1、無機材料科學與基礎1.名詞解釋二八面體：在層狀硅酸鹽礦物中，若有三分之二的八而體空隙被陽離子所填充稱為二八面體 結構。三八面體：在層狀硅酸鹽礦物中，若全部的八面體空隙被陽離子所填充稱為三八面體結構。 穩態擴散：擴散質點濃度不隨時間變化。不穩杏擴散：擴散質點濃度隨時間變化，擴散通量與位宣有關。互擴散，有濃度差的空間擴散。自擴散：沒有濃度差的擴散。順擴散：由高濃度區向低濃度區的擴散叫順擴散，又稱卜坡擴散。逆擴散：由低濃度區向高濃度區的擴散叫逆擴散，又稱上坡擴散。本征擴散：不含有不含有任何雜質的物質中由于熱起伏引起的擴散。非本征擴散：非熱能引起，如由雜質引起的擴散。刃型范錯：滑移方向與位錯線垂直的位

2、錯稱為刃型位錯.嫖型位錯：位錯線與滑移方向相互平行的位錯稱為螺型位錯熱缺陷：在沒右外來原子時，當晶體的熱力學溫度高于0K時，由于晶格內原子熱振動，使 一部分能量較大的原子離開正常的平衡位置，造成缺陷，這種由于原子熱振動而產生的缺陷 稱為熱缺陷。雜質缺陷：由于雜質進入晶體而產生的缺陷。點缺陷：在三維方向上尺寸都很小（遠小于晶體或晶粒的線度）的缺陷。找缺陷：是指晶體內部結構中沿著某條線（行列）方向上的周幗局部范尉內所產生的晶格缺 陷。它的表現形式主要是位錯。弗蘭克爾缺陷：在晶格內原子振動時，一些能量足夠犬的原子離開平衡位置后，進入晶格點 的間隙位置，變成間隙原子，而在原來的位冒上形成個空位，這樣的

3、缺陷稱為列蘭克爾缺 陷。肖待基缺陷：如果正常格點匕的原子，熱起伏過程中獲得能最離開平衡位置，跳躍到晶體的 表面，在原正常格點上留下空位，這種缺陷稱為肖特基缺陷。類質同品：物質結晶時，其晶體結構中部分原仃的離子或原子位置被性質相似的其他離子或 原子所占有，共同組成均勻的、呈單一相的晶體，不引起鍵性和晶體結構變化的現象。同質多晶：同一化學組成在不同熱力學條件卜形成結構不同的晶體的現彖。一致熔融化合物：是一種穩定的化合物，它與正常的純物質一樣具有固定的熔點，熔化時所產 生的液相與化合物組成一致，故稱一致熔融化合物。不一致熔融化合物：是一種不穩定的化合物，加熱這種化合物到某一溫度便發生分解，分解產 物

4、是一種液相和一種晶相，二者組成與化合物皆不相同，故稱不一致熔融化合物。均勻成核：是指晶核從均勻的單相熔體中產生的幾率是處處相同的。非均勻成核：是指借助于農而、界面、微粒裂紋、器壁以及齊種催化位員等而形成晶核的過 程。燒成：燒成是在一定的溫度范鬧內燒制成致密體的過程。燒結：壓制成型后的粉狀物料在低于熔點的高溫作用下、通過坯體間顆粒相互粘結和物質傳 遞，氣孔排除，體枳收縮，強度提高、逐漸變成具有一定的幾何形狀和堅固整體的過程。螢石型：CaF,型結構中，CJ按面心立方緊密排列，F占搖晶胞中全部四面體空隙。屬于螢石型結構的晶體有:BaF2 PbF2、SnF2. CeO2. ThO2. UO2等。反螢石

5、型：陽離子和陰離子的位置與CaF：型結構完全相反，即堿金屬離子占據F的位置，0占據Ca的位置。如Li：O, Na：O, K:0等。架狀結構:硅氧四面體Z間通過四個頂角的氧橋連起來，向三維空間無限發展的骨架狀結構稱 為架狀結構。層狀結構：SiO4之間通過三個氧橋相連，在二維平而無限延伸構成的硅氧四而體層稱層狀結 構。島狀結構：在硅酸鹽晶體結構中，SiO4以孤立狀態存在，SiO4之間通過其他陽離子連接起來， 這種結構稱為島狀結構。橋氧：在有限四面體群中連接兩個Si離子的氧稱為橋氧。由于這種氧的電價已經飽和，一 般不再與其它正離子配位，故橋氧亦稱為非活性氧。m 宙氧：在有限四面體群中只有一側與Si*

6、離子柑連的氧稱為非橋氧。另一側町與其它正離 子配位，故非橋氧亦稱為活性氧。正尖晶石:在ABO尖晶石型晶體結構中，若f分布在四面體空隙、而礦分布于八面體空隙，稱為正尖晶石。反尖晶石:若A：分布在八面體空隙、而B”一半分布于四面體空隙另一半分布于八面體空隙，通式為B（AB）O.,稱為反尖晶石。位移性轉位移性轉變:這種轉變不打開任何鍵，也不改變原子最臨近的配位數，僅僅使結構發生畸變，原子位置發生少許位移。是高低溫轉變，所需能呈低，屬于可逆轉變，轉變速度快。重建性轉變：是破壞原右原子間化學鍵，改變原子故鄰近配位數，使晶體結構完全改變原樣 的種多晶轉變形式。需要破壞化學鍵，所盅能量高，仃些是不可逆轉變，

7、轉變速度慢。一級相變：體系有一相變為另一相時，兩相的化學勢相等但化學勢的一級導數不相等的稱為 一級相變。二級相變：體系有一相變為另一相時，兩相的化學勢相等，一級導數也相等，但二級導數不 相等的稱為二級相變。點群:晶體結構中所有點對稱要素（對稱面、對稱中心、對稱抽和旋轉反抻軸）的集合稱為 對稱型，也稱點群。空間群:一個晶體構造中所有對稱要素集合。置換型固換型固溶體：溶質原子進入晶格中正常結點位員而取代基質中的原子。間隙型固溶體：溶質原子進入晶格中的間隙位置。單形：由對稱要素聯系起來的一組晶面的集合。聚形；聚形；含有兩個或兩個以上單形的晶形稱為聚形。熔體：特指加熱到較高溫度才能熔化的物質的液體，即

8、具有較高熔點物質的液體（粘度人）。 這種液體結構具冇近程冇序和遠程無序的特征。或也稱熔體是不同聚合程度的各種聚介物的 混合物。配位數配位數（CN）一個原子或離子的配位數是指在晶體結構中該原子或離子的周闈，與它直接 相鄰的原子個數或所有異號離子的個數。結晶化學定律：晶化學定律：晶體的結構取決于其組成質點的數量關系、人小關系與極化性能。他概扌舌了 影響離子晶體結構的三個主要因素。非化學計量化合物：實際的化合物中，有一些化合物不符合定比定律，負離子與正離子的比 例并不是一個簡單的固定的比例關系，這些化合物稱為非化學計量化合物。范衛華力：一般是指固體表面與被吸附質點（例如氣體分子）之間相互作用力。對稱

9、操作：對稱操作：反映、反抻、旋轉、平移熔體性質：粘度，導電性，表面張力簡單對稱操作：反映、反抻、平移簡單對稱要素：對稱面、對稱中心、對稱抽晶體特性：自限性、均一性、異相性、對稱性、最小內能、最人穩定性、貝有固定的熔點 硅酸鹽晶體結構可以分為五類：隔狀、組群狀、鏈狀、層狀、架狀球體的緊密堆積體的緊密堆積分為：等徑球體和不等徑球體描述晶胞的方法：描述晶胞的方法：坐標法，球體的緊密堆枳法，配位多配位多而體連接方式2簡答題簡答題為什么對稱軸不存在5次和離于6次以上的？1.因為5次和高于6次對稱軸的存在都違反晶體的格子構造規律，它們所構成的面網網孔均 不能無間隙地排滿整個平面，結果在面網上就出現空隙，這

10、在晶體格子構造中是不可能存在 的。2.另外,從基轉角a來看，只有等于360。、180。、120。、90。、60。、0。,才能整除360。, 即n=360/a為整數。3.正五邊形上兩平行行列ad和be得結點間距不等,違反空間格子規律， 所以5次對稱軸在晶體上是不存在的。解釋在AX型晶體結構中，NaCI型結構最多？在AX型胡體結構中，一般陰離子X的半徑較人，而陽離子A的半徑較小，所以X做緊密堆 積，A填充在其空隙中。大多數AX型化合物的r+/r-在0. 4140. 732之間，應該填充在八 面體空隙，即貝有NaC 1型結構； 并且NaCl型晶體結構的對稱性較高， 所以AX型化介物人 多具有NaCl

11、型結構。用Nad結構理論解釋水泥熟料中死燒MgO和Cao結構的不同？NaCI結構是-種立方而心格子，其中陰離子按最緊密方式堆枳，陽離子充填于全部的八面 體的空隙中，陰陽離子的配位數都為6。水泥熟料中死燒MgO和CaO結構與NaCI結構相似， 結構非常穩定水化速度緩慢，會影響水泥的安定性。但由于Ca2半徑比Mg?半徑人得多， 肉而在CaO結構中，CP被“撐開”，這樣，CaO結構不如MgO的結構穩定，游離CaO水化 速度比游離MgO要快些，游離CaO加熱即可水化，而游離MgO經壓蒸才能水化。TiO2的性質及應用.1.在光學性質上其有很高的折射率。2.在電學性質上具有高的介電系數。因此，成為制備光

12、學玻璃的原料，也是無線電陶瓷中需要得晶相。3.TiO2的納米和介孔材料有催化、凈化效果， 用于光催化下的凈化功能。用島狀結構理論解釋水泥熟料中y-C2S和p-GS結構的不同？如果Mg?+離子位置全部換成Ca2離子，就是水泥熟料中的YCS的結構，其中Ca2啲配位數 為6.結構穩定， 活性低在水泥中幾乎是惰性的。 但如其中的02的配位數為8和6兩種配位 時， 是B-C2S ,則屬單斜晶系，隨亦為島式結構，由于其配位不規則，化學性質活潑，能 與水發生水化反應。用晶體結構理論解釋石灰石中方解石的結構.水泥原料石灰石屮方解石的結構町看成是變了形的NaCI結構形式，只要將NaCI的三次軸豎 立并加壓，使棱

13、的夾角由90變至101 55,然后以Ca2*代 Na* , CO,代替C|。在CO尹中的C4*在中心，三個02闈繞C在一平面上成一等邊三角形。Ca2的配位數為6。金剛石結構中c原子按面心立方排列，為什么其堆積系數僅為34%?每個C原子周團都有四個碳，碳原子之間形成共價鍵，所以配位數是4,共價鍵有方向性和 飽和性，1個C與4個C形成價鍵沒有達到緊密堆積，結構內有空隙，堆積密度僅為34%,而不是74.05%。分析說明高嶺石，蒙脫石結構特點及其結構差異，并說明性質和結構的相關性。高嶺石：1:1口狀結構，存解理性，肚間為鍵。因此可交換的陽離子容量小。水分子不易 進入單網層之間，晶體不會因為水含量增加膨

14、脹，固具冇很好的可塑性。蒙脫冇：2:1層狀結構，仃解理性，層間為范氏継，易吸水，有膨潤性。只何很髙的陽離子 交換能力。對Na、Ca、Mg、Al、H等正離子均有強的交換性。表征硅酸鹽品體的化學式方法有幾種，分別是什么？并進行比較.表征硅酸鹽晶體的化學式方法付兩種：i 種是所謂的氧化物法，另 種是無機絡鹽表示法。 比較：氧化物表示法的優點在于一目了然地反映出晶體的化學組成，可以按此組成配料來進 行晶體的實驗室合成。無機絡鹽表示法則町以比較直觀地反映出晶體所屬的結構類型，進而 可對晶體結構及性質作出一定程度的預測，兩種表示方法之間可以柑互轉換。非化學計量化合物的缺陷及待點.實際的化介物中,有一些化介

15、物不符介定比定律，負離子與正離子的比例并不是一個簡單的 固定的比例關系,這些化合物稱為非化學計最化合物。由于負離子缺位，使金屬離子過剩；由于間隙正離子，使金屬離子過剩；由于間隙負離 子，使負離子過剩：由于正離子空位，引起負離子過剩。非化學計量化介物產生及缺陷濃度與氣氛性質、壓力冇關；可以看作足高價化介物與低 價化合物的固溶性；缺陷濃度與溫度有關，這點從平衡常數中吋以看出；卄化學計最化合物 都是半導體。為什么非計量化合物都是N型或P型半導體材料？在非計量化介物中，有陰離子缺位型、陽離子填隙型，這兩種缺陷都產生電子導電，所以是N型半導體材料；還有陰離子間隙型、陽離子空隙型，這兩種缺陷都產生電子空穴

16、，在電場 作用下運動而導電，所以是P型半導體材料。影響形成賈換固洛體的因素有哪些？答：離子尺寸因素：相互替代的離子尺寸愈相近，則固溶體愈穩定。離子的價電因素： 只有離子價相同時或離子價總和相同時才可能生成連續置換型固溶體。晶體的結構因素： 晶體結構相同是生成連續固溶體的必要條件，結構不同敲多只能生成有限固溶體。電負性 因素：電負性相近，有利于固溶體的生成，電負性差別人，傾向于生成化合物。形成固溶體后對晶體性質的影響？1活化晶格，促進燒結，物質間形成固溶體時，由于晶體中出現了缺陷，故使晶體內能人大 提高，活化了晶格，促進燒結進行穩定晶格，阻止某些晶型轉變的發生催化劑，某些 固溶體由于具冇町變價陽

17、離子，對隨不同氣氛而變化，使得在英晶格結構不變的情況下容易 做到對還原氣體賦予其晶格中的氧，從氧化性氣體中取得氧溶入晶格中，從而起到催化消除 仃害氣體的作用。固溶體的電性能，周溶體形成對材料電學性能有很人影響，幾乎所有功 能陶瓷材料均與固溶體形成有關。玻璃的分相.熔融體是物質在熔融溫度以上存在的一種高能最狀態。隨著溫度的降低，熔體釋放能最大小 不同，町有一冷卻途徑，即質點遷移使熔體內某些組成偏聚，從而形成耳不混溶而組成不同 的兩個玻璃相。玻璃的通性：各向同性。介穩性。由熔融態向玻璃態轉化的過程是可逆的與漸變的， 在一定的溫度范闈內完成，無固定熔點。由熔融態向玻璃態轉化時物理、化學性質隨溫度 變

18、化的連續性。物理、化學性質隨成分變化的連續性。形成氧化物玻璃的規則？1網絡中每個氧離子最多與兩個網絡形成離子相聯。氧多面體中，陽離子配位數必須是最 小的，即為4或3。一定是共頂連接，不能共棱或共面，使能最最低。每個氧多面體至 少有三個頂角是與相鄰多面體公共的。玻璃形成的熱力學條件1結晶化，即有序度不斷增加，直到釋放全部多余能量而使整個熔體晶化為止。2玻璃化，即過冷熔體在轉變溫度Tg硬化為固態玻璃的過程。3分相，即質點遷移使熔體內某些組成偏聚，從而形成互不混溶的組成不同的兩個玻璃相。解釋硼酸鹽玻璃的硼反常現象熔體中組分対粘度的影響還和相應的陽離子的配位數狀態仃關，在硅酸鹽的鈉硅玻璃中，以B2O3

19、代SiO2時，粘度隨B20M含量的變化曲線呈拱形。當B20J含最較少時，Na2O/B2O3l構中游離氧充足，B并離子處于B04四面體狀態加 入到SiOd四面體網絡中，使結構緊密，粘度隨含量升高而增加。當Na2O/B2O3=l, B2O尸15%, B3嘀子形成BOJ四面體最多，粘度達敲大值。當B2O3含量再高，粘度又逐漸卜降。因為 “游離氧不足，增加的B3+離子形成B0三面體，結構疏松粘度下降。這種由于硼離子配位數變化引起性能曲線變化現象稱為硼反常現象。硅酸鹽晶體的表示方法：氧化物方法：即把構成硅酸鹽晶體的所有氧化物按一定的比例和順序 全部寫出來，先是1價的堿金屬氧化物，其次是2價、3價的金屬氧

20、化物，最后是SiOco無機絡鹽表示法：把構成硅酸鹽晶體的所右離子按照一定比例和順卅全淋打出來，再把相關 的絡陰離子用括起來。先是1價、2價的金屬離子，其次是A1”和S廣，垃后是0或0Ho硅駿址晶體與硅駿誌玻璃在結構上的區別？在硅酸鹽晶體中，SI6骨架按一定的對稱規律有序排列;在硅酸鹽玻璃中SIOJ骨架的 排列是無序的。在硅酸鹽晶體中，SiO4#架外的網絡外離子占據了點陣中的-定位置: 而在硅酸鹽玻璃中，網絡變性離子統計地分布在5件架的空腔內，使氧的負電荷得以平 衡。在硅酸鹽晶體中，只有當外來陽離子半徑與晶體中的陽離子半徑相近時，才能發生 同品豐換；而在硅酸鹽玻璃小，檸架外陽離了不論半徑是杏相近

21、,均詵發I程換，只要求遵 守靜電價規則。在晶體中（如這種晶體不是固溶體），原始組份（氧化物）相互間有簡單 的固定比例，即符介化學計量：而在玻璃中，氧化物可以以任意的比例混介，即不符介化學 計量。硅酸鹽晶體結構的共同特點：構成硅酸鹽晶體的基本結構單元SiOj四面體。Si-0-Si鍵是一 條夾角不等的折線，一般在145左右。S10,四面體的每個頂點，即0：離子最多只能為 兩個SiOj四面體所共用。兩個相鄰的SiOj四面體Z間只能共頂而不能共棱或共面連接。 SiOj四面體中心的Si”離子可部分地被A1所取，石英的三個主要變體-石英、-鱗石英和方石英結構上的主要差別？硅氧四面體之間的連接方式不同，在x

22、-方石英中，兩個共頂連接的硅氧四面體以共用02為 中心處于中心對稱狀態。在a-鱗石英中，兩個共頂的硅氧四面體之間柑當于有一對稱面。er石英中,相當于在cr方石英結構基卅.，使Si-0-Si 由180轉變為150。由于這三 種石英中硅氧四面體的連接方式不同，因此，它們之間的轉變屬于重建性轉變。網絡形成體，網絡變性體.（1）玻璃網絡形成體 （其中正離子為網絡形成離子） ， 其單鍵強度人于335kJ/molo這類氧化 物能單獨形成玻璃。（2）網絡變性體 （正離子稱為網絡變性離子） ， 其單鍵強度小于250kJ/moL這類氧化物不能 單獨形成玻璃，但能改變網絡結構，從而使玻璃性質改變。何謂表面張力和表

23、面能，對固體和液體有何不同？表面能的含義是每増加單位表面枳時，體系自由能的増量，單位是J/m2 0表面張力即將表面増大一個單位長度所需要的力。液體的表面張力和表面能在數值上是相等的；対于固體表面，僅僅當緩慢的擴散過程引起表 面或界而面積發生改變時.上述兩個屋在數值上是相等的。如果引起表面變形過程比原子遷 移率快得多，則表面結構受拉伸或壓縮而與正常結構不同，在這種情況下，表面能與表面張 力在數值上不相等。什么是彎曲表面的附加壓力，其正負根據什么劃分？對于凸液面整個截而周界線上的表面張力，其合力不等于冬。方向指向液體內部的液體承受 大于表面處的壓力，表面內外的壓力差值AP，稱為附加壓力。1、 對于

24、平面，沿四周表面張力抵消，液體內外壓力相等。P=02、 對于凸面，液面上所受壓力為P = PO+AP,這個附加壓力AP是正值。3、 對于凹面，液面上所受壓力為P = PO-AP,這個附加壓力AP是負值什么是吸附和黏附？當用焊錫來輝接銅絲時，用鋰刀除去表面層，可使輝接更牢固，請解釋這種現象.吸附是一種物質的原子或分子附著在另一物質表面的現象。通常兩個周體表面直接接觸，通過固體表面之仙的吸引力或通過固體表面Z間液體粘結把兩 固體緊密地連接在一起的作用，稱為黏附。試解釋粘土結構水、結合水、自由水的區別，分析后兩種水在膠團中的作用范圍及其對泥漿流動性和泥團 可塑姓的形響.隨著水距粘土的距離增人，結合水

25、的減弱，而分為：（1）牢固結合水：它是接近粘土表面的 有規則排列的水層，其間厚度約310個水分子厚，而且性質也不同于普通水，完全定向排 列。與膠核形成一個整體，英密度為1.281.48Kg/m3o冰點較低，也稱為非液態吸附水。（2） 疏松結合水：在牢固結合水周圉一部分定向程度較差的水，系指從規則排列過渡到不規則排 列水層；（3）自由水：在松結合水以外的水為自由水,即最外面的普通水層,也稱流動水層。 起潤滑作用，泥料開始流動。形響粘土可墩性的因素有哪些？生產上可以采用什么措施來提高或降低粘土的可塑性以満足成型工藝的 需要？自粘土的種類、含量、顆粒人小、分布和形狀、含水量以及電解質種類和濃度都會影

26、響町塑 性等。還有粘土中腐殖質含量、介質表面張力、泥料陳腐、添加劑等。相具有的特點？相與相之間有分界面，町用機械方法將它們分開。系統中存在的相町以是穩定、亞穩或 不穩定的。系統在某一熱力學條件下，只仃能量具有最小值的相才是最穩定的。系統 的熱力學條件改變時，自由能會發生變化，相的結構也相應發生變化。在硅磚中，如何促成產品穩定性？答：生產中一般加入少量氧化鋁和氧化鐵作為礦化劑，這些氧化物在1000C左右可以產生 一定量的液相，a石英和a方石英在此液相中的溶解度很人，而a鱗石英在其中的解 度很小，因而，a石英和a方石英不斷溶入液相，而a鱗石英則不斷從液相中析出。 在硅磚使用時，必須根據SiO2相圖

27、制定合理升溫制度。什么是一致熔化合物、不一致熔化合物，在相圖中如何區分？一致熔化合物是一種穩定的化合物；與止常的純物質一樣具有固定的熔點；熔化時，產生的 液相與化合物組成相同；不一致熔化合物是種不穩定的化合物：加熱到泄溫度會發生分 解：分解產物是一種液相和一種固相：液相和固相的組成與化合物組成都不相同。分析二元SiO2-CaO專業相圖中，如何理解在鍛燒硅酸鹽水泥熟料時應急冷？1C3S僅能穩定存在于1250*C215（TC的溫度區間，在1250*C分解為a -C2S和CaO。2C2S有ci、“、B、Y之間的復雜晶型轉變。由于B-C2S是一種熱力學非平衡態，沒有能 穩定存在的溫度區間，因而在相圖上

28、沒有出現B -C2S的相區。3C3S和ft -C2S是硅酸鹽水泥中含最最高的兩種水鎖性礦物， 但當水泥熟料緩慢冷卻時，C3S將會分解，3 -C2S將轉變為無水破活性的Y-C2S,為了避免這種情況的發生，生產上采取急 冷措施，將C3S和B C2S迅速越過分解溫度或晶型轉變溫度，在低溫卜以介穩態保存卜來。判讀三元相圖的幾條重要規則及他們的作用是什么？連線規則，判斷界線的溫度走向；切線規則，判斷界線的性質；朿心規則，判斷無變 最點的性質：三角形規則，判斷結晶產物和結晶終點。判讀一張生產實際相圖的步驟？判斷化介物的性質。根據化介物組成點是否落在其初晶區內，判斷化介物性質是 i 致熔融 或不一致熔融劃分

29、分三角形標出界線上的溫降方向判斷界線的性質確定無變最點 性質判斷多晶轉變和液相分層現象分析冷卻析晶路程固體擴散的特點：固體粒子（原了或分子）擴散是遠低于熔點以卞既開始的。固體是凝聚 體，并有一定的結構，粒子遷移必須克服一定勢壘。所以，擴散遷移是十分緩慢的。影響擴散系數的因甌擴散介質結構的影響、擴散相與擴散介質的件質差異、結構缺陷的影響、 溫度與雜質的影響。什么是一級相變？特點是什么？哪些變化是一級相變？一級相變：體系有一相變為另一相等時，兩相的化學勢相等但化學勢的一階導數不相等的相 變稱為一級相變。特點：有相變潛熱，并伴隨有體枳改變。一級相變的舉例：晶體的熔化、升華、液體的凝固、汽化、氣體的凝

30、聚以及胡體中人多數晶 型轉變都屬于一級相變，這是最普遍的相變類型。能否說明過冷度AT越大，相變成核速率就越大，為什么？當液體過冷卻到析晶溫度以卜，液體中質點動能降低，質點排列混亂程度降低，成核勢壘卜 降，利于形成穩定晶核，繼續冷卻，晶核增加的同時品體長人，析晶由晶體成孩和長人共同 決定。過冷度增加利于溶體質點聚集和浮在核坯表面上，另-方面，過冷度大，熔體粘度增 加，質點從熔體擴散到晶核表而困難，對成核和長大不利，過冷度與對晶體成核和長大有一 最佳值，兩線相交部分為析晶區。過冷度與析晶過程的關系？答：當液體過冷卻到析晶溫度，液體中質點動能降低，質點排列混亂程度降低，利于形成穩 定晶核，繼續冷卻，

31、晶核増加的同時晶體長大，析晶由晶體成核和長大共同決定。過冷度増 加利于溶體質點聚集和浮在核坯表面上，另一方面，過冷度人，熔體粘度增加，質點從熔體 擴散到殆孩表面困難，對成核和長人不利：過冷度與對胡體成核和長人有一瑕佳值，兩線相 交部分為析晶區。固相反應的轉點：反應是在界而上進行的。反應必須在高溫下才能進行，但在低于物質的 熔點及低共熔點即開始的反應。反應速度與濃度無關，但與反應物的結構有關。反應是 分階段進行的，一般分為初期、中期、后期。影響固相反應的因素：反應物化學組成與結構的影響，利用多晶轉變、熱分解、脫水反應等 過程引起晶格效應來提高生產效率。反應物顆粒尺寸及分布的影響，顆粒愈小，反應愈劇 烈。反應溫度、壓力與氛鬧的