1、 水溶液中的離子平衡 第一節 弱電解質的電離1、強弱電解質（1） 電解質和非電解質電解質是指溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指溶于水和熔融狀態下都不導電的化合物。注：單質、 混合物既不是電解質，也不是非電解質。 化合物中屬于電解質的有：活潑金屬的氧化物、 水、 酸、 堿和鹽；于非電解質的有：非金屬的氧化物、部分非金屬氫化物和大多數的有機物。（2）強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質（如強酸、 強堿和大部分的鹽）弱電解質：在水溶液里只有部分電離為離子（如：弱酸、弱堿、少量鹽和水）。 弱電解質特征：存在電離平衡，平衡時離子和電解質分子共存，而且大部分以

2、分子形式存在。（3）強電解質與弱電解質的區別強電解質弱電解質定義溶于水后幾乎完全電離的電解質溶于水后只有部分電離的電解質化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質分子實例絕大多數的鹽（包括難溶性鹽）強酸： 強堿： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。少數鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2 和水（H2O）電離方程式N

3、aHSO4 （aq）= NaHSO4 （熔融）= H2S Al(OH)32、弱電解質的電離（1）弱電解質電離平衡的建立（弱電解質的電離是一種可逆過程）和（2）電離平衡的特點弱電解質的電離平衡和化學平衡一樣，同樣具有“逆、 等、 動、定、 變” 的特征。逆：弱電解質的電離過程是可逆的。等：達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等動：動態平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止。定：一定條件下達到電離平衡狀態時，溶液中的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質分子存在。且分子多，離子少。變：指電離平衡是一定條件下的平衡，外界條件改變，

4、電離平衡會發生移動。（3）電離常數概念：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數，用K來表示。通常用Ka表示弱酸的電離常數，用Kb表示弱堿的電離常數。意義: K值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的弱酸或弱堿相對較強。電離常數的影響因素a.電離常數隨溫度變化而變化，但由于電離過程熱效應較小，溫度改變對電離常數影響不大，其數量級一般不變，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響b. 電離常數與弱酸、 弱堿的濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、 弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。

5、即：電離平衡常數與化學平衡常數一樣，只與溫度有關。（3）影響電離平衡的因素內因：電解質本身的性質，是決定性因素。外因a.溫度：因電離過程吸熱較少，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對電離平衡的影響。b.濃度：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結合成分子的機會越大，弱電解質的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質的電離。c.外加物質：若加入的物質電離出一種與原電解質所含離子相同的離子，則會抑制原電解質的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動（同離子效應）；若加入的物質能與弱電解質電離出的離子反應，則會促進原電解質的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。

6、 影響醋酸電離的因素HAc H+ + Ac-條件變化平衡移動方向C（H+）n（H+）電離度K溫度升高濃 度加H2O加冰HAc外加 物 質加NaOH(s)加HCl（g） 加NaAc（s）第二節 水的電離和溶液的酸堿性1、 水的電離（1）水的電離特點水是極弱的電解質， 能發生微弱電離， 電離過程吸熱，存在電離平衡。其電離方程式為（2）水的離子積定義：一定溫度下，水的離子積是一個定值。我們把水溶液中叫做水的離子積常數。在25時，一定溫度時， Kw是個常數，Kw只與溫度 有關，溫度越高Kw越大任何水溶液中，水所電離而生成的 任何稀溶液中， 影響水電離平衡的因素：a. 溫度：溫度越高，溫度越高Kw越大。

7、b. 酸堿抑制水的電離；鹽類水解促進水的電離。2、溶液的酸堿性與pH（1）溶液的酸堿性的本質C（H+）、 C（OH-）的關系中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：（2）溶液pH的計算 pH = lgC（H+）溶液顯酸性：單一酸溶液 pH = lgC（H+） 強酸：pH=a , 加H2O稀釋10n倍，則pH=a+n弱酸：pH=a , 加H2O稀釋10n倍，則pHKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態。QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。影響因素：外因：a 濃度：加水，平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。 b 溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。c 同