1、高三化學專題訓練基本概念基本理論人教版【本講教育信息】一. 教學內容：高三專題訓練基本概念基本理論【模擬試題】1. 下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是（ ） A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣C. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇2. 下列電子式書寫正確的是（ ） A. B. C. D. 3. 若將相對原子質量的標準定為原子質量的，則下列有關說法中正確的是（ ） A. 相對原子質量為10B. 阿伏加德羅常數個原子質量為3gC. 完全燃燒需要D. 的物質的量為4.

2、 設為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（ ） A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，生成氣態產物的分子數為B. 碳正離子所含的電子總數為C. 13g鋅跟足量稀硫酸反應，置換出的氫氣分子數為D. 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是個5. 銅的摩爾質量為，密度為，若阿伏加德羅常數為，則下列說法中錯誤的是（ ） A. 銅所含的原子數目是B. 1kg銅所含的原子數目是C. 一個銅原子的質量是D. 一個銅原子占有的體積是6. 下列各元素中，一定屬于主族元素的是（ ） A. X元素能形成價的含氧酸及其鹽B. Y元素原子最外層電子數為2C. Z元素的陰離子與同一周期惰性元素的原子結構相同D. R元素

3、的氧化物是兩性氧化物7. 下列敘述中正確的是（ ） A. 共價化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價鍵B. 分子晶體和原子晶體中一定含有共價鍵C. 由不同種原子形成的純凈物一定是化合物D. 石墨轉化成金剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩定8. 把固體分別加入到下列液體中，溶液導電性基本不變，該液體為（ ） A. 自來水B. C. 醋酸D. 9. 在下列比較中，正確的是（ ） A. 受熱穩定性：B. 分子中的鍵角：C. 微粒半徑：D. 單質的熔點：10. 從某些性質看，與相當，與相當，與相當，與相當。下列有關化學方程式不正確的是（ ） A. 氯化銨與反應：B. 二價活潑金屬M與液氨反應：C

4、. 鹽酸與反應：D. 氯化銨與MO反應：11. 時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大，分別取等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液，降溫至，所析出的甲和乙的質量分別為ag、bg（均不含結晶水）。下列敘述肯定正確的是（ ） A. 時，等質量的甲的飽和溶液比乙的飽和溶液含溶質的質量多B. a一定大于bC. 時，若甲的溶解度仍比乙的大，則a一定小于bD. 時，若甲的溶解度比乙的小，則a一定大于b12. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式： 其中可能存在對應物質的是（ ） A. B

5、. C. D. 13. 下列說法中正確的是（ ） A. 核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同B. 難失電子的原子，一定具有強氧化性C. 離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵D. 共價化合物溶水電離過程中，共價健被破壞14. 把放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法中正確的是（ ） 給溶液加熱，溶液的pH升高 恒溫下向溶液中加入，溶液的pH不變 向溶液中加入少量晶體，則其中的固體增多 向溶液中加入溶液，則其中的固體增多 A. B. C. D. 15. 某實驗中，某學生先用蒸餾水潤濕pH試紙（每次使用時潤濕程度相同），然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的pH。

6、下列說法正確的是（ ） A. 該生的測定值一定有誤差B. 該生的測定值一定沒有誤差C. 用此方法測相同的鹽酸和醋酸時，鹽酸的pH比醋酸小D. 用此方法測相同的鹽酸和醋酸時，醋酸的pH比鹽酸小16. 常溫時，的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH值與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中不正確的是（ ） A. B酸比A酸的電離度小B. B酸比A酸容易電離C. B是弱酸，A是強酸D. 時，B酸的物質的量濃度比A酸大17. 在常溫下的KOH溶液中，加入的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（ ） A. B. C. D. 18. 氟氣

7、是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，等物質的量的氟氣與燒堿反應生成NaF、和另一種氣體，該氣體可能是（ ） A. B. HF C. D. 19. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經光照后發生反應： 下列有關該實驗的說法不正確的是（ ） A. 反應后溶液的pH降低B. 每生長轉移電子C. 葉綠體被氧化D. 該實驗可說明光合作用產生的氧氣來源于水20. 一定條件下，某單質跟一定濃度的硝酸反應，兩者消耗的物質的量之比為，該單質不可能是（ ） A. FeB. CuC. AgD. C21. 已知，則112mL（標準狀況）通入溶液中，發生反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A. B. C.

8、 D. 22. 如圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述中正確的是（ ） A. P是電源正極B. F極上發生的反應為：C. 電解時，甲、乙、丙三池中，除了E、F兩極外，其他電極均參加了反應D. 通電后，丙池溶液的pH減小，而乙、甲兩池溶液的pH不變23. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的氣體和336mL氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ） A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g24. 在某100mL混合酸溶液中，和的物質的量濃度分別為和，向該混合液中加入1.92

9、g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的的物質的量濃度為（ ） A. B. C. D. 不能確定25. 將完全溶解在的稀中，然后加入溶液，恰好使溶液中的全部氧化為，離子全部還原為，則的濃度為（ ） A. B. C. D. 26. 據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的被充分吸收生成。 （1）該電池反應的總離子方程式為 。（2）甲醇在 極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將 （填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽

10、被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的溶液（假設整個過程中能量總利用率為80%），則將產生標準狀況下的 升。（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了（Y：釔）的（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（）代表汽油。 電池的正極反應式為 。 放電時固體電解質里的離子的移動方向是向 極移動（填正或負）。27. 將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產生

11、熱量使分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學習小組根據上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的溶液為電解液進行實驗。 （1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為 。（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩定（不能太大，也不能太小）的原因是 。（3）使用溶液為電解液，會減緩陰極區溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為 。28. 現有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、E同周期，A元素的陽離子所帶電荷數等于其所在周期數減1，常溫常壓下B、C、D、E的單質均為雙原子分子，它們之間有以下關系： 則：（1）A、B、C、D、E五種元素的符號為：A B C D E （

12、2）與的反應化學方程式為 。29. A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大C、D都能分別與A按原子個數比為或形成化合物，CB可與反應生成與氣體物質，E的M層電子數是K層電子數的2倍。請回答： （1）寫出這五種元素的名稱： A B C D E （2）畫出E原子結構示意圖： 。（3）寫出和的電子式： ， 。（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式： 。30. 有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，A、B、C分別與D發生化合反應相應地生成X、Y、Z（X、Y、Z每個分子中都含有10個電子），而B和C發生化合反應生成W，另外又知這些單質和化合物之間發生如下反應： 試回

13、答下列問題：（1）單質D的化學式是 。（2）化合物X、Y、Z、W的化學式分別是 。（3）反應的化學方程式是： 。 。 。31. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： 磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中： 鋁粉與的溶液反應： 固體放入稀硝酸溶液中： 氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全： 用電極電解溶液：32. 下列各組離子既能與鎂粉反應顯著生成氫氣，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（ ） A. B. C. D. 33. 在水電離出來的的溶液中，

14、下列各組離子可能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 34. 下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 35. 與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是（ ） A. B. C. D. 36. 在和的溶液中，都能大量共存的離子組是（ ） A. B. C. D. 37. 某飽和溶液中含有三種陽離子：，同時測知此溶液中，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ） A. B. C. D. 38. 測得哈雷慧星上碳的兩種同位素和的原子個數比為，而地球上和的原子個數比為。地球上碳元素的相對原子質量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相對原子質

15、量應是（ ） A. 12.000B. 12.009C. 12.015D. 12.98039. 是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，在以上反應中和的物質的量之比為（ ） A. B. C. D. 40. 下列說法中不正確的是（ ） 質子數相同的微粒一定是同種元素 同位素的性質幾乎相同 質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質量數 某種元素的原子量取整數，就是其質量數A. B. C. D. 41. 下列離子方程式中正確的是（ ） A. 與過

16、量溶液反應 B. 溶液與過量溶液反應C. 苯酸鈉溶液中通入少量D. 溶液中通入過量42. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量的，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應的為（ ） A. B. C. D. 43. 已知某無色透明的溶液中所含的離子只有等四種離子。溶液中離子濃度大小的關系一定錯誤的是（ ） A. B. C. D. 44. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為和。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） A. 均減半B. 均加倍C. 均增加D. 均減少4

17、5. 某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為（ ） A. B. ABC. D. 46. 有X和Y兩種元素，已知X位于短周期。且與Y+的電子數之差為8，則下列說法正確的是（ ） A. X和Y的原子序數之差為8B. X和Y的原子序數之和可能是11C. X和Y原子的最外層電子數之和為8D. X和Y原子的最外層電子數之差為747. 向某溶液中加入鋁粉，反應生成氫氣，則原溶液中肯定不存在的離子組是（ ） A. B. C. D. 48. （1）天然放射性元素（釷）經過一系列衰變和衰變之后，變成（鉛）。下列論斷中正確的是（ ） A. 鉛核比釷核少24個中子B. 衰變過程中

18、共有4次衰變和8次衰變C. 鉛核比釷核少8個質子D. 衰變過程中共有6次衰變和4次衰變（2）鉛在周期表中位于第 周期，第 族。（3）鉛的主要化合價有價，其中 價的鉛的化合物不穩定。預測與濃鹽酸反應的化學方程式 。49. （1）含有微量的二價錳鹽的溶液，在濃中與混合煮沸，溶液即呈紫紅色，轉化為，反應中沒有氣體生成。該反應的離子方程式為 。每消耗氧化劑，被氧化的還原劑的物質的量是 。（2）已知等物質均能與水發生反應，生成兩種物質。下表中所列四種物質都易與水反應。在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中，屬于氧化物對應的水化物的化學式。50. 在，條件下，由組成的混合氣體，通入一定量（設為）氧氣使

19、其完全燃燒。 （1）若混合氣體完全燃燒后消耗相同條件下氧氣的體積也為（即），則原混合氣體中的體積分數是 。（2）若完全燃燒后生成和的總體積在相同條件下為，則混合氣體中的體積分數是 。現要測定原混合氣體中的體積分數，還必須知道相同條件下的其它數據可以是 （填選項字母）。A. 混合氣體的密度B. 生成氣體的總體積C. 生成的總質量（3）若原混合氣體完全燃燒所得氣體中只有和，則x的取值范圍是 。51. 不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強。在所形成的分子中成為負電荷一方。 下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPS

20、Clx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍 ， 。（2）推測x值與原子半徑的關系是 ，根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的 變化規律。（3）某有機化合物結構簡式為，其中中，你認為共用電子對偏向誰？ （寫原子名稱）。（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值時，一般為離子鍵，當時，一般為共價健，試推斷中化學鍵類型是 。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置： （放射性元素除外）。52. 室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請

21、分析上述實驗過程中所發生的反應； 溶液的成分； 溶液pH的變化并回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為 。（2）在實驗過程中水的電離度的變化趨勢是先 后 （選填“大”、“小”、“不變”）。（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整。離子濃度從大到小的順序溶質（化學式）溶液的pH和和和和和53.（）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應： （1）若開始時放入和，到達平衡后，生成；這時A的物質的量為 。（2）若開始放入和，到達平衡后，生成C的物質的量為 。（3）若開始放入和，到達平衡后，A和C

22、的物質的量分別是和，則 ， 。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（甲）大于（乙）等于（丙）小于（丁）可能大于、等于或小于作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。（）若維持溫度不變，在一個與（）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時投入和到達平衡后生成，將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）（甲）（乙）（丙）（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。54. 下列變化中，屬于化學上所稱的物理變化的是（ ） A. 油脂的硬化B. 受熱后變為C. 萘的升華D. 55. 下列取代基或粒子中，碳原子都

23、滿足最外層為8電子結構的是（ ） A. 甲基B. 碳正離子C. 碳負離子D. 碳烯56. 同主族元素所形成的同一類型化合物往往其結構和性質相似，化合物碘化磷是一種白色晶體。下列對它的敘述中錯誤的是（ ） A. 它是一種含共價鍵的離子化合物B. 這種化合物受熱時可能產生有色氣體C. 這種化合物的水溶液呈酸性D. 這種化合物不能和燒堿反應57. 在溫度時，飽和氫氧化鎂溶液的pH為11（設溶液密度為，），它的溶解度為（ ） A. B. C. D. 58. 設為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（ ） A. 含有的結晶水的數目是B. 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為C. 在晶體中，與個氧原子形

24、成共價鍵D. 在碳酸鈉固體中，的數目少于59. 下列敘述中正確的是（ ） A. 已知各元素中，形成的化合物種類最多的是氧B. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原C. 能和氫氣形成氫化物的元素一定是非金屬元素D. 在無機物中含金屬元素的離子不一定都是陽離子60. 由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物極不穩定，將適量的投入的水溶液中，剛好完全反應，放出的惟一氣體是 Xe單質，其在標準狀況下的體積為56mL，則： （1）有關反應現象： 。（2）若是分子晶體，寫出反應的離子方程式： 。61. 在，條件下，有2L的、2L的、2L的和2L的組成的混合氣體。將此混合氣體通過分別盛有過量Cu粉、

25、C粉和粉末的三支灼熱的反應管。假設不論三支反應管以何種順序排列，氣體通過每支反應管時都能充分反應（和氣體反應生成相應的鹽和水），問： （1）原混合氣體中是否有一種（或幾種）不可能再存在于尾氣中？答： （填“有”或“沒有”），若有，它（或它們）是 （沒有則不填）。（2）要使最后得到的氣體都是還原性氣體，則三支反應管排列的順序必須滿足：盛有 的反應管在盛有 的反應管之前。（3）若要使最后生成的氣體的物質的量最多，則三支反應管的排列順序是（用反應管中盛裝的藥品的化學式表示） 。62. 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：，達平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線所示變

26、化的是（ ） A. X溫度，YC的物質的量B. X壓強，Y混合氣體的平均相對分子質量C. X再加入A，YC的體積分數D. X再加入A，YA的轉化率63. 下列數據是各物質的熔點（）80192012911901002073571723據此作出下列判斷，其中錯誤的是（ ）A. 的化合物的晶體中有離子晶體B. 只有、干冰是分子晶體C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體64. A、B、C、D四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等；A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相

27、等；D原子與B原子的電子總數之和是C原子電子總數的2倍；D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，由此推斷： （1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的化學式是 。（2）B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式是 。（3）A與C組成的化合物的分子空間構型為 。（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為，該化合物的化學式為 ，名稱為 。65. （1）BN是一種新型的無機材料，由于與屬等電子體物質，其結構和性質具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶體中，一種是類似 的空間網狀結構晶體，可用作耐磨材料；另一種是類似于 的層狀結構的混合型晶體，可用作潤滑材料，在其結構的每一層最小的封

28、閉環中有 個B原子，BN鍵鍵角為 。（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼熔點/K382316832573沸點/K510026282823硬度/107.09.5 晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 。 已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子，通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由 個硼原子構成，其中BB鍵的鍵角為 。【試題答案】1. D2. C3. C 提示：分子量縮小10倍4. BC 5. B6. C7. D8. B9. D 提示：B： 約 ： C：（順序恰好相反）10. D 提示：A C M是二