1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)鞏固1下列說法中正確的是()a.二氧化硫溶于水能導電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)b.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)c.硫酸是強電解質(zhì),故純硫酸能導電d.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同答案：d2下列各電離方程式中,書寫正確的是()a.ch3coohh+ch3coo-b.khso4k+h+sc.al(oh)3al3+3oh-d.h2co32h+c答案：a3下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()abcd強電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5

2、oh(酒精)h2o答案：c4在0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡:ch3coohch3coo-+h+,對于該平衡的下列敘述正確的是()a.加入水時,平衡逆向移動b.加入少量naoh固體,平衡正向移動c.加入少量0.1 mol·l-1 hcl溶液,溶液中c(h+)不變d.加入少量ch3coona固體,平衡正向移動答案：b5在以下各種情形下,電離方程式的書寫正確的是()a.熔融狀態(tài)下的nahso4電離:nahso4na+h+sb.h2co3的電離:h2co32h+cc.fe(oh)3的電離:fe(oh)3fe3+3oh-d.水溶液中的nahso4電離:

3、nahso4na+hs解析：因為h2so4是強酸,所以nahso4在水溶液中完全電離,其電離方程式為nahso4na+h+s;但hs中各原子間靠共價鍵結(jié)合,熔融狀態(tài)下hs不能電離為h+和s,故熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4na+hs,所以a、d選項均錯誤;h2co3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進行,以第一步為主,其電離方程式為h2co3h+hc,hch+c,因此b選項錯誤;fe(oh)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,故c選項正確。答案：c6將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 l溶液。下列各項中,表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()

4、a.醋酸的濃度達到1 mol·l-1b.h+的濃度達到0.5 mol·l-1c.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、h+的濃度均為0.5 mol·l-1d.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等答案：d7已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:nacn+hno2hcn+nano2nacn+hfhcn+nafnano2+hfhno2+naf由此可判斷下列敘述中,不正確的是()a.hf的電離常數(shù)為7.2×10-4b.hno2的電

5、離常數(shù)為4.9×10-10c.根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱d.hno2的電離常數(shù)比hcn的大,比hf的小解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應,由此三個反應的化學方程式可以得出:hf、hno2、hcn的酸性依次減弱。酸性越強,電離常數(shù)越大,據(jù)此可以將三個k值與酸對應起來。三個反應中,第個反應說明酸性hno2>hcn,第個反應說明酸性hf>hno2,只根據(jù)這兩個反應即可作出比較。答案：b8下列說法正確的是()a.電離常數(shù)受溶液中電解質(zhì)濃度的影響b.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱c.電離常數(shù)大的酸溶液中c(h+)一定

6、比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(h+)大d.h2co3的電離常數(shù)表達式:k=解析：電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無關(guān),所以a項錯誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱,故b項正確;酸中c(h+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān),還跟酸的濃度有關(guān),所以c項敘述錯誤;d項中碳酸是分步電離的,第一電離常數(shù)表達式為:k1=,第二步電離常數(shù)為:k2=,故d項錯誤。答案：b9從植物花中可提取一種簡寫為hin的有機物,在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。hin(aq,紅色)h+in-(aq,黃色)。濃度為0.02 mol·l-1的下列各溶液:(1)hcl、(2)h2o2、(3)nacl(aq)、(

7、4)nahso4(aq)、(5)nahco3(aq)、(6)氨水中,加入該指示劑,其中能使指示劑顯黃色的是()a.(1)(4)(5)b.(2)(6)c.(1)(3)(4)d.(5)(6)解析：平衡右移,才能使指示劑顯黃色,即應加入堿性物質(zhì),h2o2有強氧化性,使溶液褪色。答案：d10在a、b兩支試管中,分別加入質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒,然后向兩支試管中,分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點是;不同點是;原因是。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a(填“大于”“小于”或“等于”)b,反應完畢后生成氣體的總

8、體積是a(填“大于”“等于”或“小于”)b,原因是。 答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡,鋅粒逐漸溶解產(chǎn)生氣泡的快慢不同,鋅粒的溶解速率不同,a中的反應較快c(h+)不同,a中的c(h+)較大(2)大于等于反應開始時鹽酸中的c(h+)大,但物質(zhì)的量相同的hcl和ch3cooh所能提供的h+的總物質(zhì)的量相等11根據(jù)nh3·h2on+oh-的電離平衡,填寫下表中各項的變化情況:改變的條件平衡移動方向n(oh-)c(oh-)加naoh固體通入氨氣加水續(xù)表改變的條件平衡移動方向n(oh-)c(oh-)加入鹽酸降低溫度加nh4cl固體加入稀氨水解析：根據(jù)平衡移動原理,可以判斷平衡移動的方向,

9、n(oh-)的變化與平衡移動方向直接有關(guān),c(oh-)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動,n(oh-)增多,但由于溶液體積增大的趨勢比n(oh-)增加得更快,故c(oh-)是減小的。同理,加入更稀的氨水時,氨水的總濃度比原來小了,這還相當于稀釋過程,盡管總的n(oh-)增多,但c(oh-)仍是減小。答案：改變的條件平衡移動方向n(oh-)c(oh-)加naoh固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加nh4cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ):酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3cooh

10、ch3coohch3coo-+h+1.76×10-5h2co3h2co3h+hchch+ck1=4.4×10-7k2=4.7×10-11h2sh2sh+hs-hs-h+s2-k1=1.3×10-7k2=7.1×10-15h3po4h3po4h+h2ph2ph+hphph+pk1=7.1×10-3k2=6.3×10-8k3=4.20×10-13回答下列問題:(1)當溫度升高時,k值(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時,各弱酸的k值不同,那么k值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?。 

11、(3)若把ch3cooh、h2co3、hc、h2s、hs-、h3po4、h2p、hp都看作是酸,其中酸性最強的是,最弱的是。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 答案：(1)增大(2)k值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(3)h3po4hs-(4)k1k2k3上一級電離產(chǎn)生的h+對下一級電離起抑制作用13在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中的導電能力變化如圖所示,請回答:(1)“o”點導電能力為0的理由是。 (2)a、b、c三點,溶

12、液中c(h+)由大到小的順序為。 (3)若使c點溶液中c(ch3coo-)增大,溶液的c(h+)減小,可采取的措施有:     。 解析：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離,冰醋酸中沒有水,所以不能電離。加入醋酸鈉,增大ch3coo-濃度,使平衡向左移動,但是平衡移動不能抵消(只能減弱)增大的程度。答案：(1)在“o”點處醋酸未電離,無離子存在(2)b>a>c(3)加入少量氫氧化鈉固體加入少量碳酸氫鈉固體加入鎂(加入少量醋酸鈉粉末等)能力提升1下列曲線中,可以描述乙酸(甲,ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙

13、,ka=1.4×10-3)在水中的電離程度與濃度關(guān)系的是()解析：乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大,在水中的電離程度越小,排除c項、d項。電離常數(shù):ch3cooh<ch2clcooh,而電離常數(shù)越大,表明酸性越強,電離程度越大,排除a項,故選b項。答案：b2將濃度為0.1 mol·l-1 hf溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()a.c(h+)b. ka(hf)c. d.解析：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b不正確;hf屬于弱電解質(zhì),加水促進hf的電離平衡向右移動,即電離程度增大,但同時溶液的體積也增大,所以溶液的酸性會降低,即c(h+)、c(f-)和c(

14、hf)的濃度均降低,溶液中水還會電離出氫離子,所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時),c(h+)就不再發(fā)生變化,但c(f-)和c(hf)卻一直會降低,所以選項d符合題意。答案：d3ph=1的兩種一元酸hx和hy溶液,分別取100 ml加入足量的鎂粉,充分反應后,收集到h2體積分別為v(hx)和v(hy)。若相同條件下v(hx)>v(hy),則下列說法正確的是()a.hx可能是強酸b.hy一定是強酸c.hx的酸性強于hy的酸性d.反應開始時二者生成h2的速率相等解析：ph相同時,溶液中c(h+)相同,反應開始時二者生成h2的速率相等。加入足量的鎂粉,充分反應后收集到h2的體積關(guān)系為v(hx)&

15、gt;v(hy),說明溶液中c(hx)>c(hy),說明hx的酸性弱于hy的酸性。hx不可能是強酸,hy可能是強酸也可能是弱酸。答案：d425 ,兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。ka1ka2h2so31.3×10-26.3×10-8h2co34.2×10-75.6×10-11(1)hs的電離常數(shù)表達式k=。 (2)h2so3溶液和nahco3溶液反應的主要離子方程式為 。 解析：(1)電離常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。(2)根據(jù)電離常數(shù),h2so3的ka1大于h2co3的ka1,故反應生成co2、hs、h2o。答案：(1)(2)h2so3+hchs+co2+h2o5已知:某酸的化學式為hna,某堿的化學式為m(oh)m。(導學號55660030)(1)若hna為強酸,寫出hna在水中的電離方程式: 。 (2)若在室溫下,0.1 mol·l-1 hna溶液的ph大于1,則hna為(填“強酸”“弱酸”或“不能確定”),n和1的關(guān)系為(填“n>