1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算2.平衡的標(biāo)志問題平衡的標(biāo)志問題3.等效平衡問題等效平衡問題4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題5.化學(xué)平衡移動(dòng)問題化學(xué)平衡移動(dòng)問題6. 化學(xué)平衡的圖像問題化學(xué)平衡的圖像問題7.化學(xué)平衡的計(jì)算問題化學(xué)平衡的計(jì)算問題1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：c cv = v = t t4. 4. 單位：?jiǎn)挝唬和ǔＳ脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。或生成物濃度

2、的增加來表示。mol/(Ls) mol/(Ls) 或或 molmol(Lmin) (Lmin) -1 -1 或或 molLmolL-1-1hh-1-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。5.5.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： V VY Y=0.15mol /(L.S) =0.15mol /(L.S) V VX X=0.6mol /(L.S) =0.6mol /(L.S) V VZ Z=4mol /(L.min) =4mol /(L.min)

3、則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是_ _ 1 1、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：式是：_，反應(yīng)開始，反應(yīng)開始至至2min2min，z z的平均速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間時(shí)間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min0.05mol/L.min3x+y 2z3x+y 2z比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同

4、種物質(zhì)表示的速率化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性注意單位的一致性決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即內(nèi)因）決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即內(nèi)因）影響因素：（即外因）影響因素：（即外因）1.1.濃度的影響濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.2.壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)

5、速率慢化學(xué)反應(yīng)速率3.3.溫度的影響溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.4.催化劑的影響催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.5.其他因素的影響其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等如：光、固體顆粒大小、溶劑等增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)化分子數(shù)使用催化劑使用催化劑升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度增大氣體壓強(qiáng)增大

6、氣體壓強(qiáng)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間增大單位時(shí)間單位體積內(nèi)有單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率分子具有分子具有足夠能量足夠能量分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞活化活化分子分子有合適的取向有合適的取向有效有效碰撞碰撞化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)外界條外界條件改變件改變單位體單位體積內(nèi)分積內(nèi)分子總數(shù)子總數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)的活化能活化能活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子總數(shù)子總數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大反增大反應(yīng)物濃應(yīng)物濃度度增大氣增大氣體反應(yīng)體反應(yīng) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)升高升高溫度溫度使用催使用催化劑化劑增大增大不變不變?cè)?/p>

7、多增多加快加快增大增大不變不變?cè)龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔兘档徒档驮龆嘣龆嗉涌旒涌焯骄奎c(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不同，故影響反應(yīng)速率。同，故影響反應(yīng)速率。 2 2固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因

8、而它們的濃度可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。反應(yīng)的速率無影響。 3 3升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。反應(yīng)速率都增大。1.1.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( )( ) A.A.增加反應(yīng)物的量增加反應(yīng)物的量 B.B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C.C.升高溫度升高溫度 D.D.使用正催化劑使用正催化劑2.2.下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ) ( ) A.A.增大反應(yīng)物濃度增大反

9、應(yīng)物濃度 B.B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C.C.升高溫度升高溫度 D.D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCD3.3.許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng) 物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋ㄎ锏臐舛瓤梢栽龃蠡瘜W(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋?） A A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量 C C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加 D D

10、、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量ACAC4.4.在一定條件下，可逆反應(yīng)在一定條件下，可逆反應(yīng) N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3; ;H0H0達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是 （ ）A.A.加催化劑，加催化劑，v v正正、v v逆逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.B.加壓，加壓，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)C.C.降溫，降溫，v v正、正、v v逆逆都減小，且都減小

11、，且v v正正減小倍數(shù)大于減小倍數(shù)大于v v逆逆減小倍數(shù)減小倍數(shù)D.D.充入氬氣，充入氬氣，v v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)CD問題：以上反應(yīng)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？問題：以上反應(yīng)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？5.5

12、. 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng)根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng), V(CO, V(CO2 2)-t)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是正確的是 ( )( )A A、若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但、若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但H H+ +物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。B B、反應(yīng)時(shí)、反應(yīng)時(shí)H H+ +的物質(zhì)的量濃度最大的物質(zhì)的量濃度最大C C、與的反應(yīng)速率相等、與的反應(yīng)速率相等D D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)椤⒎磻?yīng)速率由大到小順序?yàn)锳D1 1、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 H H 0 0 S S 0 0

13、低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行H HS SCaCO3 CaO+CO2 COCO分解分解4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 G= G= H - T Stv0時(shí)間時(shí)間反反應(yīng)應(yīng)速速率率V（逆）（逆）V（正）（正）化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) aA + bB cC + dDV（正）（正）=V（逆）（逆）一定條件下可一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。最大限度。3 3、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下

14、可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。 aA + bB cC + dDa.a.平衡常數(shù)：平衡常數(shù)： Cc DdK =Aa Bb注：注：K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全 其數(shù)值只由溫度決定其數(shù)值只由溫度決定 固體和水的濃度視為定值，不計(jì)入表達(dá)式固體和水的濃度視為定值，不計(jì)入表達(dá)式速率關(guān)系：速率關(guān)系：V V正正V V逆逆各物質(zhì)的百分含量保持不變：各物質(zhì)的百分含量保持不變：混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變混合氣

15、體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變直接因素直接因素：間接因素間接因素：b.b.化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)

16、速率(4)(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定(5)(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡(1)(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡1.1.下列方法中可以證明下列方法中可以證明A(s) + 2BA(s) + 2B2 2(g) 2C(g) 2C2 2(g) +D(g) +D2 2(g) (g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_一個(gè)一個(gè)B BB B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C CC C鍵的生成

17、鍵的生成百分組成百分組成 B B2 2% = C% = C2 2% = D% = D2 2% %單位時(shí)間內(nèi)生成了單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2molC的同時(shí)也生成了的同時(shí)也生成了1molA1molA反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(Bv(B2 2)=)=v (C(C2 2)=1/2v(D)=1/2v(D2 2) )C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1溫度、體積一定時(shí)，溫度、體積一定時(shí)，BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 濃度不再變化濃度不再變化溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定時(shí)，混合氣

18、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)0) n(g)0) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、n n、c c均相同均相同 恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)=0) n(g)=0) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n n、c c同比例變化同比

19、例變化 恒溫恒壓恒溫恒壓 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、c c相相同，同，n n同比例變化同比例變化 四、等效平衡問題四、等效平衡問題一定條件下一定條件下( (恒溫、恒容或恒溫、恒壓恒溫、恒容或恒溫、恒壓) )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)分的體積分?jǐn)?shù)( (或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )均相同，這樣的平衡互稱為等效平均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的建立與途

20、徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。衡。等效平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。（1 1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（3 3）判斷等效平衡的方法：注意外界條件）判斷等效平衡的方法：注意外界條件使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。（2 2） 分類：分類：“等同等同”平衡平衡和和“等效等效”平衡平衡. .二者關(guān)系是等效平衡包二者關(guān)系是等效平衡包含等同平衡含等同平衡, ,等同平衡一定是等效平衡等同平衡一定是等效平衡, ,等效平衡不一定是等同平衡等效

21、平衡不一定是等同平衡. .1.恒溫、恒容下的等效平衡問題對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng) 恒溫、恒容下對(duì)于對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法等效平衡的判斷方法是是: 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生

22、使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。如：對(duì)于如：對(duì)于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒溫、恒容下，按下列不，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有同量反應(yīng)等效的有 。H2I2HI起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量140起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量01.51起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量112起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.10.11.8起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量00a2.恒溫、恒壓下的等效平衡問題判斷方法:與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各

23、種情使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)0) n(g)0) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、n n、c c均相同均相同 恒溫恒容恒溫恒容( (n(g)=0) n(g)=0) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n n、c c同比例變

24、化同比例變化 恒溫恒壓恒溫恒壓 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、c c相相同，同，n n同比例變化同比例變化 例：對(duì)于反應(yīng)前后氣體例：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。則二平衡等效。含量相同，濃度不同。含量相同，濃度不同。編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（molmol）平衡時(shí)平衡時(shí)HBrHBr的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 2

25、0 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充，若反應(yīng)開始時(shí)充入入2 mol A和和2 mol B，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是的是 A2 mol C

26、B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不參加反應(yīng)）（不參加反應(yīng)） C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CAB2.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣氣) + B(氣氣) 3C(氣氣) + D(氣氣) 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L，若維持容器體積，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ D ） A.

27、 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD條件條件改變改變 自發(fā)自發(fā) 新平衡新平衡V”V”正正 = V”= V”逆逆V V正正 = V= V逆逆 原平衡原平衡VV正正 VV逆逆 原平衡被破壞原平衡被破壞濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變五、化學(xué)平衡及其移動(dòng)五、化學(xué)平衡及其移動(dòng)再深入分析再深入分析化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn): 1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) 3.氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 4.反應(yīng)熱反應(yīng)熱外界條件改變外界條件改變濃度

28、、壓強(qiáng)、濃度、壓強(qiáng)、溫度等溫度等物理量改變：物理量改變：1.速率速率2.濃度濃度3.百分含量百分含量4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率5.壓強(qiáng)壓強(qiáng)6.相對(duì)平均分子質(zhì)量等相對(duì)平均分子質(zhì)量等結(jié)論結(jié)論:1、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變正反應(yīng)速率和通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對(duì)大小逆反應(yīng)速率相對(duì)大小來實(shí)現(xiàn)的。來實(shí)現(xiàn)的。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于v正、正、 v逆的相對(duì)大小。逆的相對(duì)大小。(1) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。(2) v正正= v逆逆 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。(3) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡

29、向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。3、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說明、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說明v正、正、 v逆逆 大小沒有改變大小沒有改變一、勒夏特列原理一、勒夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度) )，平，平衡就向能夠衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。 c(c(反應(yīng)物反應(yīng)物)正向移動(dòng)正向移動(dòng);c(;c(生成物生成物)正向移動(dòng)。正向移動(dòng)。實(shí)際生產(chǎn)：增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度。實(shí)際生產(chǎn)：增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度。 及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移2

30、.2.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。 高壓比低壓先達(dá)平衡。高壓比低壓先達(dá)平衡。改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變體積充入惰性氣體（恒容不移改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變體積充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）充入反應(yīng)物（恒壓最終和原動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。平衡一樣；恒容正移。1.1.濃度：濃度：3.3.溫度：溫度： 升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡。升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡。4.4.催化劑催化劑: : 能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)能同等程度地改變正、逆反

31、應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。1.1.在一密閉容器中，反應(yīng)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g)aA(g) bB (g)達(dá)平衡達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)平衡時(shí)B B的濃度是原來的的濃度是原來的60%60%，則（，則（ ） A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 C C、B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D D、a ab bA CA C2 2在恒溫時(shí)，一

32、固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的的NONO2 2(g)(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)( )( )A.A.不變不變 B.B.增大增大 C.C.減小減小 D.D.無法判斷無法判斷若改成恒壓若改成恒壓, ,又是那個(gè)答案又是那個(gè)答案 . .B BC C3.某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)H2(g)I I2(g) 2HI I(g)在密閉容器中達(dá)在密閉容器

33、中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（）到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（） A正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 B平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) C容器內(nèi)氣體顏色加深容器內(nèi)氣體顏色加深 D容器內(nèi)容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.在在CH3COOH HCH3COO的電離平衡中，要使的電離平衡中，要使電離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（）電離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（） A加加H2SO4B加鹽酸加鹽酸 C加水加水D加加NaOHACCD5.5.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)3X(g) 3Y(?)+W(?)3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有

34、變小趨勢(shì)，應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A A、Y Y和和W W一定都是氣體一定都是氣體 B B、若、若W W為固體，則為固體，則Y Y一定是氣體一定是氣體C C、Y Y和和W W可能都是固體可能都是固體 D D、Y Y和和W W可能都是氣體可能都是氣體B DB D七、速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用七、速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：既要考慮反應(yīng)速率的問題既要考慮反應(yīng)速率的問題 反應(yīng)速率要盡可能地快反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題又要考慮化學(xué)平衡的問題 平衡要盡可能地向右

35、移平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分料的利用要盡可能的充分1 1、合成氨合成氨工業(yè)條件的選擇工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：反應(yīng)式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反應(yīng)反應(yīng)特征特征：反應(yīng)物、生成物都是反應(yīng)物、生成物都是氣體氣體正正反應(yīng)是體積縮小、反應(yīng)是體積縮小、放放熱反應(yīng)熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣實(shí)際：實(shí)際：5

36、00500、202050MPa50MPa、鐵觸媒、氨氣液化、鐵觸媒、氨氣液化2 2、SOSO2 2接觸氧化接觸氧化條件的選擇條件的選擇反應(yīng)式：反應(yīng)式：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A壓強(qiáng)壓強(qiáng)0 0P等壓線等壓線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱 m+n p+q吸吸0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2，H0 HVV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC C點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率200 C300 C100 CP等壓線等壓線壓強(qiáng)壓強(qiáng)0A%（2 2）物質(zhì)百分含量）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)aAt0（3 3）轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)間壓強(qiáng)曲線壓強(qiáng)曲線 m+n p+q0A或或BC時(shí)間時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在此圖在t t2 2時(shí)，如果是加時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？還是吸熱？如果是減壓，那么如果是減壓，那么m+nm+n與與p+qp+q的關(guān)系？的關(guān)系？（5 5）濃度）濃度時(shí)間