1、會計學1酸堿中和熱的測定酸堿中和熱的測定(cdng)第一頁，共22頁。中和反應中和反應(fnyng)反應反應(fnyng)熱的測定熱的測定1 1反應原理：反應原理：H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H2O(l)(aq)=H2O(l) HH57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成成1 mol H2O1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。，這時的反應熱叫做中和熱。2 2測定方法測定方法本實驗通過本實驗通過(tnggu)(tnggu)測定酸堿中和反應前測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱

2、后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。量，并由此求得中和熱。第2頁/共22頁第二頁，共22頁。3 3實驗原理實驗原理實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度溫度t1t1，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液溫度，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液溫度t2t2。為了使計算。為了使計算簡便，可以近似簡便，可以近似(jn s)(jn s)地認為：地認為：(1)0.5 mol/L(1)0.5 mol/L鹽酸和鹽酸和0.55 mol/L0.55 mol/L氫氧化鈉的密度都是氫氧化鈉的密度都是1 g/cm31 g/cm

3、3，則：，則：50mL50mL鹽酸質量鹽酸質量m1m150 g50 g，50mL50mL氫氧化鈉質量氫氧化鈉質量m2m250 g50 g。近似。近似(jn s)(jn s)認為混合溶液的比熱容認為混合溶液的比熱容c c4.18 J/(g 4.18 J/(g C)C)，所以中和反，所以中和反應放出的熱量是：應放出的熱量是：Q Q(m1(m1m2)m2)c c(t2(t2t1)t1)0.418(t20.418(t2t1)kJt1)kJ。(2)(2)又因又因50 mL 0.5 mol/L50 mL 0.5 mol/L鹽酸中含有鹽酸中含有0.025 mol0.025 mol的的H H，所以，所以跟跟0

4、.025 mol0.025 mol的的OHOH發生中和反應，生成發生中和反應，生成0.025 mol0.025 mol的水，放出熱量的水，放出熱量為為Q(HQ(HQ)Q)，所以：，所以：第3頁/共22頁第三頁，共22頁。 50mL 0.5mol/L 50mL 0.5mol/L 的的HClHCl與與50mL 0.5mol/L 50mL 0.5mol/L 的的NaOH,NaOH,相混合，混合相混合，混合前兩溶液的溫度均為前兩溶液的溫度均為15 15 ，反應后溶液溫度變為，反應后溶液溫度變為18.4 18.4 。試通過計算寫出。試通過計算寫出該反應的熱化學反應方程式。（溶液密度均為該反應的熱化學反應

5、方程式。（溶液密度均為1g/mL1g/mL，水的比熱容為，水的比熱容為4.18J/g 4.18J/g ，溶液用符號，溶液用符號(fho)”aq”(fho)”aq”表示）表示）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = KJ/mol 56.8556.85第4頁/共22頁第四頁，共22頁。中和熱的測定中和熱的測定(cdng)(cdng)4 4、實驗、實驗(shyn)(shyn)藥藥品：品：0.50 mol/L0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸(yn sun)(yn sun)和和0.55 0.55 mol/Lmol/L和的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鈉溶液5 5、實

6、驗儀器：、實驗儀器：簡易量熱計簡易量熱計第5頁/共22頁第五頁，共22頁。第6頁/共22頁第六頁，共22頁。6 6、實驗、實驗(shyn)(shyn)步驟：步驟：（1 1）. .組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后燒杯杯口相平。然后(rnhu)(rnhu)再在大、再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環

7、形玻璃攪拌棒通過，如上圖溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。所示。第7頁/共22頁第七頁，共22頁。 用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后記入下表。然后(rnhu)(rnhu)把溫度計上的酸用水把溫度計上的酸用水沖洗干凈。沖洗干凈。（2 2） 藥品藥品(yopn)(yopn)取用取用 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 50 mL 0.55 mol/LNaOHmol/LNaOH溶液，并用溶液，并用(bn yn)(

8、bn yn)溫度計溫度計測量測量NaOHNaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。第8頁/共22頁第八頁，共22頁。 把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量熱計溶液迅速倒入量熱計（注意（注意(zh y)(zh y)不要灑到外面）。立即不要灑到外面）。立即蓋上蓋板蓋上蓋板, ,用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。記為終止溫度，記入下表。（3 3） 酸堿混合酸堿混合(hnh)(hnh)（4 4） 數據處理數據處理（5 5） 重復以上重復以上(yshng)(yshng)實

9、實驗兩次驗兩次第9頁/共22頁第九頁，共22頁。議一議議一議 你所測得的數據是否你所測得的數據是否(sh fu)(sh fu)為為57.3kJ/mol57.3kJ/mol， 若不是，分析產生誤差若不是，分析產生誤差的原因的原因 可能可能(knng)(knng)的的原因有：原因有：1.1.量取溶液量取溶液(rngy)(rngy)的體的體積有誤差積有誤差2.2.藥品的選用不當引起的誤差藥品的選用不當引起的誤差3.3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。第10頁/共22頁第十頁，共22頁。4.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導致實驗導致實驗(shyn)(

10、shyn)誤差誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實驗過程隔熱操作不到位，致使實驗過程 中熱量損失而導致中熱量損失而導致(dozh)(dozh)誤差誤差6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起而引起(ynq)(ynq)誤差。誤差。第11頁/共22頁第十一頁，共22頁。問題問題(wnt)探究探究1 1、大、小燒杯放置時，為何、大、小燒杯放置時，為何(wih)(wih)要使兩要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量減少熱量(rling)損失損失第12頁/共22頁第十二

11、頁，共22頁。2 2、酸、堿混合時，為何、酸、堿混合時，為何(wih)(wih)要要把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？杯而不能緩緩倒入？問題問題(wnt)探究探究減少熱量減少熱量(rling)(rling)損失損失第13頁/共22頁第十三頁，共22頁。3 3、實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代、實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替替(dit)(dit)環形玻璃攪拌棒？為什么環形玻璃攪拌棒？為什么？問題問題(wnt)探究探究不能。因為不能。因為(yn wi)銅絲易導熱銅絲易導熱，使熱量損失較大，使熱量損失較大第14頁/共22頁第十四頁，共22頁。問題問題(

12、wnt)探究探究4 4、有人、有人(yu rn)(yu rn)建議用建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準確。為什么？確。為什么？ 可以保證鹽酸完全可以保證鹽酸完全(wnqun)(wnqun)反反應。應。使測得的熱量更加準確。使測得的熱量更加準確。第15頁/共22頁第十五頁，共22頁。問題問題(wnt)探究探究5 5、判斷下列實驗、判斷下列實驗(shyn)(shyn)操作對中和熱測操作對中和熱測定的數值有如何影響？填變大變小或者不變定的數值有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒有

13、蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進行溶液進行實驗實驗 用相同濃度和體積的醋酸用相同濃度和體積的醋酸(c sun)(c sun)代替稀代替稀鹽酸溶液鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 50 mL 0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變第16頁/共22頁第十六頁，共22頁。一、中和反應一、中和反應(fnyng)反應反應(fnyng)熱的測定熱的測定

14、 1、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在溶液在如圖所示的裝置中進行中和反如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答出的熱量可計算中和熱。回答下列下列(xili)問題：問題：(1)燒杯燒杯(shobi)間填滿碎泡沫塑料的作用是間填滿碎泡沫塑料的作用是 。概念辨析概念辨析減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失第17頁/共22頁第十七頁，共22頁。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“無影響

15、無影響”)。(3)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液溶液(rngy)進行反應，與上述實進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量驗相比，所放出的熱量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和熱，所求中和熱_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，簡，簡述理由：述理由：_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液溶液(rngy)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。偏小偏小不相等不相等(xingdng

16、)相等相等(xingdng)因為中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發生中和反應生成因為中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發生中和反應生成1 mol1 mol H H2 2O O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關所放出的熱量，與酸和堿的用量無關偏小偏小第18頁/共22頁第十八頁，共22頁。概念概念(ginin)辨析辨析2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)中加入中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為的熱效應分別為H1H1、H2 H2 、H3 H3 ；則三；則三者的大小者的大小關系為關系為 。H H

17、1 1 H H3 3 H H2 2 第19頁/共22頁第十九頁，共22頁。中和反應中和反應(fnyng)的熱化學方程式的書寫及判斷的熱化學方程式的書寫及判斷3 3、含有、含有(hn yu)(hn yu)足量足量 KOH KOH的稀溶液與的稀溶液與1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L的的H2SO4H2SO4溶液反應，放出溶液反應，放出11.46 kJ11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為學方程式為( () )D第20頁/共22頁第二十頁，共22頁。4 4下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B B1 mol1 mol酸與酸與1 mol1 mol堿完全堿完全(wnqun)(wnqun)反應放出反應放出的