1、2017年全國高考化學試題化學反應與能量專題匯編I一化學反應與能量變化1. (2017?天津-3)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【答案】A【解析】發生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答。A. 光能轉化為電能，不發生化學變化，與氧化還原反應無關,故A選；B. 發生原電池反應，本質為氧化還原反應，故B不選；C. 發生電解反應，為氧化還原反應，故C不選；D.發生氧化反應，故D不選.【考點】氧化還原反應；反

2、應熱和焰變；原電池與電解池；【專題】氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應本質為解答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大2.(2017?江蘇-8)通過以下反應可獲得新型能源二甲醴(CfOCHo下列說法不正確的是Cs)+H20(g)COg)+H2(g)ZlHcakJ?mol_1COg)+H20(g)CO(g)+H2(g)ZlH2=bkJ?molCQ(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)H3=ckJ?mol_1_i2CH3OH(g)CHOCHg)+H20(g)怎4=dkJ?molA.反應、為反應提供原料氣B.反應也是CO2資

3、源化利用的方法之一_1C.反應CHOH(g)(g)+(l)的么H=d/2kJ?mol_iD. 反應2CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+H20(g)的H=(2b+2c+d)kJ?mol【答案】C【解析】A.反應中的反應物為CO、H2,由反應可知，反應、為反應提供原料氣，故A正確；B?反應中的反應物為CQ,轉化為甲醇，則反應也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C.由反應可知，物質的量與熱量成正比，且氣態水的能量比液態水的能量高，則反應CHOH(g)(g)+(l)的_1Hmd/2kJ?mol,故C錯誤；D.由蓋斯定律可知，X2+X2+得到2CO(g)+4H2(g)Ch3OC3(g)+H

4、2O(g),則H=(2b+2c+d)kJ?mol一：故D正確；【考點】蓋斯定律及其應用；反應熱和焰變；【專題】化學反應中的能量變化【點評】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應的特點、反應中能量變化、蓋斯定律應用為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，題目難度中等。3.(2017?江蘇-12)下列說法正確的是A.反應Nb(g)+3H2(g)?2NH3(g)的H<0,ZS>0B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(OH)2=X10_12,pH=10的含Mg+溶液中，c(Mg2+)<X10_ (13分)(2017?北京-26 ) TiCl

5、4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純 TiCl 4的流程mol?L1D.常溫常壓下，鋅與稀HbSQ反應生成LH2,反應中轉移的電子數為X1023【答案】BC【分析】A.合成氨反應為放熱反應，H<0,且為氣體體積減小的反應，則S<0,故A錯誤；B.導線連接鋅塊,構成原電池時Zn為負極，Fe作正極被保護，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確；C.pH=10的含M溶液中，c(OH)=10_4mol?L1,C(Mg+)WX1012/(104)2=X104mol?L_1,故C正確；D.常溫常壓下，VmMmol,則不能利用氫氣的體積計算物質的量及轉移電子數，故D錯誤

6、；【考點】反應熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質Ksp；氧化還原反應。【專題】化學反應中的能量變化【點評】本題考查較綜合,涉及反應熱與焓變、原電池、難溶電解質Ksp的計算等,為高頻考點,把握化學反應原理為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，注意選項為易錯點，題目難度中等。示意圖如下:資料：TiCI4及所含雜質氯化物的性質化合物SiCI4TiCI4AICI3FeCI3MgCl2沸點/c58136181(升華)3161412熔點/c-6925193304714在TiCI4中的溶互溶一微溶難溶解性(1)氯化過程：TiO2與CI2難以直接反應，加碳生成CO和CQ可使反應得以進行。已知：TiQ2(

7、s)+2CI2(g尸TiCI4(g)+Q2(g)Hi=+?mol2C(s)+Q2(g)=2CQ(g)小2=_?moi_1沸騰爐中加碳氯化生成TiCI4(g)和CQ(g)的熱化學方程式：氯化過程中CQ和CQ可以相互轉化，根據如圖判斷：CQ生成CQ反應的AH0(填或_“二”)，判斷依據：O氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是余，此時滴加硫酸，又產生CI2.由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)a.溫度b.C的濃度c.溶液的酸度(3) CI2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xfO的液態化合物，放熱，該反應的熱

8、化學方程式為n_含銘元素溶液的分離和利用(4) 用惰性電極電解時，CrC£5能從漿液中分離出來的原因是，分離后含銘元素的粒子是；陰極室生成的物質為(寫化學式)。【答案】I?6加旗劃段燒)電解法ac-1(3)2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCI4(l)+2CO(g)H=-?moln.在直流電場作用下，CrQ2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。CrO4、WONaOH和Hb【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為，B為AI(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。5粗TiCI4經兩步蒸儲得純TiCI4,由圖及表格數據可知，先分離出SiCI4,后

9、分離出TiCI4,則先控制溫度為58C左右時分離出物質a為SiCI4,控制溫度T2為136C左右時分離出純TiCI4,故答案為：SiCI4;136C左右.【考點】蓋斯定律與熱化學方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大。5.(14分)(2017?天津-7)某混合物漿液含有AI(QH)3、MnQ和少量NaACrQ。考慮到膠體的吸附作用使NaACrQ不易完全被水浸出，某研究小組利用

10、設計的電解分離裝置(見圖)，使漿液分離成固體混合物和含銘元素溶液，弁回收利用.同答I和n中的問題.I?固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)1)反應所加試劑NaQH的電子式為。B-C的反應條件為,3AI的制備方法稱為。(2)該小組探究反應發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有CI2生成，當反應停止后，固體有剩故答案為：；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；(3) Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的

11、液態化合物，放熱，由質量守恒可知還原性氣體為CQ反應的化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(S)+2C(S)TiCl4(l)+2CO(g)，則2mol氯氣反應放出的熱量為(2/?=，所以熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(S)+2C(S)TiCl4(l)+2CO(g)H=-?mol。(4) 電解時，CrO4(Ti) 的重要中間產物，制備純 TiCl 4 的流程 示意圖如下：通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrC42-+2H+Cr2O2-+HO，則分離后22-2-含鉻元素的粒子是CrCk、CdO，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH故答案為：在直流電場作用下，CrO通

12、過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42-、CrzO2-；NaOH和H2。【考點】物質結構；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應與能量；電解原理。物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；【專題】無機實驗綜合。【點評】本題為2017年天津考題，側重考查物質的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養學生的分析能力和實驗能力。n反應熱的計算(蓋期定律)與重要的反應熱1.(2017?江蘇-8)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CfOCH)。下列說法不正確的是C(S)+H2O(g)CQg)+H2(g)HpakJ?mol-1

13、-1CQg)+H20(g)CO(g)+H2(g)H2=bkJ?mol-1CQ(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)八H3=ckJ?mol-12CHOH(g)CHOCHg)+H20(g)H4=dkJ?molA.反應、為反應提供原料氣B.反應也是CO2資源化利用的方法之一C.反應CHOH(g)(g)+(l)的么H=d/2kJ?mol-1-1D.反應2CO(g)+4H2(g)CHOCh(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJ?mol【答案】C【解析】A.反應中的反應物為CO、H2,由反應可知，反應、為反應提供原料氣，故A正確；B?反應中的反應物為CO,轉化為甲醇，則反應也是CO2資

14、源化利用的方法之一，故B正確；C.由反應可知，物質的量與熱量成正比，且氣態水的能量比液態水的能量高，則反應CHOH(g)(g)+(l)的HMd/2kJ?mol-1，故C錯誤；D.由蓋斯定律可知，X2+X2+得到2CO(g)+4H2(g)CHOCHg)+H20(g),則H=(2b+2c+d)kJ?mol，故D正確；【考點】蓋斯定律及其應用；反應熱和焓變；【專題】化學反應中的能量變化【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的特點、反應中能量變化、蓋斯定律應用為解答的關鍵，側(13分)(2017?北京-26 ) TiCl 4是由鈦精礦(主要成分為TiO?)制備鈦資料： TiCl 4 及所含

15、雜質氯化物的性質化合物 SiCl 4TiCl 4AlCl 3FeCl 3MgCb重分析能力和應用能力的考查，題目難度中等。沸點/C熔點/ C在TiCl 4中的溶解性進行。158-69互溶已知：TiO2(s) +2Cl 2(g尸TiCI 4(g)+O 2(g)181 (升華)316141225193304714-微溶難溶氯化過程：TiO2與C12難以直接反應，加碳生成CO和CQ可使反應得以ZH 1=+?mol1362C(s) + O 2(g)=2CO(g)AH 2=？mol沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式: 氯化過程中CC和CO可以相互轉化，根據如圖判斷：CO生成C

16、O反應的AH0(填一“丫”或“二”)，判斷依據： 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCI和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCb溶液，則尾氣的吸收液依次 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有(2)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸儲得純TiCl4。示意圖如下：物質a是，T2應控制在【答案】 TiO2(s)+2Cl 2(g) +2C(s尸TiCl4(g)+2CO(g)說明CO生成CO的反應是吸熱反應水、氯化亞鐵溶液TiO2、CSiCl 4136 C左右【解析】解：由制備純TiCl 4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、1H=- ?mol溫度越高，CO的物質的量越多而CO的物質的量少,

17、飽和食鹽C發生氯化過程，反應為TiO2+2Cl 2+2CTiCl 4+2CQ結合表格中數據可知，蒸儲得到純 TiCl 4,(1)由 I ? TiO2(s)+2Cl 2(g尸TiCl 4(g)+O2(g)II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)結合蓋斯定律可知，1+11得到TiO2(s)+2Cl 2(g) H 1=+?mol-1 H2二 ?mol ,+2C(s戶TiCl 4(g)+2CO(g),&=( +?mol 1)+(?mol 1)= ?mol熱化學方程式為：TiO 2(s)+2Cl 2(g) +2C(s尸TiCl4(g)+2CO(g)故答案為：TiO2(s)+2CI 2(g)

18、+2C(s戶TiCl 4(g)+2CO(g)H=- ?molH=- ?mol ;因溫度越高，CO的物質的量越多而 CO的物質的量少，說明 CO生成CO的反應是吸熱反應，所以 H>0,故答案為：;溫度越高,CO的物質的量越多而 CQ的物質的量少，說明 CO生成CO的反應是吸熱反應;尾氣中的HCI和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCb溶液，食鹽水吸收 HCI,氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵, 液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；則尾氣的吸收由反應可知，氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl 4混合液，則濾渣中含有故答案為：TiO 2、C;TiO 2、C,(2)粗

19、TiCl 4 經兩步蒸餾得純TiCl 4 ，由圖及表格數據可知，先分離出 SiCl 4,后分離出 TiCl4，則先控制溫度T1為58C左右時分離出物質a為SiCl4,控制溫度T2為136C左右時分離出純TiCl4,故答案為：SiCl4；136C左右.【考點】蓋斯定律與熱化學方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大。3.(14分)(2017?新課標川-29)碑(As)是第四周期V

20、A族元素，可以形成AS2s3、A&O、HAsQ、HAsO等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：(1) 畫出砷的原子結構示意圖。(2) 工業上常將含碑廢渣(主要成分為AS2s3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsQ和單質硫。寫出發生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因(3) 已知：As(s)+(g)+2O2(g)=H3AsO(s)H2(g)+(g)=H2O(I)AH22As(s)+(g)=As2Q(s)AH3則反應AS2O(S)+3H2O(I)=2H3AsQ(s)的H=(4) 298K時，將20mL3xmoI?LNasAsO、20mL3xmoI?LI2和20mLNaOH溶液混

21、合，發生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OHAsO(aq)+2I(aq)+H2O(I)。溶液中c(AsO4)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是(填標號)。d . c(l ) =y mol?L,理由是a.溶液的pH不再變化b.v(l)=2V(ASO33)c.c(AsO43)/c(AsO叫不再變化tm時，V正V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時V逆tn時V逆(填“大于”“小于”或“等于”)若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為【答案】2AS2S+5O+6H2O=4HAsO+6s加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產效率ac大于小于tm時AsC4濃

22、度更小，反應速率更慢4y/(x-y)【解析】(1)碑元素原子序數為33,原子核外有四個電子層，最外層5個電子，據此寫出原子結構示意圖：(2) 工業上常將含碑廢渣(主要成分為AS2Q)制成漿狀，通入Q氧化，生成fAsQ和單質硫，碑元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為2As2s3+5Q+6HO=4HASC4+6S,增大壓強，可增大反應速率，弁使平衡正向移動，增大反應物的轉化率，故答案為：2As2s3+5Q+6HQ=4HAsC4+6S;加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產效率；(3) 已知：As(s)+(g)+202(g)=H3AsQ(s)HiH2(g)+(g)=H20(1)52A

23、s(s)+(g尸As2Q(s)皿3利用蓋斯定律將x2-x3-可得：As2O5(s)+3H20(1)=2H3AsC4(s)'=2AHi-3AH2-3o(4) a.溶液pH不變時，則c(OH-)也保持不變，反應達到平衡狀態，故a正確；-3-b. 同一個化學反應，速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡，都存在v(l尸2Vc(AsO3),故b錯誤；c. (AsO43-)/c(AsO33-)不再變化，可說明各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故c正確；d.由圖可知，3_-1_-1一當c(AsO4)=ymol?L時，濃度不再發生變化，則達到平衡狀態，由方程式可知此時c(l)=2ymol?

24、L,所以c(l)=ymol?L-1時沒有達到平衡狀態，故d錯誤。故答案為：ac;反應從正反應開始進行，tm時反應繼續正向進行，則V正大于V逆，故答案為：大于；tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時AS。濃度更小，反應速率更慢；反應前，三種溶液混合后，NasAsQ的濃度為3xmol/Lx(20*(20+20+20)=xmol/L,同理12的濃度為xmol/L,反應達到平衡時，生產c(AsO43-)為ymol/L，則反應生產的c(l-)=2ymol/L，消耗的AsQ3-、|2的濃度均為ymol/L，平衡時cc(AsO3)=(x-y)mol/L,c(l2)=(x-y)mol

25、/L,溶液中c(OH)=1mol/L，則K=yx(2y)/(x-y)x(x-y)12=4y3/(x-y)2【考點】氧化還原反應；蓋斯定律的應用；化學平衡的影響因素。【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題。【點評】本題考查熱化學方程式、化學平衡的計算以及影響因素等知識，側重考查學生的分析能力、計算能力，題中易錯點為(4)，注意把握圖象的分析以及數據的處理。4.(14分)(2017?新課標H-27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題：(1)正丁烷(C4H。)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4Hi0(g)=C4H(g)+H2(g)小1已知：C4Hw(g)

26、+(g)=C4H(g)+H20(g)2=-119kJ?mol-1H2(g)+(g)=H20(g)AH3=-242kJ?mol反應的AH1為kJ?mol-1.圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x慎"大于或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是填標號()。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。(3) 圖為反應產率和反應溫度

27、的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是;590C之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是+ 123; 小于； AD一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓丁烯產率增大，原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產率下降；升高溫度時，反應速率加快，單位時間產生丁烯更多；590C前升高溫度，反應平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產物導致產率降低。【解析】(1)根據蓋斯定律，式-式可得式的4H1；(1) C4Hi0(g)+(g)=C4H(g)+H20(g)怎2=-119kJ?mol1-1H2(g)+(g)=H20(

28、g)4H3=-242kJ?mol-得:GHo(g)=C4H8(g)+H2(g)Hi=+123kJ?mol由a圖可知溫度相同時，由變化到xMPa丁烷轉化率增大，即平衡正向移動，該反應是氣體體積增大的反應，所以x的壓強更小，XV；由于反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產率增大，反應正向進行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產率增大，因此AD正確。故答案為：+123;小于；AD(2) 丁烷分解產生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作為反應的產物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產率降低。故答案為：原料中過量H2會使反應

29、平衡逆向移動，所以丁烯產率下降；(3) 590C之前，溫度升高時反應速率加快，單位時間內生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過590C時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應的丁烷也就相應減少，產率下降。故答案為：升高溫度時，反應速率加快，單位時間產生丁烯更多；590C前升高溫度，反應平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產物導致產率降低。【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡的影響因素。【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題。【點評】本題考查蓋斯定律以及化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析溫度、

30、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學平衡在實際生產中的應用，題目難度不大。皿一原電池原理1. (2017?江蘇-12-1)下列說法正確的是A.反應N2(g)+3H2(g)?2NH(g)的公H<0,AS>0B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(0H)2=X1012,pH=10的含Mg+溶液，c(Mg2+)<x104mol?L1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成LH2,反應中轉移的電子數為X1023【答案】BC【分析】A.合成氨反應為放熱反應，HV0,且為氣體體積減小的反應，則S<0,故A錯誤；B.導線

31、連接鋅塊，構成原電池時Zn為負極，Fe作正極被保護，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確；C.pH=10的含M溶液中，c(OH)=104mol?L1,c(Mg+)WX1012/(104)2=X104mol?L1,故C正確；D.常溫常壓下，Vm5mol，則不能利用氫氣的體積計算物質的量及轉移電子數，故D錯誤；【考點】反應熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質Ksp;氧化還原反應。【專題】化學反應中的能量變化【點評】本題考查較綜合，涉及反應熱與焓變、原電池、難溶電解質Ksp的計算等，為高頻考點，把握化學反應原理為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，注意選項為易錯點，題目難度中等。2. （2017?新課

32、標I-11）支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整【答案】C【解析】A.鋼管表面不失電子，幾乎無腐蝕電流，故A正確。B. 外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負極流向鋼管樁，故B正確。C. 高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯誤。D. 保護電流應根據環境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確。【考點】金

33、屬的電化學腐蝕與防護之一：外加電流的陰極保護法。【專題】電化學專題。【點評】本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，明確外加電流陰極保護法的工作原理是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大。3. （2017?天津-3）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【答案】A【解析】發生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答。E. 光能轉化為電能，不發生化學變化，與氧化還原反應無關，

34、故A選；F. 發生原電池反應，本質為氧化還原反應，故B不選；G. 發生電解反應，為氧化還原反應，故C不選；H. 發生氧化反應，故D不選.【考點】氧化還原反應；反應熱和焓變；原電池與電解池；【專題】氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應本質為解答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。4. （2017?新課標川-11）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極S8材料，a常用摻有石墨烯的電池反應為：16Li+xS8=8Li2S（2<x<8）。下列說法錯誤的是A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2?+

35、2Li+2e=3Li2$B. 電池工作時，外電路中流過mol電子，負極材料減重gC. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【答案】D【解析】A.由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx（2Wx<8）移可知負極鋰失電子發生氧化反應，電極反應為：Li-e=Li+,Li"向正極，所以a是正極，發生還原反應：S+2e=S82Li2S+2Li,S82-+2Li+=Li2S8,3Li2&+2Li+2e-=4Li2S,2Li2$+2Li+2e-=3Li2S,2Li2$+2Li+2e=2Li2s2,據分析可知正極可發生反應：+2e-=3L

36、i2s,故A正確；B正確；B. 負極反應為：Li-e-=Li+，當外電路流過電子時，消耗的鋰為，負極減重的質量為x7g/mol=，故C. 硫作為不導電的物質，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；D. 充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2$量就會越少，故D錯誤;【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【點評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等w電解原理1（2017?天津-3）下列能量轉化過程與氧化

37、還原反應無關的是A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【答案】A【解析】發生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答。A. 光能轉化為電能，不發生化學變化，與氧化還原反應無關，故A選；B. 發生原電池反應，本質為氧化還原反應，故B不選；C. 發生電解反應，為氧化還原反應，故C不選；D. 發生氧化反應，故D不選.【考點】氧化還原反應；反應熱和焓變；原電池與電解池；【專題】氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻

38、考點，把握發生的反應及反應本質為解答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。【解析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網作為陰極，故B正確；C陰極是陽離子氫離子發生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2H+2e=HU,故C錯誤；D在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，【考點】電解原理【專題】電化學專題【點評】本題主要考查電解原理及其應用?電化學原理是高中化學的核心考點，學生要知道陽極與電池的正極相連發(2017? 新課標川 -11 ) 全a 常用摻有石墨烯的S

39、8生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應。3.固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極材料，電池反應為：16Li+xSs=8Li2S(2<x<8)。下列說法錯誤的是A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2?+2Li+2e=3Li2SB. 電池工作時，外電路中流過mol電子，負極材料減重gC. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【答案】D【解析】A.由電池反應16Li+xS8=8Li2S(2<x<8)可知負極鋰失電子發生氧化反應，電極反應為：Li-e=Li+,Li+移向正極，所以a是正極，發生還

40、原反應：S+2e-=S82-,S82-+2Li+=Li2S,3Li2$+2Li+2e-=4Li2S,2Li2S+2Li+2e-=3Li2S4,Li2s4+2Li+2e-=2Li2s2,據分析可知正極可發生反應：2Li2$+2Li+2e-=3Li2s,故A正確；B. 負極反應為：Li-e-=Li+，當外電路流過電子時，消耗的鋰為，負極減重的質量為x7g/mol=，故B正確；C. 硫作為不導電的物質，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；D. 充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2$量就會越少，故D錯誤

41、；【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【點評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等.4.(14分)(2017?天津-7)某混合物漿液含有AI(OH)3、MnO和少量NaaCrCu。考慮到膠體的吸附作用使NaaCrCu不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖)，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問題.I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1) 反應所加試劑NaOH的電子式為oB-C的反應條件為,3A1的制備方法稱為o

42、oooooooooooooooo。D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2 生成，當(填序號)乙Cl 2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和TiO2?xHbO 的液態化合物，放熱，該反應的熱(2) 該小組探究反應發生的條件。反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2.由此判斷影響該反應有效進行的因素有a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)一種易水解成化學方程式為ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooon.含銘元素溶液的分離和利用(4) 用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是分離后含銘元素的

43、粒子是o室生成的物質為寫化學式)。【答案】I.加嫩煨燒)電解法ac-12Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-?moln.在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。CrO4、Cr2ONaOH和H>【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;(3) Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣

44、體和一種易水解成TiO2?xHbO的液態化合物，放熱，由質量守恒可知還原性氣體為CQ反應的化學方程式為2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(1)+2CO(g)，則2mol氯氣反應放出的熱量為(2/?=，所以熱化學方程式為2c12(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(1)+2CO(g)H=-?mo1-。(4) 電解時，CrO廣通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrC467891011+2H+Cr2O【答案】 AI2Q+2OH 2AIO2 +H.O減小石墨電極被陽極上產生的O2氧化 4CO2 +2H2O- 4e 4HCO +Q f H 2NHCI分解

45、產生的HCI能夠破壞A1表面的AI2Q薄膜。【解析】以鋁土礦(主要成分為AHO,含SiO2和Fe2。等雜質)為原料制備鋁，由流程可知，力口 NaOH溶解時FezQ不反應，由信息可知SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2c3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成AI(OH)3,過濾II得到AI(OH) 3,灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成 AI和氧氣，電解II為電解Na2CO溶液， 結合圖可知， 陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答。 “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為AI2Q+2OH2AIO2+H2O,故答案為

46、：A3+20H -2AIO2 +H2(O8向“過濾I'所得濾液中加入NaHCO液，與NaAIQ反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為 OH >AIO2、CO2，可知溶液的pH減小，故答案為：減小； "電解I遑電解熔融 Al 2Q,電解過程中作陽極的石墨易消耗，因石墨電極被陽極上產生的Q氧化。故答案為：石墨電極被陽極上產生的 Q氧化；10由圖知，陽極反應為4CO? +2H 2O- 4e 4HCO+Q f,陰極上氫離子得到電子生成Hb。故答案為：4CO? +2H 2O-4e 4HCO +Qf;11鋁粉在1000c時可與N2反應制備AIN .在鋁粉中添加少量 NHCI固體弁充分混合，有利于 AIN的制備，其主要原 因是NHCI分 解產生的HCI能夠破壞AI表面的AI2O薄膜，故答案為：NHCI分解產生的HCI能夠破壞AI表面的Al 2O薄膜。【考點】 鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；【專題】物質的分離提純和鑒別【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析能力