初探電池第1課時

化學反應與電能原

一起來了解新能源汽車

環節一：如何讓小車跑起來?環節一：如何讓小車跑起來?1.在儲液槽中加入溶液至槽體積的1/2處，實驗完成后倒回原來試劑瓶中；2.每做一次實驗結束后，要洗凈電極，清洗儲液槽，擦干后再進行下一次實驗。實驗器材：銅片，鋅片，碳棒，電流表，儲酸槽，導線實驗試劑：稀硫酸溶液，硫酸銅溶液，蔗糖溶液注意事項：環節一：如何讓小車跑起來?稀H2SO4ZnCuH+【實驗一】將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的儲酸槽中，觀察現象。操作步驟：將稀硫酸加入至儲酸槽體積的1/2處插入鋅片和銅片Q1：鋅片表面有氣泡，是什么氣體？寫出離子方程式。

Zn＋2H+

=Zn2+＋H2↑Zn－2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑氧化反應還原反應2e-環節一：如何讓小車跑起來?【實驗二】用一根導線連接鋅片和銅片，觀察、比較導線連接前后的現象。ZnCu稀H2SO4Q2：銅片表面有氣泡，是什么氣體？Q3：銅片表面為何會有電子？會是銅失電子嗎？Zn－2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑環節一：如何讓小車跑起來?【實驗三】用導線在鋅片和銅片之間串聯一個電流計，觀察現象。稀H2SO4ZnCuAQ4：整個過程中，電子定向移動了嗎？整個裝置真的可以產生電流嗎？Q5：能不能更直觀的證明電流的存在呢？結論：原電池是一種將化學能轉變為電能的裝置。環節二：小車為什么能跑起來？思考討論Q1:對電池來說，總是有兩個電極，負極和正極。如何定義正負極？科學規定：正極（＋）——電流流出的電極/電子流入的電極負極（－）——電流流入的電極/電子流出的電極環節二：小車為什么能跑起來？+正極負極-思考討論Q2:在銅鋅原電池中，銅片和鋅片分別做哪一極?電流流向電子流向電子流入

（得電子）電子流出

（失電子）鋅片銅片e-e-Q3:為什么鋅片是負極？Zn－2e-=Zn2+【氧化反應】2H+＋2e-=H2↑【還原反應】環節二：小車為什么能跑起來？稀硫酸整個電路構成了閉合回路帶電粒子的定向移動產生電流溶液中陰陽離子移動陰離子負極陽離子正極Q5:哪些離子移向銅片？哪些離子移向鋅片？Q4:電子不能在溶液中移動，那溶液中靠什么傳遞電荷呢？鋅片銅片e-e-H+Zn2+H+SO42-SO42-SO42-環節二：小車為什么能跑起來？鋅片銅片e-e-H+Zn2+H+SO42-SO42-SO42-Zn－2e-=Zn2+【氧化反應】2H+＋2e-=H2↑【還原反應】原電池總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑外電路：電子的定向移動產生電流內電路：離子的定向移動傳遞電子電子不下水離子不上岸環節三：什么裝置能使小車跑起來？

實驗探究------原電池的構成條件第1-2組第3組第4組實驗一：探究電極材料實驗二：探究電池溶液實驗三：將容器分盒實驗環節三：什么裝置能使小車跑起來？實驗項目實驗用品實驗現象實驗結論相同試液，不同電極材料電極材料試液有無電流能否形成原電池Zn-Cu稀硫酸Zn-Zn稀硫酸Zn-C稀硫酸Cu-C稀硫酸實驗一：改裝電極材料1.一般活動性不同的兩種電極材料

有無有無能不能不能能2.要有自發進行的氧化還原反應環節三：什么裝置能使小車跑起來？

實驗項目實驗用品實驗現象實驗結論相同電極材料，不同試液電極材料試液有無電流能否形成原電池Zn-Cu稀硫酸Zn-Cu硫酸銅Zn-Cu蔗糖實驗二：改裝電池內溶液3.電解質溶液有能有能無不能環節三：什么裝置能使小車跑起來？

實驗項目實驗用品實驗現象實驗結論電極在同一容器和不同容器電極材料試液有無電流能否形成原電池同一容器不同容器實驗三：分裝溶液4.形成閉合回路有能無不能環節三：什么裝置能使小車跑起來？

小結：構成原電池的一般條件要有自發進行的氧化還原反應。【電極反應物：一般活潑的金屬作負極（失電子），較不活潑的金屬或非金屬導體做正極（電子轉移到正極，溶液中

的陽離子或氧化性強的物質得電子）】】

內電路離子導體：電解質溶液。01020304

電極材料：一般具有活潑性不同的兩個電極。外電路電子導體：形成閉合回路。環節三：什么裝置能使小車跑起來？

××√××思考：下列裝置是否可以讓小車跑起來？課堂總結

原電池及原理1.定義：化學能轉變成電能的裝置2.原理：（1）正、負極的電極反應：負極發生氧化反應，正極發生還原反應

（2）電子的移動（電流的移動）

（3）溶液中離子的移動

3.原電池形成的條件：

（1）一般具有活潑性不同的兩個電極

（2）要有自發進行的氧化還原反應

（3）電解質溶液

（4）形成閉合回路環節四：如何讓小車跑得更快？

負極（鎂片）：2Mg－4e-=2Mg2+正極