上海閔行區2025屆高三高考化學試題系列模擬卷（4）請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是A．A B．B C．C D．D2、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是A．NO2由反應N2+2O22NO2生成B．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．還可能發生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．還可能發生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO33、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B．負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO24、根據元素周期律可判斷()A．穩定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與SO2完全反應，轉移2NA個電子B．標準狀況下，1．2L乙醇中含有的極性共價鍵數目為2．5NAC．18g的D2O中含有的中子數為13NAD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數目小于3.2NA6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．用氨水吸收過量的二氧化硫：OH?+SO2C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O7、化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒B．常用危險化學品標志中的數字主要表示的是危險的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化8、下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．A B．B C．C D．D9、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．導線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應D．當生成1molN2時，理論上有10molH+通過質子交換膜10、電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)11、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應不能得到的物質是A． B．C． D．CO212、由環己醇合成環己酮的反應為：。下列說法正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．環己酮的分子式為C6H12OC．環己醇不能和NaOH溶液反應D．環己醇分子中的所有原子可能共平面13、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負極，有機物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時有6molH+從陽離子交換膜右側向左側遷移14、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA15、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D16、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D．氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；Ⅱ.RCOOH；Ⅲ.+RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為___，合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。（2）下列有關說法正確的是__（填字母代號）。A．反應①的反應類型為取代反應B．C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚C．D中所有碳原子可能在同一平面上D．一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應（3）F的結構簡式為____。（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式______。（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___種。①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環②能發生銀鏡反應和水解反應（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構型為________________。(4)基態E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數目之比為________；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。19、實驗室常用與濃鹽酸反應制備。（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應，稱量剩余的質量。丁方案：與足量反應，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行。現由是_________。②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b．_________，獲得實驗結果。③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：、]④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________C______________D______________20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-121、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。(1)NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。(2)H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”)；②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。②3min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B．賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D．棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。2、A【解析】

A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確。故選A。3、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO32－。【詳解】A．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。4、C【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應，轉移的電子數為2NA，選項A正確；B、標況下，乙醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項B錯誤；C、一個D2O中含有1×2+8=13個中子，18gD2O物質的量==3.9mol，含有3.9NA個中子，選項C錯誤；D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產生更多的H+，故含有的陽離子數目大于3.2NA個，選項D錯誤；答案選A。本題考查了阿伏加德羅常數的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質量為23g/mol，為易錯點。6、D【解析】

A．離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；B．一水合氨為弱電解質，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；D．離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；答案選D。離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應；（5）五查：反應物的“量”——過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。7、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質變質，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B．危險化學品標志中的數字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。8、A【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A。檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。9、C【解析】

A.根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應后變為+4價CO2，1mol該有機物反應，產生6nmolCO2氣體，轉移24nmol電子，則當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應，C錯誤；D.根據選項B分析可知：每反應產生1molN2，轉移10mole-，根據電荷守恒應該有10molH+通過質子交換膜，D正確；故合理選項是C。10、D【解析】

A．醋酸為弱電解質，滴加KOH，變為CH3COOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。11、A【解析】

A．CH2=CH-CH=CH2發生1，4加成生成，所以不能得到該物質，A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發生1，4加成生成，B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發生加聚反應生成，C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。12、C【解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B.環己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C.環己醇含有的官能團是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D.環己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

根據圖示，M極，苯酚轉化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72－轉化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A．根據分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B．由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動。電池工作時，M極電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H＋透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH－與H＋反應生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D．原電池中，陽離子向正極移動，因此H＋從陽離子交換膜的左側向右側移動，D錯誤。答案選B。此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動來判斷，只能根據電極反應中產生的H＋和OH－的移動反應來判斷。14、D【解析】

A．T2O的摩爾質量為22，18gT2O的物質的量為mol，含有的質子數為NA，A選項錯誤；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數之和小于NA，B選項錯誤；C．78gNa2O2的物質的量為1mol，與足量CO2充分反應轉移電子數應為1NA，C選項錯誤；D．隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發生反應，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA，D選項正確；答案選D。15、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。16、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙醛濃硫酸，加熱Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【解析】

根據合成路線，A結構中含有苯環結構，A→B發生信息I的反應，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據D的分子式，結合C的分子式C9H10O3可知，C發生消去反應生成D，D為，D發生信息II的反應生成E，E為，結合G的結構簡式可知，E和F發生取代反應生成G，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A.根據上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、羧基和苯環，羥基可以取代反應和消去反應，羧基可以發生取代反應，苯環可以發生取代反應和加成反應，但不能發生加聚，故B錯誤；C.D為，苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D.一定條件下1molG()可以和2molNaOH發生水解反應，能夠和7molH2發生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；(3)根據上述分析，F的結構簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環，②能發生銀鏡反應和水解反應，說明結構中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質，滿足條件的同分異構體有：①苯環上含有2個側鏈的，一個側鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結構；②苯環上含有1個側鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結構，共有5種同分異構體，故答案為：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發生取代反應即可，根據G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發生信息II的反應即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。18、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，A為H元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為Al元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其VSEPR模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=3+=3，采用sp2雜化，立體構型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結構為，其中σ鍵與π鍵數目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4，8×+6×=4，晶胞質量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030。正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據題意確定CrO5的結構。19、殘余液中的也會與反應形成沉淀甲基橙1．1111重復上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

（1）①甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故反應不可行；②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據滴定實驗過程中的化學反應定量計算；重復滴定操作2-3次，求平均值；③與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；④依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應．這樣殘余清液就可以充分反應．反應完畢時，相同時間內則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯想到該反應是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強呈反比。（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）①甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量，反應不可行；②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L－1；③根據Ksp（CaCO3）=2.8×11-9，Ksp（MnCO3）=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，④a．丁同學的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉移到殘留溶液中；b．反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側液面高于右側液面，左側氣體的壓強偏小，此時讀數測得的體積偏大；（2）根據裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污染空氣。20、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調節酸的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性．產物會發生分解加入鐵氰化鉀溶液．產生藍色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應速率快，氧化還原反應速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應的程度大，導致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應方向移動，最終溶液幾乎變為無色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶