1、精心整理課題高考化學一輪復習-四大平衡常數(shù)詳解類型基礎（V）鞏固（）提高（）授課時間：月日至備課時間：月日教學目標了解四大平衡常數(shù)。重點、難點、考點了解四大平衡常數(shù)。、7 f 1教學內容四大平衡常數(shù)的比較化學平衡常數(shù)（K）電離常數(shù)（Ka、Kb）水的離子積常數(shù)（Kw）難溶電解質的溶度積常數(shù)（Ksp）概念在一定溫度下，當一個可逆 反應達到化學平衡時，生成 物濃度幕之積與反應物濃 度幕之積的比值是一個常 數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的 化學平衡常數(shù)1在一定條件下達到電離平 衡時，弱電解質電離形成的 各種離子的濃度的乘積與 溶液中未電離的分子的濃 度之比是一個常數(shù)，這個常”- 數(shù)稱為電離常數(shù)一疋溫度下，水或

2、稀 的水溶液中c（OH） 與c（H J的乘積在一定溫度下， 在難溶電解質的 飽和溶液中，各 離子濃度冪之積 為一常數(shù)表達式對于一般的可逆反應：mA（g） + nB（g）pC（g） +qD（g）,在一定溫度下達到平衡時：K=以一元弱酸HA為例：HAH + A ,電離常數(shù)Ka=Kw= c(OH)(H +)MmAn的飽和溶液：Ksp=m“ ” n、 n . m-.c (M ) c (A )影響因素只與溫度有關只與溫度有關，升高溫度，K值增大只與溫度有關，升高溫度，Kw增大只與難溶電解質的性質和溫度有關考點一化學平衡常數(shù)1求解平衡常數(shù)；常考題型2 由平衡常數(shù)計算初始（或平衡）濃度；3. 計算轉化率（或

3、產(chǎn)率）;4 應用平衡常數(shù) K判斷平衡移動的方向（或放熱、吸熱等情況）。 從基礎的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅定律及其 推論的應用、計算轉化率等，這些都與化學平衡常數(shù)密不可分 (嚴格講電離平衡、 水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應 而已)，要在練習中多反思，提高應試能力。1高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ C02(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題:(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式K =, AH0(填“”或<” =

4、 ”);在一個容積為10L的密閉容器中，1000C時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各I.Omol，反應經(jīng)過10min后達到 平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=, CO的平衡轉化率= 。2. 已知可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + Q(g) AH >0,請回答下列問題：(1) 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M) = 1mol/L ,c(N) = 2.4mol/L ;達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為。(2) 若反應溫度升高，M的轉化率(填“增大” “減小”或“不變” )。(3) 若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M) =

5、4mol/L, c(N) = amol/L ;達到平衡后，c(P) = 2mol/L , a(4) 若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N) = bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為 考點二電離常數(shù)常考題型1直接求電離平衡常數(shù)；2 由電離平衡常數(shù)求弱酸 (或弱堿)的濃度；3 .由Ka或Kb求pH。試題一般難度不大，是在化學平衡基礎上派生出來的。對策注意平衡體系中冋種離子的濃度是冋一個濃度，當兩個量相加或相減1 j時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。11. (2014山東高考)已知某溫度下 CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為

6、0.1mol 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A 水的電離程度始終增大B . c(NH)/ c(NH 3 H2O)先增大再減小C. c(CH3COOH)與c(CH 3COO )之和始終保持不變D .當加入氨水的體積為 10mL時，c(NH) = c(CH 3COO)2. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的 電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6X 106.3X 101.6X 104.2 X 10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B .在冰醋酸中高氯酸是這四

7、種酸中最強的酸C .在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H + + SOD .水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱 考點三水的離子積常數(shù)常考題型1.計算溫度咼于室溫時的Kw ；2 .通過Kw的大小比較相應溫度的高低；3 .溶液中c(H +)與c(OH)相互換算；4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H )或c(OH )的計算。對策Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H + )c(OH )=Kw，其中c(H卜c(OH )是溶液中的H、OH濃度；水電離出的 H數(shù) 目與OH數(shù)目相等。1. (2015哈師大附中模擬)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=

8、10一。該溫度下，將pH = 4的H2SO4溶液與pH =9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH = 7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A . 1 : 10B. 9 : 1：_C. 10 : 1D. 99 : 21二2. (2013大綱卷)下圖表示水中c(H + )和c(OH)的關系，下列判斷錯A .兩條曲線間任意點均有c(H )X c(OH )= Kw'-B . M區(qū)域內任意點均有 c(H )v c(OH )10_TC .圖中 T1< T2D . XZ線上任意點均有pH = 7考點四 難溶電解質的溶度積常數(shù)/ 1 叫1 丨,常考題型1.溶解度與Ksp的相關轉化

9、與比較；2 .沉淀先后的計算與判斷；3 .沉淀轉化相關計算；4 .金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算；5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算；6 .數(shù)形結合的相關計算等。對策應用Ksp數(shù)值大小比較物質的溶解度大小時，一定是在組成上屬于冋一類型的難溶電解質才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉化 時，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達式，若數(shù)值大于 Ksp，沉淀可生成或轉化為相應難溶物質；利用 K sp可計算某些沉淀轉化反應的化學平衡常數(shù)。1. (2015 常州模擬)已知 25C時，Ka(HF) = 6.0X 10 , Ksp(MgF 2) = 5.0X 10 。現(xiàn)

10、向 1L0.2mol/LHF 溶液中加入1L0.2mol/LMgCI 2溶液。下列說法中正確的是()A . 25C時，0.1mol/LHF 溶液中 pH = 1B . 0.2mol/LMgCI 2溶液中離子濃度關系為 2c(Mg2= c(C)>c(H +) = c(OH)2 +7C. 2HF(aq) + Mg (aq)MgF2(s)+ 2H (aq)，該反應的平衡常數(shù)K = 1.2X 10D .該反應體系中有 MgF2沉淀生成2. 常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)= 7.7X 105、Ksp(AgCI) = 1.8X 10-1°

11、、Ksp(AgI) =8.3X 1017。下列有關說法中，錯誤的是()A .常溫下，Ag 2SO4' AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B .在AgCl飽和溶液中加入 Nal固體，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D .在Ag 2SO4飽和溶液中加入 Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出1化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平 衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B .當溫度升高時，弱

12、酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C. Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，由此可以判斷 AgCl(s) +(aq)=Agl(s) + C(aq)能夠發(fā)生D . Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強2.已知常溫下反應， NH3+ H +NH(平衡常數(shù)為K1),Ag + + CAgCl(平衡常數(shù)為K2),Ag + + 2NH3Ag(NH 3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關系為 K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()A .氯化銀不溶于氨水 B .銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C .銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D

13、.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3. TC時，將6molA和8molB充入2L密閉容器中，發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) C(g) + D(g)，容器中B的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，B的物質的量隨時間的變化。下列說法H > 0正確的是().1 1A .反應開始至 a點時v(A) = 1mol L minB .若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應的C .曲線n對應的條件改變是增大壓強D . TC時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.1254. (2013 上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 C

14、 )Ki = 1.77 X 10410Ki= 4.9X 10 10Ki1 = 4.3X 10 711Ki2 = 5.6 X 10F列選項錯誤的是() 2CN + H2O+ CO2=2HCN + CO 2HCOOH + CO=2HCOO + H2O + CO2f 中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者精心整理等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者A .B .C . D .5. 已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCb+ 3KSCNFe(SCNb+ 3KCI，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是()A .向溶液中加入少

15、許 KCI固體，溶液顏色變淺B 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C .加入少許KCI固體或者加入少許 FeCh固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D 平衡常數(shù)表達式為 K =6. (2015廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A .圖中四點Kw間的關系：A = D v Cv BB .若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4CI固體D .若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4CI固體7. (2015浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2 j Mg2+> NH、SO及泥

16、沙，其精制流程如下：Ca(OH)2Mg(OH) 2pH> 11.5> 4.2已知：Ca2*、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。 10119" 1 一 9Ksp(BaSO4)= 1.1 X 10 , Ksp(BaCO3)= 2.6X 10 , K$p(CaCO3)= 5.0X 10 。下列說法正確的是()A .鹽泥a除泥沙外，還含有 Ca(OH)2和Mg(OH) 2B .過程I中將 NH轉化為N2的離子方程式是 3CIO+ 2NH=3CI+ N2T + 3出0+ 2H +C .過程H中通入 CO2有利于除SOD .過程"調pH可以使用硝酸8運用化學反應

17、原理研究鹵族元素的性質具有重要意義。(1) 下列關于氯水的敘述正確的是 (填寫字母)。a. 氯水中存在兩種電離平衡b. 向氯水中通入SO2，其漂白性增強c. 向氯水中通入氯氣，c(H +)/c(CIO)減小d. 加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e. 加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動f .向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na+)= c(CI)+ c(CIO)常溫下，已知25 C時有關弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學式HCIOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7X 10 87 11K1 = 4.3X 10 7 K2= 5.6X 10 11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式

18、 (3)電解飽和食鹽水可得到溶質為M的堿溶液，常溫下將濃度為ci的M溶液與O.lmol L"的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH = 7,貝V ci0.1mol L-1(填”或 “w” )，溶液中離子濃度的大小關系為。若將上述“ O.lmol 1的一元酸 HA ”改為“ pH = 1的一元酸 HA ”，所得溶 液 pH 仍為 7,則 ciO.lmol L 1°牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH，研究證實氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp=，氟離子

19、與之反應轉化的離子方程式為9. (2013山東高考)化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應:TaS2(s) + 212(g)Tal4(g) + S2(g)AH > 0反應(I )的平衡常數(shù)表達式K=(I )若K = 1,向某恒容容器中加入1moll2(g)和足量TaS2(s), b(g)的平衡轉化率為(2)如圖所示，反應(I )在石英真空管中進行,入未提純的TaS?粉末和少量b(g), 一段時間后, 純凈TaS2晶體，則溫度T1在溫度為T1的一端得到了先在溫度為T2的一端放“V”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是(3)利用

20、I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進Kh =25C時，H2SO3HSO + H*的電離常數(shù) Ka= 1 X 10 2mol L二則該溫度下 NaHSOs水解反應的平衡常數(shù)mol-L 二若向NaHSO3溶液中加入少量的12,則溶液中將(填“增大” “減小”或“不變”10.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。 H + + A2。I .已知H2A在水中存在以下平衡： H2AH + + HA,HA(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)

21、Na2A溶液的pH。(2) 某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加列關系中，一定正確的是0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下a.b.c.d.+-14c(H ) c(OH )= 1 X 10+ 2c(Na ) + c(K ) = c(HA )+ 2c(A )+c(Na ) > c(K )c(Na +) + c(K +) = 0.05mol/L(3) 已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：2+2CaA(s) Ca (aq) + A (aq) AH > 0。降低溫度時，Ksp(填“增大” “減小”或“不變”)。精心整理滴加少量濃鹽酸

22、,c(Ca2+)(填“增大” “減小”或“不變”)。n 含有C20的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00 x 103mol L1的C20。為使廢水能達標排放，作如下處理：C2OCr3+、Fe3+石灰水，Cr(OH) 3、Fe(0H)3(1) 該廢水中加入綠磯(FeS04 7H 2O)和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為O欲使10L該廢水中的Cr20完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 gFeS04 7H2O0(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+) = 2X 10"'mol l"，則殘留的Cr3+的濃度為。(已知：KspFe(OH)3一 38_ 31=4.0X 10Ks

23、pCr(OH)3= 6.0X 10 )課后作業(yè):學生對于本次課的評價：1、是否掌握知識O全部掌握O基本掌握O不掌握2、是否滿意老師教學O特別滿意O滿意o般O不滿意學生簽字：教師評定：1、上次作業(yè)評價：好較好一般差2、學生課堂表現(xiàn)：很積極較積極一般不積極3、學生接受程度：全部接受大部分接受大部分接受不能接受4、課間紀律：好較好一般差5、其他情況：教師簽字：答案詳解：考點一化學平衡常數(shù)1. 解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達式，所以K =，由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度,平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故AH<0 0I ' Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s

24、)+ CO2(g)一 1起始(mol L )0.10.1轉化(mol L _ 1)xx平衡(mol L )0.1 x0.1 + x由題意得 K = 4.0，解得 x= 0.06。所以 a (CO)= x 100% = 60%, v(CO2) = = = 0.006mol 1 min 1。_ 1 _ 1答案：(1)<(2)0.006mol L min 60%2. 解析：解答本題需從平衡建立的過程“三段式”和化學平衡常數(shù)不隨著溫度的變化而變化入手求解。(1) 由方程式知反應消耗的N與M物質的量相等，則 N的轉化率為：X 100% = 25% 0(2) 由于該反應正反應吸熱，溫度升高，平衡右移

25、，則M的轉化率增大。(3) 若反應溫度不變，則平衡常數(shù)不變。精心整理K =，則=，解得 a= 6。(4) 根據(jù)(3)的結果，解得 M的轉化率為41%。答案：(1)25%(2)增大 (3)6(4)41%考點二電離常數(shù)1 .解析：選D 由CH3C00H和NH3缶0的電離常數(shù)相等可知當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，結合 電荷守恒知c(CH3COO)+ c(OH)= c(NH) + c(H +)，則c(CH3C00)= c(NH) , D項正確；開始滴加氨水時，水的 電離程度增大，二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿

26、性增強，c(0H)增大，由NH3H20NH + 0H可知K =，故減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3C00)與n(CH 3C00H)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH 3C00)與c(CH3C00H)之和減小，C項錯誤。2解析：選C 由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是HCI0 4，最弱的是HN0 3,由此可知C項中的電離方程式應用“”號表示。考點三水的離子積常數(shù)、-51. 解析：選 B 該溫度下，pH = 7 時溶液呈堿性，Na0H 過量，p0H = 5, = 10 ,V(H2S04)： V(Na0H) = 9 ：1。+ -2. 解析：選

27、D 根據(jù)水的離子積定義可知 A項正確；XZ線上任意點都存在 c(H ) = c(OH )，所以M區(qū)域 內任意點均有c(H +) vc(OH -)，所以B項正確；因為圖像顯示 T1時水的離子積小于 T2時水的離子積，而水的電 離程度隨溫度升高而增大，所以C項正確；XZ線上只有X點的pH = 7,所以D項錯誤。考點四難溶電解質的溶度積常數(shù)1 .解析：選D A項，HF是弱酸，25C時，0.1mol/LHF溶液中pH > 1，錯誤；B項，MgC"屬于強酸弱堿 鹽，離子濃度關系為 c(Cl )> 2c(Mg )>c(H ) >c(OH )，錯誤，C 項，2HF(aq)

28、+ Mg (aq) MgF2(s)+ 2H (aq)， 該反應的平衡常數(shù) K = K(HF)/Ksp(MgF2)= 7.2X 103，錯誤；D項，該反應體系中 c(Mg") (<) > Ksp(MgF 2)，有 MgF2沉淀生成，正確。2 解析：選C 由數(shù)據(jù)可知A選項正確；Ksp(AgI) v Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B選項正確；Ksp(Ag 2SO4)=c2(Ag + )X c(SO)，Ksp(AgCl) = c(Ag + )X c(Cl )，Ksp(Agl) = c(Ag +) X c(I)，顯然 C 選項錯誤；Ag2SO4飽和溶液中 存在沉溶解平衡：A

29、g2SO4(s)2Ag + (aq) + SO(aq)，加入NaSO5固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag 2SO4固體析出，D選項正確。1.解析：選C 平衡常數(shù)的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。2解析：選C 因為K3>K2，所以Ag +與NH3的結合能力大于 Ag +與Cl之間的沉淀能力，AgCl溶于氨水， A、B錯誤；由于 K1>K3，所以在Ag(NH 3)Ag + 2NH3中加入HCI，有H + + NH3NH，致使平衡右移，c(Ag +)增大，Ag + + C

30、l =AgCl J，D 錯誤，C 正確。一 1一 1一 1 13. 解析：選C 由圖像可知，反應開始至 a點時v(B) = 1mol L min ，則v(A) = 1/3mol L min ， A項錯誤；曲線I相對于實線先達到平衡，但B的轉化率減小，則該反應AH V 0，B項錯誤；曲線H相對于實線先達到平衡，B的轉化率增大。若增大壓強，平衡右移，B的轉化率增大，C項正確；根據(jù)b點的數(shù)據(jù)計算可知：TC時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.5，D項錯誤。4. 解析選D 根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于 H2CO3的一級電離和二級電離之間，因此中反應錯誤，應為CN+出0+ C02=HCN + HCO。

31、 HCOOH的電離程度大于 H2CO3的一級電離，正確。等pH的 HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，正確。在 HCOONa 和 NaCN 中存在電荷守恒：c(Na +)+ c(H +) = c(HCOO)+ c(OH), c(Na +) + c(H +) = c(CN)+ c(OH )。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中 OH 濃度大，H +濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩 溶液中離子總濃度為 2c(Na+)+ c(H +)，而Na +濃度相同，H +濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子 總數(shù)前者

32、大于后者，錯誤。5解析：選B 該反應的本質是 Fe3*與SCN之間的反應，即Fe3*+ 3SCN Fe(SCN)3,與其他離子無關，故加入KCl固體對平衡無影響，A項錯誤；其平衡常數(shù)表達式為K=, D項錯誤；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會發(fā)生變化，C項錯誤；任何反應都伴隨著溫度的變化，故改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，B項正確。6. 解析：選C Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，A正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B、D正確；A、C點溫度不同，C錯誤。7. 解析：選C 鹽泥a是在pH = 11的條件下得到的，由題給條件，得不到Ca(OH)2, A錯；過

33、程I是在堿性條件下進行的，得不到H + , B錯；過程"調pH不可以使用硝酸，會引入 NO雜質，D錯。&解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO2，二者反應生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當氯水飽和時再通氯氣，c(H + )/c(CIO)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應方向移動；向氯水中加入少量固體NaOH，當溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導出：c(Na+) = c(C) + c(ClO)。(2) 由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉。(3) 當HA為強酸時二者濃度相等，為弱酸時由于生成的鹽因水解顯堿性，則酸要稍過量。離子濃度大小比 較時可根據(jù)電荷守恒進行推導。(4) 沉淀轉化的實質是由難溶的物質轉化為更難溶的物質。答案：(1)aef(2) ClO+ CO2 + H2O=HClO + HCO 2HClO)2H + 2C+ O2 T -+ +(3) < c(Na )= c(A )>c(OH )= c(H )>52+3(4) c (Ca )c(PO)c(