近三年廣東中考考點分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 難易度 1.常見酸的主要性質和用途 (了解 ) 填空 4 分 計算 7 分 選擇 2 分 填空 3 分 計算 4 分 選擇 2 分 中等 2.常見堿的主要性質和用途 (了解 ) 填空 5 分 綜合 3 分 填空 4 分 綜合 3 分 填空 7 分 中等 3.酸堿的腐蝕性 (理解 ) 填空 1 分 容易 4.用 pH 試紙檢驗 溶液的酸堿度 (操作 ) 選擇 2 分 選擇 2 分 填空 1 分 容易 5.中和反應及應用 (理解 ) 填空 2 分 填空 3 分 填空 2 分 中等 第 6講 常見的酸和堿 (1)濃鹽酸 (2)濃硫酸 性質 濃鹽酸是 _色、有 _ 氣味的液體，在空氣中形成白 霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化 氫氣體跟空氣中的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故 濃硫酸是 _色黏稠狀的 _ 體，敞 口放置時易吸收空氣中的水蒸 氣而變稀，具有 _性，可作干燥 劑。濃硫酸具有強烈的 _性，能 使木材、紙張變黑 用途 除銹；胃酸，助消化； 制藥等 除銹；作干燥劑；精煉石油； 制化肥、農(nóng)藥、火藥等 考點一 濃酸的性質和用途 1 濃 硫酸和濃鹽酸的主要性質與用途 無 刺激性 無 液 吸水 脫水 2.濃硫酸的稀釋與使用安全 (1)濃硫酸的稀釋。 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故在稀釋濃硫 酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進 _中。 (2)濃硫酸的安全使用。 在使用濃硫酸時，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應先立即 用干布擦掉，再用大量 _沖洗，然后涂上 3% 5%的 _溶液。 濃硫酸 水 NaHCO3(或小蘇打 ) 溫馨提示 1 稀釋濃硫酸的要訣：酸入水，沿器壁，并攪拌。 2濃硫酸用作干燥劑就是利用濃硫酸的吸水性，一般認為 濃硫酸的吸水性是物理性質。濃硫酸能把有機物中的氫、氧原 子以 2 1 的個數(shù)比 (即 H2O的形式 )脫去，此性質為濃硫酸的脫 水性，屬于化學性質。 考點二 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質 1 與 指示劑反應 (1)酸能使紫色石蕊溶液變 _色； (2)酸 _使無色酚酞溶液變色 。 2 酸與活潑金屬反應 酸活潑金屬 _ _ ，屬于 _ 反應。 3 酸與金屬氧化物反應 酸金屬 氧化物 _ _ ，屬于 _ 反應。 紅 不能 鹽 H2 置換 鹽 H2O 復分解 溫馨提示 酸的通性：與指示劑反應使石蕊變紅；與金屬反應生 成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿中和生 成鹽和水；與鹽反應生成新酸和新鹽。 4 酸與堿反應 酸堿 _ _ _ ，屬于 _ 反應，又叫做 _ 反應。 5 酸與鹽反應 酸鹽 _ _ ，屬于 _ 反應。 鹽 H2O 復分解 中和 酸 鹽 復分解 名稱 (1)氫氧化鈉 (2)氫氧化鈣 化學式 _ _ 俗名 俗稱 _、火堿、 _ 俗稱 _、消 石灰 物理性質 易潮解，可作某些氣體的 _劑 微溶于水，溶解度隨溫度升高 而 _，水溶液俗稱石灰水 陰離子 OH-的化合物 )，命名為 “ 氫氧化某 ” 。 考點三 常見的堿 1 酸堿的定義 (1)酸：由 _離子和酸根離子構成的化合物 (在水溶液中能電離出唯 一的陽離子 H+的化合物 )，命名為 “ 某酸 ” 。 (2)堿：由金屬離子和 _構成的化合物 (在水溶液中能電離出唯一的 2 氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較 氫 氫氧根 NaOH 燒堿 苛性鈉 干燥 Ca(OH)2 熟石灰 減小 考點四 堿的化學性質 1 堿與指示劑反應 堿能使紫色石蕊溶液變 _ ，又能使無色酚酞溶液變 _。 2 堿與非金屬氧化物反應 堿非金屬氧化物 _ _ 。 3 堿與酸反應 酸堿 _ _ _ ，屬于 _ 反應，又叫做 _ 反應。 藍 紅 鹽 水 鹽 水 復分解 中和 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 (1)紫色石蕊溶液 _色 _色 _色 (2)無色酚酞溶液 _色 _色 _色 考點五 酸堿性與酸堿度 1 溶液酸堿性的定性表示 溶液的酸性、堿性、中性 用酸堿指示劑測定。 溫馨提示 堿的通性： 與指示劑反應使石蕊變藍、酚酞變紅 ；與非金屬 氧化物反應生成鹽和水；與酸中和生成鹽和水；與鹽反應生成新 堿新鹽。 4 堿與鹽反應 堿鹽 _ _ _ _ _ _ _ _ ，屬于 _ _ _ _ 反應。 堿 鹽 復分解 紅 藍 紫 無 紅 無 pH 作用 可比較溶液酸堿性的強弱 范圍 從 _到 _ 變化規(guī)律 pH 越小，表示溶液的 _越強； pH 越大，表示 溶液的 _越強 溶液的酸堿 性的判斷 pH7，表示溶液呈 _ pH 7，表示溶液呈 _ 測定方法 在玻璃片上放一小片 pH 把試紙顯示的顏色與 _對照，讀出 pH 2溶液酸堿性的定量表示 酸堿度 pH 常用 _測定。 試紙，將被測液滴到試紙上， pH試紙 (或 pH計 ) 0 14 酸性 堿性 酸性 堿性 中性 標準比色卡 考點六 酸堿中和反應 1 定義 _ 和 _ 反應生成 _和 _的反 應，叫做中和反應。 2 應用 (1)改良土壤酸堿性。例如：土壤酸化可用 _改良。 (2)處理工廠廢水。例如：硫酸廠的廢水可加入 _中 和處理后排放。 (3)用于醫(yī)藥。例如：蚊子叮咬后 (含蟻酸 )可涂 _等 堿性物質；可用 _中和過多的胃酸 (鹽酸 )，其反應方程 式為： _。 酸 堿 鹽 水 熟石灰 熟石灰 肥皂水 Al(OH)3 A l(OH ) 3 3H C l = = A lCl 3 3H 2 O 1 下列物質敞口放置在空氣中，質量增加且變質的是 ( )。 D A濃硫酸 C濃鹽酸 B氯化鈉固體 D固體氫氧化鈉 2雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛 有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀察到雞蛋冒氣泡，該氣泡的 主要成分是 ( )。 B A H2 B CO2 C O2 D N2 加入稀鹽酸的體積 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 3 (2013 年蘇州 )向 2 mL 氨水中滴加 5 6 滴紫色石蕊試液， 充分振蕩后溶液顏色將變成 ( )。 D A紅色 B紫色 C無色 D藍色 4 (2013 年株洲 )向盛有 10 mL NaOH 溶液 (其中滴有少量 無色酚酞溶液 )的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用 pH 計 (用來精確測 定溶液 pH 的儀器 )測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如下： (1)當加入稀鹽酸的體積為 _mL 時， NaOH 溶液和稀 鹽酸恰好完全反應。 10 紅 無 (2)當加入稀鹽酸的體積為 3 mL 時，溶液顯 _色；當加 入稀鹽酸的體積為 14 mL 時，溶液顯 _色。 (3) 當燒杯中溶液的 pH 2.1時，溶液中的溶質有 _。 NaCl 和 HCl 題型一 常見酸的主要性質和用途 例 1(2013 年廣東 )鹽酸先生闖迷宮 (見右 圖 )，請你幫他選 擇行進路線 (不發(fā)生化學反應 )( )。 B 解析： 因為鹽酸不與非金屬氧化物反應，所以選擇 B 通道 可順利到達出口。 題型二 常見堿的主要性質和用途 例 2(2013 年廣東 )用一種鹽和一種堿組成的固體混 合物按下 圖的步驟進行實驗。請回答： (1)白色沉淀 B 是 _(填化學式 )。 (2)寫出濾液 A 與 CuSO4 溶液反應的化學方程式： _ _。 (3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是 (填化 學式 )： _和 _； _和 _。 CaCO3 2N aO H CuS O 4 = = C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH 題型三 中和反應及其應用 C 例 3 下列物質能夠反應，且 沒有 明顯現(xiàn)象的是 ( ) 。 A Na 2 CO 3 溶液加入澄清 石灰水中 B Fe 2 O 3 加入 NaO H 溶液中 C 稀鹽酸滴入 Ba(O H) 2 溶液中 D CO 2 通入澄清石灰水中 題型四 酸和堿的綜合運用 例 4(2013 年廣東 )粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質。 如下圖甲某同學自制的簡易凈水器中放置的物質順序錯誤，使 凈水效果不理想。 甲 (1)請把圖甲中的物質按由上到下的順序重新排列： _(填字母 )。 (2)調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除 雜流程： 乙 步驟都需要進行 _ 操作，步驟需要進 行 _操作。 A氫氧化鈉溶液 C氫氧化鉀溶液 B氫氧化鋇溶液 D氫氧化鈣溶液 (4)步驟除去氯化鈣的反應方程式： _ _；步