8.3酸和堿的反應問題探討堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣

酸：氯化氫、硫酸、硝酸

鹽：氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈣

知識導航（1）純水(蒸餾水)不導電

酒精溶液中，酒精以分子的形式存在，分子不導電一、酸和堿的組成1、酸、堿溶液的導電性知識導航一、酸和堿的組成1、酸、堿溶液的導電性試劑蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡是否發亮不亮不亮亮亮亮亮知識導航（2）酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子，溶液能導電一、酸和堿的組成1、酸、堿溶液的導電性

蒸餾水、酒精中不存在帶電的微觀粒子，不能導電。知識導航（1）酸、堿在水中都能解離出陽離子和陰離子。一、酸和堿的組成2、酸、堿的導電性（2）HCl、HNO3、H2SO4溶于水生成不同的酸根離子和H＋,酸的溶液中都含有相同的陽離子（H＋），所以酸具有相似的化學性質。知識導航一、酸和堿的組成2、酸、堿的導電性（3）NaOH、KOH、Ca(OH)2溶于水生成不同的金屬離子和OH－,堿的溶液中都含有相同的陰離子（OH－），因此堿有相似的化學性質。知識導航實驗現象：溶液由紅色變為無色二、中和反應反應的化學方程式：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O1、燒杯中：5ml稀氫氧化鈉溶液＋酚酞溶液

膠頭滴管：稀鹽酸知識導航實驗現象：一段時間后，溶液才由無色變為紅色二、中和反應反應的化學方程式：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O2、燒杯中：5ml稀硫酸溶液＋酚酞溶液

膠頭滴管：稀氫氧化鈉溶液知識導航實驗現象：溶液由紅色變為無色二、中和反應反應的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O3、燒杯中：5ml澄清石灰水溶液＋酚酞溶液

膠頭滴管：稀硫酸知識導航實驗現象：溶液由紅色變為藍色二、中和反應反應的化學方程式：2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O4、燒杯中：5ml稀鹽酸溶液＋石蕊溶液

膠頭滴管：澄清石灰水Ca(OH)2知識導航表達式：酸＋堿

鹽＋水二、中和反應2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O5、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做

中和反應

知識導航（1）定義：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。它是化學反應的基本類型之一。三、復分解反應（2）通式：AB＋CDAD＋CB1、復分解反應知識導航（3）特點：反應物和生成物都是化合物，并且互相交換成分。酸、堿、鹽之間的反應均屬于復分解反應。中和反應也屬于復分解反應。三、復分解反應1、復分解反應知識導航夏天，養魚的農戶向放干的魚塘底撒熟石灰，目的是中和魚塘底泥中過多的有機酸，同時達到殺菌消毒的目的，放水后使魚塘水達到適合魚苗生長的pH。

四、中和反應的應用1、改良酸性土壤知識導航酸雨對工業設備、石材建筑和文物古跡的腐蝕嚴重，對農作物等植物的危害十分明顯。可加入適量的熟石灰來中和土壤和某些水源中過多的酸。四、中和反應的應用1、改良酸性或堿性土壤知識導航廢水呈酸性或堿性都不能直接排放，必須中和成中性，才能排放。硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行中和處理。四、中和反應的應用2、廢水處理知識導航服用某些堿性藥物如胃舒平【主要成分Al(OH)3】,可中和過多的胃酸；涂抹一些弱堿性的物質（如肥皂水、稀氨水或清涼油等），可減輕蚊蟲叮咬產生的癢痛感。四、中和反應的應用3、醫藥應用知識導航化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒產生的SO2和氮氧化物等氣體排放到空氣中，與大氣中的水蒸氣發生化學反應生成酸，若其pH小于5.6，則稱為酸雨。五、酸雨的形成及危害1、酸雨的形成知識導航影響人類健康；使森林大面積枯死；使湖水酸化，魚類死亡；使農作物生長受到影響而減產；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等。五、酸雨的形成及危害2、酸雨的危害知識導航造成酸雨的主要原因是煤和石油的大量燃燒，排放較多的二氧化硫和氮氧化物。五、酸雨的形成及危害3、防治酸雨的措施（1）使用脫硫煤（2）堿液吸收燃煤尾氣（3）使用清潔燃料基礎過關1、寫出下列中和反應的化學方程式。①鹽酸和氫氧化鈉:

。

②鹽酸和氫氧化鋇:

。

③硫酸和氫氧化鈉:

。

④硝酸和氫氧化鈣:

。基礎過關2、

復分解反應參加反應的

,像這種類型的反應,叫作復分解反應。復分解反應也是化學反應中的一種基本反應類型,其表達式為AB+CD

。

(2)寫出兩個復分解反應的化學方程式:①

。

②

。

基礎過關3.中和反應的應用(1)農業生產中,利用中和反應調節土壤的

,以利于農作物生長,如常用

改良酸性土壤。

(2)工業生產中,用熟石灰處理廢水中含有的硫酸,化學方程式為

。

(3)醫藥中,服用氫氧化鋁中和過多的胃酸,化學方程式為

。

基礎過關(4)生活中,食用皮蛋時常加入一些食醋將其含有的堿性物質

,以除去澀味。

(5)酸雨的形成:部分非金屬氧化物能與水化合生成酸,