1、利用化學方程式的簡單計算習題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）a 2:1b 4:8c 1:8d 1:162電解 54 克水，可得到氫氣（）a 6 克b 3 克c 1.5 克d 8 克3化學反應： a+2b=c+d ， 5.6 克 a 跟 7.3 克 b 恰好完全反應，生成12.7 克 c。現要制得0.4d ，則所需 a 的質量為（）a 5.6 克b 11.2克c 14.6 克d 無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（）a 27:32:102b 27:16:43c 4:3:2d 9:8:175用氫氣還原+2價金屬氧化物a 克，得到金屬

2、b 克，則該金屬的原子量是（）a 16b/（ ab）b4（ a b）/ bc4b/（ a b）d b/16（ a b）6質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（）a mgb alcznd fe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）a 27： 32： 102b 27： 24： 43c 4： 3： 2d 108：96： 2048 4 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。a 1b 0.5c 2d 49 3 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克a 10b 6c 5d 1210在化學反應中， 6 克與足量的反應后，得34 克 ，則化合物中，a

3、 、 b 兩元素質量比（）a 17： 4b 14： 3c 14： 7d 14： 1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2 克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）a 1： 1b 27： 28c 9： 28d 3： 212 2.3 克鈉、2.4 克鎂、2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為a 1： 2：3b 1： 1： 1c 2： 3： 1d 3：2： 113相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）a 1： 2：3： 2b 2： 3： 2：1c14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8 克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）a 小于0.2 克

4、b 等于0.2 克c大于0.2 克15托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98 克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量mg ，zn欲使天平仍保持平衡，加入mg和zn的質量分別是（）a 3 克mg ， 3 克 znb 1 克mg ， 1 克鋅c 7 克mg ， 7 克znd 5 克mg ，5 克zn16 8 克 在 中充分燃燒，需要消耗a 56 克b 64 克c 72 克_克（）d 60 克17制取71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（）a 30 克 30 克b 30 克 40 克c31 克 40 克d 40 克 31 克二、填空題112.25 克 跟 3.25 克 共熱，反應完全

5、后剩余物的質量為10.7 克。則其中是_， 分解的質量為 _克，產生的質量為 _克。2相同質量的mg 、zn 、fe 分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是_產生氫氣的質量比為 _。3電解 10 克水，能得到氫氣_克，氧氣 _克。4相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為_。5在高溫下用還原 m 克氧化鐵，得到n 克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4 克銅，共用去氫氣0.6 克，則被還原的氧化銅的質量是 _。三、計算題1實驗室要制取4.8 克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226 克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產生

6、的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（ w ）？3將 21g 鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/l ）4往 10g 含有 cu 粉的 cuo 粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為 8.4g，求原混合物中 cuo 的質量分數。四、實驗題密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是、co、 三種中的二種或三種混合而成。（ 1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、 混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為_。若由 co、 混合而成，則

7、一氧化碳分子與氧分子個數之比為_。（ 2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g 這一特定情況下，、co、 三者質量之比為_ 。五、創新題1有一不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸反應，放出0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為a mgb znc cud al2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中n 呈 3 價），由此可以推知 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（）a等于20gb小于20gc大于20gd 以上情況都可能3托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸， 向兩邊燒杯中同時分別加入足量mg 、zn ，欲使

8、天平仍保持平衡，加入mg和zn的質量分別是（）a 3g mg ， 3g znb 1g mg ， 1g znc 7g mg ， 7g znd 5g mg ， 5g zn4為了制取氧氣， 取一定質量的質量分數提高到30%時，試計算和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數為分解的質量分數？25%，當 的5 和 的混合物中，含a 克，加熱分解完全后，的質量是2a 克。則原混合物中和 的質量比約為a 1： 1b 2： 1c 1.64： 1d 1.5： 16在加熱的條件下，用氫氣還原a 克氧化銅至剩余固體為b 克時，參加反應的氫氣的質量為（）六趣味題“冰塊燃燒 ”拿一小塊冰，放上一小塊 “石頭 ”，用

9、火柴在靠近小 “石頭 ”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和 “石頭 ”一起燒起來。這是街頭表演的 “冰塊燃燒 ”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1c2a3b4d5a6b7d8b9c10b11c12 a13c14 c15 c16b17 c二、 1 3.25 克12.25 克4.8 克23 克4 1： 15 68 克三、 1 47.4 克2 24.5a3 據化學方程式，由反應物的質量求生成物質量的計算題。先寫出fe 與 反應的化學方程式，找出有關的已知量再計算，再利用氣體體積。4答案：原混合物中，cuo 的質量分數為80%。點撥：解本題關鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中cuo 能

10、被還原，而cu 不反應。反應后的8.4g 固體殘留物中，質量意義。原混合物中的cu 在反應前后質量不變。四、答案：（1） 2： 1 1： 2（ 2） 1： 14： 16五、 1 ad2答案： b點撥：由反應方程式推知： 12 克鎂充分燃燒可生成mgo 20g鎂能生成約 16.7g，因為在空氣中反應兩種生成物都存在，所以所得產物質量小于，鎂與 反應： ，12 克20g，大于 16.7g，選 b 。3答案： c點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給 mg 、 zn 質量相等的前提下，只能是兩者和酸反應，生成氫氣的質量相等。所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計

11、算所需mg 、 zn的質量。根據化學方程式，98g 10%的硫酸全部反應，需mg的質量為2.4g，zn 6.5g 。加入7g mg 、 zn反應時都生成0.2g 氫氣，并使天平平衡，所以答案為c。4解：設為1g，則反應前混合物質量125%=4g ，其中為3g；反應后混合物質量共，所以，放出的質量為。設分解的質量為 x。分解的質量分數是56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質量不變的的質量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質或相關的物質假定為 1 入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數據不足或無數據時，常能收到出奇制勝的效果。5答案：c點撥：混合物完全分解后，的質量由a 克變為2a 克，則由分解產生的質量是a 克。這些中的cl元素