第二單元微粒之間的相互作用力 第1課時離子鍵 1 認識化學鍵和離子鍵 知道什么是離子鍵 離子化合物 以及離子鍵的形成過程 2 學會用電子式表示離子鍵 會用分類思想解決問題 能從原子結構 微觀角度分析問題 3 通過氯化鈉形成中從宏觀現象到微觀解釋的思路 培養透過現象看本質的思想 為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質 資料1 把h2o加熱到約2000 才有少量分解 這說明h2o分子里兩個h與o間存在著強烈的相互作用力 在水分子中 o與h直接相鄰 h與h非直接相鄰 相互作用比較強烈 相互作用比較弱 資料2 一 化學鍵1 定義 物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用 2 化學鍵的主要類型 離子鍵 共價鍵 注意 指直接相鄰的原子或離子 強烈的相互作用 包括吸引和排斥作用 2na cl2 2nacl 點燃 實驗現象 產生黃色火焰 有白煙生成 反應方程式 藥品 鈉 氯氣 實驗探究 儀器 鐵架臺 石棉網 集氣瓶 小刀 鑷子 濾紙 電子轉移 不穩定 穩定 思考 在氯化鈉晶體中 na 和cl 間存在哪些力 陰陽離子結合在一起 彼此電荷是否會抵消呢 不可能 因陰陽離子接近到一定距離時 吸引和排斥作用達到平衡 陰陽離子間形成穩定的化學鍵 na 和cl 間存在相互吸引和相互排斥的靜電作用 1 定義 陰 陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵 思考2 哪些物質中存在離子鍵 1 金屬陽離子和酸根離子形成的鹽 2 銨根離子和酸根離子形成的鹽 思考1 1 成鍵粒子 2 成鍵性質 3 成鍵元素 陰 陽離子 靜電作用 引力 斥力 一般活潑金屬與活潑非金屬 2 離子化合物 二 離子鍵 含離子鍵的化合物 離子鍵 有嗎 看不見 摸不著 nacl晶體能否導電 有能夠自由移動的離子才能導電 nacl晶體不導電 陰陽離子不能自由移動 na 和cl 之間存在著相互作用 離子鍵 把nacl加入水中 水分子和nacl晶體作用 nacl溶解并電離 1 定義在元素符號周圍用 或 來表示原子最外層電子的式子 叫電子式 h na mg ca 1 原子的電子式 2 離子的電子式 h na mg2 ca2 三 電子式 a 原子的電子式 常把其最外層電子數用小黑點 或小叉 來表示 b 陽離子的電子式 不要求畫出離子最外層電子數 只要在元素符號的右上角標出 n 電荷字樣 c 陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數 而且還應用中括號 括起來 并在右上角標出 n 電荷字樣 溫馨提示 3 離子化合物的電子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2s na2o mgcl2 注 陰 陽離子的電子式相間寫 相同離子不能合并 形象表示新的化學鍵形成的過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 na na 用電子式表示溴化鈣的形成過程 ca ca2 2 意義 1 下列各組微粒相互作用 結果形成離子鍵的是 a nh4 oh b h2 cl2c h s2 d ba2 so42 d 2 下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 a nafb naclc so2d cacl2 d 3 下列過程能生成離子鍵的是 a 白磷在空氣中燃燒b 鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤c 硫磺在空氣中點燃