物質的量在化學方程式計算中的應用專題練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題（共15題）

HH

1.火箭推進劑中常使用N2H4（月井，結構式為XN-NZ）作為燃燒劑，N2O4作為氧化劑。反應的

HZ、H

化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列說法不E顧的是

A.電負性：H＜N＜0

B.月井具有堿性

C.H2O是一種極性分子

D.每生成3moiN2時，轉移4moi電子

2.澳及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法從海水中提取澳的

工藝流程如下。

濃縮海水酸化海水匯熱翼吹出＞含澳空氣N%CO“＞摩。.＞含澳溶液…“產品澳

已知：i.與Na2cO3反應時，Bn轉化為BrOs和Br。

ii.HBrO3為強酸。

下列說法不正確的是

A.酸化海水通入Cb提取澳的反應：Cl2+2Br-=2Cl+Br2

..........2

B.脫氯過程脫除ImolCb可能消耗§molFeBr2

C.用Na2cO3溶液吸收足量Br?蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCO；

D.H2s04酸化后重新得到Bn的反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為1：5

3.禾傭碳氮化反應TiO2（s）+2CU（g）+2C（s）BTiC14（g）+2CO（g）AH=-5IkJ.mol1,可將TiO2轉

化為TiCl,,再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是

A.碳氯化反應在高溫下不能自發進行

B.加壓、降溫均可增大生成TiCl,的速率

C.反應中每消耗ImolTiO〉轉移電子的數目約為4x6.02x1（）23

D.將TiO?（s）與C（s）粉碎并混合均勻后反應可提高C12的平衡轉化率

4.我國科學家合成了一種催化劑，實現了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。設NA表示阿伏加德羅常數的

值，下列說法錯誤的是

?MgFeQ,

A.5.6g分子式為C4H$的所有有機物中最多有LINA個。鍵

B.理論上每生成ImolCO可同時得到標準狀況下22.4LC4H8

C.上述所有含碳物質中碳原子的雜化方式有3種

D.該反應為CgHjo+CO?催化劑>C4H8+CO+H?。

5.高鐵酸鈉（Na?FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理:

3C10+2Fe3++100H-=2FeO：+3Cr+5HQ,下列說法不正確的是

A.Fe3+是還原劑B.H2O既不是還原產物也不是氧化產物

C.生成ImolFeO：,轉移6moi電子D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:3

6.在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發生反應I和反應H,

各氣體的物質的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.NO?與BaO的反應中，NC\既是氧化劑，又是還原劑

B.反應I為Ba（NC）3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應II中，最終生成N2的物質的量為0.2amol

D.反應I和H中消耗的Ba（NC>3）2的質量比是3：5

7.為吸收工業尾氣中的NO和SO”設計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉（Na2s2O4,其結晶

水合物又稱保險粉）和NH"NC）3產品。（Ce為鈾元素）

下列說法不F卿的是

A.工業尾氣中的NO和SO?排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置II的作用是吸收NO

C.Ce4+從陰極口流出回到裝置II循環使用

D.裝置IV中氧化IL2moiITNOZ，至少需要標準狀況下22.4LC）2

8.在碘水、淀粉、稀H2sO4和CIO。的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA）,觀察到溶液中

藍色與無色交替出現，主要轉化如下：

AAA為CH3COCH2COOCH2CH=CH2

AAAI為CH3coeHICOOCH2cH=CH2

下列說法不走硬的是

A.i為取代反應B.ii的反應為2ClC）2+2r=2ClO：+l2

C.iii中，生成ImolC「轉移4moi已D.最終溶液呈藍色

9.我國科研人員研發的海泥細菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物（以

CH?。表示）的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質子交換膜的作用，下列理

A.a極為電池負極

B.b極的電極反應為HS-+2e-=S+H+

C.若b極區生成ImolS,則a極區H+增加2moi

D.外電路通過Imole一時，至少有ImolCO?生成

10.金屬硫化物(MR)催化反應CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4區(g),既可以除去天然氣中的H?S,

又可以獲得H0下列說法正確的是

OM

?S

oH

者驟I步驟I、，

A.該反應的AS<0

B.該反應的平衡常數K=

C.題圖所示的反應機理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負電荷的s與催化劑中的M之間發生

作用

D.該反應中每消耗ImolHA，轉移電子的數目約為2x6.02x1023

11.所有銘的化合物都有毒性，在化學實驗中可利用下圖將含銘物質循環利用，從而減少直接排放對

環境的污染。下列說法正確的是

K2Cr2O7U-UJCrCl3Cr(OH)3

K2CrO4?-------KCrO,

A.反應④、⑥、⑦中，銘元素均被氧化

B.ILO2mol-L'K.CrO,的溶液中含有的CrO；數目為024

C.加入濃鹽酸可實現第①步轉化，當O.lmol&CnCh完全反應時，生成標準狀況下氣體3.36L

D.已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，則第⑦步轉化加入的試劑可與第③步相同

12.已知PbO2受熱分解為Pb的M價和+2價的混合氧化物(+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2)o

ImolPbO?受熱分解得到固體和amol氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣bmol,若a:b為3:2,則

分解所得固體的成分及物質的量之比可能是

①PbO?、PbO;l:2②PM）2、Pb3O4;1:3@Pb3O4,PbO;1:1@PbO2xPb3O4>PbO;l:l:4

A.③④B.②③C.①②D.①④

13.化學需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原性物

質時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量（單位為mg/L）來表示。我國地表水可采用標準KMnO,法測

定水中化學需氧量（COD）,即水體中還原性物質每消耗ImolKMnO,折算為L25molC>2的消耗量。其操

作步驟如下：

①取水樣V°mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入YmLqmol.L-的KMnC>4標準液，煮沸30min（充分

氧化水中的還原性物質），溶液呈穩定的紅色，冷卻至室溫。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi1一的Na2Go4標準液（過量）。

1

③用c.mol-L的KMnO4標準液滴定②中溶液至滴定終點，消耗KMnO,標準液V3mL。

計算水樣中COD含量（mg/L）表達式正確的是

~2-15「4

A32xx-B32Xx-

-3-3

VoxlOVoxlO

~2-l5「5~|5

32x

c32xx-口《（V+Vj-c2V2></x-

-3-3

VoxlOVoXlO

14.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質W,

下列說法錯誤的是

1.92gCu稀硝酸、足量稀硫酸

JI'J一

足量濃硫酸>微熱5min-----^固體-—溶解

....--------,———*固體單質Y

（反應中無氣體產生）I

W溶液

A.該實驗能體現濃硫酸的吸水性和強氧化性

B.當Cu完全反應時共轉移電子0.050mol

C.溶解步驟中生成固體Y的質量為0.192g

D.將W溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體W

15.植物對氮元素的吸收過程如圖，下列說法不正確的是

N2>NH3/NH：2—NO]植物吸收

A.[CU（NH3）4『和NH；中N的雜化方式相同

B.NO：的鍵角大于NO]的鍵角

C.當有9.2gN（方生成時，過程②轉移1.2mol電子

D.尸原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因為P的原子半徑大于N,難形成P-四鍵

二、非選擇題（共2題）

16.實驗室用10.0gCaCCh與過量稀鹽酸反應制備CO2氣體，完全反應后，溶液體積為500mL。請計

算：

（1）理論上生成CO2氣體的體積（標準狀況）為多少—？

⑵反應后，CaC12物質的量濃度為多少?

17.某Al-Zn合金鍍層鐵片樣品（無氧化膜）質量為9.320g,單側面積為25cm2,將樣品投入足量濃NaOH

溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體448mL,將剩余固體濾出、洗滌、干燥、稱量，得固

體質量為&725g。已知：Zn+2OH=ZnO；+H2T,樣品表面的Al-Zn合金鍍層密度為4.00ggmT3,合

金鍍層厚度國家標準為25~35um（l（im=104cm）,請計算：

（1）該合金鍍層中A1的物質的量分數為（保留3位有效數字）。

（2）通過計算，判斷該樣品鍍層厚度是否符合國家標準（列式計算并判斷）o

參考答案:

1.D

A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性

增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：H<N<O,A正確；

B.肌中氮存在孤電子對，能和氫離子結合形成配位鍵，導致其具有堿性，B正確；

C.壓。為V形，分子中正負電荷重心不重合，是一種極性分子，c正確；

D.反應中期中氮化合價由-2變為0,電子轉移為2N2H4~3N2~8e:每生成3molN2時，轉移8moi電

子，D錯誤；

2.C

A.酸化海水通入Cb,Cb將澳離子氧化為澳單質，發生反應：Cl2+2Br-=2Cl+Br2,故A正確；

2

B.脫氯過程中可能發生反應：3C12+2FeBr2=2FeCl3+Br2,此時脫除Imol氯氣消耗jmolFeB",故B

正確；

C.Na2cCh溶液吸收足量Bn蒸氣，反應生成麻。；、8廠和C02,則所得產物中的含碳粒子主要是

CO2,故C錯誤；

+

D.H2s04酸化時發生反應：BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2O；反應中以O3化合價降低作氧化劑，化

合價升高作還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量比為1：5,故D正確；

3.C

AS

A.碳氯化反應是放熱反應，燧增的反應，根據任意溫度［高溫，則該反應在任意溫度下能自發

------——>AH

低溫|#自發

進行，故A錯誤；

B.加壓，速率增大，降溫，速率降低，因此不能增大生成TiCl,的速率，故B錯誤；

C.根據方程式分析，消耗ImolTiO”轉移4moi電子，反應中每消耗ImolTiO2,轉移電子的數目約

為4x6.02x1023,故C正確；

D.將TiC)2(s)與C(s)粉碎并混合均勻后反應可提高C12的反應速率，是由于增大接觸面積，但不能

提高平衡轉化率，故D錯誤。

4.A

A.5.6gC4H8物質的量為O.lmol,若C4H8是環丁烷，則每個C4H8分子中含8個C-H、4個C-C,5.6g

分子式為c4H8的有機物中最多有1.2NA的◎鍵，故A錯誤；

B.反應過程CO2轉化為CO,每生成ImolCO,轉移2mol電子；同時C4H10轉化為C4H8,每生成Imol

C4H8轉移2mol電子；根據得失電子守恒，生成ImolCO可同時得到標準狀況下22.4L的C4H8,故B

正確；

C.上述所有含碳物質中，CO2中的碳原子為sp雜化，分子為直線形，碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，

飽和碳原子為sp3雜化，碳原子雜化方式共有3種，故C正確；

D.由圖知，C4H10和CO2在催化劑作用下，生成CO、出0和C4H8,反應式為C4H10+CO2管

C4H8+CO+H2O,故D正確；

5.C

A.反應中Fe3+的化合價升高到+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；

B.反應中H和O的化合價均未改變，故H2O既不是還原產物也不是氧化產物，B正確；

C.反應中Fe3+的化合價升高到+6價，則生成ImoIFeOj,轉移3moi電子，C錯誤；

D.反應中FeOj是氧化產物，Ct是還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:3,D正確；

6.D

A.由可知NO和02在Pt表面發生反應生成NCh,NCh和BaO生成Ba(NO3)2的反應中N元素的化

合價由+4價升至+5價，根據氧化還原反應的規律，還有N元素的化合價降低，則NO?既是氧化劑,

又是還原劑，A正確；

B.由圖可知，第一步反應氫氣與Ba(NC)3)2作用生成NH3,方程式為：

Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O,B正確；

C.由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應

的關系式為：5NH,~4N2,圖中氨氣最大量為0.25amol,則最終生成N2的物質的量為0.2amol,C

正確；

D.第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,根據得式電子守恒可知，5NH3-3Ba(NO3)2,

再結合第一步反應Ba(NC>3)2~2NH3,可知第一步為5Ba(NC>3)2~10"3,第二步為

10NH3~3Ba(NO3)2,則反應I和H中消耗的Ba(NC>3)2的質量比即物質的量之比是5:3,D錯誤；

7.C

A.工業尾氣中的NO可與氧氣生成NCh,NCh與水反應得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO?與水反應得

H2s03,H2s03被氧氣氧化為硫酸，會形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.裝置H中加入Ce4+,酸性條件下，NO和Ce，+發生氧化還原反應，生成NO；、N02,故B正確;

C.裝置111(電解槽)中陽極發生反應Ce3+-e-=Ce'+,從陽極口流出回到裝置II循環使用，故C錯誤;

D,裝置IV中NO］被氧氣氧化為NO"勺離子方程式為：2NO；+O2=2NO；,E2moiLN。/物質的

量為ILx2moi/L=2mol,即消耗ImolCh,標況下體積為22.4L,故D正確；

8.D

A.根據題干信息，CH3coeH2coOCH2cH=CHz與I2反應生成CH3coeHICOOCH2cH=CHz，該

反應為取代反應，A正確；

B.根據轉化示意圖可知，反應ii為CIO2被還原為CIO｝「被氧化為I?,根據得失電子守恒及電荷

守恒，反應方程式：2C1O2+2I=2C1O2+I2,B正確；

C.反應iii中CIO；發生歧化反應生成cio2和c「，生成er時C1元素化合價從+3價降低為-I價，即

生成ImolCl轉移4molelC正確；

D.反應i中乙酰乙酸烯丙酯(AAA)過量，碘單質被消耗完全，溶液最終不呈藍色，D錯誤；

9.D

A.由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成水，故A

錯誤；

B.由分析可知，b極為負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發生氧化反應生成硫和氫離子，電極反

應式為HS-2e-=S；+H+,故B錯誤；

C.由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成水，電極

反應式為O?+4e-+4H+=2a0,b極為負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發生氧化反應生成硫和氫離

子，電極反應式為HS-2e-=SJ+H+,由電極反應式可知，b極區生成Imol硫時，b極同時生成的Imol

氫離子移向a極區，a極氧氣轉化為水消耗2mol氫離子，則a極區氫離子的物質的量減少Imol,故

C錯誤；

D.由分析可知，b極為負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發生氧化反應生成硫和氫離子，電極反

應式為HS-2e-=SJ+H+,則外電路通過Imol電子時，消耗0.5mol氫硫酸根離子，海泥細菌作用下有

機污染物酸性條件下與海水中的硫酸根離子反應生成二氧化碳和氫硫酸根離子，反應的方程式為

+

2CH2O+SOt+H=2CO2t+HS+2H2O,由方程式可知，生成0.5mol氫硫酸根離子同時生成Imol二氧

化碳，故D正確；

10.C

A.左側反應物氣體計量數之和為3,右側生成物氣體計量數之和為5,AS>0,A錯誤；

,C(CS)-C4(H)

B.由方程形式知，K=122,B錯誤；

c(CHJc(H2S)

C.由題圖知，經過步驟I后，H2s中帶部分負電荷的s與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確;

D.由方程式知，消耗ImolH2s同時生成2m。1應，轉移4moiel數目為4x6.02x1()23,D錯誤；

11.D

A.反應④中銘元素的化合價由+3價升為+6價，被氧化，反應⑥中銘元素的化合價由+3價升為+6

價，被氧化，反應⑦中銘元素的化合價不變，故A錯誤；

B.CrO孑在溶液中存在如下平衡：2CrO；+2H+0忠0；+凡0,則溶液中含有的CrO孑數目小于0.2NA,

故B錯誤；

C.加入濃鹽酸可實現第①轉化，當O.lmolKzCrzCh完全反應時，轉移0.6mol電子，生成0.3mol氯氣，

標準狀況下體積為6.72L,故C錯誤；

D.Cr(OH)3為兩性氫氧化物，第⑦步轉化加入的試劑可與第③步相同，都是堿溶液，故D正確；

12.A

PbCh受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價)，鉛的氧化物的混合物再與濃鹽酸作

用，+4價Pb被還原為+2價，Cl被氧化為Cb,此時得到溶液為PbCb溶液，根據化合價變化可知

lmolPbO2在上述轉化過程中共轉移2moie:設該過程得到O2的物質的量為a=3xmol,則Ch的物質

的量為b=2xmol,利用得失電子守恒可得：3xx4+2xx2=2,解得x=0.125,故知ImolPbCh在受熱

分解過程中產生0.375molO2,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)=4:5,結合選項可知

只有③、④項滿足n(Pb):n(O)=4:5,故A正確；

13.A

分析整個過程可知，水樣中的還原性物質和Na2c發生氧化反應失去電子，KMnC>4發生還原反應

3

得電子，KMnO,發生還原反應變成M/,故得電子總量為5(V1+V3)xlO-xC]mol,Na2GO’被氧化

為二氧化碳共失去電子2V10%2mol,故水樣中的還原性物質失電子總量為

33

5(V,+V3)C1xlO--2V2c2xlO-mol,相當于消耗KMnO,§(Y+V3)Q103-2V2c?x[03皿。],由化學需

氧量(COD),即水體中還原性物質每消耗ImolKMnO,折算為L25molC>2的消耗量，故可知耗氧量為

5(V,+V)c,xlO-3-2VcxlO_35,“、不

-------!-35-!-----------j2-2-------x-mol,故水樣中COD含量(mg/L)為

5--4

5(Y+V3)C|X10-3-2V2c2X103X§X32X10332Xq(Y+V3)-c2V2x-x。

--------------------------------r-----------------------mg/L=---------------------------------J-^mg/L0

33

VoxlO-VoxlO-5

14.B

A.由5Cu+4HzSOK濃)合3CUSO4+CU2S+4H2O可知，硫元素從+6價降低至lJ-2價時表現強氧化性,

所得固體中含有白色物質W為硫酸銅，表現出吸水性，故A正確；

B.微熱5min待Cu反應結束后，按Cu計算,轉移電子的物質的量為0.006molx2+0.018molx2=0.048mol,

故B錯誤；

C.由分析知，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S),n(S)==o.006mol,m(S)=32g/molx0.006mol=0.192g,

故C正確；

D.W為CuSCU,將硫酸銅溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體CuSCU,故D正確；

15.B

A.［CU(NH3)J+中氮原子雜化方式為sp3雜化，NH；中氮原子也是sp3雜化，故