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文檔簡介

例1、在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣,完全反應后剩余固體質量為15.4g.請計算：

（1）生成氧氣的質量為多少克?

（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數.

解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為25g-15.4g=9.6g．

反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為24.5g/25g×100%=98%．答：反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為98%．

MnO2△（2）設參加反應氯酸鉀的質量為x，2KClO3===2KCl+3O2↑245

96

x

9.6g

245/96=x/9.6g

x=24.5g例2、實驗室加熱24.5g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物.加熱到收集所需4.8g氧氣后停止加熱，求：（1）此時氯酸鉀分解的質量分數；（2）剩余固體成分及質量。例3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）

（1）生成CO2的質量為______

g．

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．解：（1）由質量守恒定律，生成CO2的質量為10g+50g-56.7g=3.3g．（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

3.3g

100/44＝x/3.3g

x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：7.5g/10g×100%=75%．

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．例4、雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣.為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,小群同學進行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈,干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應后,稱得反應剩余物為97.14g.（假設其他物質不與鹽酸反應）

1.產生二氧化碳氣體的質量

2.計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數.例5、現取10g生鐵樣

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