1、 跟蹤檢測（八）鈉及其化合物 1 鈉及其化合物與人們的生活密切相關，某同學對其認識不正確的是 （ ） A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥 B. 熱的純堿可去除油污 C. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 D. 金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火 解析：選 D D 項，Na 燃燒生成的 NazQ 能與 CQ 反應生成 Q,因此金屬鈉著火時不能用 泡沫滅火器滅火，應用沙土掩埋法滅火。 2. 關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是 （ ） A. 鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小 B. N&Q 屬于堿性氧化物 C. 金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉 D

2、. NQO和NQQ都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但 NQO 和 NQ 中氧的價態不同 解析：選 B A 項，正確；B 項，NQQ 屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，不正確； C 項，金屬鈉切開后置于空氣中， 發生反應：4Na+ Q=2NaQ NaaO+ HO=2NaO、 2NaOH + CQ=NaCO + H2O、 NetCQ + 10H2O=NaCQ 10H2O、 NCO 10H2O=N2CO+ 10HO,正確；D 項，Na2Q 中 O 為一 1 價，NQO 中 O 為一 2 價，正確。 3. 如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加 水時，發現 U 形管內液體慢慢右移，

3、恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平， 則燒杯內的 物質是（ ） A. 過氧化鈉 B .氧化鈉 C.鈉 D .鉀 解析：選 B NazQ、Na、K 與水反應均有氣體生成， 均會使 U 形管內液面左邊低于右邊， A、C D 不符合題意；N&O 與水反應放熱但沒有氣體生成，則 U 形管內液體慢慢右移，待恢 復到原溫度后又使 U 形管內兩液面相平。 4. 下列有關鈉及其化合物的敘述正確的是 （ ） A. NazQ 中的陰離子與陽離子的物質的量之比為 1 ：1 B. 9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有 0.4 mol 電子 2 C. 鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧

4、化劑，故 Na*具有強氧化性 D. 鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟 解析：選 B Na2Q中的離子分別是 Ct 和 NaJ 其陰離子與陽離子的物質的量之比為 1 : 2, A 項錯誤；9.2 g 鈉的物質的量為 0.4 mol ,其與足量重水反應生成重氫失去 0.4 mol 電子,3 根據得失電子守恒可知，產生的氣體中含有 0.4 mol 電子，B 項正確；在化學反應中鈉易失 去電子作還原劑，Na*具有弱氧化性，C 項錯誤；鈉鉀合金在常溫時呈液態，可用作原子反 應堆的導熱劑，D 項錯誤。 5. 下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是 （ ） A. N

5、a 和 O2 B . NaOH 和 CO NQCO 溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 6. 向 NQCO、NaHCO 混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽 酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量 點溶液中含有 HCO,不含 CO_, c 點恰好完全反應生成 NaCl, d 點鹽酸過量，溶液呈酸性。 A 項，HCO 與 OH 反應不能大量共存，錯誤； B 項，MnO 與 C發生氧化還原反應而不能大 量共存，錯誤；C 項，c 點為 NaCl 溶液，離子之間不發生反應，能大量共存，正確； D 項， d 點呈酸性，酸性條件下， NQ 與 Fe2+發生氧化還原反應而

6、不能大量共存， 在酸性條件下 不能大量共存，且溶液中的 Cl與 Ag+也不能大量共存，錯誤。 7. 為了使宇航員在飛船中有一個穩定的、 良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有 N&Q 或顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于 NetQ 的敘述正確的是（ ） A. NaQ 與 H2O 反應時，每生成 1 mol O 2轉移 4 mol 電子 B. NQQ 分別與水、CO 反應產生相同量的 Q 時，需要水和 CQ 的質量相等 C. NQQ 分別與水、CO 反應產生相同量的 Q 時，轉移電子的物質的量相等 C. NaHCO 和 NaOH D . NaCO 和 HCl 解析：選 C AB 項

7、CO 的用量不同, 生成物不同；D 項, 共存的是（ ） A. a 點對應的溶液中： Na OH SO、NQ B. b 點對應的溶液中： + 2 + K、Ca、MnO、Cl C. c 點對應的溶液中： Na C+、NQ、Cl D d 點對應的溶液中： 2+ + F、NO、Fe 、Ag NaHCO 混合溶液與鹽酸反應時，a 點溶液中含有 CO和 HCO, b 解析：選 C N&CQ 4 D. NaQ 的漂白原理與 SO 的漂白原理相同 解析：選 C NaQ 與 H2O 反應時，每生成 1 mol O 2轉移 2 mol 電子，A 項錯誤；生成相 同量的 Q時，消耗 H2O 和 CO 的物

8、質的量相同，但質量不同， B 項錯誤；由得失電子守恒知 兩者轉移電子的物質的量相等， C 項正確；NQQ 因具有強氧化性而有漂白性， SQ 的漂白原 理是其與有色物質化合生成不穩定的無色物質，二者的漂白原理不同， D 項錯誤。 &下列實驗裝置不能達到實驗目的的是 （ ）5 項，CQ 易與 NaOH 溶液反應，導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，正確； C 項，鐵絲的焰色反 應為無色，可用來做純堿的焰色反應實驗，正確； D 項，套裝小試管加熱溫度較低， NaHCO 應放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩定性，錯誤。 9. （2017 南通模擬）如表所示，對陳述 I、n 的正確性及

9、兩者間是否具有因果關系的 判斷都正確的是（ ） 選項 陳述 I 陳述 n 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 NaCO 可與鹽酸反應 I對，n 對，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 NaC2變紅色 NazQ 與水反應生成氫氧化鈉 I對，n 錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發出透霧性強的黃光 I對，n 對，有 D 過氧化鈉可為航天員供氧 NetQ 能與 CO 和 HC 反應生成 C2 I對，n 對，有 解析：選 D A 項中陳述 I錯誤，治療胃酸過多用 NaHCO 而不是 NQCO; B 項中陳述 I 錯誤，酚酞在 Na2Q 的水溶液中最終呈無色； C 項，陳述 I與 n 之間無因果關系

10、。 10. 為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數 （含少量 NaCI），準確稱量 Wg 樣品進行 實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理 （除 W0外）的是（ ） 實驗方法 實驗方案 測量數據 A 滴定法 將樣品配成 100 mL 溶液，取 10 mL,加入甲基橙，用 標準鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積 A,驗證冷.和水反應墾否為放刪反應 NaIKU 血 5 匚觀嘉純緘的焰色反應 丄比較Xaat X從N;dK h的穩沱性 解析：選 D A 項，如果為放熱反應, U 形管左端液面下降，右端液面上升，正確; &用 鶴做噴泉實驗 光潔的鐵石灰水 6 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成

11、的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增 重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質 量 7 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選 A A 項，用甲基橙作指示劑，發生反應 NCO+ 2HCI=2NaCI+ H2O+ COf, 根據消耗HCI的物質的量可確定 NatCO 的含量，正確；B 項，CQ 中含有水蒸氣，導致結果偏 大，錯誤；C 項，CQ 揮發帶出水蒸氣， 導致結果偏大， 錯誤； D 項， CQ 能溶于水， 不能用 排水法收集， 可用排飽和 NaHCQ溶液的方法收集，錯誤。 11. 向某 NaQH 溶液中通入 CQ 氣體后得溶液 M,

12、因CQ 通入量的不同，溶液 M 的組成也 不同。若向 M 中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積 V(CQ)與加入鹽酸的體積 V(HCI)的關系有 下列圖示四種情況，且 (3)(4) 圖中分別有 QAAB 則下列分析與判斷不 正確的是( ) A. M 中只有一種溶質的有(1)和(3) B. M 中有兩種溶質的有(2)和(4) C. (2)圖顯示 M 中 c(NaHC(3) c(NatCQ) D. (4)圖顯示 M 中的溶質為 NaQH 和 NaCQ 解析：選 C 發生的反應為 NaQHF HCI=NaCI+ H2Q N&CQ+ HCI=NaCI+ NaHCQNaHCQ + HCI=NaCI+

13、CQf + HaQ,由方程式可知 NCQ 轉化為 NaHCC 消耗鹽酸與 NaHCQ 反應消耗 鹽酸體積相等。A 項，圖(1)中加入鹽酸即有 CQ 生成，說明溶質只有一種， 為 NaHCQ 圖 中 QA= AB,說明溶質只有 NQCQ ,正確；B 項，圖中 QAAB 說明含有 NaQH 和 NCQ 兩種溶質，正確；C 項，圖 中 QA2QA 寸，才能得出 M 中c(NaHCQ) c(Na2CQ), 錯誤；D 項，圖 中 QAAB 說明含有 NaQH 和 NabCQ 兩種溶質，不存在 NaHCQ 正確。 12. A、B、C D E、F 六種物質中除 D 為單質外其余均為常見的化 合物，E 和 F

14、 的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應 為黃色。轉化關系如圖所示。 請回答下列問題： (1) 寫出A B、D 的化學式： A _ , B _, D _ 。 寫出 FE的離子方程式： _ 。 (3)寫出 EF的化學方程式： _ 。 解析：從題目信息“焰色反應為黃色”，可確定化合物 E、F 為鈉的化合物。結合常見8 鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉化關系圖， 可確定 D 是氧氣，則化合物 C 是過氧化鈉，A 為水，B 為二氧化碳，E 為碳酸鈉，F 為氫氧化 鈉。 答案：(1)H 2O CO Q (2) 2OH 一 + CO=C(3l + H2O (3

15、) Na 2CO+ Ca(OH)2=CaCOt+ 2NaOH 13. 某化學小組在實驗室制取 NaQ。查閱資料可知，鈉與空氣在 453473 K 之間可生 成 N&0,迅速提高溫度到 573673 K 之間可生成 NaO2,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解。除 Li 外其他堿金屬不與 N2反應。 (1) 甲組設計制取 NazQ 裝置如圖。 使用該裝置制取的 NQ 中可能含有的雜質為 _ B . NQCO D . NaOH 該小組為測定制得的 NQQ 樣品的純度，設計裝置如下: 燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是 _ 。分液漏斗和燒瓶用導 管連接可使稀硫酸順利

16、流下，也可防止產生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果 _ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 (2) 乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果 _ (填 “偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下: 實驗方案 產生的現象 I .取燒瓶中的反應液加入少量 MnO 粉末 有大量氣泡逸出 n .向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液， 然后加入少量的反應液 溶液先變紅后褪色 A NaN C. NazO E NaHCO 9 川.向反應液中加入 23 滴酚酞溶液，充分 振蕩，然后逐滴加入過量的 NaOH 稀溶液 開始無

17、明顯現象，加 NaOH 溶液先變紅后褪色 在上述實驗中， 能夠證明乙組分析正確的最佳方案是 _ （填實驗序號 ） 。根據上述實驗 可知，反應溶液中存在的中間產物與酚酞作用的條件是 _ 。 （3） 丙組根據上述提供的有關信息，設計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實 驗操作和需要測定的有關數據 _ 解析：（1）由于空氣中含有少量的 CO 和水蒸氣，因此鈉與空氣反應時產物中可能含 有 Na2CG 和 NaOH 當反應溫度在 453473 K 之間還有 Na2O 生成，故選 BCDNa2Q與水反 應生成NaOH 和 02, NaOH 與 fSQ 反應，燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為 2N&a

18、mp;Q + 2H2SO=2NaSQ+ OJ + 2HO;若沒有該導管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體（含有部 分空氣）體積偏大，導致測定結果偏大；根據的分析，需要將生成的 CO 除去后再收集 Q, 從左至右的連接順序為 aedfgh（或 aedh），增加澄清石灰水是檢驗 CO 是否除凈。 （2） 從反應歷程上看，NQ 與水反應生成 H2O2,如果 H2Q 沒有完全分解，將會導致放出 的氧氣偏少，測定結果偏小；為了使 H2O2分解，可以加入少量 MnO 粉末作為催化劑，故選 I; 根據實驗川可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。 （3） 根據鈉與空氣在 453473 K 之間可生成 NatO,迅速提高溫度到 573673 K 之間可 生成 N&Q,若溫度提高到 733873 K 之間 N&Q 可分解，可以稱取一定質量的樣品 （n），加 熱到 733873 K 使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成 Q