2022級高三校際聯合考試山丨山丨④5.有機物M的合成路線如下，下列有關說法錯誤的是A.X→Y的反應類型為加成反應B.利用溴水可以鑒別物質Z與MC.M分子中有3個手性碳原子D.依據Y→Z的反應機理，可由丙酮與甲醛反應制取高三化學試題第1頁(共8頁)100℃左右升華),實驗制備流程如下：水Mz↓早NNHNOD.x=2時，0.5V電壓放電10小時，外電路中通過5.5×10-4mole",法拉第效率為60%圖(其中pX=-lgX,X表示。下列說A.曲線③表的負對數值隨pH的變化情況B.H?A電離常數Ka?=10-103mol-L-1C.pH=8時，溶液中微粒濃度大小關系為c(A2-)<c(H?A)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11、下列實驗操作、現象均正確，且能得到相應實驗結論的是實驗操作實驗現象實驗結論A室溫下用pH計測定HCOONH?溶液B生的氣體通入品紅溶液溶液褪色該鈉鹽為Na?SO3或C液共熱，再向其中加入少量溴水溴水褪色2一溴丙烷發生消去反應D草酸溶液草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快濃度，可以加快反應速率12.在45℃、堿性條件下，Ag作催化劑可將甲醛轉化為H?,反應的機理如圖1所示，納米Ag顆粒負載在Al?O?表面可防止納米Ag團聚；其他條件不變，反應相同時間，NaOH濃度對產生氫氣體積的影響如圖2所示。A.若用DCDO代替HCHO,則得到的產物為HCOO-B.過程中的總反應為HCHO+OH?→HCO0-+H?fC.c(NaOH)<1mol·L-1時，隨NaOH濃度增大產生H?的體積增大的原因是催化劑表面吸附更多,甲醛轉化H?反應速率加快D.c(NaOH)>1mol·L-1時，隨NaOH濃度增大產生H?的體積較小的原因可能是催化劑的催化效率降低高三化學試題第3頁(共8頁)高三化學試題第4頁(共8頁)滴定時，加入淀粉溶液作指示劑，用Na?S?Os滴定至溶液呈淺藍色，再加入KSCN溶已知：①2Cu2++41-==2CuI↓+I?;I②CuI易吸附l?;Kp(Cul)=1.1×10-12,Kop(CuSCN)=4.8A.加入過量H?SO?的目的是盡可能使[(H?NCH?COO)?Cu]轉化為Cu2+B.加入過量KI有利于Cu2+的充分還原C.滴定時為防止Na?S?O?與H?SO4反應，應先將溶液調至強堿性D、滴定終點前未加入KSCN溶液，則測得Cu元素含量偏高14.為探究形成配離子對物質還原性的影響，某化學實驗小組進行如下實驗(配制溶液所用溶劑水均加熱煮沸除氧，實驗所用試劑濃度均為0.1mol·L-1,I?與KSCN不反應)。實驗實驗操作及現象①向K?[Fe(CN)6]溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色②分別取2份FeSO4溶液，一份加入幾滴H?O?,振蕩后再加入幾滴KSCN,溶液變紅，繼續滴加H?O?至過量，溶液紅色褪去；另一份加入幾滴碘水，振蕩后再加入幾滴KSCN,溶液不變紅色③向K?[Fe(CN)?]溶液加入幾滴FeSO4,振蕩無藍色沉淀生成，再加入幾滴碘水已知：Fe2+與[Fe(CN)?]3-、Fe3+與[Fe(CN)?]4-均生成藍色沉淀。下列說法錯誤的是A.由實驗①可知[Fe(CN)6]3-+3SCN?=[Fe(SCN)3]+6CN?難以發生B.由實驗②可知H?O?可氧化KSCNC.實驗③中I將Fe2+氧化為Fe3+,生成的Fe3+與[Fe(CN)?]4-產生藍色沉淀D.由上述實驗可知：2K?[Fe(CN)6]+H?O?=2K?[Fe(CN)6]+2KOH可以發生15.利用γ一丁內酯可制備1,4-丁二醇，涉及反應如下：副反應：HOCH?CH?CH?CH?OH(g)+H?(g)CH?CH?CH?CH?OH(g)+H?O(g)1,4-丁二醇、丁醇在含碳物質中的摩爾分數隨時間變化如圖1所示，t時達到平衡。此時，維持體系溫度T,1,4-丁二醇和丁醇的選擇性隨壓強的變化、維持體系壓強P?,1,4-丁二醇和丁醇的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。A.反應I的活化能較小D.曲線b表示溫度為Ti時1,4-丁二醇的選擇性隨壓強的變化三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)第VA族元素及其化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：(1)與基態As原子具有相同未成對電子數的同周期元素有.(2)一種含氮配合物結構如圖1,其中N的雜化方式為_,與鎳配位的配體數t(3)液氨存在類似于水的電離，2NH?—NH?++NH??,反應涉及的三種微粒中鍵角最小的是(填化學式),金屬鈉與液氨的反應的化學方程(4)氮化鋰具有高離子電導率可用作固體電解質，其晶體結構如圖2所示。②若A點的原子分數坐標為(0,0,0),則B點的坐標為。晶胞參數為apm、高三化學試題第5頁(共8頁)高三化學試題第6頁(共8頁)(6)設計F→G和H→I的目的為(7)E的同分異構體中屬于酚有種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子的結構簡式為o18.(12分)利用廢舊三元鋰離子電池正極材料(主要成分為LiNii-x-yCoxMn,O?、還有已知：①Li?CO?溶解度隨溫度升高而減小。②Ni2+、Mn2+易與NH?轉化為穩定配離子③Ksp(CoC?O4)=10-18,Ksp(NiC?O4)=10-10,Ksp(MnC?O4)=1(1)三元鋰廢料LiNi?-x-yCoxMn,O?中Ni、Mn的化合價分別為+2、+4價，若,則Co元素的化合價為o全(離子濃度小于10-5mol-L-1),而不沉淀Ni2+、Mn2+理論上需調節溶液c(C?O?2-)范圍的是o(4)“沉錳”時需要調pH=5,此時錳以Mn2+形式存在，加入K?S?O8溶液后，溶液(5)“沉鋰”時發生反應2Li++2HCO?-Li?CO?↓+H?CO?K=(已知KaI(H?CO?)=a、Ka?(H?CO?)=b、Ksp(Li?CO?)=c,用含a、b、c的代數式表示)。(6)“沉鋰”操作中需升溫到90℃,原因是①加快反應速率；②_o19.(12分)利用“硝酸蒸餾一汞鹽滴定法”測定水泥中少量氯離子含量裝置如圖所示。AD稀硝酸bCB滴定原理：Hg2++2Cl-=HgCl?+;Hg2+可與二苯偶氮碳酰肼生成桃紅色物質。實驗步驟：①加樣：準確稱mg試樣，置于石英蒸餾管中，向其中加入適量H?O?溶液和磷酸，放入250~260℃蒸餾裝置爐膛內。②蒸餾：鼓入空氣，蒸餾10～15min。酰肼指示劑，用0.001mol·L-1Hg(NO?)2滴定至終點，記錄消耗Hg(NO?)2的體積V?mL。④按上述步驟進行空白試驗，記錄所用Hg(NO?)?的體積VomL。回答下列問題：(1)配制硝酸汞溶液：準確稱取Hg(NO?)2固體，溶于(填化學式)中，再加(2)為達到最佳的冷凝效果裝置圖C虛框中未畫出的儀器最好選擇(填標號)。(3)裝置A中多孔球泡的作用為,圖中單向閥的作用為(4)水泥試樣中氯離子的質量分數為(用含m、V?、Vo的代數式表示)。小”或“不變”),原因是o(6)電位滴定法：水泥預處理得到含Cl-的待測液，用AgNO?標準液滴定，電位滴定裝置測量即時電位E,并記錄AgNO?消耗的體積V。下列確認滴定終點圖像錯誤的是(填標號)。BB終點V(mL)A高三化學試題第7頁(共8頁)20.(12分)丙烯是制作醫用口罩的原料之一。在一定溫度，丙烷在RhlnV沸石催化劑表面發生化學反應：反應ⅡC?Hs(g)=一C?H?(g)+CH?(g)回答下列問題：(1)已知氫氣的摩爾燃燒焓△H=-285.8kJ·mol-1,H?O(g)H?O(I)△H?=-44kJ·mol-1,則2C?Hs(g)+O?(g)=2C?H?(g)+2H?O(g)△H?=(2)將丙烷和稀釋氣H?O(g)分別以不同的起始流速通入溫度為T℃,壓強為1.175MPa的反應器中發生反應I和反應IⅡ。維持溫度和壓強不變，在n(H?O):n(C?H8)為8、10、12下反應，通過檢測流出氣體的成分獲得丙烷的轉化率隨丙烷流速變化曲線如圖所示(在較低流速下轉化率可近似看成平衡轉化率)。CHCH轉化率一√增大②圖中M點時C?H?的選擇性為20%,則0~1h,v(H?)=.mol·h-1,反應Ⅱ③下列措施可增大N點丙烷轉化率的是oA.增大丙烷的流速B.升高體系的溫度D.使用高效的催化劑④流速較大時，丙烷轉化率降低，且L與L?、L3相比降低明顯加快的原因是_。高三化學試題第8頁(共8頁)2022級高三校際聯合考試化學試題參考答案2025.04一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分，除標注外每空1分)17.(12分)(1)酯基、碳碳雙鍵(2分，(2)(1分)(3)取代反應(1分)(4)(6)保護氨基(1分)(7)16(2分)(2分)18.(12分，除標注外每空2分)山東小北高號防復制水印(