1、第一課時能層與能級構造原理基礎鞏固1以下能級符號不正確的是()a.2db.3sc.4pd.5f答案：a解析：根據構造原理,從第三能層開始出現d能級,a項錯誤。24p能級中電子填充一半的元素原子,其原子序數是()a.15b.33c.35d.51答案：b解析：4p能級中電子填充一半的元素,其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序數為33。339號元素釔的電子排布式應是下列排布中的()a.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2b.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1c.1s22s22p63s23p63d104s24

2、p64f15s2d.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：a解析：根據構造原理,電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d,因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級,故a項正確。4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()a.na+1s22s22p6b.f1s22s22p5c.cl-1s22s22p63s23p5d.ar1s22s22p63s23p6答案：c解析：本題考查的是依據構造原理書寫電子排布式。s能級最多容納2個電子,p能級最多可容納6個電子,電子總是從能量低的能層、能級依次填充。cl-應是cl原子得一個電子形成的穩定結構,所以cl-的電子排

3、布式應為1s22s22p63s23p6。5下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()a.1s<2s<3sb.2p<3p<4pc.3s<3p<3dd.4s>3d>3p答案：d解析：在多電子原子中,從3d能級開始有“能級交錯”現象,實際上4s能級能量低于3d,所以d項錯。6下列元素相關粒子的簡化電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是()a.ne3s1ne3s2b.ar4s1ne3s23p4c.ne3s2ar4s2d.he2s22p4ne3s23p5答案：b解析：a項,兩種元素分別為na、mg,均為金屬元素;b項,兩種元素分別

4、為k、s,符合題意;c項,兩種元素分別為mg、ca,均為金屬元素;d項,兩種元素分別為o、cl,均為非金屬元素。7下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數按照由少到多的順序排列的是()a.1s、2p、3db.1s、2s、3sc.2s、2p、2dd.3p、3d、3f答案：a解析：從m能層開始有d能級,即3d,不存在2d,故c項錯;同理從n能層開始有f能級,即4f,不存在3f,故d項錯;不同能層相同字母表示的能級,最多容納的電子數相同,故b項錯。8下列敘述正確的是()a.能級就是電子層b.每個能層最多可容納的電子數是2n2c.同一能層中不同能級上電子的能量相同d.不同能層中s能級上電子的能

5、量相同答案：b解析：能層是電子層。同一能層的電子,根據能量不同可以分成不同能級;同一能層中的不同能級能量的高低順序是:e(ns)<e(np)<e(nd)<e(nf)不同能層中,能級字母相同時,n越大,能量越高,如e(1s)<e(2s)<e(3s)<e(4s)。9下列能級能量由高到低排列正確的是()a.e(4p)>e(4s)>e(3d)>e(3p)b.e(4s)<e(3s)<e(2s)<e(1s)c.e(5s)>e(3d)>e(4s)>e(3p)d.e(5s)>e(4d)>e(4p)>e(

6、3d)答案：c解析：a中,e(3d)>e(4s);b中,e(4s)>e(3s)>e(2s)>e(1s);d中,e(4d)>e(5s)。要注意能級交錯現象,記住規律:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。10下列說法中肯定錯誤的是()a.某原子k能層上只有一個電子b.某原子m能層上電子數為l能層上電子數的4倍c.某離子m能層上和l能層上的電子數均為k能層的4倍d.某離子的核電荷數與最外層電子數相等答案：b解析：當原子有m能層時,l能層上已填充了8個電子,此時m能層上不可能填32個電子。所以b項中說法一定錯誤。11原子核外p能層和p能級可容納的最多

7、電子數分別為()a.32和2b.50和6c.72和6d.86和10答案：c解析：p能層為第6層,最多容納電子數為2×62=72;p能級最多容納電子數為3×2=6。12若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是()a.該元素基態原子中共有3個電子b.該元素原子核外有5個能層c.該元素原子最外層共有3個電子d.該元素原子m能層共有8個電子答案：b解析：根據核外電子排布規律,該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知:該元素基態原子中共有39個電子,原子核外有5個能層,其中m能層上有18個電子,最外層上有2

8、個電子。13某元素的原子3d能級上有1個電子,它的n能層上的電子數是()a.0b.2c.5d.8答案：b解析：根據該元素的原子3d能級上有1個電子,可以寫出該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知該元素n能層上的電子數為2。14根據構造原理比較下列能級的能量高低關系(填“<”“>”或“=”)。(1)2s4s (2)3p3d (3)4s3d (4)5d4d (5)3s2p (6)4d5f 答案：(1)<(2)<(3)<(4)>(5)>(6)<解析：由構造原理

9、可知:同一能層中能級的能量按s、p、d、f的順序升高,即e(ns)<e(np)<e(nd)<e(nf);不同能層之間,能量會產生能級交錯現象,即能層序數大的,其能級的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s和4p之間。根據構造原理可比較各能級能量的大小。15(1)某元素的原子序數為33,則:此元素原子的電子總數是; 有個電子層,個能級; 它的電子排布式為。 (2)寫出s、ca2+、cl-的電子排布式:s:; ca2+:; cl-:。 答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s

10、22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6解析：原子中,核電荷數=原子序數=核外電子數,故此原子的核外電子數為33;依據構造原理,能量高低順序為4s<3d<4p,故此元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。16有幾種粒子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應,這種粒子的符號是; (2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色,并出現渾濁,這種粒子的符號是; (3)某粒子氧化性很弱,但得到電子后還原性很強,且對應原子只有一個單電子,這種粒子的符號是;&

11、#160;(4)某粒子還原性雖弱,但失去電子后氧化性很強,且這種元素的原子得到一個電子即達到穩定結構,這種粒子的符號是。 答案：(1)ar(2)s2-(3)k+(4)cl-解析：符合題述核外電子排布式的粒子有s2-、cl-、ar、k+、ca2+等,很難發生化學反應的應為稀有氣體ar;能使溴水褪色,應為還原性較強的s2-,發生反應的離子方程式為s2-+br2s+2br-;氧化性很弱,得一個電子后即為原子且還原性很強,應為k+;原子得一個電子即達到穩定結構,該粒子應為cl-。能力提升1某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()a.該元素原子中

12、共有25個電子b.該元素原子核外有4個能層c.該元素原子最外層共有2個電子d.該元素原子m電子層共有8個電子答案：d解析：從電子排布式看,該原子最高能級為4s,故有4個能層,最外層有2個電子,b、c項正確;各能級的電子數之和為25,a項正確;m能層電子排布為3s23p63d5,故該能層電子數為13,d項錯誤。2第三周期元素的原子,其最外層p能級上有5個電子,它的最高價氧化物對應水化物的酸根離子是()a.答案：d解析：該元素外圍電子排布式為3s23p5,為cl,其最高價氧化物對應水化物的酸根離子為c3已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11x:1s22s22p619y:1s22s22p6

13、3s23p620z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸入此類的是()答案：c解析：分析原子核內的質子數和電子排布式之間的關系可知,11x、19y、20z都是金屬陽離子,分析ad項微粒結構示意圖的核電荷數和核外電子排布的關系可知,a、d項是原子,b項是陰離子,c項是金屬陽離子。4a、b、c、d、e分別代表五種短周期元素,且原子序數依次增大,已知b的最外電子層是ns2npn+1;c的p能級上的電子比b多一個,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結構;e與d同周期且e在該周期中原子半徑最小;b與a能生成具有刺激性氣味的氣體。(1)b核外電子排布式為。&#

14、160;(2)a與e化合時原子間以鍵相結合,d與c化合時以鍵相結合。 (3)寫出a、c的單質直接形成的化合物與e的單質反應的離子方程式:。 (4)寫出b和d形成的化合物遇水時發生反應的化學方程式:。 答案：(1)1s22s22p3(2)共價離子(3)cl2+h2oh+cl-+hclo(4)mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh35a、b、c、d是短周期中的四種元素,a元素的最高價氧化物對應水化物與它的氣態氫化物反應得到離子化合物,1 mol該化合物含有42 mol電子;b原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。c、d兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半

15、。c元素是植物生長的營養元素之一。試寫出:(1)a、b元素形成的酸酐的化學式:; (2)d元素的單質與水反應的化學方程式:  (3)a、c元素氣態氫化物的穩定性大小:<。(用化學式表示) 答案：(1)n2o3、n2o5(2)2li+2h2o2lioh+h2(3)ph3nh3解析：a元素有氣態氫化物,說明a為非金屬元素,其最高價氧化物對應的水化物顯酸性,該物質與其氣態氫化物反應得到離子化合物,其氣態氫化物為堿性氣體,可知a為n,所得離子化合物為nh4no3;b原子的最外層電子排布式為nsnnp2n,n必為2,即b原子的最外層電子排布式為2s22p4,則b為o;c、d兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半,若最外層為l層,則內層電子數為2,l層為1,即為li;若最外層為m層,則內層電