1、v1.0可編輯可修改高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題(一)典型例題例1常溫下，純水中存在電離平衡： H2O=H+OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電禽平衡移動KWc(H+)總-c(OH)總水電離出的c(H )升溫到100 c通氯化氫10-2 mol/L加氫氧化鈉固體10-4 mol/L加氯化鈉固體10-7 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為()雙選A.1.0 X 10 7 mol L 1mol L 1mol - L 1mol L 1【例3】室溫下，把L的HbSO加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,其濃度接近于()A. 1X10-4 m

2、ol/LB. 1 X 10-8 mol/LC. 1x 10-11 mol/L D. 1x 10-10 mol/L【分析】 溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算 氫氧根離子。稀釋后 c(H+)= (1X10-3LXL) /2L = 1 X10-4mol/Lc(OH-) = 1 X 10-14/1 X 10-4

3、= 1 X 10-10 mol/L【答案】D【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42 ) : c (H+)約為()A、1: 1 B 1 : 2 C 1: 10 D 10: 1【分析】 根據(jù)定量計算，稀釋后c(H+)=2X 10-8mol L-1, c(SO42-)=10-8 mol L-1,有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B。其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1x 10-7mol L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1X 10-7mol L-1。【答案】C【例5】弱酸HY溶?的pH=將其與等體積水混合后的pH范圍是()A.3.03.5

4、【分析】 虛HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H 尸 一 x 10 3 mol L 12pH=3+ lg2=,事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H電離出來，故c(H ) 1 X 10 3 mol L 1 即 pHv。2【答案】A【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積()=b=100 mL=b=1000 mLv bb【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中C(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，C(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱

5、電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而 c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a,則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有ba?！敬鸢浮緾【例7】L的鹽酸和L氫氧化鋼溶液混合后，溶液的c(H+)為()(不考慮混合時的體積變化)。A. 0.5 x (10-8+10-10) mol/L B.(10-8+10-10) mol/LC.(1X10-14-5X10-5) m

6、ol/L D.1X10-11 mol/L【分析】 把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL其中99mLBa(OH)溶液和99mL鹽酸溶液恰 好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將 L的Ba(OH)2加水稀釋至200mL先求溶液中的OH-,然后再化 成H+,故應(yīng)選D。答案D【例8】將pH=8的NaOHm與pH=10的NaOH液等體積混合后，溶液的pH值最接近于()。A. 8.3 B. 8. C. 9 D.解析同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去(兩溶液的pH值必須相差2以上)。答案D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和 yL pH=b的電離度為a的氨水恰好完全中和，則x/ y

7、的值為()B. 10-14-a-b / a C. 10a4/ a D.10 a-b/ a【分析】 c(HCl)= c(H+)=10-amol L-1 ,鹽酸的物質(zhì)的量=10axx mol L-1 , c(NH3 - H2O) - a=c(OH)=10b-14 mol - L-1 , NH - H2O物質(zhì)的量為 1014- a x y mol L-1。根據(jù)題意： 10-a x=10b-14 + a X y,彳導(dǎo) x/y=10a+b-14/ a?！敬鸢浮緾【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH力的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電 離度可表示為()A.10 a+12% B. 10a+b-

8、14 %C. 1012-a-b %D. 1014-a-b%【分析】 設(shè)氨水和鹽酸各取 1L。氨水電離出的 aOH)=10-14+10-a mol L-1=10a-14mol L-1 即氨水電離出的 OH的物質(zhì)白量為10a-14mol,而NH H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmol - L x1L=10-bmol;所以氨水的電離度為10a+b-12 %【答案】A【例11】用LH2SO滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL若滴定時終點判斷有誤差：多加了 1滴H2SO;少加了 1滴H2SO(設(shè)1滴為。則和c(H+)之比為()A. 10 B. 50 C. 5 X 103D. 104【分析

9、】 多加1滴HSQ,則酸過量，相當(dāng)于將這 1滴硫酸由稀釋至100mL少加1滴H2SQ, 相當(dāng)NaOH容液過量2滴，即將這部分 NaOH容液稀釋至100mL現(xiàn)計算如下：多加 1 滴硫酸時，c(H+)= 0.05 0.01 2=10-5(mol/L),少加 1 滴硫酸時，c(OH) 0.0510031 2=10-5(mol/L), 1491004c(H 尸 KW_ 1=109(mol/L)，故二者比值為 104。c(OH )10 5【答案】D【例12】有、三瓶體積相等，濃度都是1mol L-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CHCOON固體(加入后仍顯酸性)；不作任何改變，以酚配作

10、指示劑，用NaOH液滴定上述三種溶液，所耗NaOH液的體積為()A.二B.*C.=D.二二【分析】 本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。對加熱蒸發(fā)，由于 HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有，消耗的NaOH液的體積最少。在中加入 CHCOONatl體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CHCOONa=CHOOH+NaCl當(dāng)以酚酬:作指示 齊時，HCl、CHCOO做 NaOH和：HCl+NaOH=NaCl+H), CHCOOH+NaOH=COONa七O,此過程中 被中和的H+物質(zhì)的量與相同。若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍(pH)為,此時，部分CHCOO不能被NaOH完全中

11、和，三種溶液所消耗的NaOH液體積為 ?！敬鸢浮緾【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（）用待測液潤洗錐形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（）指示劑用量過多。（）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。

12、（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1 .下列溶液肯定是酸性的是（）A 含H+的溶液B加酚酬:顯無色的溶液C pH7 的溶液D OH-Y= Z10V2 10V12 .在25 C時向 V mL pH=a的鹽酸中，滴加 pH=b的NaOH（aq）10V mL時，溶液中 C的物質(zhì)的量 恰好等于Na卡的物質(zhì)的量，則 a+b的值是B.14D.不能確定13.在一定溫度下，相同 p

13、H的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的c（H + ）分別是X 10 amol - L 1和X 10 bmol - L 此溫度下，水的離子積常數(shù)K為（）A.1.0 X10142a有彼酸溶液，其電離度為10%假設(shè)溶液的密度為1g/mL,則下列結(jié)論正確的是A.H + = 10 3mol/L B.OH = 10 9mol/L=4D.溶液中由水電離的H+ = 10 10mol/L15 .水是一種極弱的電解質(zhì)， 在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是（）能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）A.將水加熱到99C,使水的pH= B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打D.在

14、水中加入氯化鋁固體二、填空題17 .水的電離可表示為 2H2O = H3O+ + OH。已知，乙醇 CHCHOH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式 ;又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1X,在乙醇中的KS相當(dāng)于水中的 ,與pH相當(dāng)?shù)氖?其值18 . （1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學(xué)集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編12第6頁排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。v1.0可編輯可修改生只用蒸儲水和 pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：（2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH

15、COOH-CHCOO+ H+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）19 .在25c時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH液，取 ML該鹽酸同該 NaOHB液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH液,問:(1)若a+b=14 時，則Va/Vb=(填數(shù)值）；(2)若a+b=13 時，則Va/Vb=(填數(shù)值）;(3)若a+b14 時，則YaN b =(填表達(dá)式），且V）Vb（填 、或二）.20 .有甲、乙兩份等體積的濃度均為L-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸儲水稀釋100倍，則NH-H2O的電離平衡向 （填“促進(jìn)”或“抑制”） 電離的方向移動，溶液的pH將為（填序號）。A. 911 之間

16、B. 11C. 1213 之間D. 13（2）乙用 L-1的氯化俊溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是21 .以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；（）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；（）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液） ；（）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（）集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶(尖嘴與

17、瓶壁不接觸)；()滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點。錐形瓶用蒸儲水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液;滴定接近終點時，用少量蒸儲水沖洗瓶內(nèi)壁。三、計算題22 .在tC時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10 a mol L 1,c(OH)=10-mol - L 1,已知 a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH溶液，生成 BaSO的量如圖所示，當(dāng)力口入 60mLBa(OH)2(1)最初混合酸溶液中c(H2sO)=,C(HC1)= 溶液時，C點溶液的pH=6 (體積變化忽略不計)，試計算：(2) A 點 pH=(3) B點比最初混合酸的 pH增加多少(寫出計算

18、過程)(lg3=)（三）能力測試1. pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92 .將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3,則該溶液的pH為（溫度為25C）（）.10 C3 .在10mLpH=12勺NaOH液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能 是（）。=2 的硫酸 =2 的醋酸 的甲酸 的硝酸4 .下列溶液：pH=0的鹽酸， L-1的鹽酸溶液， L-1的氯化錢溶液， L-1的氫氧化鈉溶 、-1+ .放， L的氟

19、化鈉溶放，由水電離的H儂度由大到小的順序正確的是（）A. B. C. D.5 . 25c時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）= X 10-amol L-1 ,下列說法正確的是（）A.a7 時，水的電離一定受到促進(jìn)C.a7時，溶液的pH可能為a6 .某溫度下重水中存在電離平衡DOD+ + OD , D2O的離子積常數(shù)=X10-12,若pD=-lg C（D+）,該溫度下有關(guān)分析正確的是（）A.0.1molNaOD 溶于重水制成 1L溶液，pD=13B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6C.向 L-1NaO而重水溶液中加入 L-1DCl的重水溶液，所得溶液 pD=11

20、=10 的NaOD勺重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1X 10-10mol L-17 . Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3+2I =2Fe2+12 （水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I 2,且溫度不變，上述平衡 （填：向左、向右、不）移動。集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編12第9頁排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。v1.0可編輯可修改第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性參考答案(二)基礎(chǔ)練習(xí)1. D7. A 8 . D9. BC c水(H + )= x 10-3 mol L-,則該溶液可能是強堿性溶液，

21、也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選Do若去掉題干中的“一定不”，則選AD10. AD11. B 因為 pH=9,所以 Ci(ON)=10 5 mol L1;因為 pH=10,所以 8。4)=10 4 mol - L 1根據(jù)題意得：C1(NH3 HO)V=C2(NH3 H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則V1 C2(NH3 H2O) 10即V110V2。V2 c1(NH3 H2O)12. A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) + c(H + )= c(OH ) + c(

22、Cl )由于 c(Na+)=c(Cl )所以：c(OH )= c(H + )即酸所提供的n(H + )等于堿所提供的n(OH )：10 a mol - L-1x V mL=10b 14 mol - L 1 x 10V mL解得：a+b=13。13. D15 .解析：常溫下， c(H )= x 10 7 mol - L 1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是x10 7 mol,而每升水的物質(zhì)的量是1000 g1,則：18 g mol集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編10第#頁排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。v1.0可編輯可修改n=mo

23、l : 10 7 mol= x 10818答案：B16. D17. 2CHCHOHCH3CHOH+ + CH 3CHOKw pCH 3CHOH18. (1)等倍數(shù)(如1000倍)地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+;在上述溶液中加入少量的 CHCOONH晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明C(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CHCOOH=CHCOO+ H+的電離平衡。(注意：用CHCOONH!體而不用 CHCOON晶體，是因為CHCOONH 在溶液中呈中性，故選擇之。) 19. (1) 1 ，一、110(

24、3) 10-14/ ( 10-ax10 b);.20. ( 1)促進(jìn)；A(2)甲大，乙用NHCl稀釋后C(NH4+)增大，使NH-H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動， 又由于NHCl溶液中NH+水解，使稀釋后的乙溶液的C(H+)增大21. 答案：(1) (6):偏低；、(8):無影響。 _ _ , 、 _1_122. (1) c(H2sO)= - L ,c(HCl)= L pH=1(3)最初混合酸 c(H+)= - L 1X2+ - L 1= - L 1 pH=B點還沒有完全中和，酸有剩余-1_1_,口+、0.30mol L 0.20L 0.05mol L 2 0.04L c(H )=1 1

25、0.06L=mol - L pH= 30 所以B點比最初混合酸的 pH增加一= (三)能力測試1 【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)加入的強酸的體積為 1升，加入的強堿的體積為 x,則混合前含氫離子摩爾，由：Hf+OH=HO,知：x x - = (1+ x) x,得 x = 1/9 ?！敬鸢浮緿2. D3 .解析本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH答案B、C。4 .解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7mo