第二章 化學物質及其變化 第二節離子反應 第1課時酸 堿 鹽在水溶液中的電離 新課情境呈現 課前新知預習 一 電解質1 電解質 在 里或熔融狀態下能導電的 2 常見的電解質 酸 堿和鹽 點撥 金屬單質雖能導電 但不屬于電解質 如蔗糖 酒精 co2等在水溶液和熔融狀態下均不導電 為非電解質 水溶液 化合物 二 電解質的電離1 電離 電解質在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程 2 表示方法 電離方程式 1 含義 用化學式和離子符號表示 過程的化學方程式 2 舉例 寫出電離方程式 酸的電離 如hcl 堿的電離 如naoh 鹽的電離 如nacl 點撥 電離不需要通電 電離的條件是在水溶液中或熔融狀態下 電離 hcl h cl naoh na oh nacl na cl h oh 點撥 nahso4溶于水時能電離出h 但陽離子還有na 故nahso4屬于鹽 酸根陰離子 預習自我檢測 a b a d b a 課堂探究研析 問題探究 1 nacl溶液能導電 nacl溶液是電解質嗎 2 純h2so4在熔融狀態時不導電 h2so4是非電解質嗎 3 co2和so2的水溶液均導電 它們是電解質嗎 探究提示 1 nacl溶液是混合物 不是電解質 2 h2so4在水溶液中能導電 h2so4是電解質 3 不是 電解質必須是在水溶液里或熔融狀態下自身發生電離的化合物 而co2和so2的水溶液之所以導電 是因為它們與水反應生成了電解質h2co3和h2so3 所以co2和so2是非電解質 知識點1電解質與非電解質 知識歸納總結 1 電解質的理解 1 類別 化合物 單質 混合物不是電解質 2 性質 水溶液里或熔融狀態下能導電 兩者具備其一即可 有些電解質溶于水導電 但熔融狀態下不導電 如hcl h2so4等 有些難溶電解質只在熔融狀態下才能導電 如baso4等 3 本質 在水溶液里或熔融狀態下自身發生電離 4 常見電解質類型 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 水 點撥 1 cao是電解質 它只在熔融狀態下導電 其水溶液雖能導電 但那是cao與h2o反應生成的ca oh 2電離而導電 2 nh3 氨水不是電解質 nh3 h2o是電解質 解析 在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質 a b正確 電解質導電是有條件的 電解質在水中不一定能導電 如硫酸鋇 在水中能導電的化合物也不一定是電解質 如二氧化碳 c錯誤 水是電解質 d正確 c 規律方法指導 化學物質導電的誤區 1 電解質不一定導電 電解質導電是有條件的 如氯化鈉晶體不導電 但氯化鈉溶于水或熔融狀態時能導電 2 能導電的不一定是電解質 如金屬 石墨 電解質溶液等能導電 因為它們是單質或混合物 故不是電解質 d 解析 a選項中未說明該物質是化合物還是單質 b選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的 還是該物質與水反應后生成的新物質產生的 故不能作為判斷電解質的依據 c選項氧化鈉屬于離子化合物 本身就是由離子構成的 在熔融狀態下能導電 因此 氧化鈉是電解質 知識點2電解質的電離及表示方法 酸在固態或液態 熔融狀態 時只有分子 沒有自由移動的離子 因而也不導電 如液態hcl h2so4等不能導電 在水溶液里受水分子的作用 電離產生自由移動的離子 因而能夠導電 因此 電離是導電的前提 2 電解質溶液的導電能力 電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關 離子濃度越大 離子所帶電荷越多 溶液導電能力越強 c 規律方法指導 比較溶液導電性時要先分類 再比較 1 分清電解質和非電解質 前者溶于水或熔融狀態下能導電 后者則不導電 2 看清電解質的組成類型 相同濃度看類型 如同濃度時naoh不如ba oh 2溶液的導電性強 相同類型看濃度 如0 1mol l的naoh溶液的導電性比0 05mol l的kcl溶液的導電性強 d 學科核心素養 規律方法指導 1 信息提取 已知新信息 兩種二元酸的酸