1、第四節(jié) 化學反應進行的方向,自然界中水總是從高處往低處流； 電流總是從高電勢流向低電勢； 室溫下冰塊自動融化； 墨水擴散； 食鹽溶解于水,自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程,自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應,鎂條燃燒: 酸堿中和: 甲烷在氧氣中燃燒: 鐵器生銹,體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時體系會對外做功或者釋放熱量,1、反應方向的焓判據(jù),H0的放熱反應有利于反應自發(fā)進行,放熱反應可以自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行”，你同意這種觀點嗎,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4

2、(aq)+H2O(l) H=37.3KJ/mol,NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3 (g)H=37.3KJ/mol,2、反應方向的熵判據(jù),符號為“S,熵,混亂度越大，熵值就越大,熱力學上用來表示混亂度,S=S（生成物總熵）S（反應物總熵,室溫下冰塊自動融化； 室溫下水變水蒸氣; 硝酸銨溶解于水； 墨水擴散,S（s） S（l） S（g,熵判據(jù),熵增大(S0）的反應有自發(fā)進行的傾向,化學反應的越大，越有利于反應自發(fā)進行,在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理叫做熵增原理,判斷下列過程的熵變大于零還是小于零 1、H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2、Ca

3、CO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g,S0,S0,S0,S0,少數(shù)熵減小的反應，在一定條件下也可以自發(fā)地進行,CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H0 反應在常溫常壓下不能自發(fā)進行，但在較 高溫度下可以自發(fā)進行,反應能否自發(fā)進行，還與什么因素有關,3、自由能判據(jù)（復合判據(jù),G= HTS,G0的反應可自發(fā)進行,G0的反應不可自發(fā)進行,G= HTS,H0,S0,自發(fā)進行,H0,S0,不自發(fā)進行,H0,S0,不能定性判斷,H0,S0,不能定性判斷,練習3,碳銨(NH4)2CO

4、3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。 B、碳銨分解是因為外界給予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解。 D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解,A,練習,下列說法不正確的是 A. 焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應是放熱反應。 B. 在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱 D. 一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關,C,1、下列說法正確的是（ ） A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變； C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)； D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)。 2、自發(fā)進行的反應一定是（ ） A、吸熱反應； B、放熱反應； C、熵增加反應； D、熵增加或者放熱反應,C,D,3、某化學反應其H= 122 kJmol-1， S=231 Jmol-1K-1，則此反