勝利一中2016-2017學年第一學期質量抽測九年級化學試題（總分100分 考試時間60分鐘）相對原子質量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 第I卷（選擇題 每題4分 共36分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各組物質按單質、氧化物、酸順序排列的一組是 A. Fe、CO2、H2S B. H2、H2O、NaOH C. O2、NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO42中和反應在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸3推理是學習化學的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是A堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液B中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D有些金屬和稀硫酸反應放出氣體，與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬4在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認識錯誤的是A反應結束時溶液的pH=7 B反應前后元素的種類沒有變化ABCD石灰水稀鹽酸硫酸銅鐵C酸與堿的反應屬于復分解反應D該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的5鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如右圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是A有氣泡產生B無明顯現象C有紅色固體析出D有藍色沉淀生成pH 7 c0 t/sab6某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應7從物質的組成角度解釋酸具有相似化學性質的原因是 A. 酸都含有酸根 B.酸都能在水中電離出H+ C.酸中都含有氫氣 D.酸中都含有氧元素8常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是XYZCO2Ca(OH) 2溶液H2OH2O2CuOBa(NO3) 2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀鹽酸A B C Dx k b 1 . c o m9下列圖象能正確反映對應變化關系的是A.常溫下，稀釋KOH溶液B.將濃硫酸露置在空氣中C.足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應D.一定質量的飽和石灰水中加入生石灰第II卷（非選擇題 共64分）二、填空與簡答(本大題包括4個小題,共38分)10（13分）分類法是學習化學的重要思想方法。現有下列三組物質：A空氣、熟石灰、冰水、蔗糖 BKOH、C2H5OH、Ca(OH)2、NH3.H2OCNH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填寫下表空白組 別A組B組C組分類標準純凈物堿不屬于上述分類標準的物質空氣SO2（2）請仿照檢驗CO2的反應原理，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學反應方程式_。（3）NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應，實質是因為它們在水中解離出來的NH4+和OH-結合生成了NH3和H2O。結合發生復分解反應的條件，請回答：Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液能夠反應的實質是它們在水中能解離出的_結合生成了_。（4）請依據（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是_。AH+、OH- BCO32-、H+ CCu2+、OH- DNa+、Cl- （5）在實驗室有一些常識，如：氫氧化鈉固體必須密封保存，原因是：_ _，濃硫酸必須密封保存，原因是：_，如果濺到皮膚上應該先_,然后再_。打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口有白霧，原因是：_。11（7分）2015年5月12日，海西高速公路網的重要組成部分：福建省最長跨海大橋泉州灣大橋正式通車。大橋的建設及通行涉及到許多的化學知識。（1）制造大橋護欄和斜拉索等重要器件的材料都是鋼，鋼屬于 （選填“金屬”或 “無機非金屬”）材料。來源:學|科|網（2）工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵與 和 發生反應而生銹。（3）大橋施工過程中用乙炔（C2H2）燃燒的火焰來焊接金屬，乙炔在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為 ；乙炔燃燒時將 能轉化為熱能和光能。（4）大橋的建成，把隔海相望的泉州環灣城市群連成一片，驅車跨躍泉州灣只需8分鐘，有利于節約化石燃料的使用，從而有利于減緩 （填序號）。霧霾天氣 溫室效應 酸雨的形成 大氣污染 12（9分）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：（1）在t2時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為 ；（2）將t2三種物質的飽和溶液降溫至t1時溶質的質量分數由大到小的順序是 ；（3）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫出一種），當A物質中混有少量B、C兩種物質時，采用 的方法可以提純A（4）t2時，將30g A物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為。（精確至0.1%）；若將燒杯內物質降溫至t1（不考慮水蒸發），溶液中變化的是 （選填序號）。a溶劑的質量b溶液的質量c溶質的質量分數（5）t2時，A物質的溶解度是 。小麗向100gt2的水中加入50gA物質，意外發現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出我認為“意外發現全部溶解”的原因是 。13（9分） 修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。 （1）寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式 ；（2）實驗室可用鹽酸除鐵銹，其化學方程式為 ，但是鹽酸不能過量，否則就會發生另一個反應，化學方程式為 。 （3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁在一定條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應的化學方程式為 ，基本類型是 。三、實驗題（本題包括3小題，共18分）14（4分）下列有關配制50g6%（1g以下用游碼）的氯化鈉溶液的實驗操作或數據正確的是 A、因為食鹽是干燥的藥品，所以可以直接放在托盤天平的左盤稱量紙上進行稱量；B、應用50mL的量筒量取47毫升的蒸餾水；C、量取水時若仰視讀數，則所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大；D、配制50g6%的氯化鈉溶液的操作步驟為：稱量、量取、溶解、裝瓶保存；E、若將上述50g氯化鈉溶液稀釋成2%的氯化鈉溶液，則需要加水75g；G、在稱量食鹽的過程中，發現天平的指針向左偏轉，此時應減少藥品；H、將稱量好的食鹽固體直接倒入量筒中進行溶解I、若是將藥品和砝碼放反了，其他操作完全正確，則所配制的溶液的溶質質量分數不受影響15（5分）現有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行。 回答下列問題：（1） B中的溶質是 （填名稱）來源:學_科_網Z_X_X_K（2） 用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。 若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式 ； 若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式 ； 16（9分）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。小白同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A 、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成_ 色。（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發生反應的化學方程式為_，該反應的基本類型是_反應。（3）實驗3中，小白同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為_。B 中無現象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1 ：溶質只有氫氧化鈉 猜想2 ：溶質只有碳酸鈉猜想3 ：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉 實驗和結論：實驗實驗現象結論取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產生白色沉淀溶液呈現紅色猜想3成立反思與評價： 老師評價小白得出的結論不正確，是因為猜想_（填數字）也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將_溶液換成_溶液。四、計算題（本題包括1小題，共8分）17（8分）某NaHCO3樣品中含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，化學方程式為NaHCO3HCl= NaClH2OCO2。測得的有關數據如下表所示。試計算：（計算結果保留一位小數）物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質量（g）975.480（1）反應生成的CO2的質量是_。(2) NaHCO3的俗名是_，樣品中NaHCO3的質量分數；（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數。九年級化學試題答案一、 選擇題（本大題包含9個題，每題4分，共36分） 123456789ABADCDB DC二、填空與簡答(本大題包括4個小題,共38分化學方程式和標注2分，其余每空1分)10（13分）（1）組 別A組B組C組分類標準來源:Z.xx.k.Com鹽不屬于上述分類標準的物質C2H5OH（2）SO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）Ba2+ SO42- BaSO4沉淀 （4）D （5）防止吸水而潮解，防止與二氧化碳反應而變質 （2分） 吸水性 用大量的水沖洗 涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 濃鹽酸會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴11（7分）（1）金屬（2）氧氣 水（3）略 化學 （4） 12（9分）（1）C B A（2）A B C（3）加溶質、升溫（寫出一種）降溫結晶（4）31.0%（精確至0.1%）； b c（5）45g溶解放熱13（9分） （1）3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O （3）略 置換反應三、實驗題（本題包括3小題，共18分）14（4分）A B G I 15（5分）（1