課前篇

預習教材課堂篇

分點突破課后篇

課時分層訓練第一章

物質及其變化第2課時

離子反應課前篇

預習教材一、離子反應1.實驗探究操作

現象________________反應前溶液中微粒混合液中微粒離子之間的反應_________________________產生白色沉淀

2.概念：有________參加或有________生成的化學反應。離子離子3.實質：反應物的某些離子的濃度____________。發生改變二、離子方程式1.定義：用實際參加反應的____________來表示反應的式子。離子符號

（1）

寫：化學方程式（必須根據實驗事實）___________________________________；

（2）

拆：把易溶于水、易電離的物質（如________、________和大部分__________鹽）拆成離子的形式___________________________________________________；強酸強堿可溶性

（3）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡_________________________；

（4）

查：檢查離子方程式兩邊各元素的____________和____________是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。原子個數電荷總數三、離子方程式表示的意義化學方程式離子方程式離子方程式的意義___________________（1）表示某一個具體的化學反應（2）表示同一類反應，即強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應_________________________________________________________

四、離子反應發生的條件1.實驗探究ⅠⅡⅢ實驗操作

現象產生__________________色褪去______________離子方程式白色沉淀紅有氣體生成

2.復分解型離子反應發生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中________________的反應。相互交換離子

效果診斷1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

√

×（3）

離子反應中參加反應的全是離子(

)×

√

×

C

②⑧⑨課堂篇

分點突破知識點一

離子方程式的書寫及正誤判斷1.書寫離子方程式時的拆分原則（1）強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

（4）固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體物質反應不能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

D

【對點演練1】

判斷下列反應的離子方程式正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

×

×

×

√

×

×

知識點二

離子共存問題

C

D

課堂小結當堂反饋

B

D

A

D

5.寫出下列反應的離子方程式。（1）

氧化銅和稀硫酸反應：___________________________。

（2）

碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：___________________________。

（3）

醋酸和氫氧化鈉溶液反應：____________________________________。

（4）

氫氧化鐵和稀鹽酸反應：________________________________。

（5）

向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_____________________________________。

課后篇

課時分層訓練【夯實基礎·輕松達標】

B

B

C

D

D

C

B

A

D

【提升能力·跨越等級】

C

D

D

離子個數比2121

D

C

15.

（1）

實驗現象及分析：①

溶液顏色變化為______________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________。由紅色逐漸變為淺紅色，最后顏色褪去

②

燈泡亮度變化為________________________________________________________________，原因是___________________________________________________________________________________