1、專題四 物質制備【考試說明】1、了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。2、能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，【要點精講】要點一、氣體制備的裝置濃鹽酸思考與交流：1、右邊這套裝置在實驗室用于制取什么氣體？2、要制得純凈的該氣體，請說明B、C、D、E各裝置應盛裝的試劑及其作用是什么？3、通過上述實例想一想實驗室制取純凈的氣體一般有幾個環節？（一）氣體發生裝置：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。（1）反應容器圖1（2）注意事項：2、固體+液體氣體（不加熱）（1）反應容器圖2圖3圖4圖5圖6啟普發生器及改進圖7圖8圖9圖10圖11圖12 圖13圖14圖15圖16圖17

2、（二）氣體凈化裝置：根據凈化劑的狀態和條件選擇裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）裝 置示意圖圖18圖19 圖20干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體【典例1】為除去O2中少量的CO2和水蒸氣，左邊為進氣方向，應采用的裝置是（ ）其中左邊試管盛 ，右邊試管盛 。（三）氣體收集裝置：根據氣體的密度和溶解性選擇1、排空氣法圖21圖22圖23圖24圖25圖26圖292、排水法 3、貯氣瓶 圖27圖28 （四）尾氣處理裝置：根據多余氣體的性質選擇在水中溶解性很大的氣體（防倒吸的其它裝置）圖30圖31圖32圖33圖34圖35【典例2】可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制

3、一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫要點二、常見氣體制備的反應原理及整套裝置的選擇分別討論O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用下圖裝置的是濃氨水和固體NaOH制NH3 大理石和稀鹽酸制CO2過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 電石和水制C2H2鋅粒和稀硫酸制H2 乙醇和濃硫酸制C2H4A. B. C. D.要點三、其它物質制備、用鋁屑制備Al(OH)3的幾種方案(1)方案一：鋁屑和稀硫酸反應生成Al3+的鹽溶液，

4、再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。發生反應為：(2)方案二：鋁屑先跟濃NaOH溶液反應，再用稀硫酸中和過量的堿液，促使AlO2與酸反應得到Al(OH)3。發生反應為： (3)方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃NaOH溶液反應，將得到的鋁鹽溶液和偏鋁酸鹽溶液混合過濾，再將得到的沉淀洗滌，可得Al(OH)3。發生反應為：思考與交流：（1）三個方案的優缺點及分別制備1mol Al(OH)3所需酸和堿的量各為多少？（2）鋁屑使用前，進行下列操作：在燒杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的鋁屑，然后取出，用水洗凈。加一定量NaOH目的是什么？2、銅鹽（硫酸銅、硝酸銅）的制備以銅、濃硝酸、

5、硝酸銀、水、空氣等為原料，可用多種方法制取硝酸銅，并比較幾種途徑的優劣。3、乙酸乙酯的制取反應原理：_實驗裝置如右圖：有關物質及裝置的作用：(1)濃硫酸：作_劑、_劑吸水使平衡右移，利于酯化反應進行；(2)酒精燈：直接加熱（不是水浴加熱）使生成的乙酸乙酯_后導出再_。(3)彎導管：_、_回流作用（不可伸入溶液中，防止_） (4)小試管：接收產物乙酸乙酯的裝置，內盛飽和_溶液，目的是吸收未反應的 _；溶解未反應的 _；降低 _實驗現象：在飽和碳酸鈉溶液上面收集到_色有_味密度_水的液體（分層）；被加熱的反應液逐漸變為棕色（發生副反應）；振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管有氣泡生成，靜置后上層減少（乙酸、乙

6、醇進入水層）。可能發生的副反應：乙醇脫水生成_或_；乙醇被濃硫酸在加熱條件下氧化成C，C進一步被濃硫酸氧化成CO24、酚醛樹脂的制備：反應物：_催化劑：_反應原理：實驗裝置如右圖所示：實驗條件：沸水浴（不需溫度計控溫）實驗現象：試管中劇烈反應，產生白色或粉紅色固體試管洗滌：酒精浸泡后用水洗【典例4】設計學生試驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器（見右圖）。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（ ）A用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣 B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸

7、制硫化氫 D用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳【考題在線】1（06高考上海）下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳        B鋅粒和稀硫酸制氫氣C雙氧水和二氧化錳制取氧氣          D電石和水制取乙炔2用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省），能達到實驗目的的是A放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨氣D銅與濃硝酸反應制NO2Cl2（HCl）飽和食鹽水

8、A除去Cl2中的HCl雜質D實驗室制取NH3B分離乙醇和乙酸乙醇乙酸C檢查裝置氣密性H2O止水夾3裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 【教后記】專題四 物質制備作業紙1如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A濃硝酸和銅反應制備NO2B濃氨水和生石灰反應制備氨氣C鋅和鹽酸反應制備氫氣D碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳2、在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是 (A) C CO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) Fe Fe2O3Fe2(SO4)3

9、溶液(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液3、下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是 ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液4、實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是 A、將AlCl3溶液與Na2S溶液混合 B、將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中。C、將Al（NO3）3固體與K2S固體混合 D、將金屬鋁與硫磺混合加熱5、當氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作

10、步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質） 通過裝濃硫酸的洗氣瓶 通過裝水的洗氣瓶 通過裝NaOH溶液的洗氣瓶 通過灼熱的氧化銅 通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 通過裝有五氧化二磷的干燥管 A、 B、 C、 D、6、下列實驗能成功的是 A用電石和飽和食鹽水反應制乙炔B將等物質的量的乙醇和乙酸在燒瓶里加熱蒸餾，可制得乙酸乙酯C將無水乙醇和濃H2SO4共熱到1700C制乙烯D將氯乙烷與NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液檢驗氯元素7、制備Fe(OH)3膠體，下列操作方法能使之成功的是 A、把很細的Fe2O3粉末放在水中加熱至沸 B、氯化鐵溶液中加少量氨水。C、把約30ml蒸餾水加熱至沸，滴入幾滴濃

11、氯化鐵溶液。D、在約30ml蒸餾水中加數滴氯化鐵濃溶液，然后加熱至沸8、現用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經過凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應，以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝置，以保護環境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認為不適宜的試劑是 A溴化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化鈉溶液 D硫酸亞鐵溶液12345678姓名： 學號： 班級： 9、實驗室有下列裝置下列試劑：一定濃度的氫氧化鈉溶液37%鹽酸40%硫酸14%鹽酸大理石碳酸鉀固體。 按下列要求填空：（1）若要制取二氧化碳氣體，應選用哪種裝置_（填符號），選用哪些試劑_（填代號），該裝置檢驗氣密性的方法_ _，有

12、關的反應方程式_ _ _。（2）欲制備碳酸鈉的純溶液，應選擇的試劑為_（填代號），簡述試驗步驟： 。AB10、利用右圖裝置收集以下8種氣體H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2A若燒瓶是干燥的，則由A口進氣,B口出氣,可收集的氣體有 。B若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 ,這時氣體由 口進入。C若在燒瓶內裝入濃H2SO4,進行氣體干燥，則可用此裝置的氣體有 。 這時氣體由 口進入。D若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是 。11、關于氫氧化亞鐵的制備方法很多：方法一：裝置如圖所示。在試管中加入適量的5%FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2的1mol.L-1Na

13、OH溶液。討論：、試管伸到液面以下的操作是否正確？、苯的作用？ 、如何制取不含O2的NaOH溶液？ 方法二：裝置如圖所示。用兩支潔凈的注射器分別吸取2ml3ml的1mol·L-1NaOH溶液和5% FeSO4溶液，用連接管連接兩注射器的小孔，將其中一支注射器中的溶液推入另一支注射器中，則可觀察到有白色沉淀生成。若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到_ _迅速轉變為_，最后變為_。 方法三：裝置如圖所示。實驗時，先打開活塞K，_；然后關閉K，_，則可觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。 方法四：實驗裝置如上右圖所示，在電解除池中加入經過微熱除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽極、石墨做陰極電解。