2024~2025學年度第一學期期中調研試卷高一化學(試卷滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39Ca40Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.中華文化源遠流長、博大精深，下列說法不正確的是A.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”、“火樹銀花”，描述了金屬元素焰色試驗的現象B.《淮南萬畢術》記載“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，說明鐵的氧化性強于銅C.“蠟炬成灰淚始干”、“爆竹聲中一歲除”中均涉及氧化還原反應D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。”詩中包含了丁達爾效應【答案】B【解析】【詳解】A．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”、“火樹銀花”，焰火描述了金屬元素焰色試驗的現象，A正確；B．《淮南萬畢術》記載“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，鐵能夠把銅離子從溶液中置換出來生成銅單質，說明鐵的還原性強于銅，B錯誤；C．“蠟炬成灰淚始干”涉及到燃燒，“爆竹聲中一歲除”中均涉及到，均涉及到氧化還原反應，C正確；D．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，霧為氣溶膠，能發生丁達爾效應，D正確；答案選B。2.下列化學用語表示正確的是A.蘇打的化學式：B.氧原子結構示意圖：C.硫的最高價氧化物的化學式：D.在水中的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉的俗名為蘇打，化學式為，A錯誤；B．氧原子核外電子數等于核內質子數為8，其結構示意圖為：，B錯誤；C．硫的最高價為+6價，它的氧化物的化學式：，C錯誤；D．在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D正確；故選D。3.下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制取氯氣，甲裝置缺少加熱裝置，A項不符合題意；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl，B項符合題意；C．丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnO2固體和MnCl2溶液應用過濾，C項不符合題意；D．丁是蒸發裝置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應用蒸發濃縮，冷卻結晶，D項不符合題意；故答案選B。4.下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態示意圖，下列表述合理的是A.過程發生的先后順序為：甲、乙、丙B.干燥的NaCl固體不導電，是由于固體中不存在Na+、Cl-C.NaCl溶液能導電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的Na+、Cl-D.NaCl在外加電場作用下發生電離【答案】C【解析】【詳解】A．過程發生的先后順序為：乙、丙、甲，故A錯誤；B．干燥的NaCl固體存在Na+、Cl-，但是不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl溶液能導電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的Na+、Cl-，故C正確；D．NaCl在沒有外加電場作用下也能發生電離，故D錯誤；答案選C。5.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.有強氧化性，可用作漂白劑B.Na有導電性，可用于制備TiC.NaOH顯堿性，可用作干燥劑D.受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】A【解析】【詳解】A．具有漂白性，是因為其具有強氧化性，A正確；B．Na有導電性，與制備金屬Ti無關聯，B錯誤；C．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，C錯誤；D．可以與胃酸中的HCl反應，故可用于治療胃酸過多，D錯誤；答案選A。6.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化正確的是A. B.C. D.NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，A正確；B．鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，B錯誤；C．鐵與氯氣加熱條件下反應生成FeCl3，C錯誤；D．飽和NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應生成和氯化銨，NaCl溶液與二氧化碳不反應，D錯誤；故選A。7.從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應如下：①②下列說法錯誤的是A.碘元素在反應①中被氧化B.反應②中是還原劑C.在上述反應條件下，氧化性強弱順序為：D.當反應①和②生成等量的時，轉移電子數之比為【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中碘元素化合價升高被氧化，A正確；B．反應②中中硫元素化合價升高，發生氧化反應，為還原劑，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，反應②可知氧化劑為：，氧化產物為：，所以氧化性：，C正確；D．反應①中生成1molI2轉移2mol電子，反應②中生成1molI2轉移10mol電子，轉移電子數之比為1∶5，D錯誤；答案選D。8.下列方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：B.與稀鹽酸反應：C.硫酸和溶液反應：D.漂白液與潔廁靈(主要成分HCl)混合生成Cl2：【答案】D【解析】【詳解】A．該離子方程式未配平，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸鈣難溶，不可拆，離子方程式為：，B錯誤；C．硫酸和溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，C錯誤；D．漂白液與潔廁靈(主要成分HCl)發生氧化還原反應生成Cl2，離子方程式正確，D正確；故選D。9.粗鹽中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，實驗室用粗鹽制備NaCl晶體的流程如下圖。完成下面小題。（1）①中不需要使用的實驗儀器是A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發皿 D.燒杯（2）下列說法正確的是A.②的目的是除去 B.②和③的試劑順序可以互換C.試劑I是KOH溶液 D.⑤中只發生反應：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分離方法是A.過濾 B.冷卻結晶 C.吸附 D.蒸發結晶【答案】（1）C（2）A（3）D【解析】【分析】要除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，先加水溶解，過濾除去泥沙，再向濾液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，為了能完全除去雜質，除雜試劑要過量，過量的BaCl2溶液除去，過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量Ba2+，過量的氫氧化鈉除去Mg2+，過濾除去沉淀，濾液加入鹽酸除去過量的OH-、生成氯化鈉，最后蒸發結晶得到氯化鈉晶體，據此解答。【小問1詳解】由分析可知，操作①為過濾，需要使用的實驗儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要蒸發皿，故選C；【小問2詳解】A．由分析可知，②的目的是除去，A正確；B．若BaCl2放在最后面，則過量時無法除去，則BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液前面，B錯誤；C．KOH溶液會引入雜質離子鉀離子，C錯誤；D．濾液中加稀鹽酸時發生反應：OH-+H+=H2O、，D錯誤；故選A。【小問3詳解】NaCl在水中的溶解度受溫度的影響較小，應該選擇蒸發結晶的方法分離，故選D。10.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該待測液是鈉鹽溶液B取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍該食鹽樣品中沒有添加C向的丙酮(有機溶劑)溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產生紅色沉淀鈉與發生置換反應D向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產生黃綠色氣體鹽酸發生分解反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，A錯誤；B．加碘食鹽中添加的是KIO3，使淀粉變藍色的是碘單質，不是KIO3，取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍不能證明食鹽中不含KIO3，B錯誤；C．金屬鈉在CuSO4的丙酮溶液中與銅離子反應生成硫酸鈉和銅單質，發生置換反應，C正確；D．向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產生黃綠色氣體，鹽酸做還原劑被氧化為Cl2，D錯誤；故選C。11.一種借用的轉化，消除、NO氣體污染的途徑如圖所示。下列說法不正確的是A.反應①是一個非氧化還原反應B.反應②中只是氧化產物C.利用上述轉化有利于緩解溫室效應D.該過程的總反應可能為【答案】D【解析】【詳解】A．反應①過程中有氧氣生成，O元素的化合價在反應過程中發生變化，是一個氧化還原反應，故A錯誤；B．由圖示可知，反應②中反應物NH3、NO中的N元素化合價分別由-3價、+2價變為0價，氮元素的化合價既升高又降低，則N2既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；C．溫室效應主要由二氧化碳引起，上述轉化過程中沒有二氧化碳參與轉化，不能改變大氣中二氧化碳的含量，不能緩解溫室效應，故C錯誤；D．由圖示中的轉化關系可知，NH3、NO、O2反應生成N2、H2O，根據得失電子守恒和原子守恒配平該過程的總反應為，故D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。12.和是生活中常見的鹽，實驗小組制備并探究其性質。．物質制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。下圖為模擬該工藝制備的實驗裝置(圖中夾持、固定儀器未畫出)。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）已知過量的HCl不利于裝置中的反應，則裝置中的試劑是___________。寫出裝置中發生反應的離子方程式：___________。（2）裝置中試管里生成的化學方程式為___________。（3）裝置中生成的固體經過濾、洗滌后放入___________(填序號)中灼燒得產品純堿。．性質探究：（4）甲同學認為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實驗驗證自己的觀點。寫出兩支試管中發生反應的離子方程式：①___________；②___________。．產品檢驗：（5）檢驗中是否混有NaCl的實驗方法是___________。【答案】（1）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.（2）（3）③（4）①②.（5）將固體混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于試管，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則無NaCl，反之則有【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達到飽和之后析出，過濾后灼燒即可得到純堿碳酸鈉。【小問1詳解】二氧化碳中混有氯化氫，裝置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫鈉溶液，發生離子反應：；【小問2詳解】裝置Ⅲ中生成碳酸氫鈉的化學方程式：；【小問3詳解】生成的碳酸氫鈉固體經過濾、洗滌后放入坩堝進行灼燒分解，答案選③；【小問4詳解】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式：；過量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式：；【小問5詳解】檢驗中是否混有NaCl的實驗方法：將固體混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于試管，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則無NaCl，反之則有。13.人體血液里濃度的計量單位用表示。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液樣品中的濃度。．配制溶液。①計算并稱量一定質量的固體。②將固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌至完全溶解。③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。（2）步驟①中需稱量___________g固體。（3）玻璃棒在化學實驗中有多種作用，該實驗中玻璃棒的作用有___________。（4）步驟③中多次洗滌燒杯內壁和玻璃棒的目的是___________。（5）若步驟③溶液轉入容量瓶之前用蒸餾水潤洗了容量瓶，則所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。．測定血樣中的濃度。（6）取20.00mL血樣，將其中的轉化為草酸鈣沉淀，過濾洗滌后將此沉淀溶于過量稀硫酸，加入溶液恰好完全反應。已知：血樣中的濃度為___________(寫出計算過程)。【答案】（1）100mL容量瓶（2）（3）攪拌和引流（4）防止溶質損失，避免溶液濃度有偏差（5）無影響（6）【解析】【小問1詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制溶液需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；【小問2詳解】需稱量固體質量：；【小問3詳解】玻璃棒在化學實驗中有多種作用，該實驗中玻璃棒的作用有攪拌和引流；【小問4詳解】多次洗滌燒杯內壁和玻璃棒可防止溶質損失，避免溶液濃度有偏差；【小問5詳解】定容過程中本就需向容量瓶中加入蒸餾水，所以溶液轉入容量瓶之前用蒸餾水潤洗了容量瓶，對所配溶液濃度無影響；【小問6詳解】根據反應：，，血樣中的濃度：。14.亞氯酸鈉是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時自身被還原為。無水晶體的一種生產工藝如下：已知：①(沸點11℃)濃度過高時易發生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②在溫度高于時易分解生成和NaCl。（1）“發生器”中：①溶液與反應生成和，該反應的離子方程式為___________。標準狀況下若產生，則轉移的電子數目為___________。②發生器中鼓入空氣的目的是___________。（2）“吸收塔”中：①作___________(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”)。②吸收過程需控制溫度在以下，其目的有___________。（3）結晶操作：溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無水晶體的過程對溫度的控制要求較高。具體操作：低壓下將溶液加熱到___________(填字母)濃縮至有晶膜出現，再在常壓下冷卻至___________(填字母)，過濾，洗滌，干燥。A．略低于B．略高于C．略低于D．略高于【答案】（1）①.②.0.1NA③.稀釋ClO2，防止爆炸（2）①.還原劑②.液化、易被充分吸收；減少分解；防止分解生成和，影響產品純度（3）①.C②.B【解析】【分析】NaClO3固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaClO3被SO2還原生成ClO2，ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，空氣的作用是將ClO2稀釋，防止發生爆炸，然后在堿性條件下用過氧化氫還原，得到NaClO2溶液，并從溶液得到NaClO2晶體。【小問1詳解】①在“發生器”中，與反應生成和，氯的化合價從+5降低到+4、硫化合價從+4升高到+6，則該反應的離子方程式為；分析反應方程式可得，每生成2個，則轉移電子數為2，標準狀況下若產生，則產生的物質的量為0.1mol，此時轉移的電子數目為0.1NA。②ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，因此向“發生器”中通入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止爆炸。【小問2詳解】①“吸收塔”中的作用是將產生的反應轉化為，氯化合價從+4降低到+3被還原，則加入的作還原劑。②受熱時易分解，另外根據信息可知，ClO2沸點為11℃，低于11℃液化、易被充分吸收，在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl，則“吸收塔”中需要控制溫度在10℃以下，原因是：液化、易被充分吸收；減少分解；防止分解生成和，影響產品純度。【小問3詳解】由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時，會生成NaClO2?3H2O，所以溫度應控制在38℃以上，從而得出從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮、冷卻至略高于38℃結晶，過濾、洗滌、干燥，故答案為：加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮；冷卻至略高于38℃結晶；故答案為：C；B。15.鎂及其化合物有著廣泛用途。工業