第54頁（共54頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之工藝流程題一．工藝流程題（共16小題）1．（2023春?姑蘇區校級月考）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是。（2）pH＜的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化。（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量，請寫出該反應的化學方程式：。（4）近年來我國很多地區經常發生霧霾天氣，所以治理污染刻不容緩。PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物。你認為下列會形成PM2.5的是。A.焚燒秸稈B.汽車尾氣排放C.太陽能發電2．（2023?羅湖區校級一模）歷經三年的新冠疫情，在2022年底終于告一段落，多年未聚的親朋好友們在度過一個喜慶的兔年春節的同時，也盡情的燃放了大量的煙花爆竹。煙花特有的氣味提升了年味，同時也給大氣增加了不少污染物。（1）爆竹的主要成分是黑火藥，其中含有一定量的硫磺，請寫出硫在空氣中燃燒的反應生成物溶于水后，水溶液的pH7（選填：＜、＝、＞）。（2）二氧化硫是造成酸雨的原因之一，溶于水后形成的亞硫酸（H2SO3）會在空氣中進一步氧化，通過化合反應生成硫酸，相應的反應方程式為，造成土壤進一步酸化。為了保護環境，我們常用一種堿來改良酸性土壤，它的俗稱是；請寫出用此堿改良酸性土壤的反應方程式。（土壤酸性物質以H2SO4計）（3）氯氣是一種有毒氣體，它在物質分類上屬于（選填“單質”或“化合物”），它主要通過呼吸道侵入人體，與在黏膜中所含的水分反應，生成次氯酸（HClO）和鹽酸，請寫出相應的反應方程式。3．工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示：（1）操作Ⅰ是。（2）吸收室中發生的反應之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式：。（3）理論上只需不斷加入（填化學式）便可持續實現煙氣的脫硫處理。4．（2022秋?鎮江期末）如圖為天然氣在酸性環境中脫硫過程的原理?？偡磻獮?H2S+O2＝2S↓+2H2O。（1）整個過程中硫酸溶液的濃度（選填“變大”或“變小”）。（2）脫硫時發生反應的化學方程式為。5．（2024?文昌模擬）工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ是。（2）由二氧化硫轉化為CaSO3固體后，硫元素化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中，可用于循環的物質有。6．（2024春?牟平區期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。（1）為探究工業廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。在上述流程中，固體X的成分為，加入適量B時反應的化學方程式為，操作Ⅱ為。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設計了甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，寫出a點對應溶液中所含的溶質是（填化學式）。7．（2024?閔行區一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。①石灰石煅燒的化學方程式是。②固體B的成分（除雜質外）是。③根據上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質量分數是。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置（填裝置序號），理由是。8．（2024?匯川區模擬）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器就是一座“金屬礦山”。（1）電器使用合金材料的優點是。（2）某廢舊電器的金屬材料是鋅、銅、鎳（Ni）合金。為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究?；顒右唬禾骄裤~、鎳的金屬活動性強弱查閱資料：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水，溶液呈淺綠色。實驗方案實驗現象實驗結論金屬活動性：Ni＞Cu。可預測Ni和CuSO4溶液可以反應，反應的化學方程式為?；顒佣簭膹U舊電器中回收銅和鎳。【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質轉化流程。①步驟①中金屬A的成分是。②寫出步驟①中的其中一個反應的化學方程式。③步驟②中適量鋅粉的原因。（3）合理開發城市“金屬礦山”的意義是（答1條）。9．（2024?天長市三模）工業上采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據題意回答下列問題。（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是，寫出反應Ⅰ中的一個化學方程式：。（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為。（3）該流程的優點是。10．（2024?西安模擬）硝酸鉀在工農業生產中均有廣泛用途。（1）硝酸鉀能解離出（填離子符號），為農作物提供營養，屬于復合肥料。（2）現有含少量NaCl雜質的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據見表。溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.36.637.338.4①濾液B的質量是g，其中KNO3（填“達到”或“未達到”）飽和狀態。②濾液C中NaCl的質量是g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發g水。11．（2023?潤州區二模）有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用FeCl3溶液循環脫硫工藝的物質轉化如圖所示。（1）圖中X物質可能是（填化學式）。（2）寫出該脫硫總反應的化學方程式：。12．（2023?陽新縣校級模擬）數字化實驗能更好地解決化學反應中的疑難問題。化學興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳，在實驗中使用了壓強和溫度兩種傳感器?！静殚嗁Y料】①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計；②濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體。【探究實驗一】分別取等質量塊狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應，采集數據，形成如圖2和圖3的圖像。（1）貝殼和稀鹽酸反應的化學方程式是；（2）根據圖2回答：Ⅰ.對比分析a、b點可知，曲線（填“①”或“②“）表示塊狀貝殼與稀鹽酸反應；Ⅱ.最終粉末狀貝殼產生CO2的質量（填“＞”或“＜“或“＝”）塊狀貝殼產生CO2的質量；（3）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是。【探究實驗二】優化發生裝置（4）圖4裝置（不包括傳感器）制二氧化碳的優點是；為了解裝置具有該優點的原因，在裝置中連接壓強傳感器，在實驗中測定試管內氣體壓強變化的情況（如圖4右）。下列說法正確的是。A．ab段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應操作是打開活塞13．（2022秋?云州區校級月考）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如圖：（1）標出硫酸鈣中S元素的化合價。（2）設備4中經過操作，將水和石膏固體進行分離。（3）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸——亞硫酸（H2SO3），其顯酸性，若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現的現象是。14．（2022?上海）硫酸鉀是重要的化工原料，在生產過程中?；煊新然c雜質。（1）用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，現象是，反應的化學方程式是；（2）硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據如有下表，100℃時，NaCl的溶解度為g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解K2SO4g；溶解度（g/100g水）溫度（℃）02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4樣品中混有NaCl雜質，可利用溶解度差異進行提純，稱取27.5g樣品進行實驗，過程如下：ⅰ濾液B中，K2SO4（選填“達到”或“未達到”）飽和狀態；ⅱ27.5g樣品中NaCl的質量是；ⅲ分析上述實驗，說明設計步驟Ⅱ對后續操作的作用。15．（2024?工業園區模擬）我國開采的天然氣除含CH4外，還含有少量的H2S，為減少對環境的影響，在使用之前必須對天然氣進行脫硫處理。脫硫的方法主要有以下3種：方法一：金屬氧化物催化法Fe2O3脫硫和Fe2O3再生的反應如圖1所示。（1）400℃條件下，氧氣濃度較大時，氧氣會將部分FeS氧化成Fe2（SO4）3，或FeSO4夾雜在脫硫劑中，導致再生后的脫硫劑質量（填“增大”或“減小”），且所得再生脫硫劑脫硫效果差。（2）脫硫劑再生時可以用水汽代替O2。700℃條件下用水汽代替O2再生時，生成Fe3O4、H2S和H2，寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式：。方法二：熱分解法將H2S和CH4的混合氣體通入反應容器中，發生的反應分兩步進行，分別為：反應1：2H2S高溫ˉ2H2+S2反應2：CH4+S2高溫ˉCS2+2H2在一定條件下，當反應相同時間后，測得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五種氣體分子的百分含量隨溫度的變化關系如圖2所示。已知：氣體分子百分含量=氣體中某分子數目（3）圖2中虛線X表示的反應物是（選填“H2S”或“CH4”）。（4）溫度低于1000℃時，CS2氣體的含量幾乎為0。原因可能是。（5）在1100℃～1150℃范圍內，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2氣體的含量下降的原因可能是。方法三：光電催化法（6）光電體化脫除H2S氣體的原理如圖3，圖中總反應的化學方程式為。（7）與熱分解法相比，光電催化法的優點是。16．（2023秋?武漢期末）二氧化錳因應用廣泛而備受關注?；瘜W興趣小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發生反應的化學方程式為：2MnCO3+O2△ˉ2MnO2+2CO2（1）圖中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是。（2）實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖二所示。若焙燒過程中溫度達到900℃，（填寫“能”或“不能”）達到實驗目的。（3）當加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，該氣體是（填化學式）。若加熱到一定溫度，當剩余固體質量為33.2g時，則剩余固體中的物質成分是。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共16小題）1．（2023春?姑蘇區校級月考）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是二氧化碳和水反應產生碳酸，碳酸的溶液顯酸性。（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化。（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量，請寫出該反應的化學方程式：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。（4）近年來我國很多地區經常發生霧霾天氣，所以治理污染刻不容緩。PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物。你認為下列會形成PM2.5的是AB。A.焚燒秸稈B.汽車尾氣排放C.太陽能發電【考點】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）二氧化碳和水反應產生碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）5.6；（3）AB?！痉治觥浚?）根據空氣中含有二氧化碳進行分析；（2）酸雨是指pH＜5.6的降水，據此回答；（3）根據題文信息進行分析；（4）根據形成PM2.5的原因進行分析?！窘獯稹拷猓海?）正常雨水略顯酸性，主要原因是二氧化碳和水反應產生碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），該反應的化學方程式：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；（4）A.焚燒秸稈產生煙塵，會形成PM2.5，故正確；B.汽車尾氣排放會產生煙塵，會形成PM2.5，故正確；C.太陽能發電，不會形成PM2.5，故錯誤；故選AB；故答案為：（1）二氧化碳和水反應產生碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）5.6；SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；（3）AB。【點評】本題考查了酸雨的產生、危害和防治等相關知識，了解有關酸雨的知識即可解答。2．（2023?羅湖區校級一模）歷經三年的新冠疫情，在2022年底終于告一段落，多年未聚的親朋好友們在度過一個喜慶的兔年春節的同時，也盡情的燃放了大量的煙花爆竹。煙花特有的氣味提升了年味，同時也給大氣增加了不少污染物。（1）爆竹的主要成分是黑火藥，其中含有一定量的硫磺，請寫出硫在空氣中燃燒的反應生成物溶于水后，水溶液的pH＜7（選填：＜、＝、＞）。（2）二氧化硫是造成酸雨的原因之一，溶于水后形成的亞硫酸（H2SO3）會在空氣中進一步氧化，通過化合反應生成硫酸，相應的反應方程式為2H2SO3+O2＝2H2SO4，造成土壤進一步酸化。為了保護環境，我們常用一種堿來改良酸性土壤，它的俗稱是熟石灰；請寫出用此堿改良酸性土壤的反應方程式H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。（土壤酸性物質以H2SO4計）（3）氯氣是一種有毒氣體，它在物質分類上屬于單質（選填“單質”或“化合物”），它主要通過呼吸道侵入人體，與在黏膜中所含的水分反應，生成次氯酸（HClO）和鹽酸，請寫出相應的反應方程式Cl2+H2O＝HClO+HCl。【考點】酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；單質和化合物的判別；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）＜；（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；熟石灰；H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；（3）單質；Cl2+H2O＝HClO+HCl?！痉治觥浚?）硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，其水溶液顯酸性，據此分析；（2）根據亞硫酸被氧氣氧化為硫酸、硫酸與堿反應規律進行分析；（3）根據單質的定義及氯氣與水反應的題文信息進行分析?！窘獯稹拷猓海?）硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，其水溶液顯酸性，溶液的pH＜7；（2）二氧化硫溶于水后形成的亞硫酸（H2SO3）會在空氣中進一步氧化，通過化合反應生成硫酸，反應的化學方程式為2H2SO3+O2＝2H2SO4，硫酸造成土壤進一步酸化，為了保護環境，我們常用氫氧化鈣改良酸性土壤，它的俗稱是熟石灰；氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的方程式為：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；（3）氯氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）和鹽酸，反應的方程式為：Cl2+H2O＝HClO+HCl；故答案為：（1）＜；（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；熟石灰；H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；（3）單質；Cl2+H2O＝HClO+HCl?！军c評】本題考查了酸雨的產生、防治、溶液的酸堿性與pH關系，單質與化合物的判別、化學方程式的書寫等相關知識，掌握基礎的學科知識及題文信息即可解答本題。3．工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示：（1）操作Ⅰ是過濾。（2）吸收室中發生的反應之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（3）理論上只需不斷加入Ca（OH）2（填化學式）便可持續實現煙氣的脫硫處理?！究键c】酸雨的產生、危害及防治．【專題】物質的分離和提純．【答案】（1）過濾；（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（3）Ca（OH）2?！痉治觥浚?）根據過濾操作進行分析。（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水進行分析。（3）根據NaOH可循環使用進行分析。【解答】解：（1）操作I后得到了固體和液體，則是過濾；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，則氫氧化鈉和二氧化硫反應產生亞硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（3）根據流程圖，NaOH可循環使用，理論上只需不斷加入Ca（OH）2便可持續實現煙氣的脫硫處理。故答案為：（1）過濾；（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（3）Ca（OH）2?！军c評】本題主要考查酸雨的產生、危害及防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2022秋?鎮江期末）如圖為天然氣在酸性環境中脫硫過程的原理?？偡磻獮?H2S+O2＝2S↓+2H2O。（1）整個過程中硫酸溶液的濃度變?。ㄟx填“變大”或“變小”）。（2）脫硫時發生反應的化學方程式為H2S+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+H2SO4+S↓?！究键c】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）變??；（2）H2S+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+H2SO4+S↓。【分析】（1）根據2H2S+O2＝2S↓+2H2O，生成的水使溶液的濃度變小進行分析；（2）根據硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸和硫進行分析?！窘獯稹拷猓海?）整個過程的總反應為：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，生成的水使溶液的濃度變小。（2）由流程圖的左半部分可知，硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸和硫，化學方程式為：H2S+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+H2SO4+S↓。故答案為：（1）變小；（2）H2S+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+H2SO4+S↓?！军c評】本題主要考查酸雨的危害等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。5．（2024?文昌模擬）工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ是過濾。（2）由二氧化硫轉化為CaSO3固體后，硫元素化合價不變（填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中，可用于循環的物質有NaOH。【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；綠色化學．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）過濾；（2）不變；（3）NaOH。【分析】（1）根據分離混合物的方法來分析；（2）根據物質中元素的化合價來分析；（3）根據流程圖信息來分析?！窘獯稹拷猓海?）操作Ⅰ是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；（2）二氧化硫中，氧元素顯﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，其中硫元素顯+4價；在CaSO3中，鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設其中硫元素的化合價為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硫元素的化合價沒有改變；（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中NaOH既是反應物又是生成物，則可用于循環的物質是NaOH。故答案為：（1）過濾；（2）不變；（3）NaOH?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2024春?牟平區期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。（1）為探究工業廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。在上述流程中，固體X的成分為Zn、Cu，加入適量B時反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，操作Ⅱ為蒸發結晶。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設計了甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，寫出a點對應溶液中所含的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學式）。【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發結晶；（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2?！痉治觥浚?）根據流程圖，溶液Z經過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，溶液Z為硫酸鋅溶液分析；（2）金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應釋放出氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析?！窘獯稹拷猓海?）由流程圖可知，溶液Z經過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，銅與硫酸不反應，鋅與硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；溶液Z為硫酸鋅溶液，已知鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩，說明硫酸鋅的溶解度受溫度變化影響較小，則從硫酸鋅溶液中分離得到硫酸鋅固體的操作為蒸發結晶；（2）①甲中鋅與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，說明金屬活動性鋅＞鐵；乙中鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，說明金屬活動性鐵＞氫；丙中銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀，通過甲、乙、丙三組實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，說明丁實驗能驗證金屬活動性鐵＞銅或氫＞銅，可用金屬與鹽溶液反應或金屬與酸反應，則圖丁中的試劑A、B可以分別為鐵、硫酸銅或銅、稀鹽酸；②丙中銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，將丙試管中的物質過濾后所得的濾液中一定含有硝酸銅，向該濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，由圖可知，析出固體的質量分兩段增加，說明該濾液中含有硝酸銅和硝酸銀，根據金屬活動性順序Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，因此析出固體質量增加，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，由于銀的相對原子質大于銅，所以析出固體質量比銀小，則a點對應鋅與部分硝酸銀反應，則此時溶液中所含的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。故答案為（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發結晶；（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。7．（2024?閔行區一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。①石灰石煅燒的化學方程式是CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑②固體B的成分（除雜質外）是氧化鈣、碳酸鈣。③根據上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置二（填裝置序號），理由是可以控制反應的速率?！究键c】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】①CaCO3高溫ˉCaO+CO2②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應的速率。【分析】①根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；②根據固體B和水反應生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應生成二氧化碳進行分析；③根據二氧化碳的物質的量進行計算；④根據用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，裝置三會從多孔隔板漏下，裝置二可以控制反應的速率進行分析。【解答】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3高溫ˉCaO+CO2②固體B和水反應生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應生成二氧化碳，所以固體B的成分（除雜質外）是：氧化鈣、碳酸鈣；③生成二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol＝4.4g設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO21004412.5g×x4.4g100x＝80%石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%；④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置二，理由是：可以控制反應的速率。故答案為：①CaCO3高溫ˉCaO+CO2②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應的速率?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2024?匯川區模擬）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器就是一座“金屬礦山”。（1）電器使用合金材料的優點是硬度大、耐腐蝕、不易生銹等。（2）某廢舊電器的金屬材料是鋅、銅、鎳（Ni）合金。為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。活動一：探究銅、鎳的金屬活動性強弱查閱資料：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水，溶液呈淺綠色。實驗方案實驗現象實驗結論將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中鎳表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色金屬活動性：Ni＞Cu?？深A測Ni和CuSO4溶液可以反應，反應的化學方程式為Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4?；顒佣簭膹U舊電器中回收銅和鎳?！驹O計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質轉化流程。①步驟①中金屬A的成分是Cu。②寫出步驟①中的其中一個反應的化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。③步驟②中適量鋅粉的原因讓得到的金屬C更純（合理即可）。（3）合理開發城市“金屬礦山”的意義是節約金屬資源、減少對環境的污染（答1條）?！究键c】金屬活動性強弱的判斷；金屬的回收利用及其重要性；合金與合金的性質；金屬與酸的反應原理；金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）硬度大、耐腐蝕、不易生銹等；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中；鎳表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色；Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：①Cu；②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③讓得到的金屬C更純（合理即可）；（3）節約金屬資源、減少對環境的污染?！痉治觥浚?）根據合金的性質分析；（2）活動一：根據實驗結論結合實驗要求進行分析；活動二：鋅、銅、鎳金屬中加入過量的稀硫酸，鋅、鎳均可與稀硫酸反應得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液，而銅不反應，金屬A為Cu；溶液B中加入適量的鋅，鋅能置換鎳（C），據以上分析解答。（3）根據金屬回收利用的重要性進行分析?！窘獯稹拷猓海?）電器使用合金材料有硬度大、耐腐蝕、不易生銹等優點；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中，鎳表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，金屬活動性：Ni＞Cu；Ni和CuSO4溶液反應生成銅和硫酸鎳，反應的化學方程式為Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：鋅、銅、鎳金屬中加入過量的稀硫酸，鋅、鎳均可與稀硫酸反應得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液，而銅不反應，金屬A為Cu；溶液B中加入適量的鋅，鋅能置換鎳（C），①步驟①中金屬A的成分是銅；②步驟①中，鋅、鎳均可與稀硫酸反應得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液和氫氣，反應的化學方程式分別為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③步驟②中，鋅置換金屬鎳，適量的鋅粉可以把鎳完全置換出來，得到的金屬鎳較純凈；（3）合理開發城市“金屬礦山”的意義是節約金屬資源、減少對環境的污染。故答案為：（1）硬度大、耐腐蝕、不易生銹等；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中；鎳表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色；Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：①Cu；②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③讓得到的金屬C更純（合理即可）；（3）節約金屬資源、減少對環境的污染。【點評】掌握合金的性質、金屬的活動性順序及金屬的化學性質是解答本題的關鍵。9．（2024?天長市三模）工業上采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據題意回答下列問題。（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小，寫出反應Ⅰ中的一個化學方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O。（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為+3。（3）該流程的優點是保護環境，除去有害氣體?！究键c】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質的制備．【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太??；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）+3；（3）保護環境，除去有害氣體?！痉治觥浚?）根據增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分，石灰水中氫氧化鈣濃度太小進行分析。（2）根據在化合物中各元素化合價的代數和為零進行分析。（3）根據采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），進行分析。【解答】解：（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小；由流程圖可知，反應Ⅰ中發生的反應有二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水、二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中鈣元素的化合價為+2價、氧元素的化合價為﹣2價，設氮元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則（+2）+[x+（﹣2）×2]×2＝0，解得x＝+3，故中Ca（NO2）2氮元素的化合價為+3；（3）由題干信息可知，該流程采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），則其優點是保護環境，除去有害氣體。故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）+3；（3）保護環境，除去有害氣體?！军c評】本題主要考查酸雨的產生、危害及防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024?西安模擬）硝酸鉀在工農業生產中均有廣泛用途。（1）硝酸鉀能解離出K+、NO3-（2）現有含少量NaCl雜質的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據見表。溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.36.637.338.4①濾液B的質量是135.17g，其中KNO3達到（填“達到”或“未達到”）飽和狀態。②濾液C中NaCl的質量是3.57g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發90g水。【考點】常見化肥的種類和作用；結晶的原理、方法及其應用．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）K+、NO3（2）①135.17；達到；②3.57；90。【分析】（1）根據硝酸鉀的構成進行分析；（2）①根據質量守恒可知，可以求出濾液B的質量，有晶體析出的溶液為飽和溶液，據此分析。②先求出濾液B的質量，溶劑水的質量，進而求出硝酸鉀和氯化鈉質量總和；冷卻至0℃時，根據硝酸鉀的溶解度可知濾液C中硝酸鉀質量，進而求出濾液C中NaCl的質量；根據0℃時氯化鈉的溶解度列式計算出21.87g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質量。從而計算出步驟Ⅲ最多可蒸發水的質量?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀屬于鹽，在水溶液中能解離出K+、NO3（2）①根據題干數據可知，濾液B的質量是100g+100g﹣64.38g＝135.17g；冷卻到20℃時，析出硝酸鉀晶體64.38g，即硝酸鉀達到飽和狀態；③冷卻至20℃時有硝酸鉀晶體析出，因此濾液B為飽和溶液，20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，因此100g樣品中含有硝酸鉀質量為64.83g+31.6g＝96.43g；因此氯化鈉的質量為100g﹣96.43g＝3.57g；0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，設3.57g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質量為x，則100g：35.7g＝x：3.57g，x＝10g，因此保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發100g﹣10g＝90g水；故答案為：（1）K+、NO3（2）①135.17；達到；②3.57；90?！军c評】本題考查了混合物的分離法，固體溶解度的概念，常見化肥的種類等相關知識，掌握有關固體的溶解度變化規律及計算方法是解答本題的關鍵。11．（2023?潤州區二模）有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用FeCl3溶液循環脫硫工藝的物質轉化如圖所示。（1）圖中X物質可能是HCl（填化學式）。（2）寫出該脫硫總反應的化學方程式：2H2S+O2FeCl3ˉ2S+2H2【考點】酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）HCl。（2）2H2S+O2FeCl3ˉ2S+2H【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：（1）根據原子守恒，FeCl3中鐵、氯原子個數比為1：3，而FeCl2中鐵、氯原子個數比為1：2，且反應物中含有氫原子，則X中一定含有氫原子和氯原子，則X可能為HCl。（2）由圖可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S，根據元素守恒，可知還有另一種物質，為水，則反應的化學方程式為2H2S+O2FeCl3ˉ2S+2H故答案為：（1）HCl。（2）2H2S+O2FeCl3ˉ2S+2H【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。12．（2023?陽新縣校級模擬）數字化實驗能更好地解決化學反應中的疑難問題?；瘜W興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳，在實驗中使用了壓強和溫度兩種傳感器?！静殚嗁Y料】①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計；②濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體?！咎骄繉嶒炓弧糠謩e取等質量塊狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應，采集數據，形成如圖2和圖3的圖像。（1）貝殼和稀鹽酸反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據圖2回答：Ⅰ.對比分析a、b點可知，曲線②（填“①”或“②“）表示塊狀貝殼與稀鹽酸反應；Ⅱ.最終粉末狀貝殼產生CO2的質量＝（填“＞”或“＜“或“＝”）塊狀貝殼產生CO2的質量；（3）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是溫度的升高（合理即可）?！咎骄繉嶒灦績灮l生裝置（4）圖4裝置（不包括傳感器）制二氧化碳的優點是可以控制反應發生或停止；為了解裝置具有該優點的原因，在裝置中連接壓強傳感器，在實驗中測定試管內氣體壓強變化的情況（如圖4右）。下列說法正確的是BC。A．ab段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應操作是打開活塞【考點】鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法．【專題】常見的鹽化學肥料；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Ⅰ.②；Ⅱ.＝；（3）溫度的升高（合理即可）；（4）可以控制反應發生或停止；BC?！痉治觥浚?）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（2）根據相同時間內，曲線①產生二氧化碳速度大于曲線②，兩曲線相交，說明粉末狀貝殼產生二氧化碳的質量等于塊狀貝殼產生二氧化碳的質量進行分析；（3）根據在密閉容器內，氣體壓強與溫度高低有關進行分析；（4）根據圖4裝置中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，ab段壓強增大，關閉活塞，將液體藥品壓回長頸漏斗，試管中液面逐漸下降，bc段壓強不變，cd段壓強減小，c點的對應操作是打開活塞進行分析?！窘獯稹拷猓海?）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Ⅰ.對比分析a、b點可知，相同時間內，曲線①產生二氧化碳速度大于曲線②，粉狀的貝殼與鹽酸接觸面積大于塊狀與鹽酸接觸面積，反應速度較快，曲線②表示塊狀貝殼與稀鹽酸反應；Ⅱ.根據圖示可知，最終兩曲線相交，說明粉末狀貝殼產生二氧化碳的質量等于塊狀貝殼產生二氧化碳的質量；（3）在密閉容器內，氣體壓強與溫度高低有關，根據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是溫度的升高等；（4）圖4裝置中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。該制二氧化碳的優點是可以控制反應發生或停止；A、ab段壓強增大，關閉活塞，將液體藥品壓回長頸漏斗，試管中液面逐漸下降，錯誤；B、bc段壓強不變，說明不生成氣體，石灰石與稀鹽酸脫離接觸，正確；C、cd段壓強減小，c點的對應操作是打開活塞，氣體排出，壓強減小，正確。故選：BC。故答案為：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Ⅰ.②；Ⅱ.＝；（3）溫度的升高（合理即可）；（4）可以控制反應發生或停止；BC。【點評】本題主要考查鹽的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。13．（2022秋?云州區校級月考）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如圖：（1）標出硫酸鈣中S元素的化合價CaS+6O4（2）設備4中經過過濾操作，將水和石膏固體進行分離。（3）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸——亞硫酸（H2SO3），其顯酸性，若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現的現象是紫色的石蕊溶液變為紅色。【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算．【專題】化學與環境保護．【答案】（1）CaS+6O4（2）過濾；（3）紫色的石蕊試液變紅色?！痉治觥浚?）根據化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行分析解答。（2）根據常見的物質分離的方法，進行分析解答。（3）根據題意，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸——亞硫酸（H2SO3），其顯酸性，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）硫酸鈣中鈣、氧元素的化合價分別為+2、﹣2，設S元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為0的原則，則（+2）+x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+6；根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硫酸鈣中S元素的化合價可表示為CaS+6O4（2）將液體與難溶性的固體分離采用的方法是過濾，故設備4中經過過濾操作，將水和石膏固體進行分離。（3）通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸——亞硫酸（H2SO3），其顯酸性。將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色；猜想可能出現的現象是：紫色的石蕊溶液變為紅色。故答案為：（1）CaS+6O4（2）過濾；（3）紫色的石蕊試液變紅色?！军c評】本題難度不大，理解題意、掌握化合價的表示方法、常見的物質分離的方法、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵。14．（2022?上海）硫酸鉀是重要的化工原料，在生產過程中?；煊新然c雜質。（1）用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈黃色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，現象是產生白色沉淀，反應的化學方程式是K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據如有下表，100℃時，NaCl的溶解度為39.2g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解K2SO41.11g；溶解度（g/100g水）溫度（℃）02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4樣品中混有NaCl雜質，可利用溶解度差異進行提純，稱取27.5g樣品進行實驗，過程如下：ⅰ濾液B中，K2SO4達到（選填“達到”或“未達到”）飽和狀態；ⅱ27.5g樣品中NaCl的質量是3.5g；ⅲ分析上述實驗，說明設計步驟Ⅱ對后續操作的作用根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數據，獲得較多的硫酸鉀?！究键c】鹽的化學性質；固體溶解度的概念．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）黃；產生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）39.2；1.11；（3）ⅰ達到；ⅱ3.5g；ⅲ根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數據，獲得較多的硫酸鉀?！痉治觥浚?）根據鈉的焰色反應是黃色，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀進行分析；（2）根據溶解度表中的數據進行分析；（3）i根據析出晶體后的溶液是飽和溶液進行分析；ii根據0℃時，硫酸鉀的溶解度是7.4g/100g水進行分析；iii根據硫酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大進行分析。【解答】解：（1）鈉的焰色反應是黃色，所以用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈黃色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，現象是產生白色沉淀，化學方程式是：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）通過分析硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據，100℃時，NaCl的溶解度為39.2g/100g水；20℃時，硫酸鉀的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解K2SO41.11g；（3）ⅰ析出晶體后的溶液是飽和溶液，所以濾液B中，K2SO4達到飽和狀態；ⅱ0℃時，硫酸鉀的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g樣品中NaCl的質量是27.5g﹣12.9g﹣10.36g-7.4gⅲ分析上述實驗，說明設計步驟Ⅱ對后續操作的作用是：根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數據，獲得較多的硫酸鉀。故答案為：（1）黃；產生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）39.2；1.11；（3）ⅰ達到；ⅱ3.5g；ⅲ根據步驟Ⅱ的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量，結合溶解度數據，獲得較多的硫酸鉀。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2024?工業園區模擬）我國開采的天然氣除含CH4外，還含有少量的H2S，為減少對環境的影響，在使用之前必須對天然氣進行脫硫處理。脫硫的方法主要有以下3種：方法一：金屬氧化物催化法Fe2O3脫硫和Fe2O3再生的反應如圖1所示。（1）400℃條件下，氧氣濃度較大時，氧氣會將部分FeS氧化成Fe2（SO4）3，或FeSO4夾雜在脫硫劑中，導致再生后的脫硫劑質量增大（填“增大”或“減小”），且所得再生脫硫劑脫硫效果差。（2）脫硫劑再生時可以用水汽代替O2。700℃條件下用水汽代替O2再生時，生成Fe3O4、H2S和H2，寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式：3FeS+4H2O700℃ˉFe3O4+3H2S+H2方法二：熱分解法將H2S和CH4的混合氣體通入反應容器中，發生的反應分兩步進行，分別為：反應1：2H2S高溫ˉ2H2+S2反應2：CH4+S2高溫ˉCS2+2H2在一定條件下，當反應相同時間后，測得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五種氣體分子的百分含量隨溫度的變化關系如圖2所示。已知：氣體分子百分含量=氣體中某分子數目（3）圖2中虛線X表示的反應物是CH4（選填“H2S”或“CH4”）。（4）溫度低于1000℃時，CS2氣體的含量幾乎為0。原因可能是較低溫度下，反應2沒有發生。（5）在1100℃～1150℃范圍內，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2氣體的含量下降的原因可能是高溫下，主要發生反應2。方法三：光電催化法（6）光電體化脫除H2S氣體的原理如圖3，圖中總反應的化學方程式為2H2S+2O2催化劑ˉS2+2H2O2（7）與熱分解法相比，光電催化法的優點是利用太陽能催化法脫除H2S，耗能低?！究键c】酸雨的產生、危害及防治．【專題】物質的制備．【答案】（1）增大；（2）3FeS+4H2O700℃ˉFe3O4+3H2S+H2（3）CH4；（4）較低溫度下，反應2沒有發生；（5）高溫下，主要發生反應2；（6）2H2S+2O2催化劑ˉS2+2H2O2（7）利用太陽能催化法脫除H2S，耗能低?！痉治觥浚?）根據400℃條件下，氧氣濃度較大時，氧氣會將部分FeS氧化成Fe2（SO4）3或FeSO4，出現脫硫劑再生時質量增大進行分析；（2）根據FeS與水蒸氣在700℃條件下反應生成Fe3O4、H2S和H2，進行分析；（3）根據硫化氫高溫下分解得到氫氣和S2氣體，此時甲烷還沒有反應進行分析；（4）根據溫度較低時發生反應1進行分析；（5）根據溫度高時，主要發生反應2進行分析；（6）根據圖示信息進行分析；（7）根據光電催化法的優點進行分析?！窘獯稹拷猓海?）400℃條件下，氧氣濃度較大時，氧氣會將部分FeS氧化成Fe2（SO4）3或FeSO4，出現脫硫劑再生時質量增大；（2）根據題中信息，水蒸氣可以代替氧氣，即FeS與水蒸氣在700℃條件下反應生成Fe3O4、H2S和H2，在水汽作用條件下脫硫劑再生反應的化學方程式為：3FeS+4H2O700℃ˉFe3O4+3H2S+H2（3）硫化氫高溫下分解得到氫氣和S2氣體，此時甲烷還沒有反應，隨著第一個反應結束，甲烷才與S2氣體高溫下發生反應，因此圖2中虛線X表示的反應物是CH4；（4）溫度低于1000℃時，CS2氣體的含量幾乎為0，原因可能是較低溫度下，反應2沒有發生；（5）在100℃～1150℃范圍內，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2氣體的含量下降的原因可能是主要發生反應2；（6）根據圖3提供信息可知，硫化氫與氧氣在一定條件下反應生成過氧化氫和S2，總反應的化學方程式為：2H2S+2O2催化劑ˉS2+2H2O2（7）與受熱分解法相比，光電催化法的優點是利用太陽能催化法脫除H2S，耗能低。故答案為：（1）增大；（2）3FeS+4H2O700℃ˉFe3O4+3H2S+H2（3）CH4；（4）較低溫度下，反應2沒有發生；（5）高溫下，主要發生反應2；（6）2H2S+2O2催化劑ˉS2+2H2O2（7）利用太陽能催化法脫除H2S，耗能低。【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。16．（2023秋?武漢期末）二氧化錳因應用廣泛而備受關注。化學興趣小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發生反應的化學方程式為：2MnCO3+O2△ˉ2MnO2+2CO2（1）圖中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是二氧化碳。（2）實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖二所示。若焙燒過程中溫度達到900℃，不能（填寫“能”或“不能”）達到實驗目的。（3）當加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，該氣體是O2（填化學式）。若加熱到一定溫度，當剩余固體質量為33.2g時，則剩余固體中的物質成分是MnO2和Mn2O3?！究键c】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）二氧化碳；（2）不能；（3）O2；MnO2和Mn2O3?！痉治觥浚?）根據反應的方程式可知該反應產生了二氧化碳分析；（2）根據在焙燒MnCO3制取MnO2的過程中，溫度高于300℃可能會生成Mn2O3來分析；（3）根據質量守恒定律來分析?！窘獯稹拷猓海?）由反應的方程式可知該反應產生了二氧化碳，故圖一中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是二氧化碳；（2）根據圖像可知，300°℃時對應的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會分解，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于300℃。若焙燒過程中溫度達到900℃不能達到實驗目的；（3）若加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，錳的氧化物中含有錳元素和氧元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則該氣體為氧氣，化學式是O2；46.0gMnCO3中錳元素的質量為46.0g×55115=22g，根據反應前后錳元素質量不變，若全部轉化成MnO2，則MnO2的質量為：22g÷5587=34.8g；若全部轉化成Mn2O3，則Mn2O3的質量為：22g÷55×2158=31.6g；若全部轉化成MnO，則MnO的質量為：22g÷5571=28.4g，33.2g在34.8g至故答案為：（1）二氧化碳；（2）不能；（3）O2；MnO2和Mn2O3?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

考點卡片1．結晶的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種．蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規律．其具體內容有如下三條：1．大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常它與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯系溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．2．單質和化合物的判別【知識點的認識】單質和化合物的判別是根據單質和化合物的概念，以及它們的不同點，來對某純凈物進一步地辨析、推斷，看它到底是單質還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當它是純凈物時，它才有可能是單質或化合物．千萬不能認為由同種元素組成的物質一定就是單質，也不能認為由不同種元素組成的物質一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當確認它是純凈物時，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對單質和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的元素組成、物質及元素的分類和類別辨析等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質和化合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、單質和化合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．3．二氧化碳的實驗室制法【知識點的認識】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取。其反應原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可?。占ㄓ孟蛏吓趴諝夥?；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景或圖表信息，讓學生來探究實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、操作步驟及其注意事項，以及二氧化碳的檢驗和驗滿等。命題的方式可能是選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、二氧化碳的檢驗和驗滿等，可能是將實驗室制取二氧化碳的實驗步驟打亂順序后讓學生重排，也可能是給出制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖讓學生來評價之，還可能是根據制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖來推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等等。題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題。中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗操作步驟，以及二氧化碳的檢驗和驗滿，畫出、分析、評價實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及據此推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等?！窘忸}方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號a、b等）的名稱、注意事項等等。然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。另外，有時根據實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或實驗步驟來推斷制取的反應原理、回答常見儀器的名稱和有關操作的理論依據（即有關操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；有時還會根據實驗室制取二氧化碳的過程中發生的意外情況來推斷二氧化碳的有關性質、操作注意事項及改進方案等。4．固體溶解度的概念【知識點的認識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量．一般用字母s表示，其單位是克（符號為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度．例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．對于溶解度的意義的表達一般有兩種方式：一種是在某溫度時，100g水里最多能溶解多少克某物質；另一種是在某溫度時，100g水里溶解多少克某物質，溶液達到飽和狀態．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質質量分數的有關計算”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常常在填空題的里出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關計算，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解和結晶，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．愛心提示：所謂固體的溶解度，實際上就是該固體在100g水里所形成的飽和溶液中的溶質的質量，它對應的溶劑的質量也就是100g．5．合金與合金的性質【知識點的認識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質．合金的性質主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用，金屬的物理性質、化學性質及用途等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬的性質及用途”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據合金與合金的性質來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質，金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除