1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元質量評估(二)第二章(60分鐘100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分)1.下列有關能量轉化的認識正確的是()A.通過植物的光合作用,太陽能轉化為熱能B.使用電爐加熱食物,將電能轉化為化學能C.生物體內化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效D.燃料燃燒,只是將化學能轉化為熱能2.(雙選)下列說法中正確的是()A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B.氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C.只要有足夠的空氣,燃料就能充分燃燒D.

2、化學反應的過程,都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的過程3.下列說法中正確的是()A.鋅錳干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池,負極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程,從能量轉換形式看是化學能轉化為電能D.原電池工作時溶液中的陽離子移向負極4.(2013·濟南高一檢測)現向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,發生反應4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125 mol&

3、#183;L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-15.(雙選)對下列化學反應的熱現象的說法正確的是()A.放熱反應發生時不必加熱B.化學反應過程中一定有能量變化C.吸熱反應需要加熱后才能發生D.化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關6.(2013·蘇州高一檢測)CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應下列敘述正確的是

4、()A.使用催化劑不改變反應速率B.降低壓強能加快反應速率C.升高溫度能加快反應速率D.改變壓強對反應速率無影響7.有關零排放車載燃料電池敘述正確的是()A.正極通入H2,發生還原反應B.負極通入H2,發生還原反應C.導電離子為質子,且在電池內部由正極定向移向負極D.總反應式為2H2+O2=2H2O8.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是()A.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H29.(201

5、3·佛山高一檢測)一定溫度下,反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He10.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數據是()A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1C.SO3為0.4 mol·

6、;L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-111.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,能實現該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質為FeCl3溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質為FeSO4溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負極為Cu,電解質為CuSO4溶液12.(2013·合肥高一檢測)一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應過程如圖:下列說法正確的是()A.t1min時正逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關

7、系C.0 min8 min,H2的平均反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D.10 min12 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-113.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):PP:198,PO:360,OO:498,則1 mol白磷發生反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱效應為()A.放出1 638 kJ的熱量B.吸收1 638 kJ

8、的熱量C.放出126 kJ的熱量D.吸收126 kJ的熱量14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是()A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度:a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時,SO2的轉化率:ab段小于bc段15.(能力挑戰題)控制適合的條件,將反應2Fe3+2I-2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列判斷不正確的是()A.反應開始時,乙中石墨電極上發生氧化反應B.反應開始時,甲中石墨電極

9、上Fe3+被還原C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(12分)下列反應:氫氧化鈉與硫酸一氧化碳與氧氣八水合氫氧化鋇與氯化銨金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空):(1)屬于放熱反應的是 ;(2)屬于吸熱反應的是 ;(3)能設計成原電池的反應是 ;(4)能設計成燃料電池的反應是 。17.(14分)某可逆反應從0 min2 min進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。 (1)該反應的反應物是,生成物是。(2)該反應的化學方程式為 。(3)反應開始至2 min時,能否

10、用C表示反應速率?。若能,其反應速率為,若不能,則其原因為_。(4)2 min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了 狀態。18.(14分)(2013·哈爾濱高一檢測)有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序,并探究產物的有關性質。分別設計如圖所示的原電池,請完成以下問題:(1)負極材料:A池,B池。(2)電極反應式:A池正極 ;B池負極 。(3)由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”_(填“可靠”或“不可靠”),若不可靠請提出另一方案 。答案解析1.【解析】選C。A項,光合作用是光能轉化為化學能;B項,電爐加

11、熱食物是電能轉化為熱能;D項,燃料燃燒時,化學能轉化為熱能和光能等。2.【解析】選A、B。燃料燃燒還需達到自身的著火點,故C錯。化學反應的過程可看作是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉化為物質內部的能量被“貯存”起來的過程,故D錯。3.【解析】選C。鋅錳干電池是一次性電池,A錯誤;鋅比銅活潑,鋅作負極,B錯誤;鉛蓄電池的放電過程,從能量轉換形式看是化學能轉化為電能,C正確;原電池工作時溶液中的陽離子移向正極,D錯誤。4.【解析】選C。設4 min時,生成6xmol H2O(g),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始4 3 0 0 7

12、變化4x 3x 2x 6x4 min 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x據題意,則有:6x7+x=0.4解得:x=0.5則4 min內H2O的變化濃度為c(H2O)=3mol2 L=1.5 mol·L-1v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1,再由各物質表示的速率之比等于各物質的化學計量數之比,可得各物質表示的反應速率分別為v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1,v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。5.

13、【解析】選B、D。本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解。有很多放熱反應也需要加熱,如燃燒反應大多需要點燃,不能從是否需要加熱的角度來判斷吸熱反應和放熱反應。不同的物質所具有的能量不同,只要物質發生變化,能量就會變化,能量變化的多少與參加反應物質的多少成正比。6.【解析】選C。使用催化劑可以加快反應速率;升高溫度能加快反應速率;由于該反應有氣體參加和生成,所以改變壓強對反應速率會有影響;降低壓強能減緩反應速率。7.【解析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反應式為2H2+O2=2H2O,該燃料電池是通過質子(H+)來傳遞電荷的,H+也分別參與了正、負電極的反應,但H+在電池的內部應由負極

14、(產生H+)定向移動至正極(消耗H+),負極通入H2,發生氧化反應,正極通入O2,發生還原反應。8.【解析】選A。N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變說明正逆反應速率相等,所以達到了平衡,A正確;濃度之比等于化學計量數之比不一定達到平衡,所以B不正確;N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍時,不一定達到平衡,C不正確;生成氮氣和生成氫氣均是說的逆反應方向,所以D不正確。9.【解析】選C。A選項,氣體的物質的量不變,縮小體積,氣體的濃度必然增大,反應速率必然增大;B選項,容積不變,充入N2,使反應物N2的濃度增大,濃度越大,反應速率越大;C選項,容積不變,充入He,雖然反應容器內壓

15、強增大,但反應物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應速率;D選項,壓強不變,充入He,反應容器的體積必然增大,壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應速率減小。【易錯提醒】壓強與速率的關系的“不一定”(1)對于有氣體參與的反應,體系的壓強增大反應的速率不一定增大,如恒容的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強增大,但反應物、生成物的濃度不變,則速率不變。(2)對于有氣體參與的反應,體系的壓強不變反應的速率不一定不變,如恒壓的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強不變,但容器的體積增大,反應物、生成物的濃度減小,則速率減小。10.【解析】選B。若SO2、O2完全反應,c(SO3)最高可達0.

16、4 mol·L-1;SO3完全分解,c(SO2)、c(O2)最高可達0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1。但反應為可逆反應,不可能進行到底。所以0.4 mol·L-1>c(SO2)>0,0.2 mol·L-1>c(O2)>0,0.4 mol·L-1>c(SO3)>0。D項表示平衡時反應物SO2和生成物SO3均減少,這是不可能的,違反了質量守恒定律。11.【解析】選A。由2Fe3+Fe=3Fe2+得出負極反應式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應式為2Fe3+2e-=2Fe2+,可知負極材料為

17、鐵,正極材料為比鐵不活潑的導體,電解質溶液中必須有Fe3+,A正確。【技法小結】設計原電池的一般步驟(1)確定自發進行的氧化還原反應的氧化劑和還原劑;(2)將氧化還原反應拆分為兩個半反應:氧化反應:還原劑-ne-=氧化產物;還原反應:氧化劑+ne-=還原產物;(3)根據原電池構成的條件確定原電池的正、負極材料和電解質溶液。12.【解析】選B。t1min時,只是X和Y的物質的量相等,沒有達到平衡狀態,說明正逆反應速率不相等;根據圖像,Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系,X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系,0 min8 min,H2的平均反應速率v(H2)=0.011 25 mol·

18、;L-1·min-1,根據H2的變化量可計算出10 min12 min時N2的平均反應速率v(N2)=0.002 5 mol·L-1·min-1。13.【解析】選A。由反應方程式知,該反應的能量變化包括1 mol P4、3 mol O2斷裂鍵吸收的能量和1 mol P4O6成鍵放出的能量。由各物質的分子結構知1 mol P4含6 mol PP鍵,3 mol O2含3 mol OO鍵,1 mol P4O6含12 mol PO鍵,故放出熱量和吸收熱量的差值為360×12 kJ-(198×6 kJ+498×3 kJ)=1 638 kJ,即放

19、出1 638 kJ的熱量。14.【解析】選D。當反應速率保持不變的時候,反應達到平衡狀態,顯然c點沒有達到平衡,A錯誤;隨著反應的進行,反應物的濃度會越來越小,故反應物濃度a點大于b點,B錯誤;如果只考慮濃度對反應速率的影響,正反應速率應該越來越小,但是由圖可知,a、b、c三點速率越來越大,這說明反應是放熱的,故反應物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;圖中曲線ab正下方的面積代表t1時間段內SO2的轉化濃度,曲線bc正下方的面積代表t2時間段內SO2的轉化濃度,顯然曲線bc正下方的面積大,故bc段內SO2的轉化率大,D正確。【互動探究】(1)圖中a、b、c三點逆反應速率的大小順序如何?提示：

20、由圖知a、b、c三點都沒有達到平衡,正在向正反應方向進行,生成物的濃度逐漸增大,且反應放熱使溫度升高,故逆反應速率c>b>a。(2)圖中正反應速率先逐漸增大,后又逐漸減小的原因是什么?提示：隨著反應的進行反應物的濃度逐漸減小,有使正反應速率減小的趨勢;但反應放熱使反應體系的溫度升高,有使正反應速率增大的趨勢;在反應開始階段溫度升高快,正反應速率增大,在反應后半階段反應物的濃度減小快,正反應速率減小。15.【解析】選D。由反應2Fe3+2I-2Fe2+I2可知,反應開始時甲中Fe3+發生還原反應,乙中I-發生氧化反應;電流計讀數為零,說明單位時間內由甲流向乙的電子數與由乙流向甲的電子數相等,生成Fe3+的物質的量與消耗Fe3+的物質的量相等,則反應達到了平衡狀態,此時在甲中溶入FeCl2固體,則平