1、廣東省江門市樓岡中學2019-2020學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某烴x，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是                            

2、0;      （      ）ax的分子式c3h6      b完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍cx與足量氯化氫發生加成反應時最多可得到兩種產物        d無法確定x的分子式參考答案：b略2. 已知36 g碳在64 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kj熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成co2放出熱量為y kj，則1mol c與o2反應生成co的

3、反應熱h為       ay kj/mol                           b（10xy） kj/mol       c（5x05y） kj/mol     &

4、#160;        d（10xy） kj/mol參考答案：c略3. 下列應用不涉及氧化還原反應的是                     （    ）a na2o2用作呼吸面具的供氧劑         b 工業上電解熔融狀

5、態al2o3制備al c 工業上利用合成氨實現人工固氮      d 實驗室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh3參考答案：d略4. 下列離子方程式正確的是                                

6、0; ()a硫酸與氫氧化鋇溶液反應：ba2so=baso4b鋁和氫氧化鈉溶液反應：alohh2o=aloh2c向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：closo2h2o=hclohso d向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h參考答案：d略5. 等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（  ）a將鈉投入到足量水中b將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c將鈉放入足量稀硫酸中d將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：b解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成nao

7、h和氫氣，鋁與naoh溶液反應生成氫氣，則b項生成氫氣最多，故選b6. 下列離子方程式中不正確的是    a硫化鈉溶于水中   s2-+2h20h2s+20h    b實驗室制取氯氣    mn02+4h+2cl  mn2+c12+2h20    c銅與稀硝酸反應   3cu+8h+2n03-=3cu2+2no+4h20    dca(0h)2溶液中加入等物質的量的nahc03 

8、0;     ca2+2hco3+20h=cac03 +2h20+c032參考答案：ad略7. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是  a 在中毒過程中血紅蛋白被還原     b 中毒時亞硝酸鹽發生還原反應c 藥品美藍應具有還原性        

9、0;  d 解毒時高鐵血紅蛋白被還原  參考答案：a8. x、y、z、w四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是 參考答案：b試題分析：ahcl與fe反應產生fecl2和氫氣，濃hcl與mno2在加熱時反應產生cl2, fecl2和cl2在溶液中發生反應產生fecl3，正確；na2o2和水反應產生naoh；na2o2和co2反應產生na2co3;但是naoh與na2co3不反應，錯誤；c na2co3與hcl反應產生co2；na2co3與ca(oh)2反應產生caco3；co2和水及caco3會發生反應產生ca(hco3)2，正確；dso2與naoh

10、反應產生na2so3；so2被h2o2氧化產生h2so4; h2so4與na2so3也會產生nahso3，正確。考點：考查物質的性質及相互轉化關系的知識。9. 下列說法正確的是a、已知ag2cro4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的×10-3mo1·l-1的agno3溶液和×10-3mo1·l 1 k2cro4溶液混合，會有ag2cro4沉淀產生b、sio鍵的鍵能大于sicl鍵的鍵能，因此sio2的熔點高于晶體sicl4的熔點c、常溫時，濃度均為0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為

11、3c(na)2c(hco3)2c(co32)2c(h2co3)d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=-566kj·mol-1，下圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系參考答案：a略10. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是a元素位于第二周期第a族                 b氣態氫化物的穩定性：c最高價氧化物對應水化物的酸性：     &

12、#160; d元素的最高正化合價：參考答案：bc略11. (08上海嘉定區期末)下列除雜質的方法正確的是（）                                          

13、; a溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取b乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾c乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦d.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;d12. 根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是物質外觀熔點燃燒熱/(kj·mol1)金剛石無色，透明固體？395.4  石墨灰黑，不透明固體？393.5 a由表中信息可得如右圖所示的圖像 b由表中信息知c(石墨,s)=c(金剛石,s)  h=1.9kj/molc由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點d表示石墨燃燒熱

14、的熱化學方程式為c(石墨,s)1/2o2(g)=co(g)  h=393.5kj/mol參考答案：d試題分析：a、c(s，金剛石)o2(g)=co2(g) h=395.4kj·mol1 ，c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h=393.5kj·mol1 ，得出：、c(s，金剛石)= c(s，石墨) h=1.9kj·mol1，此反應屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故說法正確；b、根據a選項分析，故說法正確；c、等物質的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，石墨中層內共價鍵的鍵長比金剛石的鍵長短，因此石墨的熔點比金剛石高，故

15、說法正確；d、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量，c轉化成二氧化碳，故說法錯誤。13. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是a、制作計算機芯片的材料是si晶體，漂白液的有效成分是naclo b、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體c、食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除鐵銹d、so2和no2都能使雨水的ph < 5.6，造成酸雨參考答案：b略14. 一定溫度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）a向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，kw減小b將水加熱，kw增大，ph減小c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，

16、c（h+）降低d向水中加入少量固體硫酸鈉，c（h+）=107mol/l，kw不變參考答案：b考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：根據水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關解答：解：a溫度不變，水的離子積常數不變，與溶液的酸堿性無關，故a錯誤；b水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，溶液的ph較小，故b正確；c向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故c錯誤；d溫度不變水的離子積常數不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響

17、平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/l，故d錯誤；故選b點評：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數，為易錯點15. 以下物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是(    )                             asso

18、3h2so4                   bal(oh)3al2o3al   ccucucl2cu(oh)2            dnana2o2na2co3參考答案：【知識點】物質間的轉化d3  c2  c3【答案解析】a   解析：a、

19、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故a正確；b、分別通過加熱、電解可實現al(oh)3al2o3al ，故b能；c、分別通過與氯氣反應、與氫氧化鈉溶液反應實現cucucl2cu(oh)2 ，故c能；d、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應，故d能。故答案選a【思路點撥】本題考查了物質間的轉化，掌握常見物質的化學性質是關鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時才生成三氧化硫。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：  

20、;  探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設計一個實驗證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。a、稀硫酸    b、稀鹽酸   c、稀硝酸  d、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學認為x中除fe3+外還可能含有fe2+。若要確認其中的fe2+，應選用       (選填序號）。akscn溶液和氯水 b鐵粉和kscn溶液 c濃氨水d酸性kmno4溶液乙

21、同學取336ml（標準狀況）氣體y通入足量溴水中，然后向其中加入足量bacl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體y中h2的體積分數為            。探究二分析上述實驗中so2體積分數的結果，丙同學認為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置b中試劑的作用是            。（4）認為氣體y中還含有q的

22、理由是            （用化學方程式表示）。（5）為確認q的存在，需在裝置中添加m于       （選填序號）。  a a之前      ba-b間       cb-c間       dc-d間（6）如果氣體y中含有h2，預計實驗現象應是 

23、                      。（7）若要測定限定體積氣體y中h2的含量（標準狀況下約有28ml h2），除可用測量h2體積的方法外，可否選用稱量質量的方法？做出判斷并說明理由                

24、0;              。參考答案：（1）d（2）d       66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗so2是否除盡（4）c +2h2so4(濃)co22so22h2o（5）c（6）d中固體由黑變紅和e中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量d或e的差量     可，用分析天平稱量d或e的差量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高溫煅燒堿式碳酸鎂得到m

25、go取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下co2 0.896l，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為mg（oh）2?4mgco3?4h2o【考點】化學方程式的有關計算【分析】生成固體2.00g為mgo，還生成水，結合n=、n=及原子守恒計算【解答】解：n（co2）=4.00×102 mol，n（mgo）=5.00×102 mol，n（h2o）=5.00×102 mol，堿式碳酸鎂分解生成n（mgo）：n（co2）：n（h2o）=（5.00×102）：（4.00×102）：（5.00

26、5;102）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為mg（oh）2?4mgco3?4h2o，答：堿式碳酸鎂的化學式為mg（oh）2?4mgco3?4h2o18. 將一定質量的金屬鈉和一定質量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336l氣體 (標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應前金屬鈉的質量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質量. 參考答案：（1）由題意知：h2.o2總物質的量為0.336l/22.4l/mol=0.015mol   則h

27、2為0.01mol   o2為0.005mol   由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol 

28、;  0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o            1          20.5

29、mol/l×0.08l        x             x=0.08mol所以有na2o       na2o  +h2o  =  2naoh                    1             2 &