1、第2天Fe2+和Fe3+的檢驗及“鐵三角”轉(zhuǎn)化（本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！）概念辨析判斷正誤（正確的打“V”，錯誤的打“X”）配制 FeCb 溶液時一般要加鹽酸，增加其酸性。（X）（2）在 FeCl2溶液中通入 C12，可以觀察到溶液顏色的變化。（V）鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是 Fe（NQ）3。（X）（4）Fe 30 溶于鹽酸后加入幾滴 KSCN 溶液，溶液顯紅色。（V）FeCI2溶液蒸干灼燒后，得到 FeC固體。（X）（6）將 FeCl3飽和溶液滴入 NaOH 溶液中，可制備 Fe（OH）3膠體。（X）（7）向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水， Fe2+既顯氧化性又顯還原性。（X）

2、（8）將鐵釘放入氯化鐵溶液中，將會有 Fe2+生成。（V）1 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是（）A.硫酸 B.氯水C.硝酸鋅D.溴水解析：Fe 與非氧化性酸作用生成Fe2十，當 Fe2+旦遇強氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3J BX *項，氯水中有 Cl2、HCIO 等強氧化劑，將 Fe2+氧化為 Fe：B 項錯誤；C 項，硝酸鋅加入到 Fe2+的酸性溶液中，相當于 Fe2*+ H+ NO, Fe2+立即被酸化的 NO 氧化生成 Fe C 項錯誤； 溴水可氧化 Fe2+生成 Fe3*,D 項錯誤。答案： A3 +/2.為了驗證 Fe 的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一

3、組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是（）變誠變咸出現(xiàn)白出現(xiàn)紅閔綠色紅色無也色加淀色沉淀B.D.解析：實驗中溶液應(yīng)變?yōu)闇\藍色；實驗與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)。答案： C3.將 1.12 g鐵粉加入 25 mL 2 mol/L 氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是（）A.C.2A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl 基本保持不變B.往溶液中滴入無色 KSCN 溶液，溶液變紅色C. Fe2+和 Fe3+物質(zhì)的量之比為 5：1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5解析：鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02 mol、0.05 mol。根據(jù)方程式 Fe+ 2Fe3+=3Fe 可知鐵離子是過量的，剩余0.01 mol 鐵離

4、子，生成 0.06 mol 亞鐵離子，所以正確的答案選 B。答案： B4向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO,有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入 KSCN 溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（）A. 白色沉淀是FeSQB. 白色沉淀是BaSQ 和 BaSQ 的混合物C. 白色沉淀是BaSQLICJD. FeCl3已全部被 SQ 氧化成 FeCl2解析：2Fe3+ SQ+ 2H2O=2Fe+ sO+ 4H+,由于 SQ 過量溶液中無 Fe3+;又 SC4+Ba2+=BaSQj，而 BaSQ 在酸性環(huán)境不能生成，所以白色沉淀為BaSQ。答案： C5下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象

5、和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的 Fe 粉中加入稀 HNQ,充 分反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液溶液呈紅色稀 HNQ# Fe 氧化為 Fe3+B向溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液 P紫色退去可以證明溶液中不含 Fe3+,可能 含有Fe2+CFe 放入冷的濃硫酸中無現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向硫酸亞鐵溶液中加入氯水， 再加入 KSCN 溶液溶液變?yōu)榧t色不能說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3+解析： 過量的 Fe 粉會與 Fe +反應(yīng)，最后溶液中有 Fe 十無 Fe+, A 項錯誤；不論溶液中是否含有 Fe3+，只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使酸性高錳酸鉀溶液退色，B 項錯誤；鈍化也屬

6、于化學變化， C 項錯誤；加氯水后，可以把Fe2+氧化為 Fe3+, D 項正確。答案： D6在 FeCb、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）3A. 加入 KSCN 溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定含 Cu2+D.剩余固體中一定含 Cu解析： 鐵粉與 FeCb、CUCI2的反應(yīng)依次為：2Fe+ Fe=3Fe*Cu + Fe=Fe + Cu充分反應(yīng)后的固體可能為 Cu 或 Fe 和 Cu 的混合物，又由于 2Fe3+ Cu=2Fe+ Cu2+, 所以無論反應(yīng)后的固體為 Cu 還是 Fe 和 Cu 的混合物，F(xiàn)e3+定不存在

7、，A 對；由以上分析知 B D 均對；若反應(yīng)后固體為 Cu 和 Fe 的混合物，溶液一定無 Cu2+, C 錯。答案： C7.某稀溶液中含有 Fe(NO)3、Cu(NO)2、HNO,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NQ)3、Cu(NO)2、HNO 物質(zhì)的量濃度之比為()機 F0)/rrul * Lc4.7、-32-J 1丿 . 一61234 5 6jr( (Fe)/molA. 1：1：1B.1:3：1C. 3:3:8D. 1：1：4解析：據(jù)氧化性由強到弱的順序HNOFe3+CLT，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為：4HNQ

8、稀)+ Fe=Fe(NO)3+ NOT+ 2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NQ)3+ Fe=3Fe(NO)22 mol1 mol 3 molCu(NO)2+ Fe=Fe(NO)2+ Cu1 mol1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NQ)3、Cu(NQ)2、HNO 的物質(zhì)的量之比為：(2 mol - 1 mol) : 1 mol : 4mol = 1 : 1 : 4。答案： D&氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下:4回答下列問題:(1)操作i的名稱是 _；操作n的名稱是 _ ；操作n的方法為(2)請完成生成 FeCO 沉淀的離子方程式:解析：(1)從流程圖中可知經(jīng)操作I后得到濾渣，故該操作是過濾；操作n是在得到FeCO 沉淀后進行的，故該操作是洗滌；洗滌的具體操作為在漏斗中加入適量蒸餾水浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次。(2)從流程圖中分析，