高二化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結束后，請將答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Cl-35.5第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.離子交換膜有多種類型，如氯堿工業中使用的是陰離子交換膜B.月餅包裝袋中的雙吸劑和一次性保暖貼的主要成分都含有鐵粉C.神州十三號載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學能轉化為電能D.“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可實現海水淡化【答案】B2.下列關于化學用語的說法正確的是A.Cr原子核外電子有24種空間運動狀態B.Fe2+的價電子軌道表示式：C.醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1【答案】C3.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數為10NAB.粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉移電子數為2NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數目為0.1NAD.常溫下，向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH的數目為0.1NA【答案】D4.下列描述不正確的是A.鐵制品上使用銅配件，在接觸處鐵更易生銹B.以KOH溶液為離子導體的CH4-O2燃料電池，工作一段時間后溶液的pH減小C.先將足量二氧化碳通入飽和食鹽水，再通入氨氣降溫可析出碳酸氫鈉固體D.熔融狀態下AlCl3不導電而AlF3導電，可以說明電負性F>Cl【答案】C5.下列現象可以用勒夏特列原理來解釋的是A.硫酸氫鈉溶液pH小于7B.使用合適的催化劑可以提高合成氨的產量C.二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系中，容器體積減小一半顏色加深D.人體血液中存在的H2CO3-NaHCO3體系能起到穩定血液pH的作用【答案】D6.下列相關方程式書寫正確的是A.鐵吸氧腐蝕時負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+B.將碳酸鎂在沸水中長時間加熱：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.1molN2與3molH2充分反應放出的熱量為akJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-akJ·mol-1【答案】B7.根據下列圖示所得出的結論正確的是A.圖甲表示反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量變化，若更換高效催化劑，則E3不變B.圖乙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達平衡時，CH4的轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，則p1<p2C.圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，則b點時醋酸電離程度最大D.圖丁表示t°C時，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，向Ag2CrO4的懸濁液中加入K2CrO4可使溶液由Y點變到X點【答案】B8.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖1中可以通過測定相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間比較反應速率的大小B.用圖1裝置進行實驗時，關閉A處活塞，將注射器活塞向外拉，松開后活塞復原說明裝置氣密性良好C.圖2實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小D.若圖2所示的實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解反應的催化效果好【答案】D9.某溫度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-濃度與CuCl2溶液體積關系如圖所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列說法錯誤的是A.水的電離程度：n<b<aB.圖像中n點坐標：(10，18)C.a點溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)D.若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，則n點向d點方向移動【答案】C10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個電子的分子，且第一電離能Y>Z。W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列說法錯誤的是A.Y、Z還均可與X形成含18個電子的分子B.這四種元素位于三個不同周期C.簡單離子半徑：Y>Z>WD.電負性：Y>Z>X【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.由下列實驗操作及現象得出的相應結論正確是操作現象結論或解釋A向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液，一段時間后滴入KSCN溶液溶液變為紅色KI與FeCl3不反應B常溫下測同濃度NaA溶液和Na2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小酸性：HA>H2CO3C向NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液產生白色沉淀，同時有氣泡冒出沉淀是CaCO3，氣體是CO2D向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液沉淀顏色變深Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C12.新研發的車載雙電極鎳氫電池于2021年7月投入量產，有助于實現“雙碳”目標。其原理如圖所示。放電時a、c電極的反應物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應物為Ni(OH)2，下列敘述錯誤的是A.b、d為電池的負極B.銅箔的作用是隔開電極，傳遞電子C.上圖示過程中，b電極的電極反應式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充電時，每轉移1mol電子，該電池的負極共增重1g【答案】AD13.用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產晶體Cu(NO3)2·3H2O的流程如圖所示，下列說法正確的是A.“浸取”時使用濃硫酸可加快反應速率B.濾液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO離子C.若制得純度較高的Cu(NO3)2·3H2O，反應中所加Zn需過量D.將Cu(NO3)2溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到Cu(NO3)2·3H2O【答案】B14.苯在催化劑作用下與鹵素單質發生取代反應，其反應機理和能量變化如圖所示，下列說法錯誤是A.反應過程中的焓變：ΔH>0B.圖中a、b、c三種物質中，c物質最穩定C.由圖可知，形成過渡態2的反應是整個反應的決速步D.b→c的方程式：→+H【答案】AD15.亞砷酸(H3AsO3)是一種三元弱酸，可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中存在多種微粒，其中含砷微粒的物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的微粒以H3AsO3為主B.該實驗溫度下，亞砷酸的電離平衡常數Ka1的數量級為10-10CpH=12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D.由圖像可知，亞砷酸的電離平衡常數Ka1、Ka2與水的離子積Kw之間滿足關系式：Kw<Ka1·Ka2【答案】AB第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。把答案填在答題卡的相應位置。16.廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學式可寫為CuIn0.5Ga05Se2；回答下列問題：（1）Cu在元素周期表中屬于_______分區。同周期元素基態原子中與其未成對電子數相同的原子還有_______(寫元素名稱)。（2）Ga、In與Al同主族，寫出Ga基態原子電子排布式_______。（3）Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序_______(用元素符號表示)，推測的理由是_______。（4）CIGS含有的四種元素中電負性最強的是_______(用元素符號表示)，Cu的化合價為_______。【答案】（1）①.ds②.鉀鈧鎵溴（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（3）①.As>Se>Ga②.Ga、Se、As處于同一周期，As價電子為4s24p3處于半滿結構，比較穩定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數大，所以第一電離能Ga比Se小（4）①.Se②.+1價17.回答下列問題：（1）我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉化為CO和NaClO，原理如圖1所示：通入CO2氣體一極為_______(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應式：_______。（2）全釩液流電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，其電池結構如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應式為________，右側儲液罐中溶液顏色變化為_______。（3）如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時電路中轉移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質量為_______g；電池左儲液罐溶液中n(H+)的變化量為_______。【答案】（1）①.陰極②.2H++CO2+2e-=CO+H2O（2）①.2H++VO+e-=VO2++H2O②.溶液由紫色變為綠色（3）①.X②.14.9③.0.4mol18.金屬鎳及其化合物有極高的實用價值，可以制備儲氫合金、新型鎳氫電池及耐腐蝕的合金，還是一種很好的催化劑。某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其它不溶性物質。采用如下工藝流程制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)：已知①當溶液中某離子濃度小于10-5mol/L時認為沉淀完全；②NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5；H2C2O4的電離平衡常數Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.5×10-5。溶液中金屬離子濃度用c(An+)表示，-lgc(An+)隨溶液pH變化的圖像如圖所示：回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH兩個作用分別是：溶解金屬鋁及其氧化物、_______。（2）保持其它條件相同，在不同溫度下進行酸浸時，鎳浸出率隨時間變化如圖所示：則“酸浸”的適宜溫度和時間分別為_______(填字母)。a．30°C、30minb．90°C、150minc．70°C、120min（3）濾渣③的主要成分是_______(填化學式)。（4）沉鎳工序中，如何證明Ni2+已經沉淀完全_______。（5）(NH4)2C2O4溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。（6）根據題目中的數據計算Ni(OH)2的Ksp=_______，如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1，則“調pH”應控制的pH范圍是_______。【答案】（1）除去廢鎳催化劑表面的油脂（2）c（3）Fe(OH)3（4）靜置，向上層清液中繼續滴加(NH4)2C2O4溶液，如果沒有沉淀產生證明Ni2+已經沉淀完全（5）①.酸性②.c(NH)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(HC2O)（6）①.10-15.4②.3.2≤pH＜6.319.滴定實驗是化學學科中重要的定量測定方法，某興趣小組對滴定實驗的原理和相關應用進行了如下探究。實驗I：探究中和滴定原理i.連接計算機、pH傳感器等儀器并組裝，如圖1所示。ii.向燒杯中加入20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸，放入磁子，置于攪拌器上。iii.向50mL堿式滴定管中加入0.1000mol·L-1NaOH溶液，趕走氣泡，并調零。……v.向小燒杯中逐滴加入NaOH溶液，得到圖2中的pH變化曲線圖。（1）實驗I中步驟iii忽略趕氣泡，滴定前有氣泡，滴定過程中消失，則測得的結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）若實驗I中使用指示劑指示終點，3種指示劑中不應選用的指示劑是_______。選用合適的指示劑進行食醋中的總酸量測定時，達到滴定終點的現象是_______。實驗II：測定廢水水樣的COD(即化學需氧量，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要氧的毫克數，以mg/L表示。)i取某湖水水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，使水中的還原性物質完全被氧化(Cr2O被還原為Cr3+)；ii再用1.000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O，3次平行實驗中消耗FeSO4溶液情況如下表。序號起始讀數/mL終點讀數/mL10.0010.1021.2011.1031.5014.60（3）實驗II中量取一定體積的K2Cr2O7溶液時，需要用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；酸化水樣時，應選用_______(填寫所用酸的名稱)酸化。（4）實驗II步驟ii反應的離子方程式為_______。（5）水樣的COD為_______mg/L。【答案】（1）偏大（2）①.甲基橙②.滴入一(半)滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內不褪色（3）①.酸式②.硫酸（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（5）16020.實現碳中和任務艱巨，二氧化碳加氫制甲醇將成為實現目標的有效路徑。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90kJ·mol-1回答下列問題：（1）△H2=_______kJ·mo