1、鐵及其化合物練習題一.選擇題：（每小題有12個選項符合題意）1、下列操作中，溶液的顏色不發生變化的是（）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液中加入鐵粉2、鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液銅片KI淀粉溶液A.B.C.D.3.下列離子的檢驗方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+B.向某溶液中通入C12,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有 Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色

2、沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色， 說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+4,在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗 滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是（）A. FeB. FeOC. Fe（OH）3D. Fe2O35、下列反應中Fe"離子表現氧化性的是（）A . FeCb溶液能使KI淀粉試紙變藍B. FeCb溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀D. FeCl3溶液中通入H2s氣體產生淺黃色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧 化鈉溶液

3、，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7.有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol/L鹽酸可恰好使其完全溶解.所得溶 液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+.該樣品可能的 化學式為（）A. Fe4O5B. Fe2O3C. FesO?D. FesO48、某鐵的氧化物11.6g,在加熱條件下，通過足量的CO,最后將生成的氣體用石灰 水充分吸收得到沉淀20g,則這種氧化物是 （）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe203 H2O9、由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中

4、，含硫為a%,則所含鐵的質量百分含 量為（）A.3a%B.（100-2a）%C.1-3a%D.20%10、將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出 Cu片，溶液中c（Fe3+） : c（Fe2+） = 2 ： 3,則Cu2+ 與Fe3+的物質的量之比為（）A. 3 ： 2 B. 3 ： 5 C. 4 ： 3 D. 3 ： 411、1.12克鐵粉加入25mL 2mol L1的氯化鐵溶液中，正確的是（）A.溶液中 CFe2+<CFe3+B .溶液中 CFe2+>CFe3+C.部分鐵被氧化D.部分Fe3+被還原12、向Fe2（SO4）3、CuCl2混合溶液中投入足

5、量的鐵粉充分反應后，得到的固體經 過濾、干燥、稱重，得知固體質量與加入鐵粉質量相等，則原混合液中SO42與C廠的物質的量濃度之比為（）A. 3 ：2 B. 1 ：7C. 2 ：7 D. 3 ：1413、在含有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各 0.01mol 的混和溶液中, 加入0.015mol的鐵粉，經充分攪拌后，產生的變化是（）A.鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D.析出 0.01molAg 和 0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣

6、3.36L,測得所得溶液中c（Cl ）=c（Br ）,則原FeBr2溶液物質的量濃度為（）A.0.75mol/L B.1.5mol/LC.2mol/LD. 3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL/L的鹽酸； 恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的 CO在高溫下還原相同質量的此混合 物，能得到單質鐵的質量為（）A. 11. 2g B. 2. 8g C. 5. 6g D.無法計算16、向一定量的Cu、F&O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好 使混

7、合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN溶液后無紅色出現，若用過量的 CO 在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減少了 （）A. 6.4 gB. 4.8 gC. 2.4 gD. 1.6 g17、將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2 （標準狀況），同時，Fe與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度 為（）A.1.5 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.1.2 mol/L18、電子工業中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后

8、的廢液中回收 Cu及 制取純凈的FeC3溶液，需要下列試劑：蒸儲水、鐵粉、濃 H2SO4、濃鹽 酸、燒堿、濃氨水、C12中的（）A. B. C.D.二.實驗題：19、鐵是日常生活中最常見的金屬，某班學生在學習鐵的知識時，有下列問題：問題1:鐵為何被稱為黑色金屬？問題2: CuO在高溫下可分解為CU2O和O2, Fe2O3在高溫下是否也分解為 FeO 和 O2?（1）對于問題1,學生上網查詢，有兩種解釋：A.因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認為正確的說法是 （M選項）；若有一黑色粉末你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末

9、：若有一黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe3O4（只 要求簡述實驗方法）：（2）對于問題2,學生準備用實驗探究來驗證，他們設想了兩種方法：A:將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化.B:將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質量是否變化.實驗中應將Fe2O3放在 中灼燒（填儀器名稱）；方法A中，如果高溫灼燒后顏色由 變為，說明Fe2O3確實發生了變化.能否說明生成的一定為 FeO? （填/旨或/能II ）理 I方法B中，如果發生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質量比應為，但是實驗結果中固體灼燒前后質量比為 30 ：29,則高溫灼燒后生成物 是;比較兩種方法，你認為較好的方法是

10、 （填選項）.20、實驗室可用下列實驗裝置測定 FeO和 Fe2O3固體混合物中F&O3的質量（圖中夾 持裝置已略去）。(1)實驗前如何檢查裝置 A的氣密性;(2)為了安全，在點燃酒精燈之前，在 F裝置出口 b處必須,實 驗開始后，在 b處必須。(3 )裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用(4) 干燥管 E 右邊又連接干燥管 F 的目的若無干燥管F,測得F62O3的質量將 (填用大人嘛!小II 或又影響lh(5)若FeO和F&O3混合物的質量為ag,反應完全后干燥管E的質量增加了 bg, 則混合物中F&O3的質量為 g (用含字母的數學式表示)。21、A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是固體，C、D是氣體.E、F、G、 H、J為五種化合物，A與B反應其產物E不溶于水，F為氣體，且極易溶于水 得無色溶液，B和C反應產物H溶于水得黃色溶液.其反