學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精課題：第二章第三節化學反應速率和限度（二）授課班級課時1。5教學目的知識與技能了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用過程與方法通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力，體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。情感態度價值觀（1)通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。(2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法重點解影響化學反應速率的因素難點影響化學反應速率的因素知識結構與板書設計第二章第三節化學反應的速率和限度二、影響化學反應速率的因素1、內部因素：在相同外界條件下，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的內部因素。2、外部因素（1)濃度對化學反應速率的影響其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率（2）壓強對化學反應速率的影響結論：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時,壓強增大濃度增大(3)溫度對化學反應速率的影響結論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學反應速率越快（4）催化劑（catalyst)對化學反應速率的影響結論：在其他條件不變的條件下,催化劑能夠改變化學反應速率。能加快化學反應速率的叫正催化劑；能減慢化學反應速率的叫負催化劑。教學過程教學步驟、內容教學方法【投影】下列過程中，需要加快化學反應速率的是（C)A.鋼鐵腐蝕B。食物腐壞C。煉鋼D。塑料老化【講解】改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，如何能夠改變化學反應速率呢？【板書】2、影響化學反應速率的因素【學生】分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。（注意反應物的用量要盡可能的相同,試管規格也要相同。)現象結論熱水氣泡多而快，產生的氣體使帶火星的木條復燃升溫，反應速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應速率減小【學生】分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考.現象結論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應速率加快加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應速率加快（稍慢)不加其他試劑無明顯現象H2O2分解反應中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應速率【討論】課本43頁的思考與交流.【過渡】除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素?！舅伎肌坑绊懟瘜W反應速率的因素1、鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率快得多2、實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；3、新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久;4、用氯酸鉀制氧氣時使用二氧化錳做催化劑反應更快5、木材劈得小一些燒得更旺。【回答】1、反應物的性質（內因）2、反應物的濃度3、溫度4、催化劑5、反應物之間的接觸面積【板書】一、影響化學反應速率的內在因素：反應物的性質【過渡】化學反應速率是化學反應快慢的沒的化學反應，具有不同的化學反應速率，這是由于參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素，那么，化學反應速率對于某一反應來說是不是就是一成不變的呢？不是,因為其他因素如溫度、濃度、壓強對不同化學反應產生影響時,會使同一反應在不同條件下有不同的反應速率。下面我們就來討論一下外界條件對化學反應速率的影響?！景鍟慷⒂绊懟瘜W反應速率的外在因素:【歸納】（1）溫度：溫度越高,化學反應速率越快.【講解】實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2-4倍，同時，我們還應了解到,此規律對于吸放熱反應均適用。一般地說，溫度對化學反應速率的影響比濃度、壓強對化學反應速率的影響要大，也更易于控制,是實驗室最常用的增大化學反應速率的方法.(2）催化劑:通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。【講解】能加快化學反應速率的叫正催化劑；能減慢化學反應速率的叫負催化劑,在實際應用中，如不特別說明,凡是說催化劑都是指正催化劑.約80%—85%的化工生產過程要使用催化劑.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產效率。催化劑參加化學反應，但反應前后的質量和化學性質是不變的.催化劑具有高度的選擇性和專一性。我們常提到的酶就是一種非常好的催化劑。（3)固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（4）反應物狀態：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。（5）反應物的濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（98％濃硫酸例外）【講解】值得我們注意的是:（1)對于純液體或固體物質，可認為其濃度為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。(6)壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快,降低壓強，反應速率減緩。【講解】值得注意的是，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應速率沒有影響,而對于可逆反應,壓強增大,正、逆反應速率都增大.而對于氣體反應體系，有以下幾種情況：【投影小結】I恒溫時，增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快II恒容時，充入氣體反應物總壓增大濃度增大反應速率加快充入惰性氣體總壓增大，各物質濃度不變，反應速率不變III恒壓時，充入惰性氣體體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢（7）形成原電池：加快反應速率【板書】二、影響化學反應速率的外在因素外因:溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應物狀態、氣體壓強、潮濕的空氣……【練習】為了加快鐵和稀硫酸反應制備氫氣的速率,采取的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用98％的濃硫酸【思考與交流】1。請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢.你能得出什么結論嗎？增大濃度反應速率加快,減小濃度反應速率減慢。2。塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分)3.實驗室進行化學反應時,常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應.為什么？離子反應速率快，瞬間完成.（粒子的接觸充分）4.實驗室】］二、影響化學反應速率的因素1、內部因素:在相同外界條件下，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的內部因素。形成原電池可以加快反應速率【講解】除了濃度，壓強、溫度、催化劑等能改變化學反應速率外，反應物顆粒的大小、溶劑的性質、光、超聲波、磁場等也會對化學反應速率產生影響.【投影小結】影響化學反應速率的因素影響結果內因性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快;反之則越慢外因催化劑使用催化劑,化學反應速率加快溫度升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢反應物的濃度增大反應物的濃度,化學反應加快；反之減慢氣態反應物壓強增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢固體反應物表面積增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快;反之減慢其他光波，電磁波,超聲波，溶劑等【思考與交流】1、為什么要將食物存放在溫度較低的地方？低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，原因是什么？固體研細后其表面積極大地增加,大大增加了反應物之間的接觸機會，可以提高反應速率，有利于反應的進行3、實驗室常用約30％左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來,原因是什么?增大反應物的濃度，使反應物之間的接觸機會增大,加快反應速率。【討論】探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？【提問】如何通過改變外界條件來達到我們所希望的反應速率呢？請舉例?！練w納并板書】2、探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義:控制反應條件,提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率.參考事例：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學反應速率;做某些化學實驗時加熱以加快化學反應速率使反應時間縮短反應現象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學反應速率；食品包裝袋內放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質的化學反應速率；工業生產中通過加快反應速率以達到提高生產效率的目的…教學回顧：課后習題基礎達標一、單項選擇題1．對化學反應限度的敘述錯誤的是(）。A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應的限度是不可改變的C．化學反應的限度與反應速率無關D．化學反應達到限度時,正逆反應速率相等2．下列關于化學平衡的說法中，正確的是(）。A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止3．在一定溫度下，2L密閉容器內，反應2NO（g）＋O2(g）2NO2（g）體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/min012345n（NO）/mol0.0200.0100。0080。0070.0070.007該反應達到平衡狀態的時間是(）。A．3minB．1minC．2minD．0min4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適量空氣A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④5．對可逆反應4NH3(g）＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O（g)，下列敘述正確的是().A．達到化學平衡時，4v正(O2）＝5v逆(NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是2v正（NH3)＝3v正（H2O)6．在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g）2AB（g)達到平衡的標志是(）。A．容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B．單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C．單位時間內有nmolA2消耗，同時就有2nmolAB生成D．單位時間內有nmolB2發生反應，同時就有2nmolAB分解7．把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發生反應2HI(g)H2(g)＋I2（g)，在反應趨向化學反應限度的過程中，下列說法正確的是(）。A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷8．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產生H2的速率如圖2－3－4所示。在下列因素中:①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積;③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應速率的因素有（)。圖2－3－4A．①④B．③④C．①②③D．②③二、雙項選擇題9．在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再發生變化時,表明反應A(s）＋2B(g）C（g）＋D（g)已達到平衡的是（）。A．混合氣體的壓強B．D的體積分數C．B的物質的量D．氣體的總物質的量10．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正)和逆反應速率v(逆)隨時間的變化如圖2－3－5所示,下列判斷正確的是().圖2－3－5A．t1時刻,v（正）〈v(逆）B．t2時刻，v(正)〉v(逆）C．t3時刻，v（正）＝v(逆)D．t4時刻，v(正）＝v(逆）三、非選擇題11．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖2－3－6所示.由圖中數據分析：圖2－3－6(1)該反應的化學方程式：____________________________________________________。(2)反應開始至2min末，X的反應速率為________________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫出具體表達式）。(3）3min后圖中曲線所表示的含義是___________________________________________________________________________________________________________________。能力提高12．一定條件下，可逆反應2A＋B3C＋4D在下列四種狀態下不處于平衡狀態的是（)。正反應速率逆反應速率Av（A)＝4mol/（L·min）v(B）＝2mol/（L·min）Bv(B)＝1mol/（L·min)v(C)＝3mol/（L·min）Cv（C)＝3mol/（L·min）v（D)＝4mol/（L·min）Dv（D）＝2mol/(L·min）v（C）＝3mol/(L·min）13.圖2－3－7是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v）與時間（t）的關系曲線。下列敘述正確的是()。圖2－3－7 A。t1時，只有正方向反應 B。t2時，反應達到平衡 C。t2～t3,反應不再發生 D。t2～t3，各物質的濃度相等14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下發生放熱反應3A（g）＋B（g)2C（g)＋xD（g).5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0。1mol/（L·min).下列說法中正確的是（).A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．A的平均反應速率為0.15mol/（L·min)D．B的轉化率為25％15．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度都為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1。00。800.670.570。500.500.502800℃c20。600。500.500。500。500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400。250。200.200.200。20根據上述數據,完成下列填空：（1）在實驗1,反應物A在10至20分鐘時間內平均速率為________mol/(L·min)。(2）在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。（3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________(填“＞"、“＝”或“＜"，下同)v1,且c3________1.0mol/L.16．某固定容積的2L密閉容器中進行反應N2＋3H22NH3.起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol,5min后反應達到平衡，NH3的物質的量為3mol，求:（1）這5min內用N2來表示該反應的反應速率(請寫出計算過程，下同).（2）求平衡時H2的物質的量濃度。（3）平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾？答案1．B2。B3。A4。C5。A6。D7．B解析:反應開始時，正反應最大且逐漸減小，逆反應速率為零且逐漸增大，直至達到化學平衡,正逆反應速率相等。8．C解析：鎂條和鹽酸反應產生H2的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，實質是鎂與H＋間的置換，與Cl－無關;鎂條的表面積越大，接觸的鹽酸就越多，反應速率自然越大；溶液的溫度對該反應也有影響,反應放出熱量，使溶液