物質的量及有關計算【基礎知識】一、物質的量 符號：n1、國際單位制規定的七個基本物理量之一。（長度、質量、時間、物質的量等）2、物質的量是含有一定數目粒子的 。即表示物質所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質的量的單位： 符號：mol4、1摩爾任何物質都含有阿伏加德羅常數個結構微粒，因此，1mol任何粒子集體所含有的粒子數相等。二、阿伏加德羅常數 符號：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。通常使用 mol-這個近似值。例：1molCO2在任何情況下，都含有NA個CO2分子，約為6.021023個。2、物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、粒子數（N）三者的關系：n= 三、摩爾質量 符號：M1、單位物質的量的物質所具有的質量，即每摩爾物質所具有的質量，數值上等于該物質的 。2、單位：g/mol或kg/mol 3、物質的量（n）、物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系如下：M=例：1molCO2的質量為44g，CO2的摩爾質量為44g/mol四、氣體摩爾體積 符號：Vm 1、表示：單位物質的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：L/mol 3、定義式: Vm= ( 即 n=V / Vm)；該關系式只適用于氣體。 Vm氣體摩爾體積（單位：L/mol），V氣體的體積（單位常取：L），n氣體的物質的量（單位：mol）4、標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為 L/mol。不在標準狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到22.4 L/mol時一定要同時滿足兩個條件：標準狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。阿伏加德羅常數這類題的解法： 狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。 物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、乙醇等。 物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成的分子。六、物質的量濃度 符號：CB1、以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/L 3、CB =nB溶質的物質的量（單位：mol），V溶液體積（單位常?。篖），CBnB是V與的比值（單位：mol/L）七.一定物質的量濃度溶液的配制步驟：計算、 、 （注意： ）、轉移、 、 、 、裝瓶貼簽。八、本節書所涉及到的公式包括： 【難點突破】1方法與技巧 物質的量=物質的質量物質的摩爾質量物質的微粒數阿伏加德羅常數氣體的體積氣體摩爾體積物質的量濃度體積=（1）充分利用物質的量與各量間的關系物質的量濃度1000密度溶質質量分數 溶質的摩爾質量飽和溶液溶質質量分數溶解度100+溶解度= ，（2）充分利用物質的量濃度與質量分數、溶解度間的關系（3）充分利用守恒關系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點（1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續反應，即NO2與N2O4的平衡轉換。（2）對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此類試題的解題中也經常出現。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應，對題設條件以點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應物的狀態、不注意外界條件、將物質A看成B、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對于與問題相關的多個因素顧此失彼。3命題趨向（1）有關物質的量與阿伏加德羅常數間的關系是高考中的必考點，今后將繼續出現。（2）有關物質的量濃度與質量分數、溶解度間的關系，將會再次出現在高考題中。（3）在今后高考眾多的應用性試題中，如能抓住反應間物質的量的關系，通過物質的量理清反應過程，將會使題目變得簡單明了，易于獲得正確結果?！镜淅馕觥俊纠?】 、下列幾種說法中正確的是A摩爾是和化學上常用的一個物理量B某物質含有6.021023個粒子，含有這個數目粒子的物質一定是1 mol。C1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2。D硫酸的摩爾質量為98 g?！纠?】 、下列各組物質中，所含分子數相同的是 A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2和0.5mol CO2C、14g CO和14g N2 D、0.5NA 個H2 和0.1mol N2【例3】 （1）已知FeS+2H+=Fe2+H2S，將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/L的鹽酸就不再產生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？（2）把0.1mol鐵粉和1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應，結果所產生的氣體體積在標況下明顯少于2.24 L，其原因是 。 【例4】 在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質的量濃度?！纠?】 鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應,生成1.0g氫氣,混合物中鎂和鋁的質量比為多少? 【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？【例7】 有一塊Al、Fe合金,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質量相等,則此合金中Al的質量分數為( )A. 22.2 B. 30 C. 75.5 D. 80.6 【例8】 配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習】 1 1.2041024 個H2O中, H2O的“物質的量”是_，氫原子的數目是_，氧元素的質量是_。2下列說法正確的是（ ）A摩爾是國際單位制七個基本物理量之一 BCl2的摩爾質量是71 g/mol C標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1mol D1molH2的質量是1g 3下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16g C3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L4下列各組物質中，所含分子數相同的是 A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2（標準狀況）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2 D、224mLH2（標準狀況）和0.1molN25 下列有關的說法中正確的是 A28g N2含有的原子數為2NA B4gCa變成Ca2失去01NA個電子C1mol的CH4和O2質量相等 D2g H2中含有1mol氫6. 下列各組物質中，所含離子數為NA的是A. 27g Al3+ B.1 mol NaCl C. 2 mol SO42- D.10g Cl-7下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為6.021023) A在標準狀況下，22.4L苯所含分子數目為6.021023 B1mol/L K2SO4溶液所含K+數目為26.021023 C在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數目為6.021023 D2.4g Mg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.16.0210238.下列說法正確的是：（ ）A. 在標準狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B. 2克氫氣和44克CO2的體積相等。C. 1 mol 氮氣和1 mol氧氣體積相同D. 在標準狀況下1 mol氧氣和氮氣混合氣(任意比)的體積約為22.4L9實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規格，111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5 molL1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是 A50mL 1.5 molL1的KCl溶液 B50mL 0.5 molL1的FeCl2溶液 C100mL 1 molL1的MgCl2溶液 D450mL 0.5 molL1的NaCl溶液11. 有5瓶溶液分別是：10ml 0.30molL-1NaOH水溶液，20ml 0.50molL-1H2SO4水溶液，30ml 0.40molL-1HCl水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數的大小順序是（ ） A. B. C. D.12. 硫跟熱的氫氧化鉀溶液發生反應： 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應中還原劑和氧化劑相比，正確的是：（ ） A質量比為12 B.物質的量之比為13 C質量比為23 D.物質的量之比為1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是2:3 ， 反應中關于鈉和鋁說法正確的是： A. 物質的量之比為：2:1 B.質量之比為：23:27C. 摩爾質量之比為：23:27 D.體積之比為：2:114兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的 A質量 B. 質子總數 C.密度 D. 原子總數15物質的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:316.下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中約含有12.041023個氧原子，B1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數C1 mol H2 在標準狀況下占有體積22.4 LD等物質的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數之比為11，氧原子數之比為1217 將40mL 1.5mo1 L-1 的CuSO4 溶液與30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 18在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液充分反應。下列說法正確的是（ ）A.最終得到白色沉淀和無色溶液 B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物 C.在最終得到的溶液中，Cl的物質的最為0.02 mol D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 molL119在密閉容器中充入H2、O2、Cl2的混合氣，通過電火花引發，3種氣體恰好完全反應，冷至室溫，測得所得鹽酸的質量分數為25.26%，則充入H2、O2、Cl2的物質的量之比是 （ ）A7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：220右圖是A、B兩物質的飽和溶液的質量分數隨溫度變化的曲線，現分別在50g A和80g B中加入水150g，加熱溶解并都蒸去50g水后，冷卻到t1。下列敘述正確的是 ()A t1時溶液中A、B的濃度相等（質量分數） B Bt1時溶液中A的濃度小于BCt1時二者均無固體析出 Dt1時析出固體B21在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) () A 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為113 B 反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質的量之比為12C 混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多22把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，則下列敘述中不正確的是（）A當xy時，產生100x g沉淀 B當yx時，產生100y g沉淀 C當yx2y時，產生100(2yx) g沉淀 D當2yx時，產生的沉淀將全部溶解 23.Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質量之比為（ ）.3:5 .5:3 .7:5 .5:724.將a L H2和Cl2的混合氣體點燃發生反應后,全部通入含b mol的NaOH的熱溶液中,氣體恰好全被吸收,NaOH無剩余,測得反應后的溶液中含有Cl、ClO、ClO3,且其物質的量之比為9:1:1,則原混合氣體中所含Cl2的物質的量為( ) A. mol B. mol C. (ab)mol D. ()mol25下列實驗操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液26.某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的K2CO3，將a g樣品與b mL 1 mol/L鹽酸反應，再用c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）的質量為（ ）.0.8ag .0.0745bg .0.0375cg .無法計算27.有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，現按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO2氣體。縱坐標為混合沉