壓軸題01質量守恒定律及其應用一、思路方法1．把握質量守恒定律的要點（1）“化學反應”是前提。任何化學變化都遵循質量守恒定律，不能應用于物理變化。（2）“參加反應”是基礎。反應剩余的和原來體系中就有的不能計算在內。（3）“質量總和”是核心。沉淀、氣體也應考慮。（4）“質量守恒”是目的。定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。2．從宏觀和微觀角度理解質量守恒定律(1)宏觀：化學反應前后，元素的質量和元素的種類都不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和。(2)微觀：化學反應的本質是分子的破裂、原子的重組，反應過程中原子的種類、數目和質量均不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和與反應生成的各物質的質量總和相等。二、解題步驟1．密閉容器中反應數據分析（1）確定待測質量“x”的值：反應前物質的總質量不變計算（2）判斷反應物和生成物：用反應后質量減去反應前質量，結果負值為反應物，結果正值為生成物，結果為0可能是催化劑或者與反應無關的物質或雜質。（3）寫出反應的符號表達式，標注反應前后各物質的質量變化關系。（4）根據質量守恒定律及化學方程式的計算原理，結合所學知識，逐項進行分析判斷正誤。2．微觀反應示意圖（1）劃去反應前后相同數目的同種分子（或原子）（2）根據圖例寫出反應前后各物質的化學式，并配平化學方程式。（3）根據化學方程式分析判斷。3．推斷元素組成和化學式（1）能寫化學方程式的根據原子種類和數目守恒判斷；（2）不能寫化學方程式的根據元素種類、元素質量守恒進行計算。4．驗證質量守恒的實驗（1）判斷所選的化學反應，現象是否明顯；（2）用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應是否在密閉容器中進行。若用氣球作為壓強緩沖，要考慮浮力的影響。（3）有些化學實驗盡管不能驗證質量守恒定律，但所有化學變化均遵守質量守恒定律。三、解題必備盲點內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和適用范圍只適用于化學變化，不適用于物理變化理解沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能計入“總和”中微觀實質質量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏只適用于質量守恒，不包括體積守恒或分子數守恒等化學反應是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程；在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的物理也沒有改變

應用（1）利用質量守恒定律解釋常見的反應現象；（2）推斷物質的組成元素及組成元素的質量——依據化學反應前后元素的種類和質量不變；（3）推斷化學反應中未知物的化學式或化學計量數——依據化學反應前后原子的種類和數目不變；（4）推算化學反應中某物質的質量或物質間的質量比——依據化學反應前后物質的總質量不變01質量守恒定律的微觀解釋1．（2023·上?！ぶ锌颊骖}）密閉容器中，碳粉與二氧化碳的反應為，有關說法正確的是A．有1g碳粉參加反應，氣體總質量增加1gB．隨著反應進行，CO的摩爾質量不斷增大C．隨著反應進行，混合氣體中碳元素的質量分數不變D．反應前后，容器中氣體所含的氧原子數不變【答案】AD【詳解】jA、根據反應前后物質的總質量不變，化學方程式數量關系可知，若有1g碳參加反應，則氣體增加了1g，故選項說法正確；B、物質的摩爾質量是指1mol物質所具有的質量，不會隨著反應的改變而改變，故選項說法錯誤；C、反應前的物質為碳和二氧化碳，反應后的氣體為一氧化碳，則隨著反應的進行，混合氣體中碳元素的質量分數增大，故選項說法錯誤；D、反應過程中，氧原子個數不變，故選項說法正確。故選：AD。02實驗驗證質量守恒定律2．（2023·四川·中考真題）老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P問題：

(1)第1組設計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質量。反應的化學方程式為，比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是。(2)第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。(3)第3小組善于創新，設計了丙圖方案，既達成本實驗目的，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數據是錐形瓶（含導管）的容積、?！敬鸢浮?1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應生成的二氧化碳逸出裝置(2)浮力(3)好白磷足量注射器反應前后的體積【詳解】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數據是錐形瓶（含導管）的容積、注射器反應前后的體積。03密閉容器中質量守恒定律的相關計算3．（2023·西藏·中考真題）將甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是物質質量甲乙丙丁反應前質量/g172013反應后質量/g35x32A．x=1 B．該反應屬于化合反應C．丙一定是該反應的催化劑 D．參加反應的甲、乙的質量比為14∶15【答案】C【分析】根據反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑。根據題意，甲反應后減少的質量是17g-3g=14g即反應了14g，乙反應后減少的質量是20g-5g=15g即反應了15g，丁反應后增加的質量是32g-3g=29g即生成了29g，故反應甲和乙的質量之和等于丁生成的質量，因此丙的質量不會變化，據此分析。【詳解】A、根據分析可知，丙的質量不變，因此x=1，選項正確；B、根據分析可知，該反應是多變一屬于化合反應，選項正確；C、丙的質量不變，可能是該反應的催化劑也可能與該反應無關，選項錯誤；D、根據分析可知，參加反應的甲、乙的質量比為14∶15，選項正確；故選：C04確定物質的元素組成和化學式4．（2023·內蒙古包頭·中考真題）2022年10月31日，長征五號運載火箭發射取得圓滿成功。該運載火箭使用液氫、煤油等物質作燃料。請回答下列問題：(1)液氫和煤油作燃料利用的化學性質是。與煤油相比液氫作燃料的優點是(寫一條即可)。(2)煤油在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是(填元素符號)?！敬鸢浮?1)可燃性產物是水，清潔或熱值高等(2)C、H/H、C【詳解】（1）液氫和煤油作燃料利用的化學性質是可燃性，與煤油相比液氫作燃料的優點是產物是水，清潔或熱值高等；（2）煤油在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氧氣只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。05反應的微觀示意圖5．（2023·四川綿陽·中考真題）中國空間站已常年駐留航天員，為調整空間站內的氣體成分，科學家利用物質轉化反應消耗航天員呼出的。該轉化反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應 B．反應物和生成物中均有氧化物C．反應前后分子總數不變 D．催化劑在反應前后無任何變化【答案】B【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為。【詳解】A.置換反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，而該反應的生成物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，故A說法錯誤；B.氧化物是由兩種元素組成，且其中由有一種元素是氧元素的化合物，反應物中的二氧化碳和生成物中的水均屬于氧化物，故B說法正確；C.由化學方程式可知，該反應前后分子總數發生改變，故C說法錯誤；D.催化劑在反應前后，質量和化學性質不變，物理性質可能改變，故D說法錯誤；故選B。06抓守恒，巧解題6．（2022·四川攀枝花·中考真題）現有46.0g乙醇（C2H5OH），燃燒時生成CO2和CO的質量比為33∶7，要使其完全燃燒生成CO2，至少需要補充O2的質量為A．4.0g B．8.0g C．16.0g D．24.0g【答案】B【詳解】46g醇中含有的碳元素質量為：，燃燒時生成CO2和CO中的碳元素質量比為，所以一氧化碳中碳元素的質量為，一氧化碳的質量為，6g碳完全燃燒生成CO2，需要O2的質量為，所以需要補充的氧氣質量為：22g-14g=8g。故選B。1．【新形式——用坐標系呈現數據】（2024山東泰安一模）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及反應一段時間后各物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應的催化劑B．該反應可能是實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣C．甲、丙相對分子質量比為4:15D．若繼續反應至丙為55g，丙剛好是丁質量的5倍【答案】D【詳解】A、乙反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，故選項不正確。B、根據遵循質量守恒定律，ag=21g+8g+40g+30g-17g-8g-25g=49g，甲、丙反應后質量增大，是生成物；丁反應后質量減小，是反應物；該反應是分解反應；反應的丁、甲、丙的質量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，方程式及氯酸鉀、氯化鉀、氧氣質量比，因此該反應不是實驗室用氯酸鉀制取氧氣，故選項不正確。C、不知道化學計量數，不能確定甲、丙相對分子質量比，故選項不正確。D、反應的丙、丁的質量比是（40g-25g）：（49g-30g）=15：19，若繼續反應至丙為55g，則又生成15g丙，同時反應的丁的質量是19g，丁質量是30g-19g=11g，丙剛好是丁質量的55g÷11g=5倍，故選項正確。故選：D。2．【新形式——用刻度紙呈現數據】在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）在一定條件下發生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是A．反應結束后c的質量為14g B．該反應可能為化合反應C．該反應中a、b的質量比一定為9∶17 D．a、d的相對分子質量之比一定為9∶8【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=22-5=17g、c=28-22=6g、d=30-28=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應后，a質量增加，是生成物，b質量減小，是反應物，c質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，d質量增加，是生成物?！驹斀狻緼、由分析可知，反應結束后，c的質量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、a、b變化的質量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應的a、d的質量比為（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數之比未知，無法計算相對分子質量之比，不符合題意。故選C。3．【新考法——通過流程推導物質的組成元素】（2023·江蘇連云港·二模）空間站內O2的再生?；谙聢D所示原理研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。

（1）通過呼吸作用攝入的O2可將體內的氨基酸氧化生成尿素［CO(NH2)2］、CO2和H2O等，據此可推斷組成氨基酸的元素一定有C、H、（填元素符號）等。（2）反應Ⅰ需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式：。（3）氧氣循環再生過程中需要定期補充一定量的水。從物質轉化與元素守恒的角度分析，可能的原因是?！敬鸢浮浚?）N（2）CO2+4H2CH4+2H2O（3）循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素【詳解】（1）氨基酸氧化生成尿素［CO(NH2)2］、CO2和H2O等，則生成物中一定含有C、H、N、O元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，由于反應物氧氣中只含有氧元素，則氨基酸中一定含有C、H、N元素，可能含有氧元素，故填：N；（2）反應Ⅰ中二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下生成甲烷和水，反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，故填：CO2+4H2CH4+2H2O；（3）氧氣循環再生過程中，水電解生成H2和O2，再通過呼吸作用產生CO2，CO2和H2在催化劑和加熱的條件下生成CH4和H2O，由于循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，因此要定期補充一定量的水，故填：循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素。4．【新形式——結合結晶水合物受熱分解】（2023·江蘇泰州·中考真題）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業催化劑載體。取33.3g于坩堝內，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數據如下圖（已去除坩堝的質量），已知425℃前減少的均為結晶水的質量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點時固體質量減少19.8gC．圖中N點物質化學式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質量為33.3g，M點時殘留固體的質量為19.8g，故加熱至M點時固體質量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點時固體質量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結晶水的質量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結晶水的質量”，故N點物質是完全失去結晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。5．【新考法——反應中的固體殘留率】（2024·吉林長春·二模）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（），隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A．d點對應固體為Fe，其質量為3.36gB．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量D．b點對應固體中鐵氧元素質量比為70:27【答案】C【詳解】A、d點對應固體質量=反應前氧化鐵的質量固體殘留率=，中鐵元素的質量=，所以d點對應固體為，其質量為，故選項說法正確；B、、還原的過程相似，鐵的氧化物中的氧元素逐漸被氫氣奪去，固體中的含氧量逐漸變小，故選項說法正確；C、從a到d點，固體減少的質量等于參加反應固體中所減少氧元素的質量，不等于生成的水的質量，故選項說法錯誤；D、b點對應固體質量為，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變，則剩余固體中鐵元素質量等于反應前氧化鐵中鐵元素的質量，為，剩余固體中氧元素的質量為，所以b點對應固體中鐵氧元素質量比為，故選項說法正確；故選：C。1．（2023·江蘇南京·中考真題）化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數目

②分子數目

③元素種類

④物質種類

⑤原子種類

⑥物質的總質量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【詳解】化學反應前后，原子的種類、質量和個數不變，元素的種類、質量不變，物質的總質量不變，物質的種類、分子的種類肯定改變，分子的數目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。2.（2023·江蘇南通·中考真題）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物。大氣平流層中同時發生氧氣與臭氧的相互轉化，經過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉化如圖所示。

關于反應箱中氧氣與臭氧的相互轉化，下列說法不正確的是A．氣體總質量保持不變 B．元素種類保持不變C．分子總數保持不變 D．原子總數保持不變【答案】C【解析】根據質量守恒定律及反應箱中的化學方程式可知，反應箱中氧氣與臭氧的相互轉化過程中，氣體總質量保持不變；元素種類保持不變；原子總數保持不變。反應前后分子總數發生變化。A、氣體總質量保持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應前后分子總數發生變化。分子總數不是保持不變。C不正確；D、原子總數保持不變。D正確。綜上所述：選擇C。3．（2023·湖南郴州·中考真題）一定條件下，在密閉容器中發生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量/g101602反應中的質量/g78a2反應后的質量/gb022c下列選項正確的是A．a=11 B．丁一定是催化劑C．該反應為分解反應 D．b=3【答案】A【分析】由于該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數據可知，丁的質量隨著反應的進行，沒有發生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故c=2，所以b=6-2=4。反應前后甲的質量減少了10g-4g=6g，故甲是反應物，反應前后乙的質量減少了16g-0g=16g，故乙是反應物，反應前后丙的質量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應為甲與乙反應生成丙?！驹斀狻緼、由分析可知，a=11，故A說法正確；B、由表中數據可知，丁的質量隨著反應的進行，沒有發生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應，故C說法錯誤；D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；故選A。4．（2023·山東濱州·中考真題）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是

A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是 D．物質丁一定是該反應的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，不符合題意；B、反應后乙物質的質量分數是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意。故選C。5．（2023·湖南衡陽·中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質 D．丙和丁的相對分子質量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應前后甲的質量減少20g-3g=17g，故甲是反應物；反應前后乙的質量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應前后丁的質量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和丁。【詳解】A、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據反應前后乙的質量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分解反應中的反應物，所以甲不可能是單質，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學計量數之比為1:1，則丙和丁的相對分子質量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學計量數不能確定，所以相對分子質量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A。6．（2023·山東濰坊·中考真題）某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質量比為3：14C．反應前后分子總數不變 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17【答案】C【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數的變化情況可知，該反應可表示為：。由圖2可知，參加反應的Y的質量為，生成Z的質量為，由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為?！窘獯稹緼、根據分析可知，由該反應的方程式可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質量比為，說法正確；C、由該反應的方程式可知，反應前后分子總數改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質量分別為m、n，由化學方程式可知，，則，說法正確。故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。7．（2023·黑龍江綏化·中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應。反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為19.6B．參加反應的鐵的氧化物的質量為16gC．當CO2質量為4.4g時，容器內CO的質量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【詳解】A、由反應的化學方程式：說法不正確；B、生成鐵的質量為16.8g，參加反應的一氧化碳的質量為，則鐵的氧化物中氧元素的質量為，參加反應鐵的氧化物的質量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當二氧化碳質量為4.4g時，由反應的化學方程式，設該反應消耗一氧化碳的質量為z則參加反應的一氧化碳的質量為2.8g，容器內一氧化碳質量=16.8g-2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質量為6.4g，，說法不正確；答案：C。8．（2023江蘇常州中考）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據質量守恒定律可推測X是A.Ag2S B.Ag2SO4 C.SO2 D.SO3【答案】A【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Ag、O、H、S的個數分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個數分別是0、2、4、0，故生成物中還應含4個Ag、2個S，故X的化學式為：Ag2S。故選A。9．（2023·四川樂山·中考真題）已知物質R由一種或多種物質組成。取一定質量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0gB．所取R質量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個數比為【答案】C【詳解】A、依據質量守恒定律，參加反應的物質的總質量等于生成物的質量之和，故參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質量之和，為4.4g+3.6g=8.0g，故A正確；B、依據質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量相等，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則R質量的最小值是碳元素和氫元素的質量之和，碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量，為：=1.2g；氫元素的質量等于水中氫元素的質量，為：=0.4g，所取R質量的最小值為：1.2g+0.4g=1.6g，故B正確；C、綜上分析，碳原子和氫原子的個數比為：=1：4，R不可能是酒精，故C錯誤；D、若CO和H2的分子個數比為1:2，則碳原子和氫原子的個數比為：=1：4，故D正確。故選C。10．（2022·湖南懷化·中考真題）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法不正確的是純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應前質量/g4.62.4000反應后質量/g002.22.7待測A．反應后X的質量為2.1gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質量比是6：1【答案】B【分析】依據化學反應中反應物的質量會減小生成物的質量會增加，且反應物的質量之和應該等于生成物的質量總和，然后依據反應前后元素的質量相等進行分析判斷即可?！驹斀狻吭谠摲磻幸掖技把鯕獾馁|量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.4g+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是7g-4.9g=2.1g，其反應的表達式為：。A、由以上分析知X等于2.1g，故選項說法正確；B、4.6g乙醇中含有的碳元素質量是，反應后二氧化碳中氧元素的質量是，碳元素質量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，4.6g乙醇中含有的氧元素質量是，水中的氧元素是，二氧化碳中氧元素的質量是，反應前后氧元素的質量都為4g，因此X中不含有氧元素，故選項說法錯誤；C、反應的乙醇中氫元素的質量是，而水中的氫元素質量是，氫元素質量不等，所以X中一定含有氫元素，故選項說法正確；D、有以上分析可知，X中含有碳、氫兩種元素質量比為，故選項說法正確。故選：B。11．（2023·河北·中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【詳解】依據質量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B。12．（2023·河南·中考真題）下圖為治理汽車尾氣時發生反應的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是

A．該反應能使有害氣體轉化為無害物質B．反應前后原子的種類、數目不變C．反應生成丙和丁的質量比為7：11D．化學方程式為：【答案】C【詳解】A.該反應的反應物一氧化碳和一氧化氮都是氣體污染物，生成物二氧化碳和氮氣是空氣中固有的成分，不是污染物，故該反應能使有害氣體轉化為無害物質，選項正確；B.原子是化學變化中最小的微粒，所有化學反應前后原子的種類、數目都不變，選項正確；C.由題中信息可知該反應的化學方程式為，反應生成丙和丁的質量比為28：（2×44）=7:22，選項錯誤；D.據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、數目不變，故該反應的化學方程式為，選項正確。故選C。13．（2022·重慶·中考真題）科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下圖。下列說法不正確的是

A．該反應為分解反應B．反應前后分子數目不變C．反應前后元素種類不變D．該過程可看出化學反應經歷了原子重新組合【答案】B【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是水在太陽光、催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，化學方程式為：?！驹斀狻緼、根據反應方程式，由一種物質生成兩種新物質的分解反應，正確；B、根據方程式：反應前后分子數目發生改變，錯誤；C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；D、根據微觀反應示意圖可知，化學反應的本質是：分子破裂、原子重新組合，水分子聚集在催化劑表面分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，然后許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣，即該過程可看出化學反應經歷了原子重新組合，正確。故選B。14．（2022·廣西賀州·中考真題）將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%，則燃燒所耗氧氣的質量為A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【詳解】138g酒精中碳元素質量為：，氫元素的質量為：，則氧元素質量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態，水呈液態。根據燃燒后恢復到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質量分數為64%，則該氣體中碳元素質量分數為36%，由于酒精中碳元素質量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質量為：，根據氫元素質量，水中氧元素質量為：。設參加反應的氧氣質量為x，根據反應前后氧元素質量不變可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故選D?！军c睛】根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變。15．（2022·河南·中考真題）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7，則參加反應的O2的質量為A．48g B．56g C．64g D．72g【答案】B【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為：，設生成二氧化碳的質量為11a，生成一氧化碳的質量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質量為22g，生成一氧化碳的質量為14g，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。16．（2024·河南商丘·一模）當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O。若8g甲烷與質量為mg的氧氣反應生成了CO2、CO和H2O，則m的數值可能是A．24 B．28 C．32 D．36【答案】B【詳解】8g甲烷（CH4）中，碳元素質量為，氫元素的質量為8g-6g=2g，根據反應前后元素的種類和質量不變，在生成水的質量為，若完全生成二氧化碳，生成的二氧化碳的質量為，根據反應前后物質的總質量不變，則消耗氧氣的質量為18g+22g-8g=32g；若完全生成一氧化碳，則生成一氧化碳的質量為，消耗氧氣的質量為14g+18g-8g=24g，則m的范圍為24g~32g，故選B。17．（2022·山東日照·中考真題）某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，在足量O2中充分燃燒，生成的CO2與H2O的質量比為11：9，該無色氣體不可能是A．CH4B．CH4、H2分子數比為1：2的混合氣體C．CO、H2分子數比為1：2的混合氣體D．CH4、CO、H2分子數比為1：1：2的混合氣體【答案】B【詳解】A、該氣體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則該氣體中C、H元素的質量比為：，甲烷中C、H元素的質量比為：12:4=3:1，故該氣體中可能只含甲烷，不符合題意；B、CH4、H2分子數比為1：2的混合氣體中C、H元素的質量比一定＜3:1，故該氣體不可能是CH4、H2分子數比為1：2的混合氣體，符合題意；C、CO、H2分子數比為1：2的混合氣體中C