寧德市2023—2024學年第一學期期末高一質量檢測

化學試題

（考試時間：75分鐘試卷總分：100分）

注意：

L本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）（共6頁

14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。

2相對原子質量.H-lC-12N-140-16Na-23P-31Cl-35.5K-39Mn-55

第I卷選擇題洪40分）

本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學與生活密切相關，下列敘述不正確的是

A.維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑

B.生石灰常用作食品干燥劑

C.葡萄酒中加入適量SO2是為了調節葡萄酒的酸性

D.腹瀉患者可適當飲用添加氯化鈉等電解質的飲料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，延長食品保質期，A正確；

B.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，B正確；

C.S。？用于葡萄酒的添加劑，是由于能夠抑制葡萄酒中細菌的生長、抗氧化等，不是為了調節葡萄酒的

酸性，C錯誤；

D.腹瀉病人由于大量的排便，很有可能會導致人體嚴重缺水和電解質紊亂，所以可適當飲用添加氯化鈉

等電解質的飲料，D正確；

故選C。

2.產業引領、山海聯動，寧德跨越發展走新路。下列敘述不正確的是

A.寧德大黃魚肉質鮮美，富含蛋白質，蛋白質是有機物

B.寧德青拓集團成功軋出世界上最薄的不銹鋼屬于純凈物

C.“寧德時代”新型鈉離子電池所使用的正極材料NaMnO,是一種鹽

D.“坦洋功夫”紅茶在生產過程中需多道工藝，其發酵工藝中發生了化學變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蛋白質是天然高分子化合物，屬于有機物，故A正確；

B.不銹鋼是鐵銘合金，添加了多種金屬元素，屬于混合物，故B錯誤；

C.正極材料NaMnO2是由鈉離子和MnC)2離子形成的鈉鹽，故C正確；

D.發酵工藝中有新物質生成，所以發酵工藝中發生了化學變化，故D正確；

故選Bo

3.下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強酸性溶液中：KAFe2\NO：、SOf

B.能使酚醐變紅的溶液中：Na\C「、CO；、NO-

C.某無色透明溶液中：Fe3\NH：、NO3、SCN-

2

D.c(OH-)=0.1mol?匚1溶液中：HCO3>K\Na\S-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.強酸性溶液中硝酸根離子會與亞鐵離子和亞硫酸根離子發生氧化還原反應，不能大量共存,

故A錯誤；

B.能使酚酰變紅的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發生反應，能大量共存，故B正確；

C.溶液中鐵離子會與SCN-反應生成紅色的硫氟化鐵，不能大量共存，故C錯誤；

D.c(OH-)=0.1mol?匚1溶液中氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共

存，故D錯誤；

故選B

4.下列敘述正確的是

A.Na2。？分別與H?。、CO2反應，生成的氣體相同

B.SO2分別與H?。、H2s反應，反應的類型相同

C.Cu分別與濃HN03、稀HN03反應，生成的產物相同

D.濃HzS。4分別與Cu、C反應，生成的酸性氣體相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應生成的氣

體都是氧氣，故A正確；

B.二氧化硫與水發生化合反應生成亞硫酸，與硫化氫發生氧化還原反應生成硫和水，兩者的反應類型不

相同，故B錯誤；

C.銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，兩者反應生

成的產物不同，故c錯誤；

D.濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，與碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，兩者

生成的酸性氣體不完全相同，故D錯誤；

故選A?

5.運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：

A

5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列敘述正確的是（N為阿伏加德羅常數的值）

A.ILlmoLIji的KCIO3溶液中所含C「數目為NA

B.31g紅磷含有的P原子數為2NA

C.74.5gKCl含有的離子總數為2NA

D.若有5moiKCK）3參加反應，生成P2O5的體積為67.2L（標準狀況）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯酸鉀溶液中不存在氯離子，故A錯誤；

31g

B.31g紅磷中含有的磷原子個數為”『XlXNAmori=NA,故B錯誤；

31g/mol

74.5g

C.氯化鉀是由鉀離子和氯離子形成的離子化合物，則74.5g氯化鉀中含有的離子總數為，「，，

74.5g/mol

X1XNAHK）「I=2NA,故C正確；

D.標準狀況下，五氧化二磷是固體，所以無法計算5moi氯酸鉀參加反應時，生成五氧化二磷的體積，故

D錯誤；

故選C。

6.下列離子方程式書寫不正確的是

+

A.Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

B.NH4NO3與稀的KOH溶液反應：NH；+OH=NH3-H2O

+

C.用鹽酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO；+I+6H=I2+3H2O

D.一元弱酸HsP。2與足量NaOH溶液反應生成正鹽：H3PO2+OH=H2PO2+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—H2T,

故A正確；

B.硝酸錢與稀氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為

NH4+OH=NH3-HQ,故B正確；

C.用鹽酸和淀粉一碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的碘酸根離子發生的反應，為酸性條件下碘離子與碘酸根離

子反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘和水，反應的離子方程式為IO/5I-+6H+=3L+3H2。，故C錯

誤；

D.一元弱酸HF。2與足量氫氧化鈉溶液反應生成正鹽NaH2PCh和水，反應的離子方程式為

H3PO2+0H=H2PO；+H20,故D正確;

故選c。

7.下列實驗中裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制C"B.實驗室收集。2

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化錦和濃鹽酸共熱反應生成氯化錦、氯氣和水，則題給裝置能達到制備氯氣的實驗目

的，故A正確；

B.氧氣難溶于水，可選擇排水法收集，則題給裝置能達到收集氧氣的實驗目的，故B正確；

C.氨氣極易溶于水，能與酚酗溶液發生噴泉實驗得到紅色噴泉，紅色噴泉證明氨氣極易溶于水，且溶液

呈堿性，故C正確；

D.二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

氣體，故D錯誤；

故選D。

8.含領三效催化劑是常見的汽車尾氣催化劑，催化劑表面物質轉化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的

是

2、H2O.CO2

A.汽車尾氣中的CO、NO是大氣污染物

B.還原過程中生成ImolN?，轉移lOmol電子

C.在儲存過程中，氮元素被氧化

D.當NO*中x=l時，儲存過程中，反應的NO和。2的物質的量之比為3:4

【答案】D

【解析】

【詳解】A.汽車尾氣中的CO、NO均是有毒氣體，為大氣污染物，故A正確；

B.“還原”過程中硝酸鋼和CO、CxHy反應生成了氮氣、二氧化碳和水，氮元素化合價降低，碳元素化

合價升高，根據氮元素化合價由+5價降為0價可知，生成Imol氮氣，轉移了lOmol電子，故B正確；

C.依據圖示，在儲存階段，氮氧化物、氧氣和BaO反應，氮元素化合價升高被氧化，氧元素化合價降低

被還原，故c正確；

D.儲存過程中，當NO,中x=l時，4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2,反應的NO和。2的物質的量之比

為4:3,故D錯誤；

故答案為D。

9.某些化學試劑久置后會變質。下列化學方程式能正確解釋相應變化的是

A膽研表面出現白色粉末CuSO4-5H2。=CuSO4+5H2O

B硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C氯水久置顏色逐漸褪去4C12+4H2O=HC1O4+7HC1

D硫酸亞鐵溶液出現紅褐色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.膽磯表面出現白色粉末是因為晶體表面的五水硫酸銅受熱分解生成白色的無水硫酸銅和水，

反應的化學方程式為CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O,故A正確；

B.硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深是因為硫化鈉溶液與空氣中的氧氣反應生成硫沉淀和氫氧化鈉，反應的

化學方程式為2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SI,故B錯誤；

C.氯水久置顏色逐漸褪去是因為氯水中的次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸，反應的化學方程式為2HC1O

>1/.

=2HC1+O2T，故c錯誤；

D.硫酸亞鐵溶液出現紅褐色沉淀是因為硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應生成硫酸鐵和氫氧化鐵，反應

的化學方程式為12FeSC)4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3J,故D錯誤；

故選A?

10.從“爛版液”(含有CuCL、FeCL、FeCL)中回收銅，并制備FeC1-6凡0的流程如圖所示，下列敘述

不正確的是

A.步驟I、ii、m中所涉及的反應均為氧化還原反應

B.濾液2中主要含有的陽離子為H+、Fe2+

C.fl2。？和次氯酸鈉反應中H2。？的作用與步驟III中H2。？的作用相同

D.制備ImolFeCL《耳。需要H2。？的質量大于17g

【答案】C

【解析】

【分析】由題給流程可知，向爛版液中加入過量鐵粉，將溶液中的氯化鐵轉化為氯化亞鐵、氯化銅轉化為

銅，過濾得到含有氯化亞鐵的濾液和含有鐵、銅的濾渣；向濾渣中加入過量鹽酸，將鐵轉化為氯化亞鐵，

過濾得到銅和含有鹽酸、氯化亞鐵的濾液；將濾液混合后加入過氧化氫溶液，將溶液中的氯化亞鐵轉化為

氯化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氣流中經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵。

【詳解】A.由分析可知，步驟I、II、III中所涉及的反應都有元素發生化合價變化，均為氧化還原反

應，故A正確；

B.由分析可知，濾液2的主要成分為有鹽酸、氯化亞鐵，溶液中的陽離子為氫離子和鐵離子，故B正

確；

C.由分析可知，步驟III中加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵，過氧化氫是反

應的氧化劑，而過氧化氫溶液和次氯酸鈉溶液反應時，次氯酸鈉是反應的氧化劑、過氧化氫是還原劑，過

氧化氫的作用不同，故C錯誤；

D.由分析可知，步驟III中加入過氧化氫溶液目的是將溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵，由得失電子數

目守恒可知，制備Imol六水氯化鐵需要過氧化氫的質量為ImolX|X34g/mol=17g,由于過氧化氫受熱易

分解，所以實驗中需要過氧化氫的質量大于17g,故D正確；

故選Co

第n卷非選擇題（共60分）

本題包括4小題，共60分

11.下表是生活中一些常見物質的主要成分。

名稱電線牙膏摩擦劑小蘇打天然氣食鹽補鐵劑石膏

主要成分CuSiO2NaHCO3CH4NaClFeSO4CaSO4

(1)根據元素在物質中的存在形式，碳元素在上表物質中以(填“游離態”或“化合態”)形式存在。

(2)根據氧化物的性質分類，SiO?與C。？可歸為同一類物質，它們屬于(填“堿性氧化物”或“酸

性氧化物”)。

(3)上表的主要成分中，屬于非電解質的是(填化學式)，CaSO4在水中的電離方程式為

(4)制作饅頭時，常在面團中添加適量的小蘇打和食醋，蒸出來的饅頭松軟美味。該過程中發生的化學

反應屬于(填“非氧化還原反應"或“氧化還原反應”)。

(5)NaCl膠體的制備：向裝有5mL無水乙醇的試管中滴入2滴飽和NaCl溶液，振蕩，可得一種分散

系。判斷該分散系是膠體的操作及現象為。

(6)將適量補鐵劑配成溶液，滴入幾滴酸性KMnC>4溶液，振蕩，酸性KMnC%溶液褪色。該反應的離

子方程式為。

【答案】(1)化合態(2)酸性氧化物

2+

(3)①.CH「SiO2②.CaSO4=Ca+SO；-

(4)非氧化還原反應(5)一束強光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠

體

2++2+3+

(6)MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【解析】

【分析】CH4是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質中以化合態形式存在；Si。？與CO?

均可和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；在水溶液中和熔融狀態均不導電的化合物為非電解質，屬

于非電解質的是CH…CaSO,為強電解質在水溶液中完全電離；區分膠體與其他分散系可利用有無丁達爾

效應判斷；亞鐵離子具有還原性，將酸性KMnC%溶液還原為鎰離子使其褪色，發生反應的離子方程式為

2++2+2+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。

【小問1詳解】

天然氣中主要成分CH4是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質中以化合態形式存在，同

時碳酸氫鈉中碳也以化合態的形式存在，故答案為：化合態；

【小問2詳解】

SiO2與CO2均可和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；

【小問3詳解】

在水溶液中和熔融狀態均不導電的化合物為非電解質，屬于非電解質的是CH「SiO2;CaS。4為強電解

2+

質在水溶液中完全電離，對應離子方程式為：CaSO4=Ca+SO^,故答案為：CH4,SiO2;

2+-

CaSO4=Ca+SO；；

【小問4詳解】

常在面團中添加適量的小蘇打和食醋，發生反應生成的二氧化碳使蒸出來的饅頭松軟美味，該反應為非氧

化還原反應，故答案為：非氧化還原反應；

【小問5詳解】

區分膠體與其他分散系可利用有無丁達爾效應判斷，操作及現象為一束強光照射該液體，垂直于光的方向

看到一條光亮的通路，該分散系為膠體，故答案為：一束強光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的

通路，該分散系為膠體；

【小問6詳解】

亞鐵離子具有還原性，將酸性KMnO,溶液還原為鎰離子使其褪色，發生反應的離子方程式為

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,故答案為:

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。

12.“價一類二維圖”是學習元素及其化合物知識的高效模型。回答問題:

①b有多種同素異形體

②afbfcfd-e的轉化均為氧化還原反應

③將A持續通入石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

④CfB的轉化中，可通過加入還原劑實現

(2)a是一種“臭名昭著”的有毒氣體。用足量NaOH溶液吸收5.6L的a氣體(標準狀況)，所消耗NaOH

物質的量為mol。

(3)d溶于水可得到(填化學式)，其冷的濃溶液可用以下金屬容器儲存的是(填標號)。

①Cu②Fe③Al@Na

(4)向c(含硫物質)的水溶液中通入B,溶液的導電性會(填“增強”、“不變”、“減弱”)，寫出該反

應的離子方程式_______o

(5)D被稱為百毒凈，可用于自來水的消毒。根據D在上圖中的位置，推斷D的化學式為。制取

D的微觀過程如下圖所示：

O表示氧原子?表示氯原子力表示鈉原子

寫出該反應的化學方程式_______o

(6)B和E(E是一種鈉鹽)均能將電鍍廢水中的氟化鈉(NaCN)做無害化處理，自身被還原為C廣。處理

相同量的氟化鈉，所需B的物質的量是E的倍。

【答案】⑴①④⑵0.5

(3)H2SO4②.②③

(4)①.增強②.C12+SO2+2H2O=4H++2Cr+SO；

(5)①.C1O2②.Cb+2NaC102=2NaCl+2c102

(6)2

【解析】

【分析】根據“價一類二維圖”知，a、b、c、d、e分別是H2S、S、SO2、SO3、硫酸鹽；A、B、C、D、

E、F分別是HC1、Cb、次氯酸鹽、C1O2、亞氯酸鹽、高氯酸鹽。

【小問1詳解】

①硫有正交硫、單斜硫多種同素異形體，正確；

②SO3生成硫酸鹽的轉化不是氧化還原反應，錯誤；

③將HC1持續通入石蕊溶液，溶液只變紅不褪色，錯誤；

④由次氯酸鹽生成C12的轉化中，次氯酸鹽是氧化劑，可通過加入還原劑實現，正確;

故選①④；

小問2詳解】

5.6L的H2s氣體(標準狀況)，是0.25mol,根據2NaOH+H2S=Na2S+2H2O知，所消耗NaOH物質的

量為0.5mol；

【小問3詳解】

SO3溶于水可得到H2s04；Fe、Al與冷的濃硫酸發生鈍化，故可用Fe、Al金屬容器儲存；

【小問4詳解】

向SO2的水溶液中通入Cb,反應的離子方程式：C12+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SOj,自由移動的離子濃度

增大，則溶液的導電性會增強；

【小問5詳解】

D被稱為百毒凈，可用于自來水的消毒。根據D在上圖中的位置，推斷D的化學式為C1O2；根據制取D

的微觀過程，該反應的化學方程式：Cb+2NaClO2=2NaCl+2ClO2;

【小問6詳解】

ImolCL反應時轉移2moie\1mol亞氯酸鈉反應時轉移4moie;根據得失電子守恒，處理相同量的氟

化鈉，所需Cl2的物質的量是亞氯酸鈉的2倍。

13.純堿(Na2c。3)是一種重要的化工原料。

I.下圖是制備工業純堿的流程之一：

NH3足量CO2co2

碳過

吸酸

精制f析出j一工業

化NaHCC)3晶體”純堿

飽和食鹽水氨濾燒

回答下列問題。

(1)“吸氨”時發生反應的化學方程式為

(2)20℃時，幾種鹽溶解度如下表所示：

物質

NaClNH4C1Na2cO3NaHCO3(NH4)2CO3NH4HCO3

溶解

度35.937.221.59.610021.7

(g)

流程中析出NaHCO3晶體的原理是（用文字描述）。

（3）過濾后，濾液中除NaCl、NaHCO3>NH4HCO3外，還含有（填化學式），該物質的用途有

（寫出一種即可）。

II.Na?C03可用于制備過碳酸鈉（2Na2cO3SH2O2）。過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的

氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下:

->濾液X

控溫反應靜置30min過濾

%。2溶液

洗滌干燥

Na2c。3溶液①②

->濾渣2Na2co33H2O2

③④

查閱資料：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3.3H2O2J,50c時2Na2co3.3旦。2開始分解。

（4）控溫反應中，若溫度超過30℃過碳酸鈉的產量降低，可能的原因是。

（5）干燥步驟采用的方法是（填“低溫烘干”或“高溫烘干”）。

（6）過碳酸鈉的儲存穩定性是其重要的品質指標。用不同種類的穩定劑制備的過碳酸鈉，其活性氧（過碳

酸鈉中-1價氧元素）質量分數隨時間的變化如圖所示，由圖可知，制備過碳酸鈉時應選擇的穩定劑是

（填標號）。

%

/

凝

②

螂

蜓

懈

如

更

（7）過碳酸鈉樣品中H2。？含量的測定：取mg過碳酸鈉樣品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入

0.040mol-LTKMnC）4溶液，恰好完全反應時消耗KMnC/溶液VmL,該過碳酸鈉樣品中H2。？質量分

數為—（用字母表示，已知：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2T+8H2O）o

【答案】（1）NH3+H2O5-NH3-H2O

（2）NaHCCh溶解度小于NH4cl溶解度，在溶液中容易飽和而析出

（3）①.（NH4）2CC>3或Na2cCh②.化肥或化工原料

（4）H2O2受熱分解

（5）低溫烘干（6）a

m

【解析】

【分析】I,由題給流程可知，向精制飽和食鹽水中通入氨氣得到氨化的飽和食鹽水，向氨化的飽和食鹽

水中通入過量二氧化碳，二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍，過濾得到碳酸氫

鈉和含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鏤、碳酸鈉、碳酸錢濾液；碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉；

II.由題給流程可知，過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液控溫反應生成過碳酸鈉沉淀，靜置、過濾得到濾液和含

有過碳酸鈉的濾渣，濾渣經洗滌、干燥得到過碳酸鈉。

【小問1詳解】

氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，貝廣吸氨”時發生反應的化學方程式為

NH3+H2O.-NH3?H2O,故答案為：NH3+H2O-NH3-H2O；

【小問2詳解】

由分析可知，向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳的目的是二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應生成碳

酸氫鈉沉淀和氯化鏤，析出碳酸氫鈉的原理是NaHCCh溶解度小于NH4cl溶解度，在溶液中容易飽和而析

出，故答案為：NaHCCh溶解度小于NH4cl溶解度，在溶液中容易飽和而析出；

【小問3詳解】

由分析可知，濾液的主要成分為氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鍍、碳酸鈉、碳酸鏤，其中碳酸鈉是用途廣泛

的化工原料，碳酸鏤是性能優良的化肥，故答案為：（NH4）2CO3或Na2co3；化肥或化工原料；

【小問4詳解】

過氧化氫溶液不穩定，受熱易發生分解反應，由題給信息可知，溫度超過30℃過碳酸鈉的產量降低是因為

過氧化氫受熱分解導致過碳酸鈉的產量降低，故答案為：H2O2受熱分解；

【小問5詳解】

由題給信息可知，溫度高于50℃時過碳酸鈉開始分解，所以干燥步驟應采用低溫烘干的方法得到過碳酸

鈉，故答案為：低溫烘干；

【小問6詳解】

由圖可知，相同時間內，使用a-復合穩定劑時，活性氧質量分數最大說明過碳酸鈉的儲存穩定性，所以制

備過碳酸鈉時應選擇的穩定劑是a,故答案為：a；

【小問7詳解】

由化學方程式可得如下轉化關系：5H2。2—2KMnC>4,完全反應消耗VmLO.O40moi/L高鎰酸鉀溶液，則

a5

八一口八皿二0-040mol/LxlO-3vLx—x34g/mol0.34V乂依心二

樣品中過氧化氫的質量分數為2XI00%=--------%o/,故答案為：

m

mg

叱％。

m

14.納米氮化鐵(FesN)是一種不溶于水的灰色粉末，常用作軟磁性材料，較高溫度時，暴露在潮濕空氣中

易釋放出氨氣。實驗室模擬制備納米氮化鐵的步驟如下：

I.制備納米Fe(OH)3

向無水乙醇中加入適量FeC%溶液和濃氨水，充分反應后得Fe(OH)3漿料，經過濾、洗滌、干燥、研磨后

得到暗紅色Fe(OH)3納米粉末。

(1)過濾操作中，不需要用到的儀器為(填標號)。

(2)寫出制備Fe(OH)3的化學方程式_______

(3)判斷Fe(OH%是否洗滌干凈，選用的檢驗試劑是

II.制備納米氮化鐵

(4)裝置A中盛有濃氨水的儀器名稱為0

(5)裝置B中的干燥劑為o

(6)裝置C中發生的化學