1、關(guān)于開展高二化學(xué)選修四教學(xué)的一點(diǎn)想法廣州五中 黃素雯高中化學(xué)選修四的教學(xué)中是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。經(jīng)過一年的教學(xué),筆者有如下的一些關(guān)于選修四教學(xué)上的想法,希望能與大家分享一下.一.教學(xué)上需要注意必修教材與選修四教材的銜接.縱觀選修四與必修教材的內(nèi)容設(shè)置，不難發(fā)現(xiàn)，有不少相銜接的題材，這是在開展選修四教學(xué)過程中需要注意的.選修四銜接的必修教材教學(xué)鋪墊第一章:：化學(xué)反應(yīng)與能量必修II的第二章第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)與能量1注意回顧反應(yīng)物能量與生成物能量的比較，從而辨析放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)2回顧常見的吸熱、放熱反應(yīng)【選修四中易忽略的教學(xué)細(xì)節(jié)】1第一章的引言中提及化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量的變化。（注意，該能量變

2、化應(yīng)包括熱能、光能、電能等能量形式的變化，可讓學(xué)生舉例，有助于拓寬學(xué)生對(duì)能量的了解，避免定勢思維）2第一節(jié)的實(shí)踐活動(dòng)“中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定”與第二節(jié)提及的“中和熱”，應(yīng)與必修II第二章第一節(jié)的“思考與交流”中提及的“中和熱”內(nèi)容相聯(lián)系。（注意前后教材知識(shí)的相互補(bǔ)充）3注意辨析第一節(jié)第一段中“焓變”、“內(nèi)能”的關(guān)系（根據(jù)大學(xué)課本可知，恒壓下的熱效應(yīng)是指焓變，而恒容下的熱效應(yīng)是指內(nèi)能的變化量。）選修四銜接的必修教材教學(xué)鋪墊第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡必修II第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1平均化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3化學(xué)平衡的狀態(tài)4可逆反應(yīng)的v-t圖【選修四中易忽略的教學(xué)細(xì)

3、節(jié)】1第一節(jié)中“實(shí)驗(yàn)2-1”還缺少哪些用品？（秒表）2“實(shí)驗(yàn)2-1”的反應(yīng)速率的表示方法是學(xué)生陌生的“mL·min-1”（注意學(xué)生的定勢思維的影響，很多學(xué)生在實(shí)際計(jì)算中，可能會(huì)千方百計(jì)地用“mol·min-1”來表示化學(xué)反應(yīng)速率，所以需進(jìn)行梳理與分析，包括需深化反應(yīng)速率的表示方法，同時(shí)，強(qiáng)調(diào)該環(huán)境不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算等。）3第二節(jié)中有三個(gè)重要的相關(guān)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（注意：應(yīng)讓學(xué)生熟習(xí)這三個(gè)方程式，并可順便復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物的分析及配平的問題。）選修四銜接的必修教材教學(xué)鋪墊第三章：水溶液中的離子反應(yīng)必修I第二章第二節(jié)：離子反應(yīng)必修I第三章

4、第二節(jié)“碳酸鈉與碳酸氫鈉”、“明礬的凈水作用”、“鋁鹽和鐵鹽的凈水作用”1離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2離子方程式的書寫3離子共存【易忽略的教學(xué)細(xì)節(jié)】1注意挖掘“平衡”的共性，讓學(xué)生的知識(shí)融會(huì)貫通。（1）可逆性（2）K常數(shù)的表達(dá)式，包括化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解常數(shù)、溶度積常數(shù)等的表達(dá)式。（3）影響平衡移動(dòng)共同因素：濃度與溫度2難溶電解質(zhì)的溶解平衡方程式與弱電解質(zhì)的電離子平衡方程式的對(duì)比表示。3鹽類水解反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是氫氧化物，如TiCl4水解的產(chǎn)物是對(duì)應(yīng)氧化物的結(jié)晶水合物。4注意辨析“水解反應(yīng)”不等于“與水反應(yīng)”選修四銜接的必修教材教學(xué)鋪墊第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)必修II第二章第

5、二節(jié)：化學(xué)能與電能1氧化還原反應(yīng)的知識(shí)2金屬還原性大小的比較3金屬陽離子氧化性的比較4電極反應(yīng)式5原電池的正、負(fù)極的判斷及反應(yīng)類型【易忽略的教學(xué)細(xì)節(jié)】1注意對(duì)比選修四的帶鹽橋的銅鋅原電池與必修II的銅鋅原電池的區(qū)別，并讓學(xué)生體會(huì)鹽橋的優(yōu)越性。2第二節(jié)化學(xué)電源中涉及的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式與產(chǎn)物分析3第三節(jié)中辨析“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”為什么沒有被稱為“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。4第三節(jié)“科學(xué)探究”中涉及的Fe2+的檢驗(yàn)方法二落實(shí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中科學(xué)方法教育的滲透選修四教材中的實(shí)驗(yàn)從形式上涉及學(xué)生驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)、教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，從內(nèi)容上涉及裝置探究實(shí)驗(yàn)、原理探究實(shí)驗(yàn)、條件探究實(shí)驗(yàn)、定量分析實(shí)驗(yàn)等

6、。筆者認(rèn)為，根據(jù)選修四的教材設(shè)置，在教學(xué)上，總體隱含了兩條科學(xué)方法的教育線索：1顯性的科學(xué)方法教育：重在“實(shí)驗(yàn)條件的控制”的教育要求學(xué)生能夠從藥品本身（藥品種類、用量、計(jì)量比、狀態(tài)、純度、顆粒大小、濃度）、外在條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照、溶劑、酸度、氣氛）以及操作方式（藥品加入速度、攪拌與振蕩、裝置合理性、反應(yīng)時(shí)間）等方面分析條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。能夠從產(chǎn)量、產(chǎn)率、純度、環(huán)保、設(shè)備要求、操作工藝、安全、成本、合作生產(chǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)（生產(chǎn)）方案予以比較與評(píng)價(jià)。所以，在教學(xué)過程中應(yīng)注意以下三點(diǎn)：（1）從實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)條件的控制”對(duì)“實(shí)驗(yàn)結(jié)果”影響的意識(shí)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，常會(huì)出現(xiàn)很多形形色

7、色的問題，也許這些問題并沒有引起實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的巨大偏差，但是這些操作上的細(xì)節(jié)問題的討論，有助于學(xué)生把握條件控制對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，培養(yǎng)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)條件的控制”對(duì)“實(shí)驗(yàn)結(jié)果”影響的意識(shí)。案例1在第一章第一節(jié)“實(shí)踐活動(dòng)：中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定”中，學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，用一根溫度計(jì)先測鹽酸的溫度，再用另一根溫度計(jì)測NaOH溶液的溫度，這種做法能有效地避免學(xué)生未清洗溫度計(jì)上殘余液體就直接進(jìn)行量溫所帶來的熱量的影響。然而，有一組學(xué)生在進(jìn)行上述操作后，把鹽酸與NaOH溶液均同時(shí)注入中和反應(yīng)熱裝置，并順手把兩根溫度計(jì)同時(shí)放在中和反應(yīng)熱裝置中測量溫度。筆者問為什么要把兩根溫度計(jì)同時(shí)放入中和反應(yīng)熱裝置中？學(xué)生答順手吧，不過，

8、這樣應(yīng)該更準(zhǔn)確，有兩根溫度計(jì)的數(shù)值，可以取數(shù)據(jù)的平均值。筆者把學(xué)生的這種情況描述了一下，在課堂最后十分鐘的總結(jié)中開展了討論，詢問學(xué)生對(duì)此做法是否認(rèn)同。一半以上的學(xué)生不敢確定，有學(xué)生認(rèn)為兩根溫度計(jì)畢竟是不一樣的，所獲取的數(shù)據(jù)存在誤差；個(gè)別學(xué)生覺得多此一舉。筆者的分析：這種做法是錯(cuò)誤的。溫度計(jì)之所以能顯示溫度，在于溫度計(jì)水銀球吸收了一定的熱量，如果同時(shí)有兩根溫度計(jì)存在，則溫度計(jì)所顯示的溫度必然比一根溫度計(jì)測量時(shí)所顯示的溫度低，因此這屬于實(shí)驗(yàn)過程中，未能控制好外界影響因素，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成了影響。（2）以“實(shí)驗(yàn)條件的控制”為出發(fā)點(diǎn)，落實(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)計(jì)劃的設(shè)計(jì)案例2在第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

9、中，涉及有三部分實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，包括濃度、溫度、催化劑分別對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)。在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最容易完成的是濃度與催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生也經(jīng)過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作，初步了解實(shí)驗(yàn)條件的控制對(duì)結(jié)果的影響。筆者認(rèn)為，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中隱含著如何能有效控制實(shí)驗(yàn)條件的科學(xué)方法思想。因此，在教學(xué)時(shí)，筆者先讓學(xué)生完成濃度與催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的教學(xué)實(shí)驗(yàn)，然后針對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)中，應(yīng)如何探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，筆者要求學(xué)生不看教材上步驟，用語言描述。結(jié)果發(fā)現(xiàn)學(xué)生甲的回答是先預(yù)熱藥品，后混合溶液；而學(xué)生乙則是在裝有兩溫度不同的水的容器中直接混合溶液。這兩種做法哪

10、種更好呢？一半以上的學(xué)生認(rèn)為效果是一樣的，無明顯區(qū)別。筆者的分析：乙同學(xué)做法是錯(cuò)誤的，這是對(duì)實(shí)驗(yàn)條件控制的不準(zhǔn)確把握。因反應(yīng)液未充分達(dá)到實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)，就直接混合，存在實(shí)驗(yàn)誤差。（3）在數(shù)據(jù)處理、結(jié)論分析、實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫中，要求以表格的形式體現(xiàn)“實(shí)驗(yàn)條件的控制”思想在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，可要求學(xué)生以表格的形式，突顯實(shí)驗(yàn)中條件控制的不同部分。這樣的設(shè)計(jì)思想必須滲透到實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)論分析中，讓實(shí)驗(yàn)中的對(duì)比性得到充分的體現(xiàn)。如在第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中“科學(xué)探究：溫度對(duì)KI溶液被氧化的影響的實(shí)驗(yàn)”中，采用了如下的表格：試劑種類及用量實(shí)驗(yàn)溫度試劑加入順序及理由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2隱性的科學(xué)方

11、法教育：重在“科學(xué)探究的方法和程序”的教育要求學(xué)生能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)等，讓學(xué)生能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。因此，在教學(xué)過程中，對(duì)于學(xué)生科學(xué)探究程序與方法的教育應(yīng)從養(yǎng)成良好科學(xué)探究習(xí)慣開始。（1）實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫分“兩步走”落實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生常規(guī)的實(shí)驗(yàn)探究的程序意識(shí)現(xiàn)在大多數(shù)學(xué)校都會(huì)向?qū)W生提供現(xiàn)成的實(shí)驗(yàn)手冊(cè)，把實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理等項(xiàng)目均一覽無遺地提供給學(xué)生。其實(shí)該手冊(cè)的項(xiàng)目設(shè)置框定了學(xué)生的思維模式，不利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。筆者認(rèn)為，在教學(xué)初期可向?qū)W生提供一定的實(shí)驗(yàn)報(bào)告模式，后期則應(yīng)讓學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)

12、告。上課前應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)落實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑺幤贰⒉襟E的書寫，實(shí)驗(yàn)后應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)完成現(xiàn)象記錄、數(shù)據(jù)處理、結(jié)論與討論。教師對(duì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的批改也應(yīng)相應(yīng)分為兩次：實(shí)驗(yàn)前的批改，注重原理的把握、實(shí)驗(yàn)的可行性上；實(shí)驗(yàn)后的批改，應(yīng)著重于數(shù)據(jù)處理與結(jié)論分析及討論上。一份成功的實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄，將對(duì)塑造學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的技能起著至關(guān)重要的作用。（2）找尋適合的實(shí)驗(yàn)素材，創(chuàng)設(shè)大量的問題情境，拓寬學(xué)生的實(shí)驗(yàn)視野化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)素材相當(dāng)多。縱觀課本的各實(shí)驗(yàn)欄目與教師教學(xué)用書的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，是不可能把所有的這些實(shí)驗(yàn)均完成，所以，必須選擇適合提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的實(shí)驗(yàn)素材，筆者認(rèn)為需要慎重考慮以下幾

13、個(gè)因素： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理不宜過于復(fù)雜與陌生。從高考題中，可以不難發(fā)現(xiàn)，所選用的實(shí)驗(yàn)素材原理較簡單，學(xué)生易于根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，從而有助于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查。 相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)簡單且易于操作。簡單的試管實(shí)驗(yàn)是最好的學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)平臺(tái)，若過多涉及復(fù)雜的儀器操作，則考查的重點(diǎn)變成了對(duì)儀器的掌握，不利于訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 實(shí)驗(yàn)素材應(yīng)有助于拓寬學(xué)生的實(shí)驗(yàn)思維。實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的是要提高學(xué)生綜合運(yùn)用實(shí)驗(yàn)知識(shí)的能力，讓學(xué)生在知識(shí)應(yīng)用的過程中，積累化學(xué)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)素養(yǎng)。在課堂教學(xué)中，可適當(dāng)根據(jù)需要補(bǔ)充一些簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)作業(yè)。譬如以下案例題目：在第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的實(shí)驗(yàn)后，可提出這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題：“用

14、至少三種以上的實(shí)驗(yàn)方法鑒別等濃度的鹽酸與醋酸。”在第三章第二節(jié)的“中和滴定曲線的測定”中，可提出這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題：“如果采用甲基橙作為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中需作哪些調(diào)整？”例如在第三章第三節(jié)鹽類的水解的實(shí)驗(yàn)后，可提出這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題：“用至少三種以上實(shí)驗(yàn)方法鑒別Na2CO3與NaHCO3”。這些案例中，學(xué)生可有不同的著手點(diǎn)，可采取多種實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行驗(yàn)證，因此，能較好地鍛煉學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。三在日常測驗(yàn)與考試中，滲透綜合性試題，為高三備考做鋪墊在高三的教學(xué)初期，學(xué)生總會(huì)有不適應(yīng)的情況出現(xiàn)，他們對(duì)于綜合性的套題訓(xùn)練極為不習(xí)慣。這是因?yàn)椋诟咭弧⒏叨A段的考試中，多是以模塊測試的

15、形式進(jìn)行考核，而學(xué)生對(duì)于多本教材內(nèi)容綜合的試題還不熟悉，所以會(huì)出現(xiàn)斷層的現(xiàn)象。因此，在高二的考試中，應(yīng)注意滲透一些高考題型，如工藝流程圖、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析題、作圖題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題等等，在考查的內(nèi)容中，不應(yīng)只重在考查所學(xué)章節(jié)的內(nèi)容，而應(yīng)適當(dāng)綜合必修教材與選修教材的內(nèi)容，讓學(xué)生不要過早地遺忘必修教材的知識(shí)。如案例3在第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的“實(shí)驗(yàn)2-1”的測驗(yàn)題中，可引入簡單的速率計(jì)算以及量氣裝置的拓展。某學(xué)生用相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，測量氫氣的反應(yīng)速率。采用如下圖的裝置：（1）實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器（50mL）、鐵架臺(tái)（含鐵夾）、導(dǎo)管、膠管、_。（2）當(dāng)加入4mol/L稀硫酸時(shí)，需要耗時(shí)0.5min,注射器的針筒被推至最大量程，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為_。當(dāng)加入1mol/L稀硫酸時(shí)，需要耗時(shí)5min,注射器的針筒被推至最大量程，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為_。（3）若不采用注射器測量氫氣的體積，還可選用以下哪些裝置：ADCB案例4在第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的測驗(yàn)中，可引入圖像分析，鞏固學(xué)生關(guān)活化能的知識(shí)。E1E2E3E4反應(yīng)過程能量取四支試管，分別加入2mL