1、課時2化學鍵與分子間作用力1X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小 BX和Y的核電荷數之差為mnC電負性X>Y D第一電離能X<Y解析：Xm與Yn的核外電子排布相同，則質子數X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。答案：D2下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵解析：從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩定性低于

2、鍵，A項正確；根據電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個鍵，可能沒有鍵，也可能有1個或2個鍵，B正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，故C項錯誤。答案：C3若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A若n2，則分子的立體結構為V形 B若n3，則分子的立體結構為三角錐型C若n4，則分子的立體結構為正四面體型 D以上說法都不正確解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據斥力最小的原則，當n2時，分子結構為直線型；n3時，分子結構為平面三角形；n4時，分子結構為正四面體型。答案：C4在下列空格中，填上適當

3、的元素符號：(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)最活潑的金屬元素是_。(3)最活潑的氣態非金屬原子是_。(4)第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿的元素是_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。答案：(1)NaAr(2)Cs(3)F(4)N、P、As5現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價

4、是7價(1)元素T的原子最外層共有_種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質和T的單質狀態不同bZ的氫化物比T的氫化物穩定c一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_，理由是_。解析：(1)因T的M層上有2對成對電子，其電子排布式為1s22s2

5、2p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運動狀態的電子，從X的原子結構：“最外層電子數是次外層的電子數的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C。(2)因元素Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為。(3)Z屬短周期元素，其最高正價為7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過b來證實。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物來看，分子為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。答案： (1)6C(2) (3

6、)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸6. 某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數是_(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數是_；(3)根據“相關鏈接”介紹的知識，該元素處于元素周期表的_區，該區所包括元素族 的種類是_。解析：根據元素原子有四個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar4s123d1104p16，故共有18種元素；根據軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼

7、，根據價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區，由該區元素的價層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定所包括元素族的種類是AA族、0答案：(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族7(2009·江蘇單科，21)生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式_。(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其

8、主要原因是_甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_甲醛分子的空間構型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數目為_。在1個Cu2O晶胞中(結構如下圖所示)，所包含的Cu原子數目為_。解析：(1)Zn為30號元素，根據核外電子排布規律即可得出。(2)根據CO與N2互為等電子體，具有相似結構推斷CO的結構式為CO(或)。(3)CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質量非常接近，而沸點相差較大，是因為CH3OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件是有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤對電子。有連接在N、O、F上的H原子。根據有機物中碳氧雙鍵為sp2雜化， 空間構型為平面三角形。甲醛中CH鍵均為鍵，碳氧雙鍵中有

9、一個鍵，故有3個鍵。弄清晶胞中位于頂點與體心的空心圓為O，則O原子數8×12,4個位于體心的黑點為Cu，Cu原子數為4，滿足n(Cu)n(O)21。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或 )(3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3NA48 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_；(3)E屬于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_；它的2價離子的電子排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。解析：依據晶胞結構可知，該晶胞中B與D的個數比為21，再結合題給條件可推出A