1、1專題2：從海水中獲得的化學物質第一單元:氯、溴、碘及其化合物22CuO + C = 2Cu + CO2 化合價降低，被還原化合價降低，被還原+200+4高溫高溫化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化用于表示反應中元素化合價變用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭化情況的雙箭頭雙線橋雙線橋書寫步驟：書寫步驟：1.1.標出變化了的元素化合價標出變化了的元素化合價; ;2.2.箭頭總是從反應物指向生成物箭頭總是從反應物指向生成物; ;4.4.升價在上升價在上, ,降價在下。降價在下。3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應的表示方法：氧化還原反應的表示方法：從反應上分：從反應上分

2、：C發生氧化反應；發生氧化反應；CuO發生還原反應發生還原反應從反應物上分：從反應物上分：C是還原劑；是還原劑；CuO是氧化劑是氧化劑會判斷：會判斷：氧化反應，還原反應；氧化反應，還原反應；氧化劑，還原劑；氧化劑，還原劑；氧化產物，還原產物氧化產物，還原產物從生成物上分：從生成物上分：Cu是還原產物；是還原產物；CO2是氧化產物是氧化產物32Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失電子，失電子， 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得電子，得電子， 化合價降低，被還原化合價降低，被還原+ +- -失失2e-2e-電子電子，得得2e-2e-電子電子，(1)(1)雙線橋法雙線橋法步驟：

3、步驟：標價態標價態連雙線連雙線注得失注得失注意：注意：1、“橋橋”上要標明上要標明化合價化合價的變化的變化、電子電子的轉移情況及的轉移情況及數數 目以及變價過程中的目以及變價過程中的反應類型反應類型3、得電子和失電子總數相等、得電子和失電子總數相等2、化合價化合價升高的價數升高的價數=失去的電子數失去的電子數， 化合價化合價降低的價數降低的價數=得到的電子數得到的電子數。42Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失去失去2e-2e-得到得到2e-2e-(1)(1)雙線橋法雙線橋法5練習：練習：用用“雙線橋法雙線橋法”標出下列反應電子轉標出下列反應電子轉移的方向和數目。移的方向和數目

4、。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O6氧化劑氧化劑還原劑還原劑 CuO + H2 Cu + H2O得得2e-，化合價化合價降降低低，被被還還原原，還原還原反應反應失失2e-，化合價化合價升升高高，被被氧氧化化，氧化氧化反應反應+2 0 0 +1+2 0 0 +1具有還原性，具有還原性，本身被氧化，本身被氧化，發生氧化反應發生氧化反應 失、升、氧失、升、氧作作還原劑還原劑得、降、還得、降、還作作氧化劑氧化劑具有氧化性，具有氧化性，本身被還原，本身被還原，發生還原反應發生還原反應還原產物還原產物氧化產物氧化產物具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性得得氧

5、化產物氧化產物-得得還原產物還原產物7氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產物還原產物+氧化產物氧化產物得電子，得電子，化合價降低化合價降低,被還原被還原失電子，失電子，化合價升高化合價升高,被氧化被氧化失、升、氧失、升、氧作作還原劑還原劑得得氧化產物氧化產物得、降、還得、降、還作作氧化劑氧化劑-得得還原產物還原產物83Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得5e5e，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產物氧化產物_ 還

6、原產物還原產物_轉移的電子數轉移的電子數_Cl2Cl2KClO3KCl5e若反應中電子轉移為若反應中電子轉移為10mol，則參加反應的，則參加反應的Cl2為為 mol 69用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失3 32e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2 23e3e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產物氧化產物_ 還原產物還原產物_轉移的電子數轉移的電子數_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有若有32g銅被氧化，則被

7、還原的銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（的質量是（ ），），電子轉移（電子轉移（ ）mol63g110如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2+ KCl + 3H+ KCl + 3H2 2O O+5 -1 0 得得5e，化合價降，化合價降低低，發生，發生還還原反應原反應失失5e-，化合價升，化合價升高高，發生，發生氧氧化反應化反應（1 1）KClOKClO3 3是氧化劑。是氧化劑。（2）HCl HCl 是還原劑是還原劑（3）ClCl2 2既是氧化產物又是還原產物既是氧化產物又是還原產物11例：例：在在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的

8、反應中，還的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是（原產物和氧化產物的質量比是（ ）A1 1B2 1C1 2 D2 3反應中氧化劑為反應中氧化劑為SO2，還原劑為，還原劑為H2S，還原產，還原產物和氧化產物都是硫原子，其個數比是物和氧化產物都是硫原子，其個數比是1 2，質量比也是質量比也是1 2C2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0化合價化合價升高升高，被，被氧化氧化化合價化合價降低降低，被，被還原還原12練習練習1 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。合價升降及電子轉移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO

9、+ 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O13 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將

10、氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭來，箭頭從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，線上標出電子轉移總數，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點：（重點：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間） （2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉移電子總數，）只標轉移電子總數，不標不標得得與

11、與失失。 14練習練習2 用單線橋表示下列氧化還原反應的電用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。子轉移情況。 MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO + CO2 2 15“雙線橋法