1、第三課時 第第1節節 空氣與氧氣空氣與氧氣 1 醫療、工業上用的大量氧氣實驗室用的少量氧氣 根據你現有的知識和能力，想一想：可以用哪些原料 獲得氧氣？ H2O 電解HgO 加熱空氣中O2：21% 2 氧氣的工業制法 圖片中大量氧氣是利用什么 原料？通過什么方法制取的？ 空氣 液態空氣 氬氣 氮氣（沸點較低） （降溫） 氧氣（沸點較高） （加壓 ） 蒸發 1.空氣分離法 3 思考：工業制氧氣的過程是一個什么變化過程？ 物理變化 2.膜分離技術 空氣 一定壓力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧氣 物理變化 4 實驗室制取氧氣的方法 方法二：加熱高錳 酸鉀(氯酸鉀)法 方法一：分解雙氧水法 5 方法1：

2、分解過氧化氫（雙氧水）（H2O2）法 燒瓶 分液漏斗 50毫升水 0.5克MnO2 20-50ml 過氧化氫 實驗中的反應物是什么？ H2O2 MnO2 H2O2MnO2 6 1.在試管內倒入少量雙氧水，觀察現象？加熱后？ 2.給二氧化錳加熱，觀察現象？ 3.在雙氧水中加入少量二氧化錳后觀察現象 4.過濾反應后的液體，觀察二氧化錳有沒有減少？ 怎樣用實驗檢驗你的猜測？你的實驗設計是怎么樣的？ 7 結論：實驗前后二氧化錳的質量沒有減少。 反應物是_ 雙氧水 實驗最后生成了氧氣和水兩種物質。 思考：二氧化錳沒有參加反應，它在實驗中起什么 作用呢？與哪一步實驗作用相似？ 過氧化氫 水 + 氧氣 二氧

3、化錳 H2O2 H2O O2 8 二氧化錳的作用與加熱相似，二氧化錳加快了過 氧化氫分解的速率。 像二氧化錳那樣，在反應中只起到改變(加快或減 慢)其它物質的反應速率,本身的質量和化學性質在 反應前后都不變的物質-催化劑 (一變二不變) 9 方法一：分解雙氧水法 如圖裝置是氧氣的發生裝置，產生的氧氣如何收集到集 氣瓶中呢？ 發生裝置收集裝置 氧氣的收集方法： 1.排水法 10 1.打開分液漏斗滴下雙氧水時，導管的一端就會冒 出氣泡，若此時馬上收集氧氣，用帶火星木條放于 集氣瓶口時，木條是否會復燃？為什么？ 11 分解雙氧水法的實驗怎么做呢？ 檢: 檢查裝置的氣密性 裝: 裝藥品 夾: 將燒瓶夾

4、到鐵架臺上 開: 打開分液漏面的開關 收: 用合適的方法收集氧氣 移: 從水槽中移出導管 關: 關上開關 12 2、氧氣為什么可以用排水法收集？ 氧氣不易溶于水。 3、怎樣的氣體才可以用排水法收集？ 難溶于水的氣體 4、假如從導管出來的氧氣水平放出，它會下沉還是 上?。?下沉 13 5、假如直接用集氣瓶從導管口收集氧氣，集氣瓶口應該 朝上還是朝下？ O2 用排空氣法收集氣體時， 導管必須伸到集氣瓶底部。 6、用什么方法可以知道氧氣收集滿了？ 用一根帶火星的木條放于集氣瓶口，看木條是否復燃 14 加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法 兩幅原理圖告訴了我們：實驗室制氧氣的兩種方法有哪些 不同？ 1.參加反應

5、的物質不同 2.反應的條件不同 3.反應的儀器和裝置不同 其它最重要的不同點： 實驗步驟不同 15 方法二：加熱高錳酸鉀法 查：檢查裝置的氣密性 裝：往試管里裝藥品 定：把試管夾在鐵架臺上 點：點燃酒精燈，給藥品加熱 收：用排水法收集氧氣 移：從水槽中移出導管 熄：熄滅酒精燈 16 1、利用圖示信息討論夾試管的時候要注意什么？ 2、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄 滅酒精燈？ 試管口應略低于試管底（試管口略向下傾斜） 鐵夾夾在離管口約1/3至1/4處 ？ 防止水倒流入試管底部而使試管破裂 如果先熄滅酒精燈，試管內壓強減小，水槽中的水會倒吸 入試管，使試管破裂。 17 3、實驗時，

6、試管口要塞一團棉花，為什么？如果不塞 會產生什么結果？ 加熱 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4O2 氧氣 + 二氧化錳 MnO2 18 1.硫在空氣中燃燒 寫出下列反應的表達式： 2.鐵絲在氧氣中燃燒 3.木炭在氧氣中燃燒 4.水通電生成氫氣和氧氣 這些反應 有什么相 同和不同? 19 比較下面三個化學反應，反應物和生成物的種類數目有 什么不同： 硫在氧氣里燃燒生成二氧化硫； 鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵； 碳燃燒生成二氧化碳。 20 你能舉幾個 例子嗎？ 化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物 質的反應。 特點：多變一 表示：A + B AB 21 比較下面幾個化學反應，反應物和生成物的種類數目有 什么不同： 水電解生成氫氣和氧氣； 過氧化氫制取氧氣的化學反應。 22 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的 其他物質的反應。 特點：一變多 表示：AB A + B 你能舉幾個 例子嗎？ 23 例題：下列反應中屬于分解反應