主題一物質的化學變化

專題03質量守恒定律化學方程式

01考情透視?目標導航

02知識導圖?思維引航

03考點突破?考法探究

考點一質量守恒定律

實驗質量守恒定律的實驗驗證

考點二化學方程式

考點三根據化學方程式進行簡單計算

04題型精研?考向洞悉

題型一質量守恒定律

A考向01質量守恒定律的內容和適用范圍

A考向02質量守恒定律的微觀解釋

A考向03質量守恒定律的實驗驗證

A考向04用質量守恒定律解釋現象

A考向05用質量守恒定律確定物質的組成

A考向06密閉容器中相關圖表信息的計算

A考向07巧用元素守恒進行計算

題型二化學方程式

A考向01化學方程式的含義

A考向02化學方程式的書寫

A考向03根據化學方程式推測化學式

題型三根據化學方程式進行簡單計算

A考向01不含雜質的計算

A考向02含雜質的計算

考情透視?目標導航

考點要求課標要求命題預測

質量守恒定律考查有:利用質量守恒定

＞認識化學反應遵守質量守恒定律。

律對現象進行蝌、從微觀魚度解釋質量守

理解質量守恒定律的微觀本質。認

恒定律的原因、寒覽覽證質量守恒定律、利

質量守恒定律識化學反應中的各物質間存在定

用質量守恒定律進行計算等；考查題型可以

量關系，學習從元素守恒視角認識

是選擇題和吐幽，也可以是與其他知識點

化學反應。

結合在填空題、流程題、窿合座用題中考查。

化學方程式考查內容有:化學方程式的含義

＞能正鐘寫常見的化學方程式;能

和節曷，以及根據化學方程式擷他坐式。

化學方程式基于守恒和比例關系推斷化學反1

考查題型一般以選擇和填空為主，少數穿插

應的相關信息。

于其他題型中。根據化學方程式的計算考

查：單獨考查，或與化學式、溶液結合進行

＞學習利用質量美系、比例亞運定

綜合考查，呈現方式多樣化，有文字敘述、

根據化學方程式量認識化學反應,認識定量研究對

圉像圉表、流程圉、甦萎置圉等形式；題

化學科學發展的重大作用。能根據

進行簡單計算型以計算題為主，也經常以選擇題呈現，或

化學方程式進行簡單的計算,并解

穿插于流程題、綜合應用題中考查。

決生產生活中的簡單問題。

知識導圖?思維引航

r內容參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

適用范圍——切化學反應

是質量守恒，不是體積、分子個數等守恒

概念解讀

所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生

成物的質量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。

質量守恒定律

微觀解釋質量守恒的原因—：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量都沒有改變

微觀上：原子的種類、數目、質量

—定不變

宏觀上：物質總質量、元素種類、元素質量

化學反應的“變與不變”一定變-微觀上：構成物質的粒子種類；宏觀上：物質種類

可能變一微觀上：分子總數；宏觀上：化合價

銅粉加熱，紅色固體變黑，天平讀數相等,

質量不變2N

質量“守恒”

的實驗驗證

鐵與硫酸銅反應,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由

質藍色變為淺綠色,天平讀數相等，質量不變

量

學做好粉末L現象：白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平向右偏轉。

守碳酸鈉與稀

鹽酸的反應

恒質量守恒定律分析：反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去了。

質量“不守恒”的

的實驗驗證

定實驗情況分析現象：產生白色固體，發出耀眼的白光，放熱，天平不平衡。

律鎂條的燃燒

分析：氧化鎂的質量等于鎂條和反應的氧氣質量和，導致質量

化變大。但逸散的白煙和生堪鉗粘有的白色固體，會造成氧化鎂損

失，導致質量變小。

學

方感悟有氣體參加或有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律時，必須在空閉容器里進行。

程

廣概念用化學式表示化學反應的式子。

式

意義表明反應物、生成物和反應條件；反應中各物質間的質量比；反應中各物質間的微粒個數比

廣碳和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳。

讀法:以碳燃燒為例

每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成44份質量的水。

化學方程式c+o2=0=co2

每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成1個二氧化碳分子。

從化學方程式反應物、生成物、反應條件、基本反應類型；各物質的質量比、各物質的微觀粒子個數比、

獲得的信息反應前后物質質量總和守恒、反應前后各原子數目守恒

書寫原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律。

化學方程式書寫

書寫步驟：寫出反應物和生成物的化學式，注明反應條件；配平化學方程式

「計算依據：質量守恒定律；反應中的各物質的質量比成正比例關系

簡單計算J~一計算步驟：設未知量；寫化學方程式；找比例關系；列比例式求解；簡明地寫出答案

I不純物質與純物質的換算關系：純物質的質量=不純物質的質量X物質的純度

考點突破?考法探究

考點一質量守恒定律

考點梳理

1.質量守恒定律

（1）內容：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

（2）適用范圍：一切化學變化（物理變化不討論質量守不守衡的關系）。

（3）概念解讀：

①是質量守恒，不是體積、分子個數等守恒。

②質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物

的質量。尤其注意氣住、沉淀等不要忽略。

【特另U提醒】

1.一切化學反應都遵守質量守恒定律，沒有例外。

2.判斷能否用質量守恒定律解釋的變化，可以直接轉換成判斷是否是化學變化即可。

2.微觀解釋質量守恒定律的原因

（1）化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

（2）以電解水反應為例分析：

如。"箜.，?型■殳+?

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水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：氫原子和氧原子的種類、數目、質量;變化的是：水分子

變成了氫分子和氧分子。

（3）從微觀角度解釋質量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子

的質量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。

原子種類不變一元素種類不變I物質質量

廚駕售J元素質量不變L總和不變

原子質量不變?

反應前后原子的種類不變，則元素的獨類也不變；原子的數目和質量不變，則元素的質量也不變，元素的

種類和質量不變,則物質的總質量也不變，這就是質量守恒的原因。

（4）化學反應前后的幾個“變與不變”：

不變

種類

r原子

不變

數目

原子

觀，

“微

不變

質量

1原子

變

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不變

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證

驗驗

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定律

守恒

質量

實驗

驗驗證

”的實

“守恒

質量

（1）

測定

化的

量變

后質

應前

銅反

硫酸

鐵和

定

的測

變化

質量

前后

加熱

銅粉

示

實驗圖

1

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