1、 1 / 5 高一上半學期化學方程式匯總 1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅: 2CuO + C高溫2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

2、8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

3、2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 2 / 5 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)

4、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=

5、Na2SiO3+ H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2點燃2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2點燃2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 38、氯氣

6、與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2放電2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 3 / 5 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2催化劑2SO3 46、三

7、氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2 50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+ 2NO 51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4

8、HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+ H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+ 2NH3 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2點燃2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+ Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2

9、H2S = 3S + 2H2O 4 / 5 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl金屬非金屬1、Na與H2O反應：2Na+2H2O=2NaOH+H22、Na2O2與H2O反應(標出電子轉移)： 2Na2O2+2H2O=4NaO

10、H+O2 3、Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、Na2CO3中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH與CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH與過量CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移)： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+Ca(O

11、H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、實驗室制Cl2(標出電子轉移)： 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg與熱水反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 5 / 5 18、H2O2中加少量MnO2：(標出電子轉移)2H2O2=2H2O+O219、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S 20、H2S充分燃燒：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S與SO2反應：(標出電子轉移)2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4，加熱：(標出電子轉移) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24、木炭與濃H2SO4共熱：(標出電子轉移) C+2H2SO