精品文檔 高中化學常見除雜方法總結 原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣3 CO CO2 石灰水或燒堿液 洗氣4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱后過濾10 MnO2 碳粉 - 加熱灼燒11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3H2O 過濾、加熱固體15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加熱21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾28 I2 NaCl - 升華29 NaCl NH4Cl - 加熱30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液41 肥皂 甘油 食鹽 過濾42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。方法：1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離9滲析法；欲除去膠體中的離子，可