1、第1頁，共13頁1.科學家的不懈努力推進著社會的不斷發展。A. 提取治瘧藥物青蒿素C. 開發合成氨生產工藝2.反應Br2+2KI=2KBr+I2屬于（）A. 化合反應B. 置換反應C. 分解反應3.當光束通過下列分散系時，能出現“丁達爾效應”的是（A.H2SO45.同位素是（）A. 質子數是7B. 電子數是15C. 中子數是15D.質量數是226.下列物質的俗稱與化學式一致的是（ ）A. 純堿-NaHCO3B. 熟石灰-Ca（OH）2C. 石膏-CaSO3D. 漂白粉-NaClO7.在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A.H+B.Mg2+C.Ag+D.CO32

2、-8.實驗室配制l00mL0lmol ?L-1的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是（）11下列有關物質的性質與用途，對應關系不正確的是（）A.A12O3的熔點高，用于制造耐火磚、耐火管B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷電路板C.Cl2具有毒性，用于自來水消毒D.NH3易液化，用作制冷劑12下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應：H+OH-=H2OB. 氯化鎂溶液中加入澄淸石灰水：Mg2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C. 碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 鈉和水反應：Na+H2O=Na+OH-+H22019-2020學年江蘇省徐

3、州市高一（上）期末化學試卷18小題，共57.0分）A. 稀硝酸B.氨水4.下列物質中，屬于非電解質的是（C.硫酸銅溶液 ）D.氫氧化鐵膠體我國科學D.復分解反應）A. 玻璃棒B. 漏斗C. 分析天平D.100mL容量瓶第2頁，共13頁9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）A. 用裝置甲干燥二氧化硫C. 用裝置丙轉移溶液10.下列物質的電離方程式書寫正確的是（A.HClO=H+ClO-C.NaHCO3=Na+H+CO32-B. 用裝置乙稀釋濃硫酸D. 用裝置丁制取氨氣）B.Ca（OH）2=Ca2+（OH）2D.NH3?H2O? NH4+OH-第3頁，共13頁13.我國自主研制的第五代隱形戰斗

4、機開-31使用了高強度、 耐高溫的鈦合金材料。工業上冶煉鈦的反應為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列說法正確的是（）A.TiCl4是還原劑B.Mg被氧化C.TiCl4中氯元素被氧化D. 每1 molTiCl4被還原時轉移2mol電子14.下列有關工業上物質制備的說法不正確的是（ ）A. 電解食鹽水制備金屬納B. 一氧化碳在高溫下還原氧化鐵制備鐵C.電解熔融的MgCl2制備金屬鎂D. 焦炭和二氧化硅高溫下反應可制粗硅15.下列除去括號內雜質的操作方法正確的是（ ）A.NaHCO3（Na2CO3）：加熱B.Cl2（H2O）：通過飽和食鹽水，洗氣C.CO2（CO）：通入氧氣，點燃D.FeCl

5、2（FeCl3）：加入過量鐵粉，過濾16.下列物質間的轉化，通過一步反應能實現的是（ ）A.NH3HNO3B.SSO3C.CO2Na2CO3D.Al2O3Al（OH）317.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）選項 實驗操作及現象實驗結論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現白色沉淀該溶液含SO42-C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振該無色氣體可能是蕩后變為無色NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產生白煙該溶液可能為濃鹽酸A.AB.BC.CD.D18.某待測液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl

6、-、SO42-等離子，先通過如下實驗對其中部分離子進行檢驗：取少量待測液，仔細觀察，呈無色；將待測液等分成兩份，其中一份待測液中加入稀HNO3無明顯現象，再加入AgNO3溶液，溶液變渾濁； 另一份待測液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀出現，后白色沉淀完全溶解；微熱產生有剌激性氣味的氣體， 該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列結論正確的是（）A. 該待測液中一定含有K+B. 該待測液中一定含有Fe3+C. 該待測液中一定含有Cl-、SO42-D. 該待測液中一定含有NH4+、Al3+二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）19.下列說法正確的是（）第4頁，共13頁A. 標準狀況下，2

7、2.4LH2O中分子數為6.021023B.1L0.1mol ?L-1MgCl2溶液中Cl-的質量為7.1 gC.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的物質的量為2molD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應，轉移電子數目為1.204102220.在實驗室里，應保存在棕色試劑瓶中的試劑是（ ）A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 碘化銀D. 氯化鈉三、簡答題（本大題共3小題，共26.0分）21.工業上以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質SiO2）為原料制硫酸的同時，還可制備FeCl3?6H2O，工藝流程如圖。已知：“焙燒”得到固體主要成分為Fe2O3和Fe3O4請回答下列問題：（1）“

8、酸溶”反應的離子方程式為 _ （任寫一個）。（2）“濾渣”主要成分的化學式為 _ 。（3）“過濾”得到的濾液中主要的金屬離子是 _（寫化學式）。（4）若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金屬離子，則消耗的n（H2O2）n（_Cl2）（填“”、“”或“=”）。22.汽車尾氣凈化裝置“催化轉化器”是防止尾氣 （含一氧化碳、 氮氧化物等氣體）污染的有效方法， 能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發生反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是_ （寫名稱）。（2）寫出催化轉化器中，一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式為_，并分析標出電子轉移的方向及數目_。（3）下列措施中有利

9、于控制城市空氣污染的是_（填宇母）。a推廣電動汽車b加快煤炭開采和使用c 開發和使用氫能（4）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氧氧化物， 反應的化學方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若反應中消耗了10L0.1mol ?L-1的NaOH溶液，則參加反應的氣體在標準狀況下的體積為 _。23.工業上以粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質）為原料，生產碳酸鈉的流程如圖：第5頁，共13頁完成下列填空：（1）向粗鹽水中先加入Ca（OH）2，再加入A以除去雜質離子，則物質A的化學式為 _ 。（2）通入_NH3“氨化”的目的是。（3）“

10、碳酸化”時的現象是 _ 。“碳酸化”時沒有析出碳酸鈉晶體，原因是（4）濾液B中溶質的主要成分是（寫化學式）。（5）產品碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法可測定其中碳酸氫鈉的質量分數。若加熱前樣品的質量為m1，充分加熱后的質量為m2則碳酸氫鈉在樣品中的質量分數可表示為_。四、實驗題（本大題共1小題，共9.0分）24.某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產物的化學性質，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：（1）圖中儀器a的名稱：_ 。裝置的作用是。（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發生反應的化學方程式：。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，試管中可選擇的試劑是_ （填序號）。a、酸性KM

11、nO4溶液b、紫色石蕊試液c、Na2S溶液（4）下列說法正確的是_。A先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品B實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下C、實驗開始后，試管和溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性（5）甲、乙兩名同學對銅片與濃H2SO4反應剩余物進行研究，情況如下：【發現問題】充分反應后，銅片和H2SO4兩種反應物均有剩余。【提出假設】反應過程中H2SO4濃度降低，銅片與硫酸不能繼續反應。【方案設計】為驗證提出的假設，兩位學生設計以下實驗方案。學生 實驗方案甲方案 ：取出反應剩余物中的殘余銅片，用蒸餾水洗凈、晾干， 放入盛有濃硫酸的試管中，加熱片刻后，殘余銅片與濃

12、硫酸繼續反應乙方案 ： 向反應后的剩余物中通入一種常見無色氣體單質M，加熱，殘余銅片繼續溶解得到藍色溶液方案 中，通入的氣體_M可能為 （寫化學式）；若殘余銅片繼續溶解且僅生成CuSO4溶液，則發生反應的化學方程式為。第6頁，共13頁第7頁，共13頁答案和解析1 .【答案】A【解析】解：A、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故A正確；B、舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體，因此首先制得了氯氣，故B錯誤；C、20世紀初，由德國

13、化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產工藝，故C錯誤；D、聯合制堿法是侯德榜發現的，故D錯誤。故選：A。根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題。本題考查了科學家的貢獻，掌握科學家們的貢獻，能激發學生學習化學的興趣，培養學生的社會責任感。2 .【答案】B【解析】解：Br2+2KI=2KBr+I2是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故為置換反應。故選：B。由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應；由一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外

14、兩種化合物的反應為復分解反應，據此分析。本題考查了四大基本反應類型的概念和判斷，難度不大，應注意掌握四大基本反應類型概念的掌握。3 .【答案】D【解析】解：稀硝酸、硫酸銅溶液、氨水是溶液分散系，Fe（OH）3膠體是膠體當光束通過下列分散系時，能出現“丁達爾效應”，故選：D。分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路。 丁達爾現象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答。本題考查了膠體的性質應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質是解答本題的關鍵，題第8頁，共13頁目難度不大。4 .【答案】D【解析】解：AH2SO4在水溶液

15、里能導電的化合物，是電解質，故A不選；BAgCl熔融狀態下能導電的化合物，是電解質，故B不選；CCu是單質，不是電解質也不是非電解質，故C不選；DCO2是化合物，本身不能電離產生自由移動的離子而導電，是非電解質，故D選；故選：D。根據電解質、非電解質的定義判斷，電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，該概念的前提條件是化合物。非電解質： 在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。 該概念的前提條件是化合物。本題考查了物質的分類，熟悉電解質、非電解質基本概念是解題關鍵，題目難度不大。5 .【答案】A【解析】解：A157N可知元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為7， 故A正確；B原子中質子

16、數等于核外電子數，質子數為7，即電子數為7，故B錯誤；C由質量數=質子數+中子數可知，中子數為15-7=8， 故C錯誤；D157N元素符號左上角的數字為質量數，即質量數為15，故D錯誤；故選：A。157N質子數為7，質量數為15，由質量數=質子數+中子數可知，中子數為15-7=8，在原子中質子數等于核外電子數。本題考查原子的構成及原子中的量的關系，明確質量數=質子數+中子數及原子中質子數等于核外電子數即可解答，題目難度不大。6 .【答案】B【解析】解：A、純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，故A錯誤；B、熟石灰是Ca（OH）2的俗稱，即熟石灰是Ca（OH）2，故B正確；C、石膏是CaSO4?2

17、H2O的俗稱，即石膏是CaSO4?2H2O，故C錯誤；D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故D錯誤。故選：B。A、純堿為碳酸鈉；B、熟石灰是Ca（OH）2的俗稱；第9頁，共13頁C、石膏是CaSO4?2H2O的俗稱；D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。本題考查了熟石灰、石膏和漂白粉等的俗稱和化學式，難度不大，應注意掌握常見物質的俗稱和化學式。7 .【答案】D【解析】解：AOH-、H+反應生成水而不能大量共存，故A錯誤；8 OH-、Mg2+生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；COH-、Cl-和Ag+反應而不能大量共存，故C錯誤；D

18、碳酸根離子和這幾種離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D。能和這幾種離子反應的離子不能大量共存，據此分析解答。本題考查離子共存，側重考查復分解反應， 明確離子共存條件及離子性質是解本題關鍵，知道常見離子的性質，題目難度不大。9 .【答案】B【解析】解： 用固體配制一定物質的量濃度稀溶液操作步驟有計算、稱 量 、溶解、 冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，一般用天平稱取需要質量的氯化鈉固體，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭

19、滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：漏斗；故選：B。用固體配制一定物質的量濃度稀溶液一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此判斷需要的儀器。本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，側重考查儀器選擇，明確配制操作步驟是解題關鍵，題目難度不大。10【答案】A【解析】解：A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，圖中導管長進短出可干燥二氧化硫，故A正確；B不能在量筒中稀釋溶液，應在燒杯中稀釋，故B錯誤；C轉移需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，

20、故D錯誤；故選：A。A濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；第10頁，共13頁B不能在量筒中稀釋溶液；C轉移需要玻璃棒；D氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、溶液配制、實驗操作、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查， 注意實驗的評價性分析，題目難度不大。11 .【答案】D【解析】解：A次氯酸為弱電解質，電離方程式：HClO ? H+ClO-，故A錯誤；B氫氧化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2=Ca2+2OH-，故B錯誤；C碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，故C錯

21、誤；D一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3?H2O? NH4+OH-，故D正確；故選：D。A次氯酸為弱電解質，部分電離，用可逆號；B氫氧根離子不能合寫；C碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D一水合氨為弱電解質，部分電離。本題考查了電離方程式的書寫，明確書寫電離方程式的方法，準確判斷電解質的強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大。12 .【答案】C【解析】解：A、A12O3中離子鍵強，導致其熔點高，可作耐火材料，如制造耐火磚、耐火管，故A正確；B、FeCl3有氧化性，能溶解Cu，所以FeCl3可用于制作印刷電路板，故B正確；C、Cl2能與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺滅水

22、中細菌，所以Cl2用于自來水消毒，與Cl2有毒性無關，故C錯誤；D、液氨分子間存在氫鍵，NH3易液化，液氨氣化時吸熱，工業上常作制冷劑，故D正確；故選：C。A、A12O3是離子化合物、離子鍵強，導致其熔點高；B、FeCl3有氧化性，能與Cu反應生成氯化銅；C、Cl2能與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性；D、NH3易液化，液氨氣化時吸收大量熱，使環境溫度降低。本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、 性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。第11頁，共13頁12 .【答案】A【解析】解：A氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，離子方程式

23、：H+OH-=H2O，故A正確；B氯化鎂溶液中加入澄淸石灰水，離子方程式：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，故B錯誤；C碳酸鈣加入過量鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C錯誤；D鈉和水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D錯誤；故選：A。A二者反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水；B澄清石灰水應拆成離子形式；C碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；D原子個數不守恒。本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大。13 .【答案】B【解析】解：A反應中T

24、i元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B反應中Mg失去電子化合價升高，則Mg被氧化，故B正確；C反應前后Cl元素化合價不變，則TiCl4中氯元素沒有被氧化，故C錯誤；DTi元素化合價從+4變為0，化合價降低4價， 則每1molTiCl4被還原時轉移4mol電子，故D錯誤；故選：B。反應TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，Ti元素化合價降低被還原，則TiCl4氧化劑；Mg的化合價升高被氧化，則Mg為還原劑，據此結合氧化還原反應的概念分析解答。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。14 .【答

25、案】A【解析】解：A電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，可工業制備氯氣，則電解食鹽水不能制備金屬納，故A錯誤；B、CO還原氧化鐵反應生成Fe，則工業上高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵，故B正確；C、電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣，可冶煉Mg，故C正確；D、焦炭和二氧化硅高溫下反應可制粗硅和一氧化碳，故D正確；第12頁，共13頁故選：A。A電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣；BCO還原氧化鐵反應生成Fe；C電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣；D、焦炭和二氧化硅高溫下反應可制粗硅和一氧化碳；本題考查電解應用，為高頻考點，把握電解反應、金屬冶煉為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電解方程式

26、及電極反應判斷，題目難度不大。15 .【答案】D【解析】解：ANaHCO3受熱易分解，分解生成Na2CO3，加熱不能除去碳酸鈉，故A錯誤B氯氣可以用濃硫酸干燥，用飽和食鹽水洗氣不能除去水蒸氣，故B錯誤；C二氧化碳中含有少量的CO，不能燃燒，可以把混合氣體通過炙熱的氧化銅，故C錯誤；DFeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，加入過量鐵粉，過濾，可以除去FeCl3，故D正確。故選：D。ANaHCO3受熱易分解；B氯氣可以用濃硫酸干燥；C二氧化碳中含有少量的CO，不能燃燒；DFeCl3與鐵粉反應生成FeCl2。本題考查物質的分離、提純問題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意根據

27、物質的性質選擇分離方法，注意不能引入新的雜質。16 .【答案】C【解析】解：A、 氨氣不能一步反應生成硝酸，硝酸可以由NO2一步反應來，故A錯誤；B、S燃燒只能生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故B錯誤；C、二氧化碳和過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故二氧化碳可以一步轉化為碳酸鈉，故C正確；D、氧化鋁不能和水反應，故氫氧化鋁不能由氧化鋁和水反應得到，故D錯誤。故選：C。A、氨氣不能一步反應生成硝酸；B、S燃燒只能生成二氧化硫；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；D、氧化鋁不能和水反應。本題考查了常見物質間的轉化，難度不大，應注意的是氧化鋁和水不能反應生成氫氧化鋁，硫也不能燃燒生成三氧

28、化硫。17 .【答案】D【解析】解：A無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，為堿或水解顯第13頁，共13頁堿性的鹽溶液，不一定為堿溶液，故A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl，溶液中可能含銀離子，故B錯誤；CNO與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，由現象可知氣體一定為NO，故C錯誤；D白煙為固體，且濃氨水易揮發，某溶液易揮發，則該溶液可能為濃硝酸，也可能為濃鹽酸，故D正確；故選：D。A無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液；B白色沉淀可能為AgCl；CNO與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；D白煙為固體，且濃氨水易

29、揮發，某溶液易揮發。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。18 .【答案】D【解析】解：A由以上分析可知，該待測液中可能含有K+、SO42-，故A錯誤；B由以上分析可知，一定不含Fe3+，故B錯誤；C由以上分析可知，該待測液中一定含有Cl-，可能含有SO42-，故C錯誤；D由以上分析可知，該待測液中一定含有NH4+、Al3+，故D正確。故選：D。取少量待測液，仔細觀察，呈無色，一定沒有Fe3+離子；一份待測液中加入稀HNO3無明顯現象，再加入AgNO3溶液，溶液變渾濁，說明

30、一定含Cl-；另一份待測液中逐滴加入NaOH溶液至過量， 先有白色沉淀出現，后白色沉淀完全溶解；微熱產生有剌激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能夠與氫氧化鈉反應生成沉淀且沉淀能夠溶解的離子為Al3+， 能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一第14頁，共13頁定為氨氣，原溶液中一定含有NH4+；所以該溶液一定含有Al3+、NH4+、Cl-，一定不含Fe3+，可能含有K+、SO42-，據此分析解答。本題考查了常見離子的檢驗，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法，如能夠溶于強堿溶液的鋁離子、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣及鉀離子的檢驗方法等，本題難度不大。19 .【答案】BC【解析】解

31、：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、溶液中氯化鎂的物質的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而氯化鎂中含2個氯離子，故0.1mol氯化鎂中含氯離子的物質的量為0.2mol， 質量m=nM=0.235.5g/mol=7.1g， 故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為n= =2mol，故C正確；【解析】解：A濃硫酸性質穩定，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A不選；B濃硝酸不穩定，見光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B選；C碘化銀不穩定，見光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故C選；D氯化鈉性質穩定，見

32、光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故D不選；故選：BC。見光易分解的化學藥品應保存在棕色試劑瓶中，結合相關試劑的性質判斷解答。本題考查化學試劑的保存，題目難度不大，明確相關物質的性質是解題關鍵。21.【 答案】Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O SiO2Fe2+、Fe3+=D、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由氯氣和氫氧化鈉反應轉移電子為0.01NA個，故故選：BC。A、標況下水為液體；B、求出氯化鎂的物質的量，然后根據氯化鎂中含C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；D、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反0價歧化為-1價和+1價，故0.01molD

33、錯誤。2個氯離子來分析；第15頁，共13頁【解析】解：（1）以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質SiO2）為原料制硫酸，在焙燒時FeS2與氧氣反應生成Fe2O3、Fe3O4和二氧化硫，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水， 反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O或Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（2）氯化鐵、氯化亞鐵易溶于水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以過濾，濾渣主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2，故

34、答案為：SiO2；（3）氧化鐵與稀鹽酸反應Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，二氧化硅與鹽酸不反應，“過濾”得到的濾液中主要的金屬離子是Fe2+、Fe3+，第16頁，共13頁故答案為：Fe2+、Fe3+；（4）1molFe2+失1mol電子，酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，1molH2O2得2mol電子，根據電子守恒n（H2O2） ：n（Fe2+）=1：2； 氯氣能將亞鐵離子氧化為正三價， 反應為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，1m

35、olCl2得2mol電子，根據電子守恒n（Cl2）：n（Fe2+）=1：2；所以若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金屬離子，則消耗的n（H2O2）=n（Cl2），故答案為：=。以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含雜質SiO2）為原料制硫酸，在焙燒時FeS2與氧氣反應生成Fe2O3、Fe3O4和二氧化硫，然后三氧化二鐵溶于鹽酸，氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 四氧化三鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的方程式是：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O， 過濾，濾渣為二氧化硅，濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等

36、），氧化亞鐵離子，最后結晶制備晶體FeCl3?6H2O。（1）酸溶時，氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，四氧化三鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵、氯化亞鐵和水；（2）二氧化硅與鹽酸不反應，難溶于水；（3）過濾后溶液中的主要成分為氯化亞鐵、氯化鐵；（4）1molFe2+失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，1molCl2得2mol電子，據此分析解答。本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵， 側重分析與實驗能力的考查， 注意化學反應的分析， 題目難度中等。22.【答案】 一氧化解：（1） 光化學煙霧是由氮的氧化物排放引起，汽車尾氣含有大量NO

37、，能引起光化學煙霧； 故答案為：一氧化氮；+2價碳失去電子生成+4價碳，+2價氮得到電子變為0價氮，消耗2個CO，轉移電子數為4個，用單線橋表示氮2CO+2NO N2+2CO2ac 22.4L2）CO與NO反應生成的是N2和CO2，反應方程式：2CO+2NON2+2CO2；反應2CO+2NON2+2CO2；第17頁，共13頁為：故答案為：3）a推廣電動汽車可以減少空氣污染物的排放，有助于控制城市空氣污染，故選；b化石燃料的使用能夠產生大量廢氣、廢渣等污染物，所以加快煤炭開采和使用，不利于控制城市空氣污染，故b不選；c氫能為清潔能原，不會產生環境污染，有助于控制城市空氣污染，故選；故選：ac；（

38、4） 依據方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可知：生成的鈉鹽中，鈉原子個數與氮原子個數相等，消耗10L0.1mol ?L-1的NaOH溶液物質的量為：0.1mol/L10L=1mol，依據原子個數守恒參加反應的氣體物質的量為：1mol，標況下體積為22.4L/mol 1mol=22.4L；故答案為：22.4L。第18頁，共13頁（1）光化學煙霧是由氮的氧化物排放引起，結合汽車尾氣成分判斷；（ 2）CO與NO反應生成的是N2和CO2，反應中+2價碳失去電子生成+4價碳，+2價氮得到電子變為0價氮；（3）控制城市空氣污染可

39、以從減少空氣污染物的排放，改善能源結構分析；（4）依據氮原子個數守恒解答。本題為綜合題，考查了方程式有關計算，環境污染與治理，明確污染源，把握相關物質的性質是解題關鍵，注意原子個數守恒在方程式計算中的應用，題目難度中等。23 .【答案】Na2CO3通入NH3后溶液呈堿性，更容易吸收CO2有晶體析出（或出現渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大NH4Cl【解析】解：（1）粗鹽中的鈣離子一般用碳酸鈉除去，故答案為：Na2CO3；（2）實驗時，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和，使溶液呈堿性，更容易吸收CO2，故答案為：通入NH3后溶液呈堿性，更容易吸收CO2；（3）純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸