1、元素周期律元素周期表【命題趨向】1 .考試大綱對物質結構、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質的遞變規律與原子結構的關系； 以I A和口A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。這部分內容每 年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關結合物質結構的元素化合物推斷題。2 .考試大綱中有關物質結構部分的內容還有：1理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分 子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關原理解釋一些實際問題。2了解幾種晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體及其性質，了 解各

2、類晶體內部微粒間的相互作用。能夠根據晶體的性質判斷晶體類型等。3能對原子、分子、化學鍵等微觀結構進行三維空間想像，重視理論聯系實際、用 物質結構理論解釋一些具體問題。高考試題中常常是結合元素化合物內容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。3.要注意，這部分內容也屬于最重要基礎知識之一，可以聯系到各部分內容中，編制 成多種不同的題型進行考查。【主干知識整合】一、原子結構和元素周期律知識的綜合網絡m電子一電子排布電子式/同位素、核素不同想十 間的聯系質子數不同電子數不同核內 一質子' 中子一核蛆成符號力XT相對原子質量|根據原子; '核外電子| |排布解釋元素周期

3、律 只一條蜘律）副族排列位置祖日川艮e1斜苒&厘父巳學四aIIA 口心族位置兀素周期表位（營多種形式）/構原子半徑、電子撐布、離子結構）性（原子性質、具體物質的性質）化合價 得失電子 離子的性質 氧化物 氫化物 氫氧化捌 含氧酸；根據元素; ；周期律尋 找不同元! ；素和性質: 的裝系：今相僦性（笈觀相傀、同主族相似、位置相近相覦）小遠變性（同周期遞登、同主族演交、宏現上遞變）、元素周期律基礎知識e表示原子的個數；正前方 f左下角a表示原子核內的質子數；左上角b表示原子的質量數；正上方 c表示元素的化合價；右上角 d表示粒子所帶的電荷數；右下角表示粒子的個數。能量最低原理；各層最多排電

4、子2n2；最外層電子數不超過 8個，次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。，隨著原子序數核電荷數的遞增：元素的性質呈現周期性變化:.、原子最外層電子數呈周期性變化.元素周期律'、原子半徑呈周期性變化(II、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表三長三短不同原子分子的極元素周期表/、按原子序數遞增的順序從左到右排列；，.排列原則、將電子層數相同的元素排成一個橫行；'、把最外層電子數相同的元素個別除外排成一個縱行。、短周期一、二、三周期 j周期7個橫行"、長周期四、五、六周期，周期表結構'、不完全周期

5、第七周期'I、主族I AWA共7個族18個縱行、副族I BW B共7個Q、皿族8、9、10縱行性共用電子對是存在、零族稀有氣體同周期同主族元素性質的遞變規律、核電荷數，電子層結構，最外層電子數.：、原子半徑性質遞變、主要化合價i、金屬性與非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物酸堿性1“10電子”微粒微粒分子離于一核10電子NeN3-、O2-、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH三核10電子H2ONH2四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+2“18電子”微粒微粒分子離于一核18電子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子F2、HClHS、O22三

6、核18電子H2s四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH、N2H4其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5，N2H62+3其他等電子數的微粒了解“2 電子”微粒：He、H > Li+、Be2+“9 電子"微粒：一F、一 OH、一 NH 2> CH3“14 電子”微粒：Si、N2、CO、C2H24質子數和核外電子總數均相等的粒子Na+、NH4, H3O+ Cl、HS F、OH、NH2 N2、CO、C2H2三、元素周期表與原子結構的關系主族元素的周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=元素的最高化合價主族元素的最低

7、負化合價 =-（8-主族序數）質子數=原子序數=核電荷數'電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。.判斷的依據,核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。,最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。微粒半徑的比較二 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.'r 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs具體規律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<

8、I-4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F> Na>Mg+>Al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+1、 f定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 是相同.、存在：離子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；離子晶體.、定義:原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。、存在:共價化合物，非金屬單質、離子化合物中如:NaOH、Na2O2；化學鍵2、.共價鍵分類分子、原子、離子晶體中。、分類： 口構成晶體個-極性鍵 .非極性鍵7共價化合物1vieEMBET非

9、金屬單質金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質、金屬晶體中。3、表示方式：電子式、結構式、結構簡式后兩者適用于共價鍵,定義：把分子聚集在一起的作用力，.分子間作用力范德瓦爾斯力；影響因素：大小與相對分子質量有關。作用：對物質的熔點、沸點等有影響。分子間相互作用氫鍵定義：分子之間的一種比較強的相互作用。形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間NH3、H2O對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。氫鍵的形成及表小方式：F-H - F-H -F-H 代表氫鍵。OOH H H HOH H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的

10、分子間作用力定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的 正負電荷中心能重合 的分子。2、H2、C12 等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：'含極性鍵的多原子分子假設幾何結構對稱則為非極性分子如：CO2、CS2直線型、CH4、CC14正四面體型極性分子：,定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的正負電荷中心不能重合的。舉例J雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO、CO等多原子分子：;含極性鍵的多原子分子假設幾何結構不對稱則為極性分子 如：NH3（三角錐型）、H2O折線型或 V型、H2O2四、化學鍵與物質類別關系的規律1只含非極性共價鍵的物質

11、：同種非金屬元素構成的單質，如 N2、12、P4、金剛石、晶體硅2只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的化合物，如HC1、NH3、CS2等。3既有非極性鍵又有極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等4只含有離子鍵的物質：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。6由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是：HFo7只含有共價鍵而無范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。8無化學鍵的物質：稀有氣體，如瀛等。五、四大晶體非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如:非晶體固

12、體物質晶體：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體:結構特點構成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsC1、NaC1、Na?O 等微粒空間排列特點:NaCl型晶體：每個Na+同時吸引6個C1-離子，每個C同時吸引6個Na+; Na+與C1-以離子鍵結合，個數比為1: 1。CsCl型晶體：每個Cs+同時吸引8個C1一離子，每個C1-同時 吸引8個Cs+; Cs+與C1-以離子鍵結合，個數比為1: 1。說明：離子晶體中不存在單個分子，化學式表示離子個數比的式子。固態時一般不導性質特點0參見溶解性表138;穗古晶體晶胞中微粒個數的計算：頂點，占、構成微粒：分子1/4;面

13、4一函號國等吊 力堡雪中等 由R體心,結構特點-、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：CO2如右圖分子晶體:、舉例：SO2、S、CO2、C12 等性質特點、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高;、固態及熔化狀態時均不導電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質一般易溶于非極性分子溶劑,極性分子易溶于極性分子溶劑O,構成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C（金即J石）等I、金剛石：最小的環為非平面 6元環結構特點每個C被相鄰4個碳包圍，處于4個C原子的中心微粒空間排列特點：； II原子晶體：口、SiO2相當于金剛石晶體中 C換成Si,

14、Si與Si間間插O說明：原子晶體中不存在單個分子，化學式表示原子個數比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點;性質特點結構特點£金屬晶體：性質特點、一般不導電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構成微粒：金屬陽離子，自由電子；J、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導電性；、良好的導熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結構結構：.、層內C-一C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力;過渡型晶體石墨：:、空間排列：如圖性質：熔沸點高；容易滑動；硬度小；能導電。晶體分類與性質比照:離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結 構組成 粒子陰、陽離子分子

15、原子金屬陽離子 和自由電子粒子間 作用離了鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物 理 性 質熔沸點較局低很高后同后低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性 溶劑，難溶于非 極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何 溶劑難溶鈉等與水反 應導電性晶體不導電；能 溶于水的其水溶 液導電；熔化導 電晶體不導電，溶 于水能電離的， 其水溶液可導 電；熔化不導電不良半導體Si良導體導電傳熱典型實例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO2、 晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】例1根據表1信息，判斷以下表達正確的選項是 表1部分短周期元素的原子

16、半徑及主要化合價兀素代號LMQRT原子半徑/ nm主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A.氫化物的沸點為 H2TVH2RB,單質與稀鹽酸反應的速率為LVQC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2+與R2的核外電子數相等【解析】T只有2價，且原子半徑小，所以 T為O元素；R的最高正價為+ 6價，最低價 為2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為+ 2價，所以L為Mg ; M的原 子半徑介于 Mg和S之間且化合價為+ 3價，所以M為Al ;而Q的原子半徑在 Mg和O之 間且化合價為+ 2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2> H2R； 選項B中由

17、于Mg的金屬性比 Al強，所以與 HCl反應的速率：L>Q;選項C中Al和Be 的化合物具有兩性；選項 D中Mg2+只有兩個電子層而 S2一具有三個電子層。【答案】C例2以下指定微粒的個數比為2:1的是2+2A. Be離子中的質子和電子B . 1H原子中的中子和質子C. NaHC端體中的陽離子和陰離子D . BaO過氧化鋼固體中的陰離子和陽離子解析Be2+中含有4個質子、2個電子。2H原子中含有1個中子和1個質子。NaHC端體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數比為1:1。BaQ過氧化鋼固體中含有Ba2+、Q2-陰離子和陽離子的個數比為 1:1。所以答案選A。例3 1999年美國科學雜志報道：

18、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷中不正確的選項是。A原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4molC O鍵解析解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質，因而造成錯解。通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是正確的。 答案應選Bo【專題訓練】1 .短周期元

19、素 X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，則以下說法正確的選項是A. X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最強，其氫化物的水溶液是強酸C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸D. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸2.以下表達正確的選項是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂C.由原子構成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體3. A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為 3 ： 4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則以下表達

20、正確的選項是A . A和C能形成共價化合物B.由B、D原子構成的分子的結構是正四面體C. E和C只能形成E2c 一種化合物D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽4.以下說法中正確的選項是A.非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物8. I A族元素的金屬性一定比HA族元素的金屬性強C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物1molNH5中含有D. NH 5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構,4Na個N-H鍵（Na表示阿伏加德羅常數的值 ）5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物 X2Y ,以下說法正確的選項是A . X的原子半徑一定大于

21、Y的原子半徑8 . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ： 19 . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物X、Y、Z、W的表達正確的選項是 D.10 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<XY、Z的氣態氫化物的穩定性 Y<ZW的單質常溫下呈液態，可與鐵粉反應W的原子序數比Z大9A.只有B. C.11 元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a,次外層電子數為b; B元素原子的M電子層數為a-b, L層電子數為a+ b，則A、B兩元素 所形成的化合物的性質可能

22、有A.能與水反應B.能與氫氧化鈉反應C.能與硫酸反應D.不能與碳酸鈉反應12 通常情況下，微粒 A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有 10個電 子；B溶于A后所得的物質可電離出 C和D; A、B、E三種微粒反應后可得 C和一種 白色沉淀。請答復：1用化學符號表示以下 4種微粒：A: ; B: ; C: ; D: 。1 2寫出 A、B、E 三種微粒反應的離子方程式： 。9 . A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為 10; A與D可形成，A 2 D、A2 D2共價化合物。請答復以下問題。1D位于周期表第 周期，

23、族；2E離子的結構示意圖為 ;與£同周期的元素中，金屬性最弱的 金屬元素名稱是,最穩定的氣態氫化物的化學式為 ;3C2的電子式為一 B與D通常能形成 晶體,在E2 D2中含有的化學鍵有;4由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為寫出一種即可 ,組成的共價化合物的結構簡式為寫出一種即可；10 . A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知 B元素在自然界中組成 化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4; A與D、E與D均可組成原子個數比為 1:1和2:1的兩種化合物。據此答復：1由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的

24、化學式2在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層 8電子結構，則(CB)2 的電子式是 O3化合物E3c與水反應的原理和碳化鈣與水反應的原理相同，寫出E3c與鹽酸反應的化學方程式。4已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol,寫出該反應的熱化學方程式。 在酸性條件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為 4 mol,寫出該反應的離子方程式11 .已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期， B、C、E三種元素在周期表中 的位置如下圖，且BC對應的單質在常溫下為無色氣體。請答復以下問題： A、B形成的四原子核化合物屬于 填 極性”或 非極性” 分子，其易液化，原因是 。由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是A、C、E形成的六原子核甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由 化合物，乙的水