專練12確定物質成分的探究1．現有一包固體粉末，可能是CaCO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．①取試樣溶于水，得到無色澄清溶液和白色沉淀，過濾．②向①所得的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分消失并有氣泡產生．③取步驟①實驗后的濾液，加入過量稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀．下列關于白色粉末的說法錯誤的是()A．一定沒有CuSO4 B．一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4 C．可以用定量分析的方法確定是否含有CaCO3 D．一定含有NaCl【答案】B【解析】①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質，即不含有藍色的硫酸銅溶液；白色沉淀可能是碳酸鈣、也可能是硝酸鋇和碳酸鈉或硫酸鈉反應產生的碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀；②向①所得的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分消失并有氣泡產生，說明一定含有硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，另一種沉淀可能是碳酸鋇沉淀也可能是硫酸鋇沉淀；③取步驟①實驗后的濾液，加入過量稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明產生的是氯化銀沉淀，則一定含有氯化鈉；因此：A、根據推斷一定不含有硫酸銅溶液，故說法正確；B、根據推斷，一定含有硫酸鈉、硝酸鋇，不能確定碳酸鈉和碳酸鈣的存在，可能都有貨有其中的一種，故說法錯誤；C、可以用定量分析的方法確定是否含有碳酸鈣，通過計算沉淀的質量結合樣品的質量對比得出結論，故說法正確；D、根據推斷，一定含有氯化鈉，故說法正確；故選：B。2．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是()A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出 B．B→C段對應溶液pH逐漸變大 C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇 D．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇【答案】C【解析】碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇A、A→B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；B、B→C段對應溶液pH逐漸變小，故B錯誤；C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，故C正確；D、C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，故D錯誤。故選：C。二．填空題(共2小題)3．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，現做如下實驗．(Ⅰ)：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；(Ⅱ)：向(Ⅰ)過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產生；(Ⅲ)：向(Ⅱ)過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上實驗現象推斷：白色粉末中：①一定存在的是，②一定不存在的是，③可能存在的是．④寫出步驟(Ⅱ)中沉淀部分溶解的化學方程式．【答案】①Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，②CuSO4，③NaCl．④NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓．【解析】由題意可知，將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，說明了粉末中一定不存在CuSO4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可確定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；再由加入硝酸銀立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判斷溶液中一定含Cl﹣，由于一定含氯化鋇，可能含有NaCl．由上述分析可知，步驟(Ⅱ)過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，即氯化鈉與硝酸銀反應，化學方程式為NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；由上述分析可知，一定不存在的物質是：CuSO4．4．某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入溶液甲的質量的變化如圖中折線ABC所示；Ⅲ．繼續向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖中CD所示；Ⅳ．再繼續向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內固體的質量隨加入硝酸銀溶液的質量的變化如圖中DE所示。請回答下列問題：(1)溶液甲的pH(填“小于”或“等于”、“大于”)7；(2)溶液甲中一定含有，固體乙中一定含有。(3)D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質是。(4)根據步驟IV不能確定溶液甲中某種物質一定存在，理由是。要證明甲中該物質的存在，需要補充的實驗操作是。【答案】(1)大于；(2)Na2SO4、NaOH；Ba(NO3)2。(3)HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4；(4)固體乙中也可能含有氯化鈉；另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。【解析】Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則含有氫氧化鈉、碳酸鈉中至少一種；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，加入乙溶液時有沉淀生成，說明乙中含有硝酸鋇，Ⅲ．如果甲中含有碳酸鈉時，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇能夠溶于稀硝酸中，因為沉淀不溶解，說明甲中不含有碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉，因為沉淀是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成的硫酸鋇；Ⅳ．再繼續向燒杯中滴加硝酸銀溶液，有沉淀生成，說明其中D點時含有氯化鈉；但無法判斷來自無色溶液甲還是白色固體乙。(1)取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，pH大于7；(2)由推理可知，溶液甲中一定含有Na2SO4、NaOH，固體乙中一定含有Ba(NO3)2。(3)D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質有過量的HNO3、Na2SO4，生成的NaNO3，剩余的NaCl；(4)由于固體乙中也可能含有氯化鈉，根據步驟IV不能確定溶液甲中某種物質一定存在，要證明甲中氯化鈉的存在，應另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，除去硫酸鈉，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液驗證是否有氯化鈉。三．實驗探究題(共5小題)5．有一包白色粉末，可能由NaCl、K2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一種或幾種組成。現做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：(1)由實驗①可知，原粉末中沒有；實驗②可證明原粉末中沒有；實驗③可證明原粉末中沒有。(填化學式)(2)根據上述實驗，請判斷原粉末中可能有的物質是。(3)為進一步探究原粉末中的成分，按如圖試驗：(提示：在AgNO3、BaCl2、Ba(NO3)2中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同)用化學式填寫：粉末成分；試劑A；試劑B。(4)若改用焰色反應，也能鑒別出這兩種物質，原因，其中鑒別，需要通過藍色鈷玻璃觀察，若顏色呈色，則證明有該鹽的存在。【答案】(1)FeCl3；MgCl2；Na2CO3；(2)NaCl、K2SO4；(3)Na2SO4；Ba(NO3)2；AgNO3；(4)鉀離子和鈉離子的焰色反應不一樣；鉀離子；紫。【解析】(1)根據實驗①的現象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因為氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液；因為碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據實驗現象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因為氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據實驗③現象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產生說明沒有碳酸鈉，故本題答案為：FeCl3；MgCl2；Na2CO3；(2)根據(1)的解析可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和碳酸鉀，故本題答案為：NaCl、K2SO4；(3)本題中給了三種物質中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質，所以根據反應的實際，我們可以先鑒別硫酸鉀的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗氯化鈉的存在，根據實驗現象，加入硝酸鋇后生產白色沉淀說明有硫酸鉀，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉，故本題答案為Na2SO4；Ba(NO3)2；AgNO3；(4)鈉離子的焰色反應是黃色的，而鉀離子的焰色反應是透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色的火焰，故填：鉀離子和鈉離子的焰色反應不一樣；鉀離子；紫。6．已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．(1)提出假設：假設①假設②假設③(2)設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：假設設計的相關實驗操作實驗中觀察到的現象假設是否成立①取一定量粉末加入稀鹽酸沒有氣體產生②取一定量粉末溶于水溶液渾濁且溫度升高③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳沒有沉淀產生(3)實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是；其中發生的化學反應方程式是．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是(填化學式)．【答案】生成白色沉淀，CaO+H2O＝Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，過濾，Na2CO3，NaOH．【解析】(2)①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設①不成立，②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設②成立，③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設③不成立，所以本題答案為：不成立，成立，不成立；(3)氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現白色沉淀的現象，要將混合物分離，可以采用過濾的方法，由于氧化鈣的量少，反應完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，7．某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組同學為確定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究請你參與并回答相關問題。I．初步探究：小明同學設計的實驗過程及現象如圖所示。【查閱資料】BaCl2溶液顯中性【初步結論】(1)原白色固體中一定有的物質是。(2)M溶液中的溶質一定有，一定沒有BaCl2。【交流討論】小櫻同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有NaOH．若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：Ⅱ．繼續探究【提出問題】無色溶液M中的堿性物質是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：。【探究與結論】實驗步驟實驗現象實驗結論A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。猜想一正確B．取少量實驗A所得上層清液置于試管中，加入。溶液由無色變成紅色步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是。在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿完成了這次實驗探究活動。【答案】【初步結論】(1)BaCl2、Na2CO3；(2)氯化鈉；【猜想與假設】Na2CO3；【探究與結論】實驗步驟實驗現象實驗結論有白色沉淀產生無色酚酞。檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。【解析】碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，【初步結論】(1)向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸產生氣泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀為碳酸鋇，沒有硫酸鋇，原白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向無色溶液M中加入酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，即無色溶液M中至少含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，向無色溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，無沉淀生成，說明無色溶液M中一定沒有氯化鋇，一定含有氯化鈉；【猜想與假設】碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酞變紅色，所以猜想三是：Na2CO3；【探究與結論】碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。酚酞遇堿變紅色，實驗步驟實驗現象實驗結論A．取少量無色溶液M置于試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產生猜想一正確B．取少量實驗A所得上層清液置于試管中，加入無色酚酞。溶液由無色變成紅色碳酸鈉溶液顯堿性，所以步驟A中加入過量的BaCl2溶液的目的是：檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。8．甲、乙兩個化工廠的廢液中共含有硫酸銅、硫酸、碳酸鈉和氫氧化鈉四種溶質，每個廠各含其中兩種。某校社會實踐小組的同學對兩個廠的廢液成分進行探究。(1)取甲廠的廢液觀察，廢液呈藍色，結合溶液中物質共存的原理可推知，甲廠廢液中的溶質是，將所取廢液部分倒入試管中并加入足量鋅片，觀察到的實驗現象是。(2)同學們設計以下實驗對乙廠廢液中的成分進行了驗證。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一：取少量乙廠廢液于試管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀乙廠廢液中含有實驗二：取實驗一試管中的上層清液，滴入①請寫出實驗一中發生反應的化學方程式。②下列物質可以代替實驗一中Ba(NO3)2溶液的是。A．稀鹽酸B．氫氧化鋇溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈣溶液【答案】(1)硫酸銅、硫酸；鋅片表面覆蓋一層紅色物質，產生大量氣泡；(2)無色酚酞試液；溶液變紅色；碳酸鈉和氫氧化鈉；①Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；②C。【解析】(1)取甲廠的廢液觀察，廢液呈藍色，一定含有硫酸銅，硫酸銅溶液不能和碳酸鈉、氫氧化鈉溶液共存，所以甲廠廢液中的溶質是硫酸銅、硫酸；鋅和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，稀硫酸和鋅反應生成氫氣和硫酸鋅，現象是：鋅片表面覆蓋一層紅色物質，產生大量氣泡；(2)實驗一：取少量乙廠廢液于試管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉；實驗二：取實驗一試管中的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明廢液中一定含有氫氧化鈉；①硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；②A．稀鹽酸和碳酸鋇反應生成沉淀，不能代替實驗一中的Ba(NO3)2溶液，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，影響實驗二的判斷，故B錯誤；C．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鈉顯中性，可以代替實驗一中的Ba(NO3)2溶液，故C正確；D．氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響實驗二的判斷，故D錯誤。9．某混合氣體可能含有H2、CO2、CO、水蒸氣中的一種或幾種，某化學興趣小組在老師指導下設計實驗，探究該氣體的成分，實驗裝置如圖(假設每步操作中，參加反應的氣體都完全反應或吸收)：資料：氫氣還原氧化鐵的原理是3H2+Fe2O32Fe+3H2O若觀察到的現象是A中白色固體變藍B中溶液變渾濁據此得出混合氣體中含有(填對應成分化學式)，B中變渾濁的原因是(寫對應化學方程式)(2)C裝置的作用是，若混合氣體中還含有H2，則可觀察到D中發生的現象是。(3)實驗后，同學們利用實驗數據繼續探究水中元素的質量比，探究如下：充分反應后測得D中玻璃管(含藥品)質量減少8g，E中U形管(含藥品)質量增加bg。①水中氫、氧元素的質量比是(用含a、b的式子表示)。②下列因素中，對測定結果有影響的是(填序號)a．Fe2O3粉末不干燥b．Fe2O3沒有完全轉化為Fec．沒有F裝置【答案】(1)H2O和CO2；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；(2)吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對氫氣的檢驗產生影響；紅棕色的固體變為黑色粉末；(3)①(b﹣a)：a；②b。【解析】(1)若觀察到的現象是A中白色固體變藍，說明混合氣體中含有水蒸氣，B中溶液變渾濁說明混合氣體中含有二氧化碳，其它均無明顯現象，據此得出混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：H2O和CO2；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；(2)C裝置的作用是吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對氫氣的檢驗產生影響，若混合氣體中還含有H2，H2會與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和水，則可觀察到D中發生的現象是紅棕色的固體變為黑色粉末；故填：吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對氫氣的檢驗產生影響；紅棕色的固體變為黑色粉末；(3)①反應后測得甲中玻璃管(含藥品)質量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管(含藥品)質量增加bg，是生成的水的質量。所以水中氫、氧元素的質量比是(b﹣a)：a；故填：(b﹣a)：a；②反應后測得甲中玻璃管(含藥品)質量減少ag，減少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管(含藥品)質量增加bg，是生成的水的質量，所以Fe2O3粉末不干燥和沒有丙裝置對測定的結構都有影響，Fe2O3沒有完全轉化為Fe對測定的結果沒有影響；故填：b。10．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：請分析實驗過程，回答下列問題：(1)白色粉末中一定不含；可能含有．(2)生成白色沉淀的化學方程式為．(3)為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3猜想Ⅱ：NaOH猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反應后的試管中滴加溶液變為紅色猜想Ⅲ成立【得出結論】白色粉末的成分是．【答案】(1)CuSO4、Na2SO4，NaOH；(2)Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；(3)【進行實驗】無色酚酞溶液；【探究結論】Na2CO3、BaCl2、NaOH．【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性．(1)白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；(2)生成白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；(3)碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，要檢驗氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗并除去，所以實驗步驟實驗現象實驗結論①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反應后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變為紅色猜想Ⅲ成立【得出結論】白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2、NaOH．練習題1、堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。【猜想】分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知分解后產物中有氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知分解后產物中沒有。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知分解后產物中沒有。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為。2、堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產。

（1）某堿式碳酸鹽藥品M(OH)2·MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產生的影響).①連接裝置并_________；②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算.

I．請將上述實驗步驟補充完整.

II．裝置B的作用是_________，少量植物油的作用是_________，C中的試劑是_________(填字母序號).

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．硫酸銅

III．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管_________(填“緩慢上移”或“緩慢下移”).

IV．若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是_________(填字母序號).

a．反應前量氣管水面在0刻度處，反應后仰視讀數

b．樣品未分解完全即停止實驗

c．量氣管中未加植物油

（2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示。取3組數據的平均值得到CO2的體積為______mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據此計算m的值.(寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位)組別樣品質量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL3、有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水。草酸晶體（H2C2O4·xH2O）在常溫下是一種無色透明晶體，其受熱時分解的化學方程式為H2C2O4·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))（x＋1）H2O＋CO2↑＋CO↑。某科學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數。（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）①測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置。②取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通入以上裝置。③測量并記錄裝置A增加的質量為a，裝置B增加的質量為b，裝置C讀數為V。④甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數據計算該草酸晶體中結晶水的質量分數。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放的液體是；裝置B的作用是；裝置C的作用之一是測量的體積。（2）乙同學對利用裝置B測量結果計算的可靠性進行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的氣體會使自己的計算結果（填“偏小”或“偏大”）。（3）甲同學依據裝置A測量結果計算結晶水的質量分數為（用代數式表示）。4、已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化學興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成．【提出問題】CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成【查閱資料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3猜想2：溶質為

（填化學式，以下同）猜想3：溶質為

猜想4：溶質為【實驗方案】Ⅰ、甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案．①向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為．②向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為

．③向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為．Ⅱ、乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分．A、Na2CO3BCD5、“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）。俗稱固體雙氧水。某興趣小組對其進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有（填化學式）生成．（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式

．結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）．查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續緩慢通N2。實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是

．（4）裝置B的作用（填字母代號）．a．除去氣體中水蒸氣

b．便于觀察和控制氣流速度（5）若沒有裝置E，會導致x：y的值

（填“偏大”或“偏小”）．（6）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產品中活性氧含量為%（計算結果精確到0.1%）；屬于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=

6、將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中,發現最終生成灰白色固體[Mgx(OH)yClz]外，還有氣體生成。小金同學對該現象作如下探究。(一)生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。【查閱資料】①濃硫酸既可吸收水,也可吸收氨氣；②NH3+HCl=NH4Cl；③2NH3+3CuO

===3Cu+N2+3H2O；

④H2+CuO===Cu+H2O；【實驗探究】收集氣體，將氣體通過如圖裝置：(各步反應均完全)(1)實驗中B裝置的作用___,實驗中A、B實驗裝置___

(填“能”或“不能”)對調。(2)小金認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，理由是___。(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。【查閱資料】灰白色固體Mgx(OH)yClz受熱會分解，生成MgO和HCl。【實驗探究】取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體。則x:y:z=___。7、以CuSO4溶液和Na2CO3溶液為原料制備堿式碳酸銅【化學式表示為：aCuCO3·bCu(OH)2】的過程如下：由于藥品用量等原因,產品中可能會混有堿式硫酸銅【化學式表示為：cCuSO4·dCu(OH)2】。【定性研究】(1)檢驗產品的成分：①取適量產品于試管中,加入足量的稀鹽酸,固體全部溶解;若同時能觀察到試管中有___(填實驗現象),可證明有堿式碳酸銅存在。②向反應后的試管中繼續加入___(填試劑的化學式)，可用以檢驗堿式硫酸銅是否存在。【定量研究】(2)通過定性研究發現產品中只有堿式碳酸銅。為了進一步確定堿式碳酸銅的化學式,小樂設計了如圖所示實驗(夾持裝置已略去,已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水)；(3)③請寫出N2在實驗中的作用___.(4)若裝置B和裝置C在反應前后的質量增加量分別為△mB,△mC;則△mB:△mC=___時,堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3.8、【2019·溫州六校模擬】查閱資料可知：常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和氫氣。小明很好奇其氧化物是什么，于是整理了常見鐵的氧化物的相關性質，并用如圖所示的裝置進行實驗得到產物，開始探究。常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能與鹽酸反應的產物FeCl2和H2OFeCl3和H2OFeCl2、FeCl3和H2O(1)試管尾部放濕沙子的目的是___。(2)小明仔細觀察剩余固體并用磁鐵進行實驗,確定剩余固體不可能含有

FeO和Fe2O3，其獲得的證據是___。(3)小明分析后認為試管中剩余固體可能是鐵或四氧化三鐵或二者的混合物。若確定只有四氧化三鐵一種物質，其實驗操作及觀察到的現象是___。9、某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精，通常情況下化學性質穩定，在一定條件下能與氧氣反應。現對乙醇與氧氣反應進行探究。【探究活動一】同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變為紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經稱量，實驗前后銅絲質量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質是____，銅絲除了給反應加熱外，還起到____作用。【提出問題】生成的激性氣味的氣體是什么？【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸（C2H4O2）【討論與結論】同學們討論后發表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據是____。周認為猜想二也不正確，判斷的依據是____。小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發性，并有刺激性氣味。【探究活動二】小施同學設計實驗驗證后，發現猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現象：取少量A溶液加入試管中，然后____。【討論與結論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發的B物質，其相對分子質量為44，且含有C、H、O三種元素（氫元素的質量分數不超過20%），由此可推知物質B的分子式為____。【拓展活動】（1）同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色（已知：乙醇、B物質遇無水硫酸銅均不顯藍色），說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有____生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式____。10、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。(1)儀器A中所發生的反應化學方程式為___.(2)儀器B的作用是___；儀器E中的現象是___，涉及的反應方程式為___.(3)若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg,塑料試樣充分燃燒后,若儀器D增重a

g,則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為___g(計算結果可為分數形式)(4)若裝置中沒有連接儀器B,將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果___(填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一,下同)；裝置中沒有連接儀器F，將使該塑料試樣中碳元素的質量測算結果___.(5)為了更好完成實驗目的，E中石灰水能否替換成濃的氫氧化鈉溶液?答：___.11、小金在學習了酸的性質后,對家中放置的草酸十分感興趣,決定探究草酸晶體的化學性質。他先上網查尋,得知草酸(H2C2O4·2H2O)是一種無色晶體，熔點為101℃，易熔化成液體，受熱易分解，分解時會有CO產生，接著他對受熱分解的產物進行了進一步實驗探究。(1)猜想分解的產物猜想一：CO、H2O猜想二：CO2、CO猜想三：CO2、CO和H2O(2)小金設計了如圖裝置。在A框中，小金選擇乙作為晶體受熱分解的發生裝置，為什么不選擇甲呢?請說明理由___；(3)假設每步反應都完全反應，實驗操作及數據如表：步驟操作質量/g1稱量草酸晶體的質量m12加熱草酸晶體/3冷卻/4稱量裝置B中試管質量增重m25稱量C燒杯增重m3(4)由上述實驗判斷,猜想三是正確的,支持該猜想的證據是___,且m1:m2:m3=___。(5)從實驗室安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是___。12、課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內壁出現光亮的紫紅色。科學興趣小組重做了這個實驗，小明發現試管內壁顯磚紅色。為什么會出現不同的顏色呢?是否產生了別的物質?小明查閱了相關資料。資料1:氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2:氧化亞銅能與硫酸反應,化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后，根據產生的現象得出結論：附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅。(1)得出“附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅”這一結論，依據的現象是___。(2)小明與其他幾個興趣小組的同學進行了交流，發現加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內壁。三個小組其他操作都相同且規范。結果是第一、二小組實驗后試管內壁都顯磚紅色，第三小組試管內壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內壁出現磚紅色物質的原因可能是___。(3)第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內壁留下難以清洗的銅?小明經過思考重新設計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行___處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進行驗，達到了預期的效果。13、工業采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學取電解后的溶液進行如下探究：【提出問題】電解后的溶液中的溶質是什么？【猜想假設】（1）NaOH、NaCl；（2）NaOH【實驗探究】取電解后的溶液，進行如下實驗：【收集證據】實驗1的反應現象為_____，實驗2發生反應的化學方程式為_____。【實驗結論】電解后的溶液中的溶質是_____。【表達交流】實驗中滴加酚酞溶液的作用是_____。在滴加過量稀硝酸的過程中，圖2中①表示的是_____（填符號），②表示的是_____（填符號）。【總結規律】通過探究還可以認識到：上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以_____的形式，通過一種_____的方式而發生的復分解反應。14、下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物【查閱資料】⑴該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：⑵白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色【作出猜想】第一種：草酸分解產物CO2和H2名稱化學式顏色、狀態溶解性熔點（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4—易溶于水189．51．900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—101．51．650第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O第三種：草酸的分解產物是、(你猜想的產物化學式)【設計實驗】【實驗操作】甲同學按其設計的實驗裝置(如圖1)實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了,這些現象證明產物中一定有；無水CuSO4變藍,證明產物中還有若產物中有CO,則乙的對應實驗現象是證明CO生成的化學反應方程式是、____________________________________【得出結論】若第二種猜想是正確的,請你寫出草酸分解的反應方程式。【反思評價】乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷:由于試管口向下傾斜,草酸晶體熔點較低,加熱到182℃便開始熔化,因此實驗中會出現熔融的草酸流進導管而影響后續實驗。請你談談裝置2的至少兩點優于裝置1的優點:。利用乙設計的裝置證明產物中沒有H2的方法是：