1、“超級全能生 ”高考全國卷 26 省聯(lián)考 (乙卷 )理科綜合（化學部分）全國高考教學考試研究院命題時間： 150 分鐘滿分： 300 分可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56第 I 卷 (選擇題共126 分一、選擇題 (本大題共 13 小題，每小題 6 分，共 78 分。在每小題給出的四個選項，只有一項是符合題目要求的 )7、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（）A 、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物B 、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉變?yōu)殡娔蹸、維勒合成尿素，突破了無機物和有機物的界限D 、食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是

2、聚氯乙烯8、常溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是（）A 、滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH 4+、 Cl -、SO42-B 、加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、 NO3-、 Cl -、 Ba2+C、使紅色石蕊試紙變藍色的熔液：Na+、 ClO -、 Cl -、 S2-D 、 c(H+ )/c(OH -)=10 13 的溶液： Fe2+、 Cl -、 MnO 4-、 SO42-9、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A 、標準狀況下， NA 個 NO 分子和 05NA 個 O2 分子充分反應后氣體體積為224 LB 、 78gNa2O2 與足量的 CO2 和 H2O

3、(g) 混合氣體充分反應，轉移的電子數(shù)為01NAC、某溫度下， MgCO 3 的 Ksp =410-6 ，則飽和溶液含Mg 2+數(shù)目為 2 10-3 NAD 、標準狀況下，224 L 的 CCl 4 含有 C-Cl 鍵數(shù)為 0 4N A10、常溫下， 將 Cl 2 緩慢通入100mL 水至飽和， 然后向所得飽和氯水逐滴加入 01 mol/L NaOH 溶液，整個過程 pH 的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A 、處 c(H + )約為處 c (H+) 的兩倍B 、可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl 2)C、處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D 、曲線段有離子反應： HClO+OH -=C

4、lO -+H 2O11、分子式為 C10H 14 的芳香烴， 苯環(huán)上一溴代物有兩種結構的物質共有（）A、3種 B、4 種 C、5 種 D、6 種12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向新生成的 AgCl 懸濁液滴入 KI 溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應觀察到火焰呈黃色該溶液一定含有 Na+，不含 K +C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點 :氧化鋁 >鋁D向某溶液先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量先無明顯現(xiàn)象，后溶液溶液含有 Fe2+，沒有 Fe3+氯水變成血紅色13、常溫下，將某

5、一元酸HX 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH 如下表：實驗編號c(HX)c(NaOH)混合溶液的 PH甲0202pH=a乙c102pH=7丙0201pH>7丁c2c2PH=10下列說法不正確的是 ()A 、從甲組情況分析，若a=7，則 HX 為強酸；若 a>7，則 HX 為弱酸B 、在乙組混合溶液，離子濃度c(X -)=c(Na + )C、從丙組實驗結果分析，HX 是弱酸，D 、丁組實驗所得混合溶液，由水電離出的c(OH -)=10 -10 mol/L第 II 卷 (非選擇題共 174 分三、非選擇題 (包括必考題和選考題兩部分。 第 22-32 題為

6、必考題， 每個試題考生都必須作答。第 33-40 題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一 ) 必考題（共129 分)26、 (14 分 )為研究影響化學反應速率的有關因素，進行如下探究實驗。(1) 向一定量的 NaHSO 3 溶液 (已加入少量淀粉溶液加入稍過量的KIO 3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。已知 NaHSO 3 與過量 KIO 3 反應分兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定，第一步反應的離子方程-2- -+，則第二步反應的離子方程式為。式為 IO 3 +3HSO 3 =3SO 4+I +3H(2) 通過測定溶液變藍所用時間探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下：編號0 0

7、1mol/LNaHSO 30 01mol/L KIO 3H 2 O/mL反應溫度 /溶液變藍所用溶液 /mL溶液 /mL時間 t/s601004015t160140015t260ab25t3實驗是探究對反應速率的影響，表t1_(填“ >”“ =”或“ <” ) t2 ；實驗是探究溫度對反應速率的影響，表a=_， b=。(3) 將 NaHSO 3 溶液與 KIO 3 溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的 SO42-對反應起催化作用；假設二：。(4) 請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表內容。實驗步

8、驟 (不要求寫出具體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲將一定量的NaHSO3 溶液與 KIO3 溶液混合，用速率檢測儀側定起始時的反應速率v（甲）；。27、 (14 分 )硫酸亞錫 (SnSO4)溶于水，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。以SnCl2 為原料， SnSO4 的制備路線如下。查閱資料：I、酸性條件下，錫在水溶液有Sn2+、 Sn4+ 兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。II 、 SnCl2 易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl 。回答下列問題：(1) 操作 1 的步驟為、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的方法是(2)SnCl 2 粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式及化學反應

9、原理解釋原因：(3) 加入 Sn 粉的作用有兩個：調節(jié)溶液pH ；。(4)SnSO 4 在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，反應的離子方程式為。(5) 為測定所使用錫粉的純度，取質量為m 的錫粉溶于稀硫酸，向生成的SnSO4 加人過量的Fe2(SO4 )2溶液，用物質的量濃度為c 的 K 2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(酸性環(huán)境下 Cr2O72-可被還原為 Cr3+)，共用去K 2Cr2O7 溶液的體積為V 。則錫粉錫的質量分數(shù)是(Sn 的摩爾質量為M，用含 m、c、 V、M 的代數(shù)式表示 )。28、（ 15 分 )減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。(1) 將煤轉化為清潔氣體燃料，減

10、少空氣SO2 的排放，通常將煤氣化。1 H=-241 8 kJ/mol已知： H2 (g)+ O2 (g)=H 2O(g)21 H=-110 5 kJ/molC(s)+O2 (g)=CO(g)2CO 的熱化學方程式為則焦炭與水蒸氣反應生成。(2)CO 在催化劑作用下可以與H2 反應生成甲醇： CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 。在密閉容器充有 10 mol CO與 20 mol H 2 ， CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。 M 、 N 兩點平衡狀態(tài)下，容器總物質的物質的量之比為n(M) 總： n(N) 總 =。若 M 、N、Q 三點的平衡常數(shù)K M、KN、KQ 的大小

11、關系為。(3) 催化硝化法和電化學降解法可用于治理水硝酸鹽的污染。催化硝化法，用H 2 將 NO 3-還原為 N 2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為。電化學降解 NO3-的原理如圖所示，電源正極為 _(填“ a”或“ b” )；若總反應為 4 NO 3-+通電。4H5O2 +2N 2 +2H2O ，則陰極反應式為(4) 已知常溫下， K spFe(OH) 2=1 10-15 、 K spFe(OH) 3=1 10-38、K spCr(OH) 3 =110-23 ，欲降低廢水重金屬元素鉻的毒性，可將Cr 2O72-轉化為 Cr(OH) 3 沉淀除去。在某含 Cr2O72-

12、廢水加入適量的綠礬(FeSO4· 7H2O)，加入綠礬的目的是(用離子方程式表示 )。濃度為 01 mol/L Fe 2+ 與 100 mol/L Cr3+ 共沉淀的 pH 范圍是_。36、 化學一化學與技術(15 分 )工業(yè)上冶煉鋁過程如下圖所示。注：鋁土礦的主要成分為A1 2O3，另含有少量的Fe2O3 和 SiO 2。試回答下列問題：(1)實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、。(2)操作 II 生成不溶物 C 的離子方程式是。(3)氧化鋁的熔點高達 2 050，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是。(4) 電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程，陽極材料需

13、定期進行更換，原因是。5) 為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)常將上述反應的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如圖所示：上述轉化未涉及四種基本反應類型的反應；寫出過程的化學方程式：。(6) 科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：、。37、 化學一物質結構與性質(15 分 )硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展占有獨特的地位。(1)硼原子的價電子排布式為；硼元素許多性質與元素最相似，由此預測自然界(填“有”或“沒有”)游離態(tài)的硼。(2)硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3 分子， B 原子與3 個羥基相連，其晶體具

14、有與石墨相似的層狀結構，則分子B 原子雜化軌道的類型是，其同層分子間的主要作用力是。-(3)已知 H 3BO 3 與足量 NaOH 溶液反應的離子方程式為，寫出硼酸的電離方程H 3BO 3+OH =B(OH) 4式：。(4) H 3BO3 在加熱過程首先轉變?yōu)镠BO 2(偏硼酸 ) ，繼而其的 BO3 結構單元通過氧原子以B-O-B 鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根 (如圖所示 )，其組成可表示為。(5) 六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為3615 pm，立方氮化硼的密度是g/cm3(只要求列算式)

15、。38、 化學一有機化學基礎(15 分 )下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線。已知以下信息： D 可與銀氨溶液反應生成銀鏡；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； F 的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1： 1。回答下列問題：(1)B 的化學名稱為。(2) 由 C 生成 D 的化學反應方程式為。(3)F 的化學式為。(4)G 的同分異構體含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2： 2： 1：1 的是_(寫出一種結構簡式)。(5) 設計由為起始原料制取的合成線路。“超級全能生”26 省聯(lián)考

16、（乙卷）理科綜合參考答案化學參考答案及評分細則一、選擇題題號78910111213答案CABDCBD三、非選擇題 ：（一）必考題（共129 分）26（ 14 分）（ 1） IO 5I 6H+ 3I2 3H2O（ 2 分）（ 2） KIO3 溶液的濃度（或 “濃度 ”）（ 2 分）（1分）100（ 1分）40 （1 分）+（ 3）生成的I（或 “H2 分）”）對反應起催化作用（ 4）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯乙先加入少量Na2 SO4 粉末（ 1 分），其他條件若 v(甲 ) = v(乙 )，則假設一不成立 （ 1 分）；與甲完全相同（ 1 分），用速率檢測儀測定

17、起始時的若 v(甲 ) v(乙 )，則假設一成立（1 分）。反應速率 v(乙 )（ 1分）。27（ 14 分）（ 1）蒸發(fā)濃縮 （2 分）沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗，直到淹沒沉淀待濾盡后重復23 次 （2 分）（ 2）因 SnCl2 H2OSn(OH)Cl HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn2 水解（ 3 分）（ 3）防止 Sn2+被氧化（2 分）（ 4） Sn2+H2O2 2H+ = Sn4+2H2 O（2 分）（ 5）（3 分）28（ 15 分）（ 1） C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)H1 1313 kJ/ mol （ 2 分）（2）54 （2 分）KMKNKQ （2 分）（3）（2 分） a （ 1 分）（2分）（ 4）（2分） 7080 （ 2 分）（二）選考題36化學選修2 ：化學與技術 （ 15 分）（ 1）漏斗玻璃棒(2 分)(2 分)CO2 2H2OAlO Al(OH)3 HCO(2 分)（ 2） OH CO2 HCO（ 3）加入冰晶石（ Na3AlF 6）降低氧化鋁的熔點(2 分)（ 4）陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應生成二氧化碳(2 分)（ 5）置換(1 分 ) NaHCO3 Ca(OH)2 =CaCO3 NaOHH2O (2 分