1、 海淀2017,1一期末海淀區高三年級第一學期期末練習化學2017.1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是A. 酒曲搗碎B. 酒曲發酵C. 高溫蒸餾D.

2、 泉水勾兌2. 下列說法不正確的是A碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌B天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物C食鹽、糖、醋可作調味劑，不可用作食品防腐劑D船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是A8838Sr的中子數為38B最高化合價為+2C原子半徑：Sr>Ca D氫氧化物為強堿4. 某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶

3、液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去下列說法正確的是 A.濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能發生反應：SO2 + 2OH= SO32 + H2O D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3) + c(OH)5. 下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A混凝法，用明礬做混凝劑：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+B中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2 + 2OH=CO32C沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2=H

4、gSD氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72還原為Cr3+：Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示 H2O2 2 2CO2二苯基草酸酯上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后,使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是 A. 上述反應是酯的水解反應 B. 熒光棒發光過程涉及化學能到光能的轉化 C. 二苯基草酸酯苯環上的一氯代物共有4種 D. 二苯基草酸酯與草酸( )互為同系物7. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：下列說法正確的是A中反應的離子方程式：2I + H2O2= I2 +

5、 2OHB中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C中得到的上層溶液中含有ID操作Z的名稱是加熱8. 某同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現紅色結合上述實驗，下列說法正確的是A. 中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好 B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C.中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上層油狀液體測其核磁共振氫譜，共有3組峰9. 室溫下，向0.01

6、mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是Aa點，pH = 2Bb點，c(CH3COO-)>c(NH4+) Cc點，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結果10. 某同學進行下列實驗：操作現象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹下列說法不合理的是 A. 生鐵片發生吸氧腐蝕B. 中心區：Fe 2e= Fe2+ C. 邊

7、緣處：O2 + 2H2O +4e= 4OHD. 交界處：4Fe2+ + O2 + 10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+11密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJ·mol1ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 = 24.5 kJ·mol1當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A .由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應 B. 條件X為壓強 C

8、. X增大，二甲醚的產率一定增大 D. X增大，該反應的平衡常數一定減小12. 新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42（深藍色）。某同學進行下列實驗：下列說法不正確的是 A. 中出現藍色沉淀 B. 中現象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移動的結果 C. 中現象證明葡萄糖具有還原性 D. 對比和可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)4213. 工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq)K = 2.2×

9、105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變為Pb。下列說法正確的是 A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4轉化率較大 D. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應142016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT

10、）電極表面。下列說法正確的是A“吸入”CO2時，鈉箔為正極B“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動C“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C D標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol 第II卷（非選擇題，共58分）15.（14分）功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：（R、R表示氫或烴基）（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是。（2）反應的反應類型是。（3）C中含有的官能團是。（4）D為苯的同系物，反應的化學方程式是。（5）G的結構簡式是。（6）反應的化學方程式是。（7）反應和的目的是。（8）以乙

11、炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。16.（14分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。（1）配制50mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體（2）小組同學利用上述FeCl3溶液

12、探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：。用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：。分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引； ii

13、. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡； iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡； iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a. 黑色固體中一定含有的物質是。 b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是。（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學

14、得出結論：在1.0 mol·L1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。17.（10分）一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業流程如下：（1）過程I，發生反應的離子方程式是。（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下： 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式是。過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。 陰極的電極反應式是。 簡述陽極液生成的原理：。18.（8分）H2O2廣泛應用于化學品合

15、成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2的電離方程式：。（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：由上圖可得到的結論是，結合平衡移動原理簡述理由：。（3）實驗發現：若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol·L1 的H2O2溶液發生分解反應，結果如下：初始

16、pHpH = 10pH = 121小時后H2O2溶液濃度0.13 mol·L10.07 mol·L11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料：HO2+ H2O2=H2O+O2 + OH。 結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：。 從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：。19.（12分）某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。裝置現象電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色（1）甲認為電解過程中陽極產生的是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：。（2）乙查閱資料，Cu

17、Cl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4ClCuCl42(黃色) H0。據此乙認為:電解過程中，CuCl42(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中CuCl42濃度增大的原因：。（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。裝置現象電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是，否定乙的依據是。（4）丙繼續查閱資料：i. 電解CuCl2溶液時可能產生CuCl2

18、，CuCl2摻雜Cu2+后呈黃色 ii. 稀釋含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生CuCl2摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。丙進行如下實驗：a取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。 b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含CuCl2的黃色溶液。c. 冷卻后向上述溶液 d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。 a的目的是。 寫出b中生成CuCl2的離子方程式：。 補充c中必要的操作及現象：。丙據此得出結論：電解時陰極附近生成CuCl2是導致溶

19、液變綠的原因。海淀區高三年級第一學期期末練習化學參考答案20171第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BCADBBC題號891011121314答案CBDADCC第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現0.5分，最低0分，不出現負分。2化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。（2）無機反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分；“”視為反應條件，不寫“”或“”不扣分。（4）有機方程式見

20、評分標準。3合理答案均可酌情給分。15（14分，特殊標注外，每空2分）（1）（1分）（2）加成反應（1分）（3）碳碳三鍵、溴原子（4）（5）（6）（7）保護苯環上的（酚）羥基（1分）（8）（3分，每一步1分）16（14分，每空2分）（1） Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+acd（2） 溶液溫度升高，反應過程中出現H2使溶液中c(H+)降低，都會促進Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移動，出現紅褐色Fe(OH)3沉淀2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ Zn2+ a. Fe和Znb.iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續反應生成Fe2+，導致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現象相同（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.