1、四川省成都市2015屆高三摸底（零診）化 學 試 題 可能用到的相對原子質量：hl c12 n14 o16 cr52 fr56 cu641教材中下列圖示物質對應的主要成分錯誤的是2下列化學用語表達正確的是a乙酸分子比例模型： b原于核內有18個中于的氯原干： c鉻原于價電子層排布圖 d過氧化氫電子式3從分類角度，下列說法正確的是 a水玻璃與硅腔均屬于酸 b漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽 cno2、so3均屬于酸性氧化物 d醋酸、一水合氨均屬于弱電解質4下列比較正確的是 a電負性：as>s>p b第一電離能f>n>o c熔點bn> cc14> mgbr2 d

2、溶解性：乙醛>苯酚>乙醇5金屬m和n可構成如圖所示的裝置。下列分析正確的是 a金屬活性性n>m bm逐漸溶解 c負極反應為2h+2e h2 dso向m極定向移動6某學習小組設計如下實驗方案，相關推測不合理的是 a試管滴入酚酞后溶液可能變淺紅 b試管滴入fec13溶液后有紅褐色沉淀生成 c試管中的變化是物理變化 d上述反應說明fe（oh）3溶解性小于mg（oh）27若na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 a2.24 l nh3溶于1 l水中得到oh數約為0.1na bl4 gn2與co的混合氣體含有的原于數目為na c25時ph =13的naoh溶液中含有oh數目為0.

3、1na d含lmol h2so4的濃硫酸與量銅反應轉移的電子為na8下列說法正確的是 a丁烷的沸點高于而醇 b與苯酚是同系物c淀粉、纖維素互為同分異構體d葡萄糖、果糖均能發生銀鏡反應9右圖是某鹽酸試劑標簽部分內容，據此判斷a該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中b該鹽酸含hc1質量為600gc配制100 ml02 mol/l鹽酸需用到玻璃儀器為量簡、燒杯、玻璃棒 d該鹽酸的物質的量濃度為12.0 mo1/l10已知反應kc1o3+6hcl kcl+3c12+3 h2o下列判斷正確的是 akclo3被氧化 a氧化劑與還原劑之比為1：6 c氧化產物是cl2 dhc1在化學反應中只能作還原劑11用下列實驗

4、裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是a圖1測量鋅與硫酸反應的速率b圖2灼燒海帶成海帶灰c圖3驗證溴乙烷與njaoh乙醇溶液反應生成乙烯d圖4實驗室制備收集乙酸乙酯2某軟質隱形眼鏡材料為如下圖所示的聚合物。下列有關說法錯誤的是 a生成該聚合物的反應屬于加聚反應 b該聚合物的單體是丙酸乙酯 c該聚合物分子中存在大量的oh，所以具有較好的親水性 d該聚合物的結構筒式為：13化學與生活密切相關，下列用途、性質或變化對應正確的是 a1利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉葡萄糖己醇 b在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質 c焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發生焰色反應 d氫氧化鋁用于治療胃酸過多氫氧化鋁堿

5、性強14常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ac（fe3+）=0l mol·l1的溶液中k2+、nh+4、scn、so b水電離出的c（oh）=10×1013mo1·l1的溶液：na+、k+、mno、c2o c能與鋁反應生成氫氣的溶液中：k+、c1、na+、sio d0l mol·l1naoh溶液k+、na、so、co15某有機物的結構為，下列有關說法正確的是 a1 mol該物質與足量濃溴水反應，最多消耗2 molbr2 b1mol該物質最多能與2mol naoh反應 cl mol該物質最多能與3 mol h2加成 d該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收

6、峰6能正確表示下列反應的離子方程式是 a鈉與水反應：na+2h2o na+oh+h2 bki溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4h+4i+o2 212+2h2o ccuc12溶液中加入氨水cr2+2oh cu（oh）2 d向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh+ohnh3+h2o7下列實驗操作與現象均正確的是18 t時，在體積不變的容器巾發生反應：x（g）+3y（g） 2z（g）h<0各組分濃度如下表：下列說法不正確的是 a02min的平均速率v（x）=001mol·l-l·min-l b達平衡時y的轉化率為50% c其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

7、d其它條件不變，增加x的濃度， 增大減小，平衡正向移動1925時，用濃度為0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/l的ch3cooh。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是 ac點的溶液：c（ch3coo）+c（ch3cooh）c（na） bb點的溶液：c（ch3coo）>（na+）>c（h）> c（oh） ca點的縱坐標值為l dd點溶液2c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）c（ch3coo）20特等物質的量的鐵和銅的混臺物24 g與600 ml稀硝酸恰好完全反應，生成no672 l（標準狀況）向反應后的溶液中加入lmo1

8、83;l1naoh溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是 a混合物溶解后的溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=1： l b需加入naoh溶液1000ml c稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·l1 d最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g第卷（非選擇題，共60分）21（9分）w、x、y、z為原子序數依次增大的前四周期元素，其中w、x、y為主族元素。用x的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態w原子有兩個單電子，且與x不同周期不同旗，x、y同周期，基態z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿。 （1）x基態原子的價電子排布式是 。(2)wx2中w原子的雜化軌道類型是

9、；wx2分子的立體構型為 。 (3)wx2屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；若x2y2的結構式為yxxy，1molx2y2 含有的鍵數目為 na。 (4)x與z所形戚化合物晶體的晶胞如右圖所示。x的配位數是 ；該晶體的化學式為_ 。22（12分）某工業廢水中含有一定量的cr2o和cro，現取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。 步驟i：取2500 ml廢水，加入適量稀硫酸酸化。 步驟加入過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。 步驟：用01000 mol·l-1na2s2o3溶液滴定（i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）,達到終點時消耗溶液2400 ml。步驟：將上述反應后溶

10、液進行如下處理： 回答下列問題 （1）步驟i加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步驟1i中發生如下反應，請完善并配平離子方程式： 該步驟中所加指示劑是 。 （3）步驟判斷滴定達到終點的現象是_ 。 （4）步驟在生產生活中的意義是_ （任答一條）， （5）計算工業廢水中鉻元素的含量是 mg/l23（10分）以苯酚為原料合成某藥物中間體m的合成路線如下。已知：（1）c中古氧官能團的名稱為_ 。（2）反應i的反應類型是 。（3）反應的化學方程式為 。（4）化臺物b的名稱是 ，e的結構簡式為_ 。（5）寫出ila滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。 苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代

11、物只有兩種 能與fecl3溶液反應顯紫色 紅外光譜顯示有24（8分）甲醇（ch3oh）被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：（1）氣化爐中主要反應的化學方程式為 。 （2）已知co、h2、甲醇（i）的燃燒熱分別為：-285.8 kj/mol、-283 kj/mol、-726.5 kj/mol,則co和h2合成甲醇的熱化學方程式為_ . （3）一定條件下，在催化反應室中發生反應：co（g）十2h（g） ch3oh（g）h<0；co的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，回答下列問題： 工業上，上述匣應溫度不宜過高，原因是_ ； 若反應是1 mo lco與2 mol h2在

12、2 l容積中進行，則t1、p1下，該反應的平衡常數為 ； 維持溫度、容積不變，催化反應室再增加1 mol co與2 molh2，達到新平衡時，co的轉化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。25（9分）明礬石的主要成分是k2so4·a12（so4）3·2al2o3·6h2o及少量氧化鐵。利用明礬石制備k2so4的工藝流程如下所示：（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目：（2）步驟涉及al2o3的離子方程式為_ 。（3）步驟調ph生成al（oh）3的離子方程式為_ ；不能用co2來調ph，理由是 。 （4）步驟的主要操作步驟是_ 、過濾、洗滌和干燥。 （5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：_ 。26（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。 （1）鋁熱反應原理_ （寫化學方程式）； 試劑a為_ （寫化學式）； 實驗現象：_ 、有黑色固體生成。（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究；假設 該黑色物質為鐵假設 該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物【設計方案并實驗】實驗步驟現象結論取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解,有氣泡產生假設成立，假設不成立滴入幾滴0.01mo1/lkscn溶液深液不變色【交流評價】你認為上述結論是否合理?