1、名師精編 優秀教案第二節酸的性質與應用第一課時一、教學目標：1、知識目標：掌握乙酸的物理性質和俗稱；理解乙酸的分子結構與其性質的關系；掌握乙酸的 結構式、化學性質和用途；了解竣酸的一般性質。2、能力目標：通過對煌的衍生物的典型計算與推斷的練習，培養學生的化學計算技能和綜合能力；通過以官能團的結構特點入手來學習煌的衍生物的“思路教學”，使學生學會研究有機化學的科學方法。3、情感目標：要充分發掘教材的教育因素，自然、貼切、適時地進行德育、美育及環保意識等 方面的滲透。二、教學重點：乙酸的化學性質，如弱酸性、酯化反應，酯的水解等。三、教學難點：酯化反應的概念、特點及本質。四、教學過程設計：第一課時一

2、、復習引入：請同學們寫出各步轉化的方程式。00CII0IIRCH、RiH 1 J - RCOH分子燒基（或氫）和竣基相連而構成的有機化合物稱為竣酸。本節將重點學習較酸的代表物一一乙酸。二、新課講授：（一）、乙酸的結構講解乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中經常接觸的一種有機酸。CM.C 0H其官能團：；結構簡式：CH3COOH 其結構簡式：分子式：C2H4O2COOH （竣基）（二）、乙酸的物理性質乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（冰醋酸），溶點16.6 C,沸點117.9 Co有刺激性氣味。易溶于水。過渡在日常生活中，我們常用少量的食醋除去在水壺里的水垢（CaCO3等雜質），請同學們試說

3、出，這應用了哪一個化學原理。學生回答醋酸和水垢（CaCO3）反應生成二氧化碳，運用了強酸（醋酸）制弱酸（H2CO3）這一原理,乙酸分子中存在羥基，由羥基電離出H+o（三）、化學性質1、酸性（1）與Na2CO3溶液反應。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 T +H2O（2）與Mg反應Mg + 2CH3COOH f （CH3COO）2Mg + H2 T如何證明乙酸是一種弱酸。提問名師精編 優秀教案回答選才I CH3COONa ,滴加酚酷試液，試液變紅，說明醋酸鈉水解呈堿性。（3）酸性比較： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH2、酯化反應

4、（1）定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。/I ，, = * ” 1 本質：。%5上廿口-h濃譬-叫一匚口小十也。（1）反應機理：醇脫氫原子，竣酸脫羥基結合生成水。（2）酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：A:中和揮發出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。B:溶解揮發出來的乙醇C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化劑；吸水性。第二課時【知識目標】1 .認識竣酸典型代表物的組成和結構特點2 .實驗探究：乙酸的主要化學性質。3 .知道乙酸的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。【教學重點、難點】酸的化學性質【教

5、學過程設計】一、竣酸1、定義：燒基（或氫）跟竣基直接相連的有機物叫較酸。2、竣酸的分類（脂肪酸.如CH3co乙酸）按燃基的不同分<芳香酸;如OYOOH（笨甲酸）低級脂肪酸：按碳原子的數目分v 酸酸V找COOH（硬脂酸 C”H31coOH（軟脂酸） G?H羽COOH（油酸） C?HaiC00H（亞油酸）C(X)H按成基的數目分黑：如川。（對紫二甲酸）CXKJH飽和一元竣酸的通式:、竣酸的結構：3.優秀教案名師精編 .CnH2nO2(n >1),結構通式：CnH2n+1COOH 或 RCOOHOOHCo竣基由埃基和羥基 COOH) 一元竣酸可表示為： R,其官能團是竣基(一結合而成，但

6、埃基和羥基相互作用使得較基的化學性質不是談基和醇羥基性質的簡單加禾口。4、1)乙酸的結構和物理性質(分子組成和結構結構簡式分子式C2H4O2 結構式OH|CH3COOHHCOHC HOOHC團：官能或 COOH (竣基)乙酸的物理性質C, 當溫16.6 C,熔點是 乙酸又叫醋酸，有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是 117.9C時，乙酸就是凝結成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶16.6度低于 于水和乙醇。2()甲酸(又叫蟻酸) 甲酸的分子結構HCOOH結構簡式分子式CH2O2OOoI I OHHCCHOHC，即，又含有醛基 甲酸的分子中既含有竣基因而甲酸在反應中將表現出較酸和醛基

7、性質的綜合。兼有較酸和醛類的性質寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應的化學方程式O浴水OHHC 4H2O+ 2Cu(OH)2 +2 NaOH Na 2 CO3 +Cu2O J +O 水浴 OHHC(NH4) 2CO3 +2Ag+ 2NH3 + 2Ag(NH3)2OHH2O結構的特殊性決定了性質的特殊性，甲酸具有其它竣酸所沒有的性質一一還原性。至U此，能發生銀鏡反應的有機物除了醛類，還有甲酸、甲酸某酯。(3)乙二酸C時失100,加熱至H2O 2 (COOH)2?,無色透明晶體，通常帶兩個結晶水，”草酸“俗稱.優秀教案名師精編水成無水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醴等有機溶劑。是最簡單的飽和

8、二元竣酸，是二元竣酸中酸性最強的，具有一些特殊的化學性質。結構簡式分子式 結構式H2C2O4COOHOOI I HCOCHOCOOH草酸能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色第三課時 二、較酸的化學性質1、具有酸的通性在竣基中，受埃基影響，原來極性較強的羥基(一 OH),鍵的極性增強，羥基可發生電離， 具有酸性，但其酸性隨碳原子數的增強而減弱。鹽酸、硫酸等無機酸呈酸性，是因為其中的氫能夠電離，乙酸有明顯的酸性， 在水溶液里能部分地電離，CH3COOHCH3COO -+H+。因此，乙酸具有酸的通性。=乙酸的酸性性質化學方程式與酸堿指示劑反應乙酸能使紫色石蕊試液變紅 使甲基橙變紅色與活潑金屬反應Zn+2CH3C

9、OOH ->(CH3COO2)Zn+H2 T與堿反應CH3COOH+NaOHfCH3COONa+H2O與堿性氧化物反應CuO+2CH3COOHf(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反應CaCO3+2CH3COOH f (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 TOHA酸性由強至 ij弱順序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>要注意醇、酚和竣酸中羥基性質的比較：(注：畫，表示可以發生反應)羥基種類重要代表物與Na與 NaOHNa2CO3 與NaHCO3 與醇羥基乙醇V酚羥基苯酚VV)不出CO2(V較基乙酸VVVV2、酯化反應：酸跟醇反應生成酯和水的反應

10、。乙酸的酯化反應原理：硫酸濃 CHCOOCHCH HOHCHCHCOOHCH O2233332乙酸的酯化反應實驗的要點：名師精編 優秀教案(1)、濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；除去生成物中的水，使反應向生成物方向進行。(2)、飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。(3)試管口向上傾斜，不但可以增加受熱面積，又可緩沖液體。為有效防止劇烈沸騰時液體沖出，最好加幾塊碎瓷片。(4)導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止液體因受熱不均勻而發生倒吸。(5)試劑混合順序：乙醇中加入濃硫酸，再加入乙酸。(6)實驗過程中用小火加熱，保持微沸，這樣有利于產物的生成和蒸出。在上述反

11、應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢?萬式一CHr方式二CHsooII r! 裱航能- IIC-CiH + H十。一® ，八 二 CHyC一06H5 + H30|_ +O o=c脫水有兩種情況，（1）酸脫羥基醇脫氫；（2）醇脫羥基酸脫氫。在化學上為了辨明反應歷程，常 用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。事實上，科學家把乙醇分子中的氧原子換成放射性同位素18O,結果檢測到只有生成的乙酸乙酯中才有18O,說明脫水情況為第一種，即乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”。放射性同位素示蹤法可

12、用于研究化學反應機理，是匈牙利科學家海維西（G.Hevesy）首先使用的，他因此獲得1943年諾貝爾化學獎。 反應機理：酸脫羥基醇脫氫0OI r1付落4酸 IECHS-C-OH+ H+ia0CaHj < ACHjC-ie0-(H5 + H/1第四課時3.酯化反應的類型：）一元竣酸和一元醇生成鏈狀小分子酯的酯化反應，例如： （1CIKOjDH 4»- CHCOWHCIt： ： ：1的酯化反應12 （）二元竣酸（或醇）和一元醇（或酸）按物質的量例如:名師精編 優秀教案IIDOCCWI1 t HOCH式-h 波的肢 * HOOCJMKJIMlh + （3）二元竣酸和二元醇的酯化反應：

13、生成小分子鏈狀酯，例如：HUOCXOOH + IIOCHjCHtOH.濃呼/.IKMKCOOClhCH.OH - HiO生成環狀酯，例如：生成高聚酯，例如:， * *(4)羥基酸的酯化反應分子間反應生成小分子鏈狀酯，例如：2 CH,CH-COOHT 二C00CKC00H + K.0加 A k 尿分子間反應生成環狀酯，例如：名師精編 優秀教案分子內酯化反應生成內酯(同一分子中的一COOH和一OH脫水而形成的酯)，例如:(5)無機酸和醇酯化生成酯，例如：ICH2-ONO3+ 3HO-rNO3 濃%酸 3 CH-ON5 +犯0If口 CH 廠。NOn第五課時三、酯1、酯的概念竣酸或無機含氧酸跟醇發生

14、反應生成的一類化合物2、命名：根據生成酯的酸和醇的名稱來命名，稱“某酸某酯”3、分子結構0IIR-C-0-R1或 RCOOR' （n 2）飽和一元酯的通式：CnH2n 02、酯的性質4,易溶于有機溶劑。低級酯多數 1）酯一般是密度比水小，難溶于水的的液體（或CH3COOH + C2H50H固體）（具有芳香氣味。）酯在一定條件下可發生水解反應。（2CH3COOC2H5 + H20CH3COOC2H5 + NaOH - CH3C00Na + C2H5OH名師精編 優秀教案修性條件酯的水解反應產物+髏酸+醇+酸酸+酚無機含氧酸+防減柱條件瑞酸鹽十的鹽A無機含氧酸鹽+醇三、鞏固練習1 .下列說法中正確的是（A、只有鏈燒基與短基直接相連才叫較酸。B、飽和一元脂肪酸的組成符合通式CHO 22nn C、較酸的酸性都比碳酸弱。D 、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體。2 .下列有機物中，A 、 CHOH B既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是（、BrCHCHCOOH C、232CHCHCHOHD 、CHCl52623有多種異構體，其中屬于酯類且結構中含苯環的同分異構體有.)3 A .34.巴豆酸的結構簡式為：CH- CH=C+ C00H丁烯酸）.6種O現有氯化氫；溶液；2 丁醇；反應的物質的組合是（酸化的KMnO§液。試根據其結構特點判斷在一